2023-2024学年陕西省西安市蓝田县城关中学、大学区联考高一(下)期末化学试卷

2023-2024学年陕西省西安市蓝田县城关中学、大学区联考高一（下）期末化学试卷一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣ B．取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOH C．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2 D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+2．（3分）铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是（）A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B．装置①的作用是干燥氢气 C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气3．（3分）随着汽车销量的增加，空气受到了污染。汽车尾气装置至，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法中，正确的是（）A．反应中NO为氧化剂 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N24．（3分）如表所示的实验装置能达到实验目的的是（）选项ABCD实验装置实验目的用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物实验室制备干燥纯净的氯气用乙醇提取溴水中的溴尾气处理混有少量NO的NO2A．A B．B C．C D．D5．（3分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是（）A．c与酸性KMnO4溶液混合后，溶液褪色，说明d有漂白性 B．将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 C．a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b D．f转化为c需要加入强氧化剂6．（3分）H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是（）A．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a﹣负载一电极b﹣质子膜一电极a B．电池工作时，化学能转化为电能和热能 C．电极b上发生的电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O D．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区7．（3分）20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧8．（3分）下列装置图及有关说法正确的是（）A．装置①中K闭合片刻后CuSO4溶液中c（Cl﹣）增大 B．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子为0.025mol C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开 D．装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸a点变红色9．（3分）化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下列说法正确的是（）A．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ/mol B．已知H+（aq）+OH﹣（ag）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ/mol，用含49.0gH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量 C．H2（g）与O2（g）充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多 D．已知I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）ΔH＝﹣11kJ/mol，现将1molI2（g）和1molH2（g）充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为11kJ10．（3分）河南烩面以优质高筋面粉为原料，辅以高汤（嫩羊肉、羊骨等熬煮而成）及多种配菜（海带丝、豆腐皮、粉条、鹌鹑蛋等），吃起来别有一番风味。下列有关烩面的说法不正确的是（）A．烩面中的鹌鹑蛋富含蛋白质 B．烩面中含有的基本营养物质都是高分子化合物 C．烩面中高汤中的鲜味物质是肉类水解产生的 D．烩面中含有糖类、油脂和蛋白质等基本营养物质11．（3分）甲烷的光照实验如图所示。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是（）A．试管内液面上升原因之一是气体的物质的量减少 B．试管内壁出现了油状液滴，油状液滴成分属于混合物 C．收集试管中的白雾配成水溶液，该溶液显中性 D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应12．（3分）萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制．萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：荧光素属于（）A．烃的衍生物 B．高分子化合物 C．无机物 D．烃13．（3分）以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 B．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”“气”是指乙烯 C．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 D．“陶尽门前土，屋上无片瓦．十指不沾泥，鳞鳞居大厦．”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化14．（3分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列说法错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．氮氧化物过度排放会引起光化学烟雾和酸雨 D．图示转化过程中①②④⑤均是氧化还原反应15．（3分）下列说法不正确的是（）A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 B．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 D．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10﹣12～10﹣11mol•L﹣1的目标分子16．（3分）化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能二、非选择题（共52分）17．（12分）氨基钠（NaNH2）是一种白色固体，极易与水反应生成氨气，且易被空气氧化。某实验小组设计如图装置制备氨基钠。已知：浓氨水滴入生石灰中，温度迅速升高，有大量氨气逸出。回答下列问题：（1）装浓氨水的仪器的名称是。（2）仪器B中应装入的药品是。（3）有人指出装置D处试剂不合理，应改为，且装置D中进气导管不能伸入液面以下的原因是。（4）实验的主要步骤有：①向各仪器中加入相应药品；②检查气密性；③点燃酒精灯；④向A中滴入足量浓氨水；⑤反应结束，熄灭酒精灯。合理的顺序是：组装好整套装置→（填序号）。（5）实验结束后，取下气球并用细线扎紧气孔，发现气球能飘上空中。写出C中反应的化学方程式。18．（10分）（1）SiO2在自然界中广泛存在它是制备现代通讯材料（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质粗硅的化学方程式为；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为。该反应的重要应用是。（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积（填“大于”“小于”或“等于”）100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式。（3）根据如图操作及现象推断酸X为。19．（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。Ⅰ．如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于腐蚀。（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则（填“a”或“b”）边盛有食盐水。（2）b试管中铁发生的是腐蚀。Ⅱ．下面两个图都是金属防护的例子。（3）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（从下面选项中选择），此方法叫做保护法。A．铜B．钠C．锌D．石墨（4）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。（5）采取以上两种方法，（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。20．（10分）回答下列问题：（1）用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50ml0.55mol•L﹣1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：。（2）向1L1mol•L﹣1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的由小到大的顺序为。（3）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.4kJ•mol﹣1则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为。②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl﹣、ClO﹣、、、各1mol，其相对能量的大小如图2所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应3ClO﹣（aq）═（aq）+2Cl﹣（aq）的ΔH＝kJ•mol﹣1。21．（8分）Ⅰ.如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是。A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物C．烧杯中有白色固体物质析出D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。（1）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2═CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？。（2）含有的化合物与CH2═CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是。②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由（写结构简式）聚合而成的。

2023-2024学年陕西省西安市蓝田县城关中学、大学区联考高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣ B．取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOH C．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2 D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+【考点】常见离子的检验方法；二氧化硫的性质．【答案】D【分析】A．白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；B．火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，可以是钠盐，不一定是NaOH；C．能使品红溶液褪色的气体，可能为氯气、二氧化硫、臭氧等；D．亚铁离子可被氯气氧化；【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，应先加盐酸，再加BaCl2溶液检验SO42﹣，故A错误；B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，可以是钠盐，不一定是NaOH，故B错误；C．能使品红溶液褪色的气体，可能为氯气、二氧化硫、臭氧等，则能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，故C错误；D．先通入氯气，如含有亚铁离子，可被氧化生成铁离子，溶液变红色，可能含有亚铁离子或铁离子，故D正确；故选：D。2．（3分）铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是（）A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B．装置①的作用是干燥氢气 C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气【考点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【答案】C【分析】①、②、③依次盛装浓H2SO4（干燥H2）、无水硫酸铜（检验水蒸气）、无水氯化钙（防止④中水蒸气使②中无水CuSO4变蓝干扰实验而吸收水蒸气）；装置②、④的作用分别是检验H2O和CO2；H2与空气混合加热易发生爆炸，故加热Y前，应先通入一段时间H2排除装置中的空气。【解答】解：A、分液漏斗有活塞，可以通过旋转活塞的角度来调节液体的流速，以便控制反应产生气体的快慢，故A正确；B、Zn粒与稀硫酸反应生成H2，又因生成的H2混有H2O，在硬质玻璃管中加热就会发生爆炸，所以要用浓硫酸除去H2中的水蒸气，即干燥氢气，故B正确；C、制得纯净的H2还原碳酸亚铁生成铁粉，H2+FeCO3≜Fe+CO2+H2O，②无水硫酸铜检验生成的H2O，③应用无水CaCl2（防止④中水蒸气使无水CuSO4变蓝干扰实验而吸收水蒸气），再用澄清石灰水检验CO2；③不能用碱石灰，因碱石灰会吸收掉CO2无法被澄清石灰水检验出，故C错误；D、H2与空气混合加热易发生爆炸，故加热Y前，应先通入一段时间的H2以排尽装置中的空气，故D正确；故选：C。3．（3分）随着汽车销量的增加，空气受到了污染。汽车尾气装置至，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法中，正确的是（）A．反应中NO为氧化剂 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2【考点】氧化还原反应的基本规律及应用．【答案】D【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气、一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用。【解答】解：A．该反应中，NO转化为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，故A正确；B．有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，故B错误；C．在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故C错误；D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO＝4CO2+N2，故D正确；故选：D。4．（3分）如表所示的实验装置能达到实验目的的是（）选项ABCD实验装置实验目的用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物实验室制备干燥纯净的氯气用乙醇提取溴水中的溴尾气处理混有少量NO的NO2A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【答案】D【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解；B．氯气中混有氯化氢；C．乙醇易溶于水；D．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应。【解答】解：A．氯化铵不稳定，加热易分解，在坩埚内灼烧KCl和NH4Cl的混合物，可除去氯化铵，但无法获得NH4Cl，达不到分离目的，故A错误；B．氯气中混有氯化氢，用先通过饱和食盐水，然后用浓硫酸干燥，故B错误；C．乙醇易溶于水，溶液不分层，不能用分液的方法分离，故C错误；D．氢氧化钠溶液可吸收混有少量NO的NO2尾气，防止污染环境，故D正确；故选：D。5．（3分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是（）A．c与酸性KMnO4溶液混合后，溶液褪色，说明d有漂白性 B．将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 C．a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b D．f转化为c需要加入强氧化剂【考点】含硫物质的性质及综合应用．【答案】C【分析】A．二氧化硫与酸性KMnO4溶液混合反应生成硫酸锰、硫酸钾和水；B．亚硫酸在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸；C．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水；D．f转化为c，其价态没有变化。【解答】解：A．c为二氧化硫，二氧化硫与酸性KMnO4溶液混合反应生成硫酸锰、硫酸钾和水，反应过程中亚硫酸表现还原性，故A错误；B．将d的水溶液为亚硫酸，在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，酸性增强，则pH值将减小，故B错误；C．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b，故C正确；D．f转化为c，其价态没有变化，因此不需要加入强氧化剂，故D错误；故选：C。6．（3分）H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是（）A．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a﹣负载一电极b﹣质子膜一电极a B．电池工作时，化学能转化为电能和热能 C．电极b上发生的电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O D．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区【考点】化学电源新型电池．【答案】A【分析】根据装置图得出负极H2S失电子发生氧化反应即电极a为负极，正极O2得电子发生还原反应即电极b为正极，据此分析解答。【解答】解：A、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电子不能通过质子膜，故A错误；B、电池工作时，化学能转化为电能，电池发热，有热能的转化，故B正确；C、正极O2得电子发生还原反应即电极b为正极，所以电极反应为：O2+4e﹣+4H+＝2H2O，故C正确；D、根据O2+4H++4e﹣＝2H2O，所以当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区，故D正确；故选：A。7．（3分）20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧【考点】化学平衡状态的判断．【答案】B【分析】由信息可知，该反应为气体体积增大、且吸热的反应，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，判定平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此来解答．【解答】解：①只要反应发生就符合N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，不能说明达平衡状态，故错误；②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1，可知NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，反应达平衡状态，故正确；③烧瓶内气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；④烧瓶内气体的质量一直不随时间的变化而变化，不能说明达平衡状态，故错误；⑤NO2的物质的量浓度不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；⑧1L密闭的烧瓶中，体积、质量均不变，烧瓶内气体的密度不再变化，不能说明达平衡状态，故错误；故选：B。8．（3分）下列装置图及有关说法正确的是（）A．装置①中K闭合片刻后CuSO4溶液中c（Cl﹣）增大 B．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子为0.025mol C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开 D．装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸a点变红色【考点】原电池与电解池的综合；金属防护的常用方法．【答案】D【分析】A．装置①中K闭合形成原电池，锌较活泼为负极、铜为正极，阴离子向负极移动；B．装置③为电解池装置，铜片为阳极，铁为阴极，阴极铜离子得到电子生成铜单质，当铁制品上析出1.6g铜（为0.025mol）时，根据电子守恒；C．铁做电解池阳极被腐蚀速率最快、做阴极被保护腐蚀最慢，铁石墨构成原电池则铁为负极被锈蚀、都断开铁正常被锈蚀；D．装置①中K闭合，形成铜锌原电池，ab构成电解池，a为阴极，b为阳极，阴极水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子。【解答】解：A．原电池中阴离子向负极移动，装置①中K闭合形成原电池，锌较活泼为负极、铜为正极，则氯离子移向左侧，片刻后硫酸锌溶液中c（Cl﹣）增大，故A错误；B．装置③为电解池，铜为阳极，铁为阴极，阴极铜离子得电子生成铜，当铁制品上析出1.6g铜（为0.025mol）时，电源负极输出的电子为0.025mol×2＝0.05mol，故B错误；C．铁做电解池阳极被腐蚀速率最快，做阴极被保护腐蚀最慢，铁石墨构成原电池则铁为负极被锈蚀，都断开铁正常被锈蚀，则装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2，故C错误；D．装置①中K闭合，形成铜锌原电池，ab构成电解池，a为阴极，b为阳极，阴极水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，使得a点附近溶液呈碱性，溶液变红，故D正确；故选：D。9．（3分）化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下列说法正确的是（）A．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ/mol B．已知H+（aq）+OH﹣（ag）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ/mol，用含49.0gH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量 C．H2（g）与O2（g）充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多 D．已知I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）ΔH＝﹣11kJ/mol，现将1molI2（g）和1molH2（g）充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为11kJ【考点】热化学方程式．【答案】A【分析】A．燃烧热是一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量；B．浓硫酸加水稀释时会放出热量；C．气态水比液态水的能量高；D．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，不可能完全反应。【解答】解：A．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ/mol，故A正确；B．H+（aq）+OH﹣（ag）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ/mol，浓硫酸加水稀释时会放出热量，则含49.0g硫酸的浓硫酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，放出热量大于57.3kJ，故B错误；C．气态水比液态水的能量高，则氢气与氧气充分反应生成等量的液态水时比气态水放出的热量更多，故C错误；D．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，不可能完全反应，1mol氢气与1mol碘蒸气充入密闭容器中充分反应后放出的热量小于11kJ，故D错误；故选：A。10．（3分）河南烩面以优质高筋面粉为原料，辅以高汤（嫩羊肉、羊骨等熬煮而成）及多种配菜（海带丝、豆腐皮、粉条、鹌鹑蛋等），吃起来别有一番风味。下列有关烩面的说法不正确的是（）A．烩面中的鹌鹑蛋富含蛋白质 B．烩面中含有的基本营养物质都是高分子化合物 C．烩面中高汤中的鲜味物质是肉类水解产生的 D．烩面中含有糖类、油脂和蛋白质等基本营养物质【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【答案】B【分析】A．鹌鹑蛋富含蛋白质；B．烩面中含有的油脂不是高分子化合物；C．高汤是嫩羊肉、羊骨等熬煮而成；D．海带丝、豆腐皮、粉条、鹌鹑蛋、嫩羊肉、羊骨等富含糖类、油脂和蛋白质等基本营养物质。【解答】解：A．烩面中的鹌鹑蛋富含蛋白质，在人体中水解成氨基酸，故A正确；B．高分子化合物的分子量大于10000，烩面中含有的油脂不是高分子化合物，故B错误；C．高汤是嫩羊肉、羊骨等熬煮而成，烩面中高汤中的鲜味物质是肉类水解产生的氨基酸，故C正确；D．海带丝、豆腐皮、粉条、鹌鹑蛋、嫩羊肉、羊骨等富含糖类、油脂和蛋白质等基本营养物质，故D正确；故选：B。11．（3分）甲烷的光照实验如图所示。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是（）A．试管内液面上升原因之一是气体的物质的量减少 B．试管内壁出现了油状液滴，油状液滴成分属于混合物 C．收集试管中的白雾配成水溶液，该溶液显中性 D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应【考点】甲烷的结构与性质．【答案】C【分析】甲烷和氯发生取代反应，产物不唯一，无法控制反应进度，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物。【解答】解：A．二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都为液体，故反应后气体的物质的量减少，试管内液面上升，故A正确；B．油状液体为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，故B正确；C．试管中的白雾为氯化氢，其水溶液为酸性，故C错误；D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应生成氯化氢和各种卤代烃，故D正确；故选：C。12．（3分）萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制．萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：荧光素属于（）A．烃的衍生物 B．高分子化合物 C．无机物 D．烃【考点】有机物的结构和性质；根据官能团对有机物进行分类．【答案】A【分析】由荧光素的结构可知，含苯环、酚﹣OH、﹣COOH等，属于烃的衍生物，其相对分子质量在10000以下，以此来解答．【解答】解：由荧光素的结构可知，含苯环、酚﹣OH、﹣COOH等，属于烃的衍生物，其相对分子质量在10000以下，则不属于高分子化合物、无机物、烃，故选：A。13．（3分）以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 B．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”“气”是指乙烯 C．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 D．“陶尽门前土，屋上无片瓦．十指不沾泥，鳞鳞居大厦．”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【答案】A【分析】A．飞絮是纤维素；B．乙烯可做催熟剂；C．铁杵磨成针过程中只是物质状态发生变化；D．有新物质生成的变化为化学变化。【解答】解：A．鹅毛是蛋白质，飞絮是纤维素，故A错误；B．乙烯可做催熟剂，故B正确；C．铁杵磨成针过程中只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化，故C正确；D．黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质发生了化学变化，故D正确；故选：A。14．（3分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列说法错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．氮氧化物过度排放会引起光化学烟雾和酸雨 D．图示转化过程中①②④⑤均是氧化还原反应【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的性质．【答案】D【分析】燃料燃烧生成颗粒物和NOx、SO2，NOx、SO2分别被空气中的氧气氧化为N2O5、SO3，溶于水后又分别生成HNO3和H2SO4，两者与NH3反应，生成NH4NO3和（NH4）2SO4，A．雾和霾分别是液体小液滴和固体小颗粒分散在空气中；B．雾霾中的无机颗粒物主要是NH4NO3和（NH4）2SO4；C．氮氧化物过度排放会引起光化学烟雾和硝酸型酸雨；D．图示转化过程中①④是氧化还原反应。【解答】解：A．雾和霾分别是液体小液滴和固体小颗粒分散在空气中，分散剂都是空气，故A错误；B．雾霾中的颗粒物有两部分，即燃料燃烧生成和无机颗粒物，无机颗粒物主要是NH4NO3和（NH4）2SO4，故B错误；C．氮氧化物中NO2会引起光化学烟雾，也能导致硝酸型酸雨的形成，故C错误；D．图示转化过程中①④是氧化还原反应，其余均为非氧化还原反应，故D正确。故选：D。15．（3分）下列说法不正确的是（）A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 B．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 D．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10﹣12～10﹣11mol•L﹣1的目标分子【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【答案】A【分析】A．汽油和甲醇的热值不同；B．光比电解消耗的能源少，不会产生污染；C．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；D．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，结合c＝计算．【解答】解：A．汽油和甲醇的热值不同，所以向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；B．光催化更环保经济，电解需耗费大量能源，故B正确；C．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故C正确；D．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，体积为10﹣12L，设数个分子为N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为，N可能介于1～10之间，则约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子，故D正确；故选：A。16．（3分）化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能【考点】金属的腐蚀与防护．【答案】B【分析】A．导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极；B、光纤材料的成分是二氧化硅；C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境；D、合金材料具有强度大、密度小；【解答】解：A．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故A正确；B．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故B错误；C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故C正确；D．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故D正确；故选：B。二、非选择题（共52分）17．（12分）氨基钠（NaNH2）是一种白色固体，极易与水反应生成氨气，且易被空气氧化。某实验小组设计如图装置制备氨基钠。已知：浓氨水滴入生石灰中，温度迅速升高，有大量氨气逸出。回答下列问题：（1）装浓氨水的仪器的名称是分液漏斗。（2）仪器B中应装入的药品是碱石灰。（3）有人指出装置D处试剂不合理，应改为浓硫酸，且装置D中进气导管不能伸入液面以下的原因是防倒吸。（4）实验的主要步骤有：①向各仪器中加入相应药品；②检查气密性；③点燃酒精灯；④向A中滴入足量浓氨水；⑤反应结束，熄灭酒精灯。合理的顺序是：组装好整套装置→②①④③⑤（填序号）。（5）实验结束后，取下气球并用细线扎紧气孔，发现气球能飘上空中。写出C中反应的化学方程式2Na+2NH32NaNH2+H2。【考点】制备实验方案的设计．【答案】（1）分液漏斗；（2）碱石灰；（3）浓硫酸；防倒吸；（4）②①④③⑤；（5）2Na+2NH32NaNH2+H2。【分析】装置A浓氨水滴入生石灰中反应生成氨气，经装置B的碱石灰干燥后通入装置C中与Na反应生成NaNH2，由于NaNH2极易与水反应生成氨气，且易被空气氧化，装置D应装有浓硫酸防止空气中水和二氧化碳等进入，装置E是尾气收集装置。【解答】解：（1）装浓氨水的仪器的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）仪器B中药品作用是干燥氨气，氨气是碱性气体，应选碱性干燥剂，则应装入的药品是碱石灰，故答案为：碱石灰；（3）稀硫酸没有吸水性，装置D处试剂不合理，应改为浓硫酸；装置D中进气导管不能伸入液面以下的原因是防倒吸，故答案为：浓硫酸；防倒吸；（4）实验时，应先制备氨气并通入氨气，将装置内的空气排出，避免干扰实验，实验结束后还要持续通入氨气一段时间防止产物被氧化，顺序为②①④③⑤，故答案为：②①④③⑤；（5）发现气球能飘上空中说明产生密度比空气小的气体，即氢气，Na和氨气在加热条件生成NaNH2和H2，发生反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案为：2Na+2NH32NaNH2+H2。18．（10分）（1）SiO2在自然界中广泛存在它是制备现代通讯材料光导纤维（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质粗硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。该反应的重要应用是刻蚀玻璃。（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”“小于”或“等于”）100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O。（3）根据如图操作及现象推断酸X为浓硫酸。【考点】硅的性质及用途；二氧化硅的性质及用途；硫酸的性质．【答案】（1）光导纤维；SiO2+2CSi+2CO↑；SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；刻蚀玻璃；（2）大于；3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）浓硫酸。【分析】（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，玻璃的主要成分含有二氧化硅，氢氟酸能够腐蚀玻璃；（2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，被还原的硫酸为0.9mol，可知理论上消耗硫酸为0.9mol+＝1.8mol，且随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，加入KNO3后形成混合酸，Cu与硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；（3）依据题目所给现象和物质的性质判断。【解答】解：（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，工业上以二氧化硅制备硅，方程式：SiO2+2CSi+2CO↑；二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，方程式：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，玻璃的主要成分含有二氧化硅，氢氟酸能够腐蚀玻璃；故答案为：光导纤维；SiO2+2CSi+2CO↑；SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；刻蚀玻璃；（2）向一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，当被还原的硫酸是0.9mol，即消耗浓硫酸的量为0.9mol×2＝1.8mol，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，反应会停止，则10mol/L浓硫酸的实际体积要大于＝0.18L＝180mL，加入KNO3后形成混合酸，Cu与硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：大于；3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）滴加酸X，铁未见溶解，则酸一定不是盐酸或稀硫酸、稀硝酸等，则加入酸可能为浓硫酸或浓硝酸，而加水溶解，则浓酸变为稀酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根，所以推断加入酸为浓硫酸，故答案为：浓硫酸。19．（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。Ⅰ．如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于腐蚀。（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则b（填“a”或“b”）边盛有食盐水。（2）b试管中铁发生的是吸氧腐蚀。Ⅱ．下面两个图都是金属防护的例子。（3）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C（从下面选项中选择），此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法。A．铜B．钠C．锌D．石墨（4）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极。（5）采取以上两种方法，乙（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。【考点】金属的腐蚀与防护．【答案】Ⅰ（1）b（2）吸氧Ⅱ（3）C；牺牲阳极；（4）负（5）乙【分析】Ⅰ．生铁中含有碳杂质，在电解质环境下，铁发生电化学腐蚀，若溶液呈酸性则发生析氢腐蚀，若溶液呈中性则发生吸氧腐蚀，左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此解答；Ⅱ．（3）原电池的负极金属易被腐蚀，根据原电池的工作原理来回答；（4）在电解池的阴极上的金属被保护，根据电解池的工作原理来回答；（5）电解池的保护比原电池保护更好判断．【解答】解：Ⅰ．生铁中含有碳杂质，在电解质环境下，铁发生电化学腐蚀，（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则a发生析氢腐蚀，b发生吸氧腐蚀，所以b边盛有食盐水，故答案为：b；（2）b试管中铁发生的是吸氧腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式O2+2H2O﹣4e﹣＝4OH﹣，故答案为：吸氧；Ⅱ．（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钠不能做电极材料，所以选锌，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：C；牺牲阳极的阴极；（2）电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为：负；（3）因为电解池的保护比原电池保护更好，所以乙种能使铁闸门保护得更好；故答案为：乙。20．（10分）回答下列问题：（1）用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50ml0.55mol•L﹣1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）。②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣56.8kJ/mol。（2）向1L1mol•L﹣1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的由小到大的顺序为ΔH1＜ΔH2＝ΔH3。（3）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.4kJ•mol﹣1则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）＝CO2（g）+4H2（g）ΔH＝+165kJ•mol﹣1。②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl﹣、ClO﹣、、、各1mol，其相对能量的大小如图2所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应3ClO﹣（aq）═（aq）+2Cl﹣（aq）的ΔH＝﹣117kJ•mol﹣1。【考点】中和热的测定实验；热化学方程式；反应热的测定实验．【答案】（1）①偏小；②HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣56.8kJ/mol；（2）ΔH1＜ΔH2＝ΔH3；（3）①CH4（g）+2H2O（g）＝CO2（g）+4H2（g）ΔH＝+165kJ•mol﹣1；②﹣117。【分析】（1）①大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；②50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.55mol•L﹣1的NaOH溶液反应时，NaOH过量，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol•L﹣1＝0.025mol，则焓变ΔH＝﹣＝﹣＝﹣56.8kJ/mol，结合物质的凝集状态写出反应的热化学方程式；（2）浓H2SO4稀释过程放热，使反应热数值增大，稀硫酸、稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时ΔH2＝ΔH3＝﹣57.3kJ/mol；（3）①CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）＝CO2（g）+4H2（g），i、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.2kJ•mol﹣1；ii、CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.4kJ•mol﹣1结合盖斯定律可知，反应i×2﹣ii计算CH4（g）+2H2O（g）＝CO2（g）+4H2（g）的焓变ΔH，并写出热化学方程式；