农业出版社无机与分析化学习题解答

无机及分析化学（I）习题解答

目录

第1章分散体系•…-…-.....-……--.........1

第2章化学热力学基础...........................8

第3章化学反应速率和化学平衡…...........--・•…15

第4章物质结构..............................22

第5章分析化学概述..................-•…••…27

第6章酸碱平衡..............................31

第7章酸碱滴定法.....-.....-.....36

第8章沉淀溶解平衡...........-•……-.....44

第9章重量分析法和沉淀滴定法…..........-..........49

第10章配位化合物.............................53

第H章配位滴定法...........-.....62

第12章氧化还原反应............................67

第13章氧化还原滴定法..........-……-.....-•……78

第14章电势分析法................-............83

第15章吸光光度分析法...........................86

第16章试样分析中常用的分离方法简介....................90

第17章重要生命元素简述”.........-...............93

第18章原子核化学简介...........................96

第1章分散体系

1-1.人体注射用的生理盐水中，含有NaClO.900%,密度为1.01g?mL',若配制此溶

液3.00X101，需NaCl多少克?该溶液物质的量浓度是多

少？解：配制该溶液需NaCl的质量为：

m(NaCl)=0.900%X3.00X103g=27.0g

该溶液的物质的量浓度为：

c(NaCl)=27.Og/58.5g=0.155molj-1

(3.00x103g/l.01g,mL')x103

1-2.把30.0g乙醇(C2II50H)溶于50.0g四氯化碳(CC14)中所得溶液的密度为1.28g?mL',

(3)乙醇的质量摩尔浓

计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；度；(4)乙醇的

摩尔分数。

解：

30.0

--------m(C2ll5.)--------------二-----------

(l)w(C2H5OH)=-----------------------------------=0.38

m(CzHsOH)m(CC14)30.0g50.0g.

x

n(C2H50H)30.0g/46gmol'--1

(2)c(C2H5OH)=---------1-3=10.4molL,

____Y____=_LCM+51LD)g/1.28gmL]10

x

30.0g

-1_______

n(CHQH)46gmol____________J________

kg

(3)b(C2H50H)=-3—=13.OHIO

m(CC14)50.010kg''

___________30.0g

(4)x(C2H50H)=n(CjtOH)=46gmol1

n(C2H5OH)+n(CCLJ30.0g-50.0g

1+-1

_46gmol153.6gmol

0.65

=0.66

0.65-0.33

1-3.将5.0gNa0H、NaCl、CaCL分别置于水中,配成500mL溶液，试求c(NaOH)、

c(NaCl)>c('CaC12)o

2

解：NaOH、NaCl和KaCk的摩尔质量分别为:

2

M(NaOH)=40g•mor'M(NaCl)=58.5gmol♦''M('CaC12)=55.5gmol•一'

2

所以，它们的物质的量浓度分别为：

5.0/40-1

c(NaCW=----------=U.2bkmolL•；

500/1000

5.0/58.5

-1

c(NaCl)==0.17(moL,)

500/1000

,5。/55.5_

c(CaC12)=.7*12

2500/1000I®(molL•)

1-4.盐酸含HC137.0%(质量分数),密度为1.19g,mL1o计算:

(1)盐酸的物质的量浓度。

(2)盐酸的质量摩尔浓度。

(3)HC1和H20的物质的量分数。

解：(1)盐酸的分子量为36.5

xx

10001.1937.0%~1

cUiCl；==12.UbmolL•

契.5

-1

(2)b(HCl)=

(137.0%)=16-°9m°lkg,

36.5

37.0t/36r5

(3)x2==0.22b；

37.0%/36.5(137.0%)/18

xl=l-x2=0.775

1-5.计算0.lOmol•L%[Fe(CN)6]溶液的离子强度。

122

解：厂(0.30X1+U-6X3；=U6

2

1-6.应用德拜-休克尔极限公式计算0.lOmol-L'KC1溶液中的离子平均活度系数。

lg==-0.12

1I10.1

Y=0.76

+

0.060K,凝固点降低

1-7.将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点升高了7

0.220Ko计算该生物碱的相对分子质量。

解：=KbbOX2KkgmoH.-x―W一=0.060K

Mx0.1kg

M=l.62lOX'gmol,1

A?f=KfbB=1.86Kkgmol.'-x―LSg____=0.220K

Mx0.1kg

M=l.61X103gmol,H

所以，该生物碱的相对分子质量为：

(1.6+x

1--------iWrol----------=1.62X103gmo11

2

1-8.溶解0.324g硫于4.OOgC6H6中，使C6H6的沸点上升了0.81K。问此溶液中的硫

分子是由几个原子组成的？[KbCHo)=2.53K?kg?moL]

解：设此溶液中的硫分子由x个硫原子组成，则其摩尔质量为32xg?mol'

—Q,324g—

_n”_32x@mol'_2.53.—1

bux—mo1kg

mA410'x

△=

由于KK；*bB;

△==.x---.

1

T0.81K2.53Kkgmol2.53Mikg-l

b

x

所以x=8

故溶液中的1个硫分子是由8个硫原子组成的。

(1)用浓度计算；(2)用活度计

1-9.计算0.005mol•L'KCl溶液在398K时的渗透压：算

(Y±=0.92)

解：⑴n=icRT=2X0.005X8.314X398=33.09(kPa)

⑵II=i丫±cRT=2X0.92X0.005X8.314X398=30.44(kPa)

4.34kPa,计算

1T0.lOlmg胰岛素溶于10.OmL水，该溶液在25.0C时的渗透压是胰

岛素的摩尔质量和该溶液的凝固点。

解：设胰岛素的摩尔质量为M,由于渗透压可由下式计算

n=cBRT

所以4.34kPa=

曲101x8.314kPaLmor'K''298.1§K

xMW103L

M=5.78X10g•mol

该溶液的凝固点下降为：

△『K遥除1.861..一丁皿」（1胡1075,78泊次

⑻0*sR*B11g

所以，该溶液的凝固

点Tf=-O.0033℃

1-11.今有两种溶液，其一为1.50g尿素（NH2）2C0溶于200g水中；另一为42.8g未知

物溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度开始沸腾，计算这个未知物的摩尔质量。

解：由于两种水溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。

设未知物的摩尔质量为M,可得如下关系：

L5g42.8g

60gmol'x0.2kgMxlkg

M=342.4gmol•H

所以，该未知物的摩尔质量为342.4g?mol'o

1-12.人体血浆的凝固点为272.59K,计算正常体温（36.5℃）下血浆的渗透压。（设血

浆密度为lg?mL'）

解：Kas=1.86K?kg?mor'

b（273.15~272.59）K“3ftjglkg_1・

BK®1.86KkgmoI1

为计算方便，设有血

浆1kg,则其在36.5°。下的渗透压为：

1T-1r='Di?i=h-On1一g7；----

V1kg/P

3»ninlx8.314kPaLmol.'K'（2?3.1536.5）K+

1.0L

=772kPa

1-13.硫化神溶胶是由H3AsO3和H2s溶液作用而制得的

2H3AsO3+3H2SAs2S3+6H20

试写出硫化碑胶体的胶团结构式（电位离子为HS）。试比较NaCl、MgCL>A1CA三种

电解质对该溶胶的凝结能力，并说明原因。

解：由题意可得，该胶团的结构式为：[(As2S，?n(HS)?(n-x)H「?xH.

由于胶粒带负电荷，所以带正电荷的离子对其有凝结作用，正电荷越多，凝结能

力越

强。因此，A1CI对该溶胶的凝结能力最强，NaCl对该溶胶的凝结能力最弱。

1-14.取血红素1.00g溶于水配成100mL溶液。测得此溶液在20℃时的渗透压为366Pa,

计算：(1)溶液的物质的量浓

度；(2)血红素的分子量。

解：(1)由渗透压公式IT=cRT得

c=—=-----------0-66RI"---------=K5010mo-1U'

RT8.SUkPaLlC-mol'2^.15K

(2)设血红素的摩尔质量为M,则

1.00g/M=>f.5010moll；1

0.IL

M=6.70X10g.mol'

所以，血红素的分子量为6.70X10%

1-15.为防止水箱结冰，可加入甘油以降低其凝固点，如需使凝固点降低到-3.15℃,

在100g水中应加入多少甘油？(甘油的相对分子量为92)

解：由题意得Tf=3.15℃

因为

_△℃

b=~=03,45•=1.69moikg1

Ka1.86Ckgmol'

所以，100g水中应加入的甘油质量为：

m=b•mA,M=l.69mol,kg1X0.1kgX92g,mol-16g

1-16.由于食盐对草地有损伤，因此有人建议用化肥如硝酸镂或硫酸镂代替食盐来融

化人行道旁的冰雪。下列化合物各100g溶于1kg水中，问哪一种冰点下降的多？若各0.Imol

溶于1kg水中，又问哪一种冰点下降的多？

(l)NaCl(2)NH4N03(3)(NH4)2S04

处.根相他和枇宗律一如宏益呈II%

7ClMII八TTId\CCCA

100g物质含离子数(mol)100X2/58.5100X2/80100X3/132

0.Imol物质含离r数(mol)0.20.20.3

1-17.树干内部树汁上升是渗透压所致，设树汁的浓度为0.20mol•!?的溶液，在树汁

的半透膜外部水中非电解质浓度为0.02mol・L'。试估计在25℃时，树汁能够上升多高。

解：根据求渗透压公式n=cRT=(0.20-0.02)8X.314X298=446kPa

(446/101.3

)10X.33M5.8(m)4

1-KI溶液，欲制Agl溶胶，在下列四

1-18.现有0.Olmol-LAgNOs溶液和0.Olmol•L种

条件下，能否形成Agl溶胶？为什么？若能形成溶胶，胶粒带何种电荷？

(1)两种溶液等体积混

合.

混合时一种溶液体积远超过另一种溶

液；

(3)AgN03溶液体积稍多于KI溶液；

(4)KI溶液体积稍多于AgN03溶液。

解

。反应完后，没有剩余的电位离子，恰好

生

成Agl沉淀;

(2)不能；由于过多的剩余电解质溶液也能使溶胶凝结；

⑶能；Agl颗粒能吸附少量Ag"而形成溶胶粒子；溶胶粒子正电

的荷。

(4)能；Agl颗粒能吸附少量

的「而形成溶胶粒子；溶胶粒子负电荷。

1-19.试比较MgSO”KjFeGN”]和A1CL三种电解质在下列两种情况中凝结值大小的

顺序。

(1)0.008mo-11

1L-AgN03溶液和0.Olmol-LKBr溶液等体积混合制成的AgBr溶胶

-11

(2)0.OlmolL•AgNOa溶液和0.008mol•LKBr溶液等体积混合制成的AgBr溶胶

解：(1)因为KBr过量所得AgBr溶胶为负溶胶，决定AgBr负溶胶凝结的因素为电解质中

阳离子电荷的多少，电荷愈多，凝结值愈小，所以其凝结值由大到小的顺序为：

K3[Fe(CN)6]>MgS04>AlC13.

(2)因为AgNOs过量所得AgBr溶胶为正溶胶，决定AgBr正溶胶凝结的因素为电解质中

阴离子电荷的多少，电荷愈多，凝结值愈小，所以其凝结值由大到小的顺序为：

K3[Fe(CN)6]<MgS04<AlC13o

1

1-20.混合等体积0.008mol•L'AgNOs溶液和0.003mol•L的MrO”溶液，制得Ag2CrO,

溶胶，写出该溶胶的胶团结构，并注明各部分的名称，该溶液的稳定剂是何种物质？

解：因为AgN(L过量，电位离子是Ag\也是稳定剂，胶团结构为：

+—+

[(Ag2CrO4)m•nAg•(n-x)N03]•xN03

胶核:(Ag2Cr0i)m,

胶粒:[(Ag2CrO4)m,nAg',(n-x)N03

胶团:[(Ag2CrO4)m•nAg'•(n-x)N03丁・xNOJ,

电位离子：Ag*反离子：N03-

第2章化学热力学基

础

2-1.估计下列过程S、H、G的符号。

(1)硫酸溶于水(2)室温下冰融化(3)NaN03(s)溶于水

解：(1)S>0,H<0,G<0；

(2)S>0,H>0,G<0；

(3)S>0,H>0,G<0»

2-2.确定下列各组物质端值的大小顺序。

(DH20⑴、H20(g)、H20(s)；(3)CH4(g)、C2H6(g)；

(2)H2(g,310K),H2(g,298K)⑷Fe(s)、Fe203(s)o

解：(1)S(H20,g)>S(H20,1)>S(H20,s)(2)S(H2,g,310K)>S(H2,g,298K)

(3)S(C2H6,g)>S(CH4,g)(4)S(Fe203,s)>S(Fe,s)

540J；(2)

2-3.计算体系热力学能的变化(1)体系从环境吸热1000J,并对环境作功体

系向环境放热535J,环境对体系作功250J。

解：⑴U=Q+W=(+1000)+(-540)=460(J)

(2)U=Q+W=(-535)+(+250)=-285(J)

2-4.求下列反应的凡"。[,Hm"(Fe203,s)=-822.2kjmol•凡"(A1A,s)=-

"值查附录

1670kjmol•其余fHm一]

(D4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)

(2)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(1)

(3)Fe203(s)+2Al(s)

2Fe(s)+A1203(s)

解：⑴rHmn=4film"(NO,g)+6fHm°(H20,g)-L4fHm6(NH3,g)+5fHm8(02,g)]

=4X90.25+6X(-241.8)-[4(-46X.11)+50]X

=-905.36(kjmol•')

0000

(2)rHm=fHm(C2H50H,l)-[fHm(C2H4,g)+fHm(H20,g)]

=-277.7-[(52.26+(-241.8)]

=-88.16(kjmol,')

eeeee

(3)rHm=2fHm(Fe,s)+fHm(A1203,s)-EfHm(Fe203,s)+2fHm(Al,s)]

=2X0+(-1670)-[(-T

822.2)+20]=X-847.8kJmol•

0-10-1

2-20,1)=-

5.已知cHm(C3H8,g)=-2220.9kJmol•,fHm(H285.8kjmol•,

9-19

fHm(C02,g)=-393.5kjmol«,求C3H8(g)的fHm。

解：C3H8(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(g)

ee00

cHm(C3H8,g)=3fHm(C02,g)+4fHm(H20,1)-fHm(C3H8,g)

(-0

-2220.9=3393X.5)+4(-X285.8)-fHm(C3H8,g)

0X(-X(-

fHm(C3H8,g)=3393.5)+4285.8)+2220.9

=-102.8(kjmol•')

2-6.Imol丙二酸[CH2(C00H)2]晶体在弹式量热计中完全燃烧，298K时放出的热量

为866.5kJ,求Imol丙二酸在298K时的等压反应热。

解：CH2(C00H)2(s)+202(g)=3C02(g)+2H20(l)

因Qv=-866.5kJ•mol

则Qp=QV+RT•Ang

-13-11

=-866.5kjmol•+8.314X10kJK«•molX298KX(3-2)

=-864.02kjmol•H

0-1

2-7.已知：(1)CH3C00H(1)+202(g)=2CO2(g)+2H20(1)rHm(1)-870.3kJmol•

0-1

(2)(：(石墨)+02日)彳02(8)rHm(2)=-393.5kJmol•

8-1

(3)H2(g)+l/202(g)=H20(l)rHm(3)=285.5kjmol•

计算2C(石墨)+2H2(g)+02(g)=CH3C00H(1)的.IL°o

0000

解：•/rHm=rHm⑵X2+rHm⑶X2-rHm(1)

0

...rHm=(-393.5)2X+(-285.5)2-(X-

870.3)=-488.3kJ.mol-1

2-8.已知苯的熔化热为10.67kJ-mol',苯的熔点为5℃,求苯熔化过程的Sm"0

解：苯熔化过程是一等温可逆过程：

As/'Q&x—=in^710'jmnl1=38.SejK.mol.1

T(273.15+5)K

2-9.核反应堆中的核燃料0.7%,其余

是”汨，它在铀矿中的质量分数仅占为238f

们很难用化学方法分离。分离和富集2%是通过下列反应生成UFe,然后经气化(b.p.56.54°C)

进行扩散，根据它们扩散速率的不同而达此目的。试根据下列已知条件和附录的数据计算

反应的

U(s)+02(g)+4HF(g)+F2(g)=UF6(g)+2II20(g)

已知各步反应如下

0

U(s)+02(g)=U02(s)rHm=-1084.9kjmol•

0

U02(s)+4HF(g)=UF4(s)+2H20(g)rHm=-2398.3kjmol•1

9

UF4(s)+F2(g)=UF6(g)rHm=-233.2kjmol•'

解：

e-1

U(s)+02(g)=U02(s)rHm(l)="1084.9kJmol•

0-1

U02(s)+4HF(g)=UF4(s)+2H20(g)rHm(2)--2398.3kJmol•

_______Q________________=4—

+)UF4(s)+F2(g)=UF6(g)rHm(3)=-233.2kjmol•

0

U(s)+02(g)+4HF(g)+F2(g)=UF6(g)+2H20(g)rHm

9090

rHm=rHm(l)+rHm(2)+rHm(3)

=(-1084.9)+(-2398.3)+(-233.2)

=-3716.4(kJmol•)

2-10.由铁矿石生产铁有两种途径，试计算它们的转向温度。

0-110-110

(Sm(Fe,s)=27.28JK••mol,Sm(Fe203,s)=90.0JK••mol,fHm(Fe203,s)=-822.2

kJ•mol1)

(l)Fe203(s)+1(石墨)=2Fe(s)+102(g)

22

(2)Fe203(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H20(g)

解：

⑴A,.毋°+△9TA£石墨一△£,s

=4,=2film(CO；,,g)2,ll,„(Fe,s)2-film(C,)film(Fe。,~Y~

rS,„"3o+o—30-0

石墨

2S»(C02,g)2Sm(Fe,s)2S«,(C,)Sm(Fe203,s)

3-x_+x---x__

=--------(-------------3---------------------

x2+/2_0_x0-(822.2%—

2213.72

838.9(K)

227.2835.7490.0)103

△△2+△-△~~A_______________

A+——

A03,Hm"(H20,g)2,H；'(Fe,s)3,H?(IL,g),H."(Fe203,s)

(2)Tx_e+x1x___9oe

=~~瓯7_复,g)S.(Fe203,s)

3(241.8)2030(822.2)

697(K)

(3188.8227.283130.790.0)10：i

2-11.利用标准摩尔燃烧热的数据计算下列反应9

的rHm

CH3C00H(1)+C2H50H(l)=CH3C00C2H5(1)+H20(l)

解：CH3C00H(l)+C2H50H(1)XH3C00C2H5(1)+H20(1)

0

cHm-875-1368-22310

.0c93C00H,1)+cm0_5c。__625

HH"(CHH(CHOH,i)]-[H"(HSD-H^CHCOOCH,1)

=[(-875)+(-1368)]-[0+(-2231)]

T

=-12.0(kjmol•)

2-12.试计算下列合成甘氨酸的反应在298K及p"下的G「，并判断此条件下反

应的自发性。NH3(g)+2CH4(g)+5/202(g)=C2H502N(s)+3H20(l)

解：查表得：各物质的G"为：

NH3(g)+2CH4(g)+5/202(g)=C2H502N(s)+3H20(1)

kJ•mol1-16.45-50.720-377.3-237.129

00000

(H20,1)]-

rGm=[fGm(C2H502N,s)+3fGm[fGm(NH3,g)+2fGm(CH4,g)+0]

=-377.3+3(-237.129)-(-16.45)-2(-50.72)

=-970.8(kJ•mol1)

2-13.糖在新陈代谢过程中所发生的总反应为

C12H220ll(s)+1202(g)=12C02(g)+111120(1)已知

(C12H22Olbs)=-2221kjmol♦S/(C12H22O11(s)=359.8JK'•mol'o求：

(1)如果实际只有30%的自由能转变为非体积功，则1g糖在体温37C时进行新陈代谢，

可以得到多少kJ的非体积功？[提示：根据热力学推导，在等温等压下自由能的减少(-G)

等于体系对外所作的最大非体积功W,]

(2一个质量为75kg的运动员需吃多少克糖才能获得登上高度2.0km高山的能

)为量。

解：

(19900e

)rHm=12fHm(C02,g)+1IfHm(H20,1)-EfHm(C12H22011,s)+12fHm(02,g)]

=12X(-(-X285.8)-

393.5)+11[120+(X-2221)]=-5644.8(kJmol1«)

00990

rSm=12Sm(C02,g)+HSm(H20,l)-[Sm(C12H22O11,s)+12Sm(02,g)]

=12X213.7+11X69.91-[359.8+12205X.1]

-1-1

=512.4(JK••mol)

9903-1

)=-

rGm=rHm-rSm=-5644.8-310(512X.410X5803.6(kjmol•)

0-1

-rGm=Wf=5803.6kjmol•

根据题意每克糖能提供给运动员的能量为

0-1

rGm/M(C12H22011)=5803.6342X16.97(kjg•)

能转化为非体积功的能量为16.97X30%=5.09(kJ-g')

3

mgh75x9.81xx210()

(2)运动员需吃糖的克数为G=="=289g

5.095.09103

2-14.植物进行光合作用的反应=^=

为6C02(g)+6H2O(1)C6H1206(aq)+602(g)

叶绿素

H2S作为能源合

,G「=2870kJ•mol深海中没有光线由细菌使成C6H1206,反应式如下

9

24H2S(g)+1202(g)=24H20(l)+24S(s)rGm=-4885.7kJmol•'求反应

0

24H2S(g)+6C02(g)=C6Hl206(aq)+18H20(1)+24S(s)的rGm

光

解：6c02(g)+6H20(l)C6H1206(aq)+602(g)rGm(1)=2870kJ•molT

叶绿素

0-1

+)24H2S(g)+1202(g)=24H20(1)+24S(s)rGm(2)=-4885.7kjmol•

0

24H2S(g)+6C02(g)=C6H1206(aq)+181120(1)+24S(s)rGm

000

rGm=rGm(1)+rGm(2)=2870-4885.7=-2016(kJmoU1«)

2-

15.甲醇是重要的能源和化工原料，用附录的数据计算它的人工合成反应的,H,.\

,G.\判断在标准状态下反应自发进行的方向并估算转向温

rS「和度。

C0(g)+2H2(g)=CH3OH(1)

解：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)

01-1130.

Sm/JK••mol198.07126.8

0

cHm/kJmol,1-283.0-285.8-726.6

0

=(-(X-285.8)-(-726.6)=-

rHm283.0)+2128.OkJmol'1•

0

=126.8-(2130X.7+198.0)=-

rSm332.6JK1,mol♦1

9-11-13-1

rGm=-128.Okjmol•-(298.15K-X332.6JK••molX10)=-28.83kJmol•

rGm"<0,标准状态下正反应方向自

发。

00

转向温度丁=rllm/rSm=-128.0X107(-

332.6)=384.8K

2

--+2+0-1

2-16.已知2MnOi+10C1+16H=2Mn+5C12+8H20rGm(1)=-142.OkJmol•

23

++-9-1

C12+2Fe=2Fe+2C1rGm(2)=-113.6kjmol,

求下列反应°

的rGm

Mn042+5Fe2++8H=Mn2++5Fe3++4H20

eee

XArGm(2)]/

解：rGm=[rGm(1)+52

-1-1

+5X(-

=[-142.Okjmol•113.6kjmol•)]/2

=-710.Okjmol•T/2

=-355.Okjmol•1

第3章化学反应速率和化学平衡

3-1.合成氨原料气中氢气和氮气的体积比是3：1,除这两种气体外，原料气中还含

有其它杂质气体4%(体积分数)。原料气总压力为15195kPa,计算氮、氢的分压。

31

解：x(H2)=(l-0.04)-=0X.72x(N2)=(l-0.04)-0X.24

44

p(H2)=15195kPa0.72=X10940kPap(N2)=15195kPaO.24=X3647kPa

3-2.660K时的反应：2N0+0Z=2N02,NO和02的初始浓度c(NO)和c(0J及反应初

始速率v的实验数据如下：

-1-1-1-1

\r/mn11••Q

0.100.100.030

0.100.200.060

0.200.200.240

(1)写出上述反应的速率方程，指出反应的级数；

(2)计算该反应的速率常数k值；

(3)计算c(N0)=c(02)=0.15molL1•时的反应速率。

=•

解kc'(NO)c'(02)将第一、二组数据代入后相除，得到

VzO.^eOmolL----：_=k(0,lOmol(0,20moi:T、

'sviO.030molL's

1k(0.lOmolL-1)X(0.lOmol「by

2'=2y=l

同3=240mol:s'=20moi

理，••一.•

x-

v20.060molL_1s'k(0.lOmolU')(0.20molLl)y

2X4x=2

=•

2

Vkc(NO)c(02)三级反应

(2-1-1-12-1

)将第一组数代入速率方程：0.030molL••s=k(0.lOmolL•)(0.lOmolL•)

k=30L2?mor2?s1

2-2-1-13-1-1

(3)v30L?mol?sX(0.15mol?L)=0.lOlmolL•s

3-3.已知乙醛的催化分解与非催化分解反应分别为

①CH3CH0=CH4+C0氏催=136411101•'

②CH3CH0=CH4+C0Ea=190kjmol•

若反应①与②的指前因子近似相

等，试计算300K时，反应①的反应速率是反应②的

多少倍。

：i

够v催_k催；A。~13'6RT=e54TOJmol'6.314JK-+

\一人19(bRT-mol'SOOK=2.51