2023-2024学年上海市华师大二附中宝山校区高三(上)开学化学试卷

2023-2024学年上海市华师大二附中宝山校区高三（上）开学化学试卷解答题1．工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如SO2、NH3等有害气体，不能直接排放到大气中，但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂．其中SO2﹣空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如图：（1）b极的电极反应式为；Fe电极反应式为．（2）甲装置每消耗32gSO2，溶液中通过质子交换膜的n（H+）为mol，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中c（Cu2+）（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）为了测定空气中32gSO2的含量，将空气样品通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，若管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中32gSO2被充分吸收，该空气样品中32gSO2的含量为g/L（假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应）．如图丁所示装置，将SO2、Cl2通入SCl2中制备氯化亚砜（SOCl2）．已知：①SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃；②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生．请回答以下问题：（4）下列固体药品均可与H2SO4反应制备SO2，最不适合的是（单选）．A．Na2SO3B．BaSO3C．Na2S2O3（5）装置e中的试剂为．（6）写出制备SOCl2的化学方程式．如图戊转化关系中，A是一种盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．且A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素．当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。（7）则A物质可以是．2．物质结构具有极强的几何美感，微粒间存在不同的作用力，从不同的堆积方式到五彩斑斓的晶体结构，我们感叹于大自然神奇的力量的同时创造着新物质，让生活变得更美好！（1）﹣40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF．常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为，HOF水解反应的产物为．（填化学式）．（2）ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键（π）．ClO2中Cl原子的轨道杂化方式；基态Cl原子中电子占据最高能级的电子云轮廓为；O﹣Cl﹣O键角Cl﹣O﹣Cl键角（填“＞”“＜”或“＝”）．比较ClO2与Cl2O中Cl﹣O键的键长并说明原因．（3）几种化学键的键能如表所示：化学键N≡NF﹣FN﹣F键能kJ•mol﹣1941.6154.8283.0已知：NF3常温常压下为无色气体，熔点―129℃，沸点﹣207℃，NCl3为黄色油状液体，熔点﹣40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸．由两种单质化合形成1molNF3，焓变ΔH＝ΔH＝kJ⋅mol﹣1．（4）根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：①NF3热稳定性高于NCl3：．②NCl3熔、沸点高于NF3：．（5）过渡金属易与CO形成羰基配合物，如配合物[Ni（CO）4]，常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．①[Ni（CO）4]固态时属于分子（填极性或非极性）．②[Ni（CO）4]中Ni与CO的原子形成配位键．③[Ni（CO）4]分子中π键和σ键个数比为．（6）Ti（BH4）是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．基态Ti3+的电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为，的立体结构是．（7）某Ba﹣Ti﹣O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞（如图）晶胞边长为apm．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（单选）．A．化学式为BaTiO3B．Ba2+和Ti4+间的最短距离为C．该晶胞中与O2﹣等距离且最近的O2﹣有4个D．晶体的密度为（8）基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：．（9）硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃，已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（双选）．A．该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂B．该物质在常温下不能导电C．该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力弱D．同温同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小3．甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应为：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.58kJ⋅mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3＝﹣90.77kJ⋅mol﹣1（1）反应Ⅱ的ΔH2＝．（2）反应Ⅲ的ΔS0（填“＜”或“＞”），在（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）下能够自发进行．（3）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是（双选）．A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1D．甲醇的百分含量不再变化（4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是（双选）．A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率仍位于MB．温度低于250℃，随温度升高甲醇的产率增大C．使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率D．M点时平衡常数比N点时平衡常数大（5）若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为；该温度下，反应的平衡常数K＝（均保留3位有效数字）．4．食醋的有效成分主要为醋酸（用HAc表示）．25℃时，HAc的，Ka＝1.75×10﹣5＝10﹣4.76．某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素．提出假设：稀释HAc溶液或改变AC﹣浓度，HAc电离平衡会发生移动．设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol⋅L﹣1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据．序号V（HAc）/mlV（HAc）/mlV（HAc）/mln（NaAc）：n（HAc）PHⅠ40.0002.86Ⅱ4.00/36.0003.36•••Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65（1）配制：250ml0.1000mol⋅L﹣1的HAc溶液，需要的定量仪器是．（2）根据表中信息，补充数据：a＝，b＝．（3）由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：．查阅资料获悉：一定条件下，按＝1配制的溶液中，[H+]的值等于HAc的Ka．对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10﹣4.76存在一定差异：推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证．（4）用移液管取20.00mlHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是．（5）若测定结果偏低，可能原因是（双选）．A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka（HClO）＝4.0×10﹣8，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表．变化曲线实验现象ⅰ．A→B产生红褐色沉淀ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多（6）NaClO的电子式是，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：．25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO][ClO﹣]（填＜，＞或＝）．（7）某温度下，CuS和Ag2S饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中pS＝﹣lg[S2﹣]，PM＝﹣lg[Mn+]，pS＝﹣lg[S2﹣]，PM＝﹣lg[Mn+]，Mn+为Cu2+或Ag+，下列说法错误的是（单选）．A．曲线Ⅱ代表的是Ag2SB．a＝49C．此温度下CuS的Ksp＝1×10﹣36D．此温度下的饱和溶液中[CuS]＞[Ag2S]5．某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利．已知：请回答：（1）化合物B的含氧官能团名称是．（2）下列说法不正确的是．A．化合物A能与FeCl3发生显色反应B．A→B的转变也可用KMnO4在酸性条件下氧化来实现C．在B+C→D的反应中，K2CO3作催化剂D．依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应（3