2023-2024学年宁夏石嘴山三中高三(上)开学化学试卷

2023-2024学年宁夏石嘴山三中高三（上）开学化学试卷一、单选题（26×2＝52分）1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C．“伦乃造意，用树肤••••••以为纸”中的“树肤”的主要成分是纤维素 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金2．下列诗句中没有蕴含化学变化的是（）A．爆竹声中一岁除 B．霜叶红于二月花 C．落汤螃蟹着红袍 D．欲渡黄河冰塞川3．下列叙述正确的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol气体体积约为22.4L，则该气体不一定处于标准状况③在标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L④氢离子的摩尔质量是1g/mol⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A．①②③ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥4．下列有关胶体的相关叙述正确的是（）A．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm（2.5×10﹣6m）固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶 B．水泥厂、冶金厂常用静电降尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染 C．将蒸馏水加热至沸腾逐滴加入饱和氯化铁溶液后继续长时间煮沸即可得到氢氧化铁胶体 D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡可以形成胶体，其与溶液的本质区别是有没有丁达尔效应5．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）①Fe2O3、Cu2O、CaO2都是碱性氧化物；SO3、SiO2、P2O5均属于电解质②已知：H3RO2+NaOH（足量）＝NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸④空气、盐酸都是混合物；液氯、冰醋酸均属于纯净物⑤由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，该混盐具有强氧化性和漂白性A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤6．下列物质中属于纯净物的一组是（）①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体A．①⑧⑨⑪ B．②③④⑥ C．⑦⑩⑫⑬⑭ D．①④⑧⑨⑪⑫7．下列离子方程式书写正确的为（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++＝BaSO4↓ B．铁与盐酸反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑ C．氧化铜与硫酸反应：Cu2++＝CuSO4 D．氯化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++＝CaSO4↓8．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl﹣四种离子，其物质的量浓度之比为c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）＝3：5：5，若Na+浓度为3mol•L﹣1。则的浓度为（）A．2mol•L﹣1 B．3mol•L﹣1 C．4mol•L﹣1 D．8mol•L﹣19．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A． B． C． D．10．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag＝Tl++2Ag+②Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+③Fe+2Fe3+＝3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是（）A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Ag+＞Tl3+＞Fe3+ C．Tl3+＞Ag+＞Fe2+ D．T13+＜Ag+＜Fe3+11．下列反应中，盐酸做氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ C．KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3H2O+3Cl2↑ D．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O12．下列有关说法正确的是（）A．1L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．120mL2mol•L﹣1KCl溶液与60mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）相等 C．从1L2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L D．配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需16.0g胆矾13．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NA B．100g46%乙醇溶液中含有的H﹣O键的数目为NA C．加热条件下下，5.6gFe与足量16mol/LHNO3溶液反应，转移电子数为0.3NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，12g石墨中含有的碳碳键数目为2NA B．标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NA C．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA D．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA15．设NA为阿伏加德罗的数值，下列叙述正确的是（）A．1L1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA B．22.4L乙炔中σ键数为3NA C．电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为2NA D．18O含有的中子数为9NA16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．＝10﹣12的溶液中：、Na+、、 B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl﹣、I﹣ C．0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl﹣、 D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na+、Al3+、Cl﹣、17．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向溶液中滴入盐酸，产生无色无味的气体可检验溶液中是否含有D将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2A．A B．B C．C D．D18．以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（）①CaO→CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2②Na→Na2O2→Na2CO3→NaNO3③NaCl→Cl2→HClO→HCl④Cu→CuO→Cu（OH）2→CuCl2A．①③ B．①② C．②③ D．②④19．氯酸钾与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）A．Cl2为氧化产物，KCl为还原产物 B．盐酸只体现还原性 C．该反应表明Cl2的氧化性比KClO3强 D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：120．某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2×10﹣3mol[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+421．可利用如图所示的工艺流程减少SO2的排放，下列说法错误的是（）A．在上述流程中共有三种元素的化合价发生了变化 B．每处理1molSO2，需要消耗标准状况下22.4LO2 C．在上述流程中Fe2（SO4）3相当于催化剂，无需额外补充 D．过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+22．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板（如图）。在A、B、C内分别充入等质量的X、H2和Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是（）A．压强：p（X）＝p（H2）＝p（Y） B．气体的体积：V（X）＜V（Y） C．摩尔质量：M（X）＞M（Y） D．分子数目：N（X）＞N（Y）23．向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c（FeBr2）＝4mol/L C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ D．原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）＝2：1：324．某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、、、，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（）A．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、 B．溶液中无法确定Al3+的存在与否 C．步骤②中不可以确定Fe2+、的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀25．利用如图装置测定ClO2气体的质量：在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3mL硫酸溶液：在玻璃液封管中加入水：将生成的ClO2气体通进入锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点时消耗VmL（I2+2S2＝2I﹣+S4）。下列说法错误的是（）A．ClO2与酸化的KI溶液反应为2ClO2+10I﹣+8H+＝2Cl﹣+5I2+4H2O B．玻璃液封管的作用是吸收残余的ClO2气体、使锥形瓶内外压强相等 C．测得m（ClO2）＝1.3cV×10﹣2g D．滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色26．①现有6.6g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到NO2、NO的混合气体（不考虑N2O4等其它气体）体积为4.48L（本题气体体积均为标准状况下）：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是（）A．①中参加反应的硝酸是0.5mol B．②中消耗氧气的体积是1.68L C．铜镁合金中镁的质量为2.4g D．混合气体中NO2体积为3.36L二、填空题（68分）27．Ⅰ．下列几组物质中：①12CO和14CO，②金刚石和C60，③CH3CH2CH2CH3和，④H2O和H2O2，⑤和，⑥T和D，⑦氯气和液氯，⑧NH4CNO和CO（NH2）2（1）互为同位素的是（填序号，下同）。（2）互为同素异形体的是。（3）互为同分异构体的是。Ⅱ.有以下物质：①石墨②铁③蔗糖④一氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氯化钠⑩液态氯化氢⑪硫酸氢钠（1）以上物质属于电解质的是；属于强电解质的是。（2）以上物质属于离子晶体的是；属于共价化合物的是。（3）⑥在水溶液中的电离方程式为；⑧在水溶液中的电离方程式为；⑪在熔融状态下的电离方程式为。（4）写出用⑤的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式：。28．小铭所在的化学兴趣小组需要配制1.84mol•L﹣1的稀硫酸480mL，回答下列问题：（1）需要质量分数为98%，密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸mL。（2）配制时，必须使用的仪器有（填序号），还缺少的仪器是（填名称）。①烧杯②50mL量筒③100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码）⑦玻璃棒（3）配制时的操作的顺序是（填字母，下同）。A．冷却B．量取C．洗涤两次D．定容E.稀释F.摇匀G.转移（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．作为反应容器（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：。③定容时，俯视读数：。④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：。29．（1）①含0.4molK+的K2SO4中所含的的物质的量是。②标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为，它与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子。（2）①48g中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R元素的摩尔质量为。②有一真空瓶的质量为M1g，该瓶充入空气后总质量为M2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3g，则A的相对分子质量为。（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。①原NaOH溶液的质量分数为；（保留3位有效数字）②所得溶液中Cl﹣的物质的量为mol。（4）标准状况下，将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3），所得溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则c＝。（用含V、ρ的式子表示）30．写出下列反应的离子方程式。（1）足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应。（2）AlCl3溶液和过量NaOH溶液反应。（3）Na[Al（OH）4]与少量盐酸反应。（4）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应。（5）足量Fe与稀硝酸反应。（6）Fe（OH）3与HI溶液反应。（7）Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应。（8）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：①加Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全。②加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性。（9）KAl（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应。（10）FeBr2溶液与Cl2反应，n（FeBr2）：n（Cl2）＝1：1：。31．配平下列方程式或完成下列问题：（1）ClO﹣+Fe（OH）3+OH﹣＝Cl﹣++H2O。（2）FeS2+O2≜Fe2O3+SO2。（3）KI+KIO3+H2SO4＝I2+K2SO4+H2O。（4）S+KOH＝K2S+K2SO3+H2O。（5）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：KOCN+Cl2+（）＝K2CO3+N2+KCl+（）。（6）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为。（7）黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。写出有关反应的化学方程式：。（8）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的SO2、NO转化为：、。当烟气中SO2和NO的体积比为2：1时，其离子方程式为。（9）研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物）制备