初三化学知识点总结 (一)

初三化学知识点总结

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（）

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

L构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是

所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有

质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子

所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，

因此，核电荷数二质子数，由于原子核内质于数与核外电子数

相等，所以在原子中核电荷数二质子数二核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电

子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不

带电;原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相

等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量

国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量

跟它相比拟所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量二某元素原子的实际质量/（碳

原子实际质量?/12）

注意：

相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

它的单位是1,省略不写。2.在相对原子质量计算中，

所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳

原子，它的质量的1/12约等于1.66?0-27kg.

三、元素：

1、定义：具有一样核电荷数（即核内质子数）的一类原子

的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：osialfe

3、元素、原子的区别和联络

4、元素符号的意义：a.表示一种元素。b.表是这种元素

的一个原子

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素

6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元

素

7、元素周期表

四、离子

2、埋解原子构造示意图的意义一一1-18号元素的原子构

造示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氮为2个)稳定

构造，性质稳定。

b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易

获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子

得电子一带负电一形成阴离子原子失电子一带正电一形成阳离

子5、离子的表示方法一一离子符号。离子符号表示式xn或

xn~,x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“”或

“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单

位的电荷。例如，al3表示1个带3个单位正电荷的铝离

子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

(1).表示一种物质；

(2).表示组成这种物质的元素；

(3).表示各种元素原子的个数比；

(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：h2o的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

水是由水分子构成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化合价

1、o通常显-2价，氢通常显1价;金属元素通常显正价;

化合价有变价。

2、化合价的应月：根据化合物中各元素化合价的代数和

为0.

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨

特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、数字表示意义

1、元素符号前的数字：表示原子个数2n

2、化学式前面的数字：表示分子个数2h2o

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数

mg2

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右口角的数字：表示该分子所含有

的某原子个数h2o

八、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

如：h2o的相对分子质量=1?16=18co2的相对分子质量

=1216?=44

nacl的相对分子质量二2335.5=58.5kclo3的相对分子

质量二3935.516?=122.5

根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。

如：在h2o中，氢元素和氧元素的质量比是：：1?：

16=2：16=1：8

co2中,碳元素和氧元素的质量比是：12：16?二12：

32=3：8

如：计算化肥硝酸铁(nh4no3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸筱的相对分子质量=141?1416?=80

2.再计算氮元素的质量分数：

初中化学知识点总结一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、

蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锈酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色

固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，

汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化镒，四氧化

三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色

固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化

钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶

液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚

铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高镒酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶

液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化

碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学中的“三”

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反响的三种类型：瀑炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元

素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成

的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构

成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放⑶农药化肥任意施放。

8、搜集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向

上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空

气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数

目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减

少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反响能否发生的三个条件：生成水、气体或者

沉淀

12、三大化学肥料：n、p、k

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧

化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃性，复原性的物质：氢气，一氧化碳，单质

碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳

（有毒），甲烷（常用）。

17、co的三种化学性质：可燃性，复原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，镒，格。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三

铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水

（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，

碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：制止向燃着的灯里添加酒精，制

止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，制止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠

玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口

紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量简，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干

净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把

鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它

在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）

排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能

置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它

们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶

解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温

度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高

而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固

体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质,

温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)

2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)

3、煤气：一氧化碳(co)

4、天然气：甲烷(ch4)

5、石灰石/大理石：(caco3)

6、生铁/钢：(fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)

8、铁锈：(fe2o3)

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(nacl)：食盐2、碳酸钠(na2co3)：纯

碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(naoh)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙

(cao)：生石灰

5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固

体(co2)：干冰

7、氢氯酸(hcl)：盐酸8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：

铜绿

9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矶，胆根10、甲烷

(ch4)：沼气

11、乙醇(c2h5oh)：酒精12、乙酸(ch3cooh)：醋酸

13、过氧化氢(h2o2)：双氧水14、汞(hg)：水银15、碳

酸氢钠(nahco3)：小苏打

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg(3)生石灰、氧化

钙：cao(4)干冰(固体二氧化碳)：co2(5)盐酸、氢氯酸：

hcl(6)亚硫酸：h2so3(7)氢硫酸：h2s(8)熟石灰、消石

灰：ca(oh)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh(10)纯碱：

na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3?0h2o(11)碳酸氢

钠、酸式碳酸钠：nahco3(也叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫

酸铜晶体：cuso4?h2o(13)铜绿、孔雀石:cu2(oh)2c。3(分解

生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋

酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气:

nh3（碱性气体）（18）氨水、一水合氨：nh3穰2o（为常见的

碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸

钠：nano2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：mgOxp2o5、cao、naoh、ca（oh）2、

kclo3、kcl、na2co3、nacl>无水cuso4；钱、镁为银白色（汞

为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、

fe3o4Akmno4为紫黑色

3、红色固体：cu、fe2o3、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲

cu2（oh）2co3为绿色

4、溶液的颜色：凡含cu2的溶液呈蓝色；凡含fe2的溶

液呈浅绿色；凡含fe3的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无

色。（高镒酸钾溶液为紫红色）

6、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：。2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒

精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2、

cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一

—波尔多液）

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有k、na、no3、nh4的物质都溶于水；氯化合物

中只有a1不溶于水，其他都溶于水；含so42-的化合物

只有baso4不溶于水，其他都溶于水；含co32-的物质只有

k2co3、na2co3>（n上4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化

钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe（oh）3是红褐色沉

淀，cu（oh）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括

fe（oh）2）注意：沉淀物中a1和baso4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2.caco3.baco3、

ag2co3等

3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水一

酸）大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化专贝、氧化

钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水f碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、一样条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；

16、中国最大煤炭基地在：山西省；

17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘安《淮

南万毕术》“曾青得铁则化为铜”］、宋朝应用）；

18、最早发现电子的是英国的汤姆生；

19、最早得出空气由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

20、最简单的有机化合物ch4。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资丰富、发热量高、燃烧

后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、镒、珞。

6、构成物质的元素可分为三类：即（1）金属元素、（2）非

金属元素、（3）稀有气体元素。

7,铁的氧化物有三种，其化学式：为（l）fe。、

（2）fe2o3、（3）fe3o40

8、溶液的特征有三个：（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合

物。

9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反响

，结果生成什么物质；⑵表示反响物、生成物各物质问的分

子或原子的微粒数比；（3）表示各反响物、生成物之间的质

量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为根据;遵循质量

守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为

fe2o3）；（2）磁铁矿（fe3o4）；（3）菱铁矿（feco3）013、炼钢的主

要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反响条件是：点燃、加热、高

温。

15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、

恒温蒸发溶剂；饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升

温、（2）加溶剂；（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧

化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶

液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、搜集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向

下排空法。

17、水污染的三个主要原因：（1）工业消费中的废渣、废

气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业消费中施用的农

药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；

液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）

大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解

度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减

小。

20、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃

烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单

质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天

然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化镒、四

氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定

性、可燃性、复原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）

硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧

有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧

化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内

壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯

边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：so2、co、no2o

29、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中

外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（

2）

不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32、工业三废：废水、废渣、废气。

33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

34、可以直接加热的三种仪器：试管、培埸、蒸发皿（另

外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增

减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4

（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干储（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉

气。

38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性。

39、使用酒精灯的三制止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹

灭。

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h。

42、原子中的三等式：核电荷数二质子数二核外电子数二原

子序六数、。化学口诀

1、根本反响类型：

化合反响：多变一分解反响：一变多

置换反响：一单换一单复分解反响：互换离子

2、常见元素的化合价：

一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅；二

三铁三五氮磷。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进展加热

“收”搜集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停顿加热。

4、用co复原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进展加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温

时再停顿通氢气；“五处理”处理尾气，防止co污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氢二氧一”：正极放出氧气，负极放出氢气;

氧气与氢气的体积比为1：2O

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成

阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离

子，元素的化合价为负价;得或失电子数二电荷数二化合价数

值。

8、化学实验根本操作口诀:

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镇子好，一

横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰

视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用

完清洗莫忘记。

托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码，镶

子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先潮湿，粘

在棒上向气*。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，渐

渐注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先

撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序:

金属活动性顺序由强至弱：kcanamgalznfesnpb

（h）cuhgagptau（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）

铜汞银钻金

10、“十字穿插法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字穿插约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三

靠二低莫记忘。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制o2装置（固

固加热型）；

凡用固体与液体反响且不需加热制气体的都选用双氧水制

。2装置（固液不加热型）。

②但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下

倾斜。

③但凡生成的气体难溶于水（不与水反响）的，都可用排水

法搜集。

但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法搜

集。

但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法搜

集。

④但凡制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露

出橡皮塞铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤但凡用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应

插入液面下。

⑥但凡点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦但凡使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧但凡使用复原性气体复原金属氧化物时，一定是“一

通、二点、三灭、四停”

13、反响规律：置换反响：

（1）金属单质酸一盐氢气：h前，非氧化性酸

（2）金属单质盐（溶液）一另一种金属另一种盐：前

置后、盐需溶，k、ca、na不可行。

（3）金属氧化物木炭或氢气一金属二氧化碳或水

复分解反响：

双交换、价不变

生成气体、水、沉淀

盐-盐、盐-碱（之间的反响）必须溶（于水）

弱酸制强不能行（如h2co3cacl2=caco32hcl不能反响）

①碱性氧化物酸一盐h2o②碱酸一盐h2o

③酸盐f新盐新酸④盐1盐2一新盐1新盐2

⑤盐碱f新盐新碱

14、金属酸盐h2t中：

①等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的顺序：

al>mg>fe>zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量

越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一

样多。

④在金属酸一盐h2t反响后，溶液质量变重，金属变

轻。

金属盐溶液-*新金属新盐中：

①金属的相对原子质量）新金属的相对原子质量时，反响

后溶液的质量变重，金属变轻。

初三物理学知识点总结

一、宇宙和微观世界

1、宇宙由物质组成：

2、物质是由分子组成的：任何物质都是由极其微小的粒

子组成的，这些粒子保持了物质原来的性质

3、固态、液态、气态的微观模型：

固态物质中，分子与分子的排列非常严密有规则，粒子

间有强大的作用力将分子凝聚在一起。分子来回振动，但位置

相对稳定。因此，固体具有一定的体积和形状。液态物质

中，分子没有固定的位置，运动