广东省茂名市高州市2026年九年级下学期期中化学试题附答案

九年级下学期期中化学试题一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．敦煌壁画历经千年依然光辉鲜艳，其中赭石（主要成分为Fe2O3）是红色颜料的一种，Fe2O3属于A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐2．下列使用的主要材料中，属于有机合成材料的是A．不锈钢锅 B．塑料垃圾桶C．纯棉衣服 D．青花瓷盘3．罗浮山豆腐花是广东博罗特产之一。其中含丰富的营养素是A．糖类 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐4．下列化学用语表示正确的是A．2个氯原子：Cl2 B．氢离子：H1+C．3个氢氧根离子：3OH- D．氧化铝的化学式：AlO5．“坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是A．提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”B．禁止使用化石燃料C．大量使用化肥、农药，提高农作物产量D．为避免“餐前烫碗”浪费水资源，应提倡大量使用一次性餐具6．钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。回答下列小题。（1）下列有关钙元素的说法正确的是A．质子数为20 B．青少年缺钙会导致骨质疏松C．相对原子质量为40.08g D．x=18（2）下列有关羟基磷酸钙的说法正确的是A．属于有机物 B．含有1个H2O分子C．磷、氢原子个数比为3：1 D．氢元素的质量分数最大7．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是A．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉B．加铁酱油可预防缺铁性贫血病C．用含小苏打的药剂治疗胃酸过多D．用醋酸洗涤热水瓶内壁的水垢8．广东是离子型稀土资源大省。为稀土分离技术做出卓越贡献的科学家是A．徐光宪 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．张青莲9．松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰(含有K2CO3)、食盐、水等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋，回答下列小题。（1）关于松花蛋制作说法不正确的是A．制作过程中发生化学变化B．生石灰是Ca(OH)2C．草木灰的成分K2CO3显碱性D．食用时加入食醋，能使碱性减弱（2）用质量分数为9%的食醋配制3%的低浓度食醋，需要用到的仪器是A．试管 B．托盘天平 C．量筒 D．酒精灯10．实验室用KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是A．检查装置气密性B．加热KMnO4C．验满D．硫在O2中燃烧11．某研究团队研制的Cu－CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)，下列有关说法正确的是A．分子是化学变化中的最小粒子B．反应前后催化剂质量改变C．该反应后原子的总数增加D．参加反应的两种物质分子个数比为1：112．我国已将劳动纳入学生综合素质评价，下列劳动内容所涉及的化学知识错误的是选项劳动内容化学知识A戴上手套使用含盐酸的厕所清洁剂盐酸具有很强的腐蚀性B用氯化钠消除道路上的积雪氯化钠溶于水时放热C给自行车车架刷油漆防锈隔绝水和氧气D将铜加工成7μm超薄铜箔铜具有良好的延展性A．A B．B C．C D．D13．苏打（Na2CO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质，溶解度曲线如图。下列说法正确的是A．溶解度：Na2CO3>NaClB．NaCl的溶解度受温度影响更大C．10℃时，Na2CO3溶液中溶质与溶液的质量比为1：10D．Na2CO3中含有少量NaCl，可溶于适量热水再降温结晶提纯二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。14．中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为常温下碳的化学性质(填“活泼”或“不活泼”)。（2）中国节气：立春，阳和起蛰，品物皆春。现将2g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液来选种，需加水g。走进田间，种植的水稻出现叶片发黄，应施用含元素的化学肥料。（3）中国科技：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油是资源(填“可再生”或“不可再生”)。（4）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式使氯化钠晶体析出。（5）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需(填“常量”或“微量”)元素。15．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)（1）装入原料器前，可将炉甘石来加快反应速率。（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为。该反应前后碳元素的化合价(填“升高”或“降低”)。（3）冷凝器中发生的变化属于变化。(填“物理”或“化学”)（4）产品“粗锌”属于。(填“纯净物”或“混合物”)（5）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是。三、【基础实验和跨学科实践】16．实验室制取CO2及性质检验实验如图。（1）①装置A中仪器a的名称是。②石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为；若要控制反应的速率，应选择的发生装置是(填字母)。③收集一瓶CO2并进行性质检验：操作现象结论先熄灭的蜡烛是(选填“a”或“b”)CO2的密度比空气溶液由紫色变为色二氧化碳能与水反应，生成了(填化学式)（2）自制简易灭火器某兴趣小组的同学利用简易工具和材料设计并制作了如图的“灭火器”。使用时，将瓶子倒转，浓盐酸和Na2CO3饱和溶液混合，二氧化碳和泡沫从小孔中喷出灭火。①此装置用来灭火的原理是。②反应物采用浓盐酸和饱和Na2CO3溶液，试推测其目的是。四、【科学探究】17．化学课上，老师组织学生对家用除湿盒(如图1所示)进行了如图探究。【资料信息】◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。◆使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。【知识应用】（1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其性。【提出问题】白色颗粒是什么物质？【作出猜想】猜想I：氧化钙；猜想Ⅱ：氢氧化钠；猜想Ⅲ：氯化钙。（2）猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易水分，可做干燥剂。【交流讨论】（3）从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的，所以否定了猜想Ⅱ。【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了图2所示的实验。（4）步骤②的现象是。（5）步骤③的化学方程式为。【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。【反思与评价】（6）步骤①无明显现象就能否定猜想I，理由是氧化钙与水反应会。【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如表：温度/℃010203040溶解度/g59.565.074.5100116（7）集水区内“气温越低固体越多”的原因是。（8）从循环角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内的固体进行过滤、洗涤、处理后可反复使用。18．保险粉(化学式为Na2S2O4)，在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如图：查阅资料：①Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；②在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。（1）ZnS2O4中硫元素的化合价是。（2）反应I的原理为：Zn+XSO2=ZnS2O4，X的值是，该反应基本类型为。（3）反应I后生成物为ZnS2O4，反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为。（4）操作a的名称为。需要用到的玻璃仪器是烧杯、、。（5）滤液A中还含有少量的NaCl，为使Na2S2O4更多结晶析出，需要加入试剂X是，还需要加入少量NaOH的原因是。19．轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如图1)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图3。（1）轻质碳酸钙在领域应用最广泛。（2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率(×100%)随时间变化如图2，可知最佳煅烧温度和时间为℃和h。（3）“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+X+CO2=Ca(HCO3)2，反应中X的化学式为；此反应将导致轻质碳酸钙的产率偏(填“低”或“高”)。（4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数(写计算过程，结果保留至0.1%)。

答案1．【答案】B【解析】【解答】A、Fe2O3由一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，故A不符合题意；

B、Fe2O3是由两种元素组成，其中一种元素属于氧元素的化合物，属于氧化物，故B符合题意；

C、碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，Fe2O3是由铁、氧两种元素组成化合物，属于氧化物，不属于碱，故C不符合题意；

D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，Fe2O3是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据只由一种物质组成的叫做纯净物进行分析解答；

B、根据由两种元素组成，其中一种元素使氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；

C、根据碱是由金属离子和氢氧化跟离子的化合物，Fe2O3属于没有氢氧根离子不属于碱类进行分析解答；

D、根据燕是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，Fe2O3没有酸根离子进行分析解答。2．【答案】B【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故A不符合题意；B、三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以塑料垃圾桶属于有机合成材料，故B符合题意；C、纯棉衣服是由棉花制成，棉花属于有机高分子材料中的天然纤维，不是合成材料，故C不符合题意；D、无机非金属材料包括玻璃和陶瓷，青花瓷盘是陶瓷制品，属于无机非金属材料，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金进行分析解答；

B、根据三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析解答；

C、根据棉花属于天然纤维进行分析解答；

D、根据陶瓷属于无机非金属材料进行分析解答。​​​​​​​3．【答案】C【解析】【解答】豆腐花用黄豆制作，黄豆中富含蛋白质，故C符合题意，A、B、D不符合题意。

故答案为：C。【分析】根据黄豆中富含蛋白质进行分析解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2个氯原子表示为：，A错误；B、书写离子符号时，所带电荷数值为“1”时省略不写，故氢离子表示为：，B错误；C、离子的符号前面的数字表示离子的个数，故3个氢氧根离子表示为，C正确；D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为，D错误。故选C。

【分析】A、在元素符号前面的数字表示原子的个数；

B、离子符号书写时，在原子或原子团的右上角标上所带的电量和电性，数值在前，符号在后，数值为“1”时，“1”省略不写；

C、离子符号前的数值表示离子的个数；

D、根据化合价书写化学式，“正前负后上标价，约分交叉写右下“。5．【答案】A【解析】【解答】A、提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”，能减少化石燃料燃烧，减少尾气排放，降低空气污染，符合绿色发展理念，A符合题意；B、目前经济形势下禁止使用化石燃料并不现实，会对社会经济产生负面影响，不符合绿色发展理念，B不符合题意；C、大量使用化肥和农药会导致土壤污染、水源污染，对生态环境造成破坏，不符合绿色发展理念，C不符合题意；D、大量使用一次性餐具不仅浪费资源，还会产生大量垃圾，对环境造成污染，不符合绿色发展理念，D不符合题意。故选：A。

【分析】绿色发展是以效率、和谐、持续为目标的经济增长和社会发展方式。6．【答案】（1）A（2）C【解析】【解答】（1）A、根据元素周期表知，钙元素的原子序数为20，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钙原子的质子数为20，A正确；B、青少年缺钙会引发佝偻病，B错误；C、根据元素周期表知，钙元素的相对原子质量为40.08，C错误；D、原子中，质子数=核外电子数，，D错误；故选A；

（2）A、由化学式可知，羟基磷酸钙由Ca、P、O、H四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，A错误；B、由化学式可知，羟基磷酸钙由羟基磷酸钙分子构成，1个羟基磷酸钙分子由10个钙原子、6个磷原子、26个氧原子、2个氢原子构成，B错误；C、由化学式可知，羟基磷酸钙中磷、氢元素的原子个数比为：6：2=3：1，C正确；D、羟基磷酸钙中Ca、P、O、H元素的质量比为：（40×10）：（31×6）：（16×26）：2=200：93：208：1，故氧元素的质量分数最大，D错误；故选C。【分析】（1）A、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钙元素的原子序数为20，则钙原子的质子数为20；B、钙是人体骨骼的重要组成元素，青少年缺钙会引发佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松；C、元素的相对原子质量的单位为“1”省略不写；D、原子中，质子数=核外电子数，，x=8；故选A；（2）A、含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐）称为有机物；B、由化学式可知，羟基磷酸钙由羟基磷酸钙分子构成，分子由原子构成；C、由化学式可知，羟基磷酸钙中磷、氢元素的原子个数比为化学式中右下角的数字之比；D、化合物中元素的质量分数等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积与相对分子质量之比，元素的质量分数之比等于各元素的质量比，羟基磷酸钙中Ca、P、O、H元素的质量比为：（40×10）：（31×6）：（16×26）：2=200：93：208：1，故氧元素的质量分数最大；故选C。（1）【解答】A、根据元素周期表知，钙元素的原子序数为20，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钙原子的质子数为20，A正确；B、青少年缺钙会引发佝偻病，B错误；C、根据元素周期表知，钙元素的相对原子质量为40.08，C错误；D、原子中，质子数=核外电子数，，D错误；故选A；（2）【解答】A、由化学式可知，羟基磷酸钙由Ca、P、O、H四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，A错误；B、由化学式可知，羟基磷酸钙由羟基磷酸钙分子构成，1个羟基磷酸钙分子由10个钙原子、6个磷原子、26个氧原子、2个氢原子构成，B错误；C、由化学式可知，羟基磷酸钙中磷、氢元素的原子个数比为：6：2=3：1，C正确；D、羟基磷酸钙中Ca、P、O、H元素的质量比为：（40×10）：（31×6）：（16×26）：2=200：93：208：1，故氧元素的质量分数最大，D错误；故选C。7．【答案】A【解析】【解答】A、不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，因为亚硝酸钠有毒，不能食用，A说法不科学，故A符合题意；B、铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁会导致缺铁性贫血病，加铁酱油可为人体补充铁元素，预防缺铁性贫血，B说法科学，故B不符合题意；C、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠可以与人体胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用含小苏打的药剂治疗胃酸过多症，C说法科学，故C不符合题意；D、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，所以可以用醋酸洗涤热水瓶内壁的水垢，D说法科学，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据亚硝酸钠有毒，不能食用进行分析解答；

B、根据铁是合成血红蛋白的主要元素，加铁酱油可以预防缺铁性贫血进行分析解答；

C、根据碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析解答；

D、根据醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的醋酸钙、醋酸镁进行分析解答。8．【答案】A【解析】【解答】A、徐光宪创立“串级萃取理论”，让中国稀土分离技术领先世界，被誉为“中国稀土之父”

，故A符合题意；

B、侯德榜发明了联合制碱法，将制碱与制氨工艺结合，故B不符合题意；

C、闵恩泽研发了多种石油化工催化剂，奠定了我国炼油催化剂技术的基础，故C不符合题意；

D、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等十种元素的相对原子质量新值，为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故D不符合题意。

故答案为：A。【分析】根据常见化学家及其在化学领域方面的贡献进行分析解答。9．【答案】（1）B（2）C【解析】【解答】（1）A、制作过程中生石灰与水反应、氢氧化钙与碳酸钾反应都属于化学变化，故A正确；B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为，故B不正确；C、草木灰的成分是K2CO3，溶于水显碱性，故C正确；D、食醋的主要成分是醋酸，呈酸性能与氢氧化钾反应，使碱性减弱，故D正确；故选B；

（2）浓溶液稀释时要用到量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选C。【分析】（1）松花蛋制作中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，松花蛋浸出液呈碱性，食用时加酸中和减弱碱性；（2）用质量分数为9%的食醋配制3%的低浓度食醋，是浓溶液的稀释，首先计算配制溶液所需9%的食醋和水的体积，接着用量筒、胶头滴管量取食醋和水，最后进行溶解，溶解时需用到烧杯和玻璃棒，不需要使用试管、托盘天平、酒精灯。（1）【解答】A、制作过程中生石灰与水反应、氢氧化钙与碳酸钾反应都属于化学变化，故A正确；B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为，故B不正确；C、草木灰的成分是K2CO3，溶于水显碱性，故C正确；D、食醋的主要成分是醋酸，呈酸性能与氢氧化钾反应，使碱性减弱，故D正确；故选B；（2）【解答】浓溶液稀释时要用到量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选C。10．【答案】A【解析】【解答】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置气密性良好，A正确；B、KMnO4制取氧气时，为防止加热时粉末状的物质进入导管，要在试管口塞一团棉花，B不正确；C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，C不正确；D、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，需要在集气瓶放少量的水来吸收，水不可以用细沙代替，D不正确。故选A。

【分析】A、检查装置气密性；

B、加热高锰酸钾，试管口应放一团棉花，防止加热时粉末随气流进入导管；

C、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，在氧气已集满；

D、硫在氧气中燃烧，集气瓶中要放少量水吸收产生的二氧化硫，防止污染空气。11．【答案】D【解析】【解答】A、从图示可知，该反应是二氧化碳分子和水分子在催化剂的条件下生成乙烯分子和氧分子，分子种类发生了改变，而原子种类没有改变，所以原子是化学变化中的最小粒子，故A错误；B、催化剂的特点是“一变两不变”，即可以改变反应速率，其质量和化学性质在在化学反应前后都不变，故B错误；C、化学变化的实质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，故C错误；D、从图示可知该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成乙烯和氧气，其反应的化学方程式为：，所以参加反应的二氧化碳、水的分子个数比为2：2=1：1，故D正确。故答案为：D。【分析】A、根据化学变化分子种类发生改变，原子种类不变，原子是化学变化中的最小粒子进行分析解答；

B、根据催化剂能改变反应速率，其在化学反应前后质量和化学性质都不变进行分析解答；

C、根据化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变进行分析解答；

D、根据微观示意图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答。12．【答案】B【解析】【解答】A、盐酸属于强酸，具有强腐蚀性，所以戴上手套使用含盐酸的厕所清洁剂，A不符合题意；B、氯化钠溶于水后形成的溶液凝固点降低，可以消除道路上的积雪，B符合题意；C、自行车车架是铁制的，给自行车车架刷油漆，以隔绝水和氧气来防止铁生锈，C不符合题意；D、将铜加工成7μm超薄铜箔，铜具有良好的延展性，D不符合题意。故选：B。

【分析】氯化钠溶于水时温度变化不明显。13．【答案】D【解析】【解答】A：溶解度的比较需明确温度，未指明温度时无法确定Na2CO3和NaCl的溶解度大小，说法错误；

B：由溶解度曲线可知，Na2CO3的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度影响更大，NaCl的溶解度受温度影响较小，说法错误；

C：10℃时Na2CO3的溶解度约为10g（即100g水中最多溶解10gNa2CO3），此时饱和溶液中溶质与溶液的质量比为10g：(10g+100g)=1：11，且选项未说明溶液是否饱和，无法确定质量比，说法错误；

D：Na2CO3的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响小，因此Na2CO3中含少量NaCl时，可溶于适量热水（溶解Na2CO3），再降温结晶（Na2CO3大量析出，NaCl留在溶液中），从而提纯Na2CO3，说法正确。

综上，答案是D。

【分析】依据“溶解度曲线的含义（溶解度随温度的变化、不同温度下的溶解度）”“溶解度的应用（溶液质量比、结晶提纯）”，逐一验证选项的正确性。14．【答案】（1）不活泼（2）18；氮（3）不可再生（4）蒸发结晶（5）氧气；微量【解析】【解答】（1）常温下，碳的化学性质不活泼；故填：不活泼。（2）设需加水的质量为x，得：2g×20%=（2g+x）×2%，解得x=18g；叶片发黄症状是缺少氮肥；故填：18；氮。（3）汽油是由石油炼制而成，属于不可再生资源；故填：不可再生。（4）“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是蒸发结晶使氯化钠晶体析出；故填：蒸发结晶。（5）风指的是是流动的空气，能够提供燃烧所需的氧气；人体中铁元素属于微量元素，故填：氧气；微量。【分析】（1）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼；

（2）根据溶液稀释前后溶质质量相同，列方程解析；氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，缺氮会导致植株矮小，叶片发黄。

（3）化石能源是不可再生能源；

（4）氯化钠的溶解度受温度影响较小，结晶时采用蒸发结晶的方式；

（5）燃烧需要氧气，风能补充充足的氧气，使燃烧更剧烈；人体中元素含量在0.01%以下的元素成为微量元素，铁是微量元素。（1）书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为常温下，碳的化学性质不活泼；故填：不活泼。（2）设需加水的质量为x，得：2g×20%=（2g+x）×2%，解得x=18g；叶片发黄症状是缺少氮肥；故填：18；氮。（3）汽油是由石油炼制而成，由于使用后短时间不能生成，属于不可再生资源；故填：不可再生。（4）氯化钠的溶解度受温度的影响较小。《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式使氯化钠晶体析出；故填：蒸发结晶。（5）风能兴火中的风指的是是流动的空气，能够提供燃烧所需的氧气；缺少铁元素（符号为Fe），可能会引起贫血，属于微量元素，故填：氧气；微量。15．【答案】（1）粉碎（2）2C+ZnCO3Zn+3CO↑；升高（3）物理（4）混合物（5）锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化【解析】【解答】（1）将炉甘石粉碎可以加快反应速率；故填：粉碎。（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应化学方程式为：，碳元素反应前为0价，反应后为+4价，化合价升高，故填：2C+ZnCO3Zn+3CO↑；升高。（3）冷凝器中温度降低，发生的变化锌蒸汽变为固体，属于物理变化，故填：物理。（4）产品“粗锌”含有杂质，属于混合物，故填：混合物。（5）锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜，故填：锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。【分析】（1）将炉甘石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；

（2）根据化学方程式的书写步骤书写：；反应物中碳元素化合价为0价，生成物中碳元素化合价为+2价，反应前后化合价升高。

（3）冷凝器中锌蒸气降温凝华，只有物质状态发生变化，无新物质生成，是物理变化；

（4）有两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物；

（5）锌比铁和铜活泼，容易与氧气反应生成化合物，故冶炼较难，故我国古代冶锌晚于铁和铜。（1）将炉甘石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；故填：粉碎。（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，化学方程式：，该反应前碳元素0价，反应后+4价，碳元素的化合价升高，故填：2C+ZnCO3Zn+3CO↑；升高。（3）冷凝器中发生的变化锌蒸汽变为固体，没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。（4）产品“粗锌”含有杂质，属于混合物，故填：混合物。（5）锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜，故填：锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。16．【答案】（1）长颈漏斗；；C；b；大；红；H2CO3（2）隔绝氧气；增大反应物的浓度，提高反应速率【解析】【解答】（1）①仪器a的名称是：长颈漏斗。②石灰石和稀盐酸反应，化学方程式是：。分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而能控制反应速率，所以控制反应速率的发生装置是C。③将一瓶气体慢慢倒入放有高低两支燃着蜡烛的烧杯中，现象是下层的蜡烛b先熄灭，上层的蜡烛a后熄灭，说明的密度比空气大；将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，观察到溶液由紫色变为红色，说明二氧化碳与水反应生成；（2）①浓盐酸和反应生成，CO2灭火的原理是隔绝氧气（或空气）。②增大反应物的浓度，能提高反应速率；

【分析】（1）①注意“颈”不要写错；

②石灰石的主要成分是碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应方程式为：；

③密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧；能溶于水且与水反应生成，能使紫色溶液变红；

（2）①密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，覆盖在可燃物上方隔离空气，以达到灭火的目的；

②反应物采用浓盐酸和饱和Na2CO3溶液的目的是增大反应物的浓度，从而提高反应速率。（1）①由图知，仪器a的名称是长颈漏斗。②实验室常用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：。分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而能控制反应速率，所以控制反应速率的发生装置是C。③将收集到的一瓶CO2气体慢慢倒入放有高低两支燃着蜡烛的烧杯中，现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，即先熄灭的蜡烛是b，说明CO2的密度比空气大。将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，观察到溶液由紫色变为红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸的化学式是H2CO3。（2）①由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳可以覆盖在可燃物上方隔离空气，以达到灭火的目的，所以CO2灭火的原理是隔绝氧气（或空气）。②增大反应物的浓度，能提高反应速率，反应物采用浓盐酸和饱和Na2CO3溶液的目的是增大反应物的浓度，提高反应速率。17．【答案】吸附；吸收；腐蚀性；溶液不变色；；放热；温度低，溶解度变小，析出的固体变多；干燥【解析】【解答】（1）除去异味，利用了活性炭的吸附性；（2）氢氧化钠和氯化钙在空气中容易吸收水分；（3）从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以否定了猜想Ⅱ；（4）根据结论：白色颗粒是氯化钙，氯化钙溶液呈中性，加入紫色石蕊溶液现象是溶液不变色；（5）根据结论：白色颗粒是氯化钙，试剂X可能是碳酸钠（或硝酸银），反应的化学方程式为：（或）；（6）步骤①无明显现象就能否定猜想I，理由是氧化钙与水反应会放热；（7）由表可知，集水区内“气温越低固体越多”的原因是氯化钙的溶解度随温度的降低而减小，因此气温越低固体越多；（8）除湿盒内的主要成分是氯化钙，集水区内物质是氯化钙的晶体，无毒，可经过干燥后继续使用；【分析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素和异味；

（2）氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙易潮解，都可做干燥剂；

（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，具有危险性；

（4）氯化钙溶于水溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色；

（5）氯化钙会与可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，X可能是碳酸钠或硝酸银，合理即可；

（6）氧化钙与水反应会放出大量热；

（7）根据表中数据可知，氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，温度越低，溶解度越小，饱和溶液中的氯化钙就会不断以晶体的形式析出；

（8）从绿色化学的角度考虑，氯化钙固体经洗涤干燥后可以反复使用。18．【答案】（1）+3（2）2；化合反应（3）ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓（4）过滤；漏斗；玻璃棒（5）NaCl；Na2S2O4在碱性溶液中稳定【解析】【解答】（1）中，锌元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，则硫元素的化合价为+3价；（2）反应前后，原子的种类和数目不变，可求x=2；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（3）反应Ⅱ为复分解反应特征“双交换，价不变”，反应的化学方程式为：；（4）操作a可以实现固液分离，为过滤；需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；（5）由资料可知，存在下，在水中的溶解度显著下降，故为使更多结晶析出，需要加入；在碱性溶液中稳定，为使顺利析出，还需要加入少量维持溶液呈碱性。

【分析】（1）设中硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3；

（2）根据质量守恒