河南省大教育豫北联盟2026-2026学年高一上学期期末联考化学试题

注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A.碳酸氢钠可用作食品膨松剂B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.铁红（Fe₂O₃）常用作红色油漆和涂料D.二氧化硫可广泛用于食品的漂白2.下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A.铜片B.熔融的氯化钠C.酒精D.蔗糖溶液3.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、小苏打都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O5.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O₂可用于呼吸面具中氧气的来源C.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应，且现象相同D.少量的钠可保存在汽油中6.下列实验操作或装置正确的是（）A.点燃酒精灯B.过滤C.蒸馏D.稀释浓硫酸（此处应有图示，实际考试中会提供）7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑8.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂含有的氧原子数为2NₐD.1molZn与足量稀硫酸反应转移的电子数为Nₐ9.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂D.工业上用澄清石灰水与氯气反应制取漂白粉10.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化亚铁B.铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟，生成氯化铜C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾D.钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻12.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾（CuSO₄·5H₂O）D.中和100mL1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH4g13.下列关于铁及其化合物的说法错误的是（）A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.Fe³⁺的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂D.氯化亚铁溶液中滴加氯水，可生成氯化铁14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂B.S→SO₃→H₂SO₄C.N₂→NO₂→HNO₃D.SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃15.某溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻等阴离子。为了检验其中是否含有Cl⁻，下列实验方案可行的是（）A.先加Ba(NO₃)₂溶液，过滤后向滤液中再加AgNO₃溶液B.先加HNO₃溶液，再加入AgNO₃溶液C.先加盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液D.直接加入AgNO₃溶液16.向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是（）A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.无法计算第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是学好化学的关键。（1）现有下列仪器：①试管②烧杯③容量瓶④分液漏斗⑤托盘天平⑥酒精灯。常用于物质分离的仪器有________（填序号，下同）；在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有________。（2）实验室用密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸配制250mL0.5mol/L的稀硫酸。①该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。②所需浓硫酸的体积约为________mL（保留一位小数）。③实验中需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________。④定容时，若俯视刻度线，则所配溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。18.（10分）A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A、B均为金属单质，C、D、E均为化合物，且E为红褐色沉淀。A→B→C→D→E（反应条件及部分反应物略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A________，E________。（2）写出B→C的化学方程式：________________________________。（3）写出C→D的离子方程式：________________________________。（4）写出D→E的化学方程式：________________________________。（5）检验D溶液中金属阳离子的方法是________________________________。19.（10分）某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计了如下实验：【实验步骤】①取少量KBr溶液于试管中，滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量CCl₄，振荡，静置。②取少量KI溶液于试管中，滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量CCl₄，振荡，静置。③取少量KI溶液于试管中，滴加少量溴水，振荡，再加入少量CCl₄，振荡，静置。【实验现象】①中CCl₄层呈橙红色；②中CCl₄层呈紫红色；③中CCl₄层呈紫红色。请回答下列问题：（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式：________________________________。（2）步骤②中CCl₄层呈紫红色，说明生成了________（填化学式）。（3）由上述实验可得出的氧化性强弱顺序为：________>________>________。（4）若要证明Br₂的氧化性强于I₂，还可选用的试剂有________（填字母）。A.溴水和KI溶液B.溴化钠溶液和碘水C.硝酸银溶液和溴化钠溶液（5）为防止Cl₂尾气污染空气，可用________溶液吸收多余的Cl₂，写出该反应的离子方程式：________________________________。20.（12分）实验室用如图所示装置（部分夹持装置略去）制备并收集干燥的氨气。（此处应有图示，实际考试中会提供，通常包括固固加热制气装置、干燥装置、向下排空气法收集装置、尾气处理装置）请回答下列问题：（1）写出实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨气的化学方程式：________________________________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。（3）装置B的作用是________，所用试剂为________。（4）装置C是收集氨气的装置，应选择________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。（5）装置D中倒扣的漏斗的作用是________________________________。（6）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作、现象和结论）：________________________________。21.（10分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（此处应有图示，实际考试中会提供，横坐标为NaOH溶液体积，纵坐标为沉淀质量，图像通常从原点开始上升，达到最大值后保持一段时间，然后部分沉淀溶解，最后保持不变）请回答下列问题：（1）写出合金溶解后，溶液中含有的金属阳离子：________。（2）原盐酸的物质的量浓度为________mol/L。（3）合金中镁的质量为________g。（4）图像中沉淀开始减少时，发生反应的离子方程式为________________________________。（5）当加入NaOH溶液的体积为160mL时，溶液中溶质的主要成分是________（填化学式）。---参考答案与解析一、选择题（每小题3分，共48分）1.D解析：二氧化硫有毒，不能用于食品漂白。碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，可用作食品膨松剂；二氧化硅是光导纤维的主要成分；铁红（Fe₂O₃）为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。2.B解析：铜片能导电，但属于单质，不是电解质；熔融的氯化钠能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；酒精是非电解质，不导电；蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。3.C解析：纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；葡萄糖不属于高分子化合物；氯化铵和次氯酸在水溶液中都能导电，属于电解质。4.C解析：反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。A、B、D均为非氧化还原反应，C中锰元素和氧元素的化合价发生了变化。5.B解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂；Na₂O₂与二氧化碳或水反应都能生成氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应（无论过量与否）也生成碳酸钙沉淀；钠的密度比汽油小，且汽油易挥发，少量钠应保存在煤油中。6.（根据图示选择，此处假设正确答案为B，过滤操作）解析：A项不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；C项蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。7.D解析：A项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺；B项碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子形式；C项离子配比不正确，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。8.C解析：标准状况下水不是气体；B项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；32gO₂的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2Nₐ；1molZn与足量稀硫酸反应转移2mol电子。9.B解析：氯气与氢气混合在光照或点燃条件下才会发生爆炸；新制氯水中含有H⁺和HClO，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂；工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉。10.C解析：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕褐色的烟；铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟；钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体，描述本身正确，但C项氢气在氯气中燃烧的现象描述更准确。11.C解析：A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀。12.C解析：A项溶液体积不是1L；溶液是均一稳定的，取出部分溶液浓度不变；配制500mL0.5mol/L的C