2023-2024学年山西省阳泉一中高二(上)开学分班化学试卷

阳泉市第一中学校2023-2024学年高二上学期开学分班考试学科：化学考试时间75分钟分值100分密级：机密启用前可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-23O-16客观题一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其字母标号在答题卡上涂黑)1.化学与资源、材料、环境密切相关，下列有关说法正确的是A.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化B.“光化学烟雾”主要是由工厂废气和汽车排放的氮氧化物所引起的C.生铁和钢都是铁的含碳合金，钢中的含碳量较高D.核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NAB.标准状况下，0.5mol的氯仿其体积为11.2LC.1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NAD.10gH218O中含有的中子数为5NA3.下列各组粒子能在水溶液中大量共存的是A.K+、Na+、OH—、HCO3—B.Ba2+、H+、Cl—、CH3COO—C.Cu2+、Mg2+、SO42—、NO3—D.Fe3+、H+、Cl－、I—4.下列有关化学用语表示正确的是A.NH3的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-O-ClD.丙烯的球棍模型：5．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应，实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

A．药剂A具有还原性B．①→②过程若有键断裂，则转移电子C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH—=CaCO3↓＋H2OB．将金属钠投入水中：Na＋H2O=Na+＋OH—＋H2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42—+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH—=2AlO2—＋H2O7.现需用到80mL1.0mol·L-1NaOH溶液，现以NaOH固体配制该溶液，下列说法正确的是A.使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管B.需用托盘天平称取3.2gNaOH固体C.在溶解固体和转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同D.定容并摇匀后，发现凹液面低于刻度线，需补充滴加蒸馏水至刻度线为止8．我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法不正确的是该过程实现了常温下氮的固定B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，是一个放热反应D．可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是A．Na、K同族元素，Na常温下与水剧烈反应，则K常温下也能与水剧烈反应B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3C．HCl的水溶液酸性很强，则HF的水溶液酸性也很强D．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO310．我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列说法不正确的是A．金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体B．石墨转变为金刚石要吸收热量，故石墨比金刚石稳定C．考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素CD．通过净煤技术，如煤的气化和液化可以减轻温室效应11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>ZB．气态氢化物的热稳定性：W<ZC．W的单质具有漂白性D．Y与Z、W都能形成离子化合物12．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：

下列说法正确的是A．流程中，每一步均属于氧化还原反应B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2D．已知P4分子的空间构型是正四面体，则1molP4分子中P-P键数目为4NA13．下列物质的性质与用途，说法不正确的是A．75%的医用酒精有氧化性，可用来消毒杀菌B．BaSO4难溶于水，可用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”C．Al(OH)3胶体有吸附性，明矾可用于净水D．NaHCO3受热易分解，食品加工时常用作膨松剂14．锌和某浓度的HNO3溶液反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2:5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是A.NOB.N2OC.N2O3D.NO2主观题二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的炭包(含碳粉、和等物质)制备纯的工艺如下图所示：

回答下列问题：在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有、。(写出两点)“酸浸”过程中稀硝酸是过量的，Fe和稀硝酸反应生成的离子方程式为，用于检验该反应生成的金属阳离子的试剂是。(2)“焙炒”的目的是。(3)在粗溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，溶解过程中所用的高于理论用量，原因是。(4)沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为。16.海洋资源的利用具有广阔前景。(1)从海水制得的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，正确的除杂操作顺序为__________①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的Na2CO3溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。A．④①②③⑤ B．②①④⑤③ C．①②⑤③④ D．①④②⑤③(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化，该反应的离子方程式是___________。(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是___________。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___________。②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：______________________。17.甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。(1)该反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1molCO(g)和2molH2(g)的总能量_____(填“>”、“<”或“=”)1molCH3OH(g)的能量。(2)在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应：。CO2(g)、CH3OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示：图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：υa_____υc(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO2的转化率_____50%。(3)将2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6mol，.则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率υ(CO)=__________。下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_____(填标号)。A．断裂3molH−H键时，生成2molH−O键B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变C．容器内混合气体的压强保持不变D．容器内CO与H2的体积之比保持不变(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：(填“a→b”或“b→a”)。②a电极的电极方程式为。=3\*GB3③标准状况下消耗5.6LO2，外电路中通过导线的电子的数目为_____。18.已知A是石油裂解气的主要产物之一，也可以用于调节植物生长，B在酸性高锰酸钾溶液的作用下可以生成D。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。E的结构简式为__________，燃烧等质量的A和E，二者消耗氧气的物质的量(填“相等”或“不相等”)C中的官能团名称为____________，反应=3\*GB3③的反应类型是__________。写出①、②反应的化学方程式。①___________________________________②___________________________________(4)实验室常用下图装置制取F，请回答相关问题：①甲试管中混合溶液的加入顺序是_____________________________。②乙试管中所盛试剂的作用是_________________________________________________。③该装置图中有一个明显的错误是_____________________________。=4\*GB3④若要把乙中制得的F分离出来，应采用的实验操作是___________。1—5BDCCC6—10DACAD11—14DCAB15.（14分）粉碎或研磨炭包适当升高温度适当增加酸的浓度等(写出两点即可)Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OKSCN溶液除去碳粉(3)1:1MnO2促进H2O2分解为H2O和O2(4)16.（12分）DCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(3)①石灰乳②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(4)①坩埚②2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O17.（16分）＞（1分）d＞＞(3)0.02mol·L-1·min-1