2026年四川德阳市中江县中考模拟化学试题

中江县2026年春季中考模拟试题(二)可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Ca-40Mg-24Cl-35.5Na-23一、选择题(每题3分，共计24分)1.中国致力于“碳中和”和“碳达峰”，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法正确的是A.增加CO2储存 B.就地焚烧农作物秸秆C.加大化石燃料消耗 D.提倡使用一次性筷子2.下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是A.称5.0gNaOH B.量30.0mL浓硫酸C.稀释浓硫酸 D.滴加稀硫酸3.如图所示，“氧循环”和“碳循环”是自然界中的重要循环。下列说法错误的是A.植树造林可以降低大气中二氧化碳的含量B.碳、氧循环过程中各元素质量守恒C.化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少D.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定4.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别空气、氧气、二氧化碳用燃着的木条B除去一氧化碳中的少量二氧化碳通入足量澄清石灰水，充分反应后干燥气体C鉴别硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体取等量样品分别加等量水，比较温度变化D分离碳酸钙和氧化钙的混合物加适量水，充分溶解后过滤A.A B.B C.C D.D5.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（A.无色溶液中：、、、B.含有大量的溶液中、、、C.的溶液中：、、、D.酸性溶液中：、、、6.电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的主要化学反应有:①②③2H2+CO（甲醇）。下列说法错误的是A.以上3个反应包含单质、氧化物、碱和盐 B.以上3个反应只涉及2种基本反应类型C.传统的高温分解法会产生大量 D.新方法制得32g甲醇的同时产生48g氧气7.某学习小组利用“1图”装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验一：在盛满CO2的集气瓶中滴加80mL蒸馏水；实验二：在同样的盛满CO2的集气瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验一和实验二得到如“2图”所示曲线。下列说法正确的是A.实验一仅仅是气体溶于水，未发生化学变化B.实验二得到的曲线图像是AC.该实验证明NaOH溶液与瓶内气体作用，气体全部被吸收D.“2图”ab段上升是因为加入液体后，气体空间减小，单位体积内气体分子数目增加8.常温下，向由、、组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液A的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，不正确的是A.生成的质量为 B.原固体混合物中镁元素的质量为C.原固体混合物中Mg(OH)2的质量为 D.A中氯化镁的溶质质量分数约为17.3%二、填空题(共计32分)9.化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。（1）《书经·益稷》记载：“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是___________。（2）现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有的主要植物营养元素是___________。（3）火药是我国四大发明之一，黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+xCK2S+N2↑+3CO2↑，x的值是___________。（4）玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠(Na2SiO3)以及硅酸钙(CaSiO3)均属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。10.【流程分析】氨气(NH3)的合成及应用的部分流程如下，回答下列问题：（1）图中两条获取H2的途径，更符合绿色环保理念的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（2）写出“合成塔”内反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。（3）根据上图信息可知氨气的用途有___________，该工艺中可循环使用的物质是___________(至少写2种)。【转化制备】波尔多液是农业上常用的杀菌剂，新配制的波尔多液呈微碱性，当其pH控制在7.5~9.0时，既能保证核心杀菌成分的稳定性，又能减少对作物的药害风险。小组同学设计了以废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰乳为原料制备波尔多液的实验方案，如图所示。请回答下列问题：（4）步骤①的操作名称是___________，所得废液中的溶质为___________(写化学式)。（5）步骤②反应的化学方程式为___________。（6）步骤③的实验现象为___________。（7）步骤④反应的化学方程式为___________。11.兴趣小组探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响任务一：探究调控绣球花变色措施【查阅资料】绣球花从土壤中吸收铝盐与色素，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色；土壤酸碱度影响铝盐含量，当土壤pH为4.5-6时，绣球花为最艳丽的蓝色；氢氧化铝不溶于水；农家有机肥一般显酸性……。小组同学根据资料确定绣球花调色措施：（1）调蓝：向土壤中施加铝盐(可溶)，同时调节土壤pH为5，能使绣球花呈现___________色。（2）调红：向土壤中施加下列哪一物质能使绣球花呈现粉色或红色___________。A.硝酸铵 B.熟石灰 C.农家有机肥 D.尿素任务二：制备用于调蓝的硫酸铝溶液【查阅资料】硫酸铝溶液呈无色；工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2)制备硫酸铝；过量的铝粉与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铝和铁；【设计并实施实验】（3）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝实验操作实验现象结论及解释步骤1：取20克铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣(SiO2)滤液a显黄色Al2O3、Fe2O3与稀硫酸反应。步骤2：向滤液a中加入过量的①___________，充分反应后过滤，得到滤液b．有黑色固体析出；②___________反应的化学方程式为：③___________【反思评价】（4）当用熟石灰调红时，不能与氯化铵一起施用。原因是：___________(用化学方程式作答)。12.图中A～F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。（1）写出图中标注的仪器名称：①_____；②_____。（2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，应选_____(填装置标号)作发生装置，若选F作收集装置，验满时带火星的木条应放在_____(填“a”或“b”)口。（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____，B、C都可作该实验的发生装置、其中更利于控制反应速率的是_____(填装置标号)，收集装置不选E的原因是_____。（4）实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应_____(填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度_____(填“增大”或“减小”)的原理。三、计算题13.向100g过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，反应时间与生成气体的关系如图所示，计算100g过氧化氢溶液中溶质的质量是多少___________？(利用化学方程式计算)中江县2026年春季中考模拟试题(二)可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Ca-40Mg-24Cl-35.5Na-23一、选择题(每题3分，共计24分)1.中国致力于“碳中和”和“碳达峰”，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法正确的是A.增加CO2储存 B.就地焚烧农作物秸秆C.加大化石燃料消耗 D.提倡使用一次性筷子【答案】A【解析】【详解】A、增加CO2储存，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”和“碳达峰”，符合题意；B、就地焚烧农作物秸秆，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”和“碳达峰”，不符合题意；C、加大化石燃料消耗，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”和“碳达峰”，不符合题意；D、提倡使用一次性筷子，会造成资源的浪费，增加森林的砍伐，减少二氧化碳的吸收，不利于实现“碳中和”和“碳达峰”，不符合题意。故选A。2.下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是A.称5.0gNaOH B.量30.0mL浓硫酸C.稀释浓硫酸 D.滴加稀硫酸【答案】C【解析】【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。故选C。3.如图所示，“氧循环”和“碳循环”是自然界中的重要循环。下列说法错误的是A.植树造林可以降低大气中二氧化碳的含量B.碳、氧循环过程中各元素质量守恒C.化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少D.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定【答案】C【解析】【详解】A、植物的光合作用吸收空气的二氧化碳，因此植树造林可以降低大气中二氧化碳的含量，故A说法正确；B、碳、氧循环过程中均有新物质生成，发生的属于化学变化，由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素质量守恒，故B说法正确；C、化石燃料的燃烧有新物质生成，发生的属于化学变化，由质量守恒定律可知，化石燃料的燃烧不会使自然界中的氧原子总数减少，故C说法错误；D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故D说法正确。故选：C。4.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别空气、氧气、二氧化碳用燃着的木条B除去一氧化碳中的少量二氧化碳通入足量澄清石灰水，充分反应后干燥气体C鉴别硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体取等量样品分别加等量水，比较温度变化D分离碳酸钙和氧化钙的混合物加适量水，充分溶解后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更剧烈（氧气具有助燃性），在二氧化碳中熄灭（二氧化碳不燃烧、不支持燃烧），三种气体现象差异明显，可完成鉴别，方案可行；B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可被澄清石灰水吸收，一氧化碳不与澄清石灰水反应，反应后干燥气体即可得到纯净的一氧化碳，符合除杂要求，方案可行；C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，通过温度差异可鉴别三种固体，方案可行；D、加水后氧化钙会与水发生反应：，会消耗原混合物中的氧化钙，最终无法得到氧化钙，不能实现二者的分离，方案不可行。5.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（A.无色溶液中：、、、B.含有大量的溶液中、、、C.的溶液中：、、、D.酸性溶液中：、、、【答案】D【解析】【详解】A、Cu2+在溶液中呈蓝色，无色溶液中不能大量存在Cu2+，A选项错误；B、Ba2+、能反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B选项错误；C、pH=1的溶液中含有大量H+，H+能与OH-或反应，且Fe3+能与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，因此它们不能大量共存，C选项错误；D、酸性溶液含有大量H+，H+、Mg2+、Na+、、Cl-相互之间不能反应，能大量共存，D选项正确。故选：D。6.电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的主要化学反应有:①②③2H2+CO（甲醇）。下列说法错误的是A.以上3个反应包含单质、氧化物、碱和盐 B.以上3个反应只涉及2种基本反应类型C.传统的高温分解法会产生大量 D.新方法制得32g甲醇的同时产生48g氧气【答案】A【解析】【详解】A、以上3个反应中属于单质的是氢气、氧气；属于氧化物的是水、氧化钙、一氧化碳；属于盐的是碳酸钙，属于有机物的是甲醇，以上3个反应的物质中没有碱，故选项说法不正确；B、反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应③符合“多变一”的特点，属于化合反应，而反应②不符合“化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应”基本反应类型的特点，因此以上3个反应只涉及2种基本反应类型，故选项说法正确；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此传统的高温分解法会产生大量，故选项说法正确；D、将反应①×3，反应②×2，反应③×2相加可知，总的反应为4H2O+2CaCO3=2CaO+2CH3OH+3O2↑，CH3OH与氧气的质量比为(2×32):(3×32)=2:3，因此新方法制得32g甲醇的同时产生氧气的质量为32g×=48g，故选项说法正确。故选A。7.某学习小组利用“1图”装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验一：在盛满CO2的集气瓶中滴加80mL蒸馏水；实验二：在同样的盛满CO2的集气瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验一和实验二得到如“2图”所示曲线。下列说法正确的是A.实验一仅仅是气体溶于水，未发生化学变化B.实验二得到的曲线图像是AC.该实验证明NaOH溶液与瓶内气体作用，气体全部被吸收D.“2图”ab段上升是因为加入液体后，气体空间减小，单位体积内气体分子数目增加【答案】D【解析】【详解】A、实验一中除溶于水的物理变化外，还存在化学反应，错误；B、实验二是二氧化碳与氢氧化钠的反应，与蒸馏水相比，相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，压强下降幅度更大，对应曲线B而非A，错误；C、曲线B最终压强约为40kPa，不是零，说明瓶内气体未被全部吸收，错误；D、加入液体时，瓶内气体可占据的空间被压缩，单位体积内气体分子数目增多，压强上升，对应ab段变化，正确。8.常温下，向由、、组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液A的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，不正确的是A.生成的质量为 B.原固体混合物中镁元素的质量为C.原固体混合物中Mg(OH)2的质量为 D.A中氯化镁的溶质质量分数约为17.3%【答案】C【解析】【详解】A、向固体混合物中加入稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应：，氢氧化镁和稀盐酸反应：，碳酸镁和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：24g+200g-219.6g=4.4g，正确；B、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氯化镁中的氯元素完全转化到了氯化钠中，固体混合物中的镁元素完全转化到了氯化镁中，则氯元素的质量为：，原固体混合物中镁元素质量等于氯化镁中镁元素质量，设镁元素的质量为x，则，x=9.6g，正确；C、解：设原固体混合物中碳酸镁的质量为yy=8.4g8.4g碳酸镁中镁元素的质量为：，则氧化镁和氢氧化镁的质量和为：24g-8.4g=15.6g，氧化镁和氢氧化镁中镁元素的质量和为：9.6g-2.4g=7.2g，设固体混合物中氧化镁的质量为m，则氢氧化镁的质量为15.6g-m，则，m=4g，则氢氧化镁的质量为：15.6g-4g=11.6g，错误；D、由B的分析可知，A中氯化镁的质量为28.4g+9.6g=38g，则A中氯化镁的溶质质量分数为：，正确。二、填空题(共计32分)9.化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。（1）《书经·益稷》记载：“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是___________。（2）现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有的主要植物营养元素是___________。（3）火药是我国四大发明之一，黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+xCK2S+N2↑+3CO2↑，x的值是___________。（4）玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠(Na2SiO3)以及硅酸钙(CaSiO3)均属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。【答案】（1）糖类（2）氮、磷(N、P)（3）3（4）盐【解析】【小问1详解】小麦等谷物的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能营养素；【小问2详解】植物生长必需的主要营养元素是氮、磷、钾，磷酸二氢铵中同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥；【小问3详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含3个C，则反应物中也应含3个C，则x=3；【小问4详解】硅酸钠、硅酸钙均由金属阳离子和酸根阴离子（硅酸根离子）构成的化合物，符合盐的定义。10.【流程分析】氨气(NH3)的合成及应用的部分流程如下，回答下列问题：（1）图中两条获取H2的途径，更符合绿色环保理念的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（2）写出“合成塔”内反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。（3）根据上图信息可知氨气的用途有___________，该工艺中可循环使用的物质是___________(至少写2种)。【转化制备】波尔多液是农业上常用的杀菌剂，新配制的波尔多液呈微碱性，当其pH控制在7.5~9.0时，既能保证核心杀菌成分的稳定性，又能减少对作物的药害风险。小组同学设计了以废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰乳为原料制备波尔多液的实验方案，如图所示。请回答下列问题：（4）步骤①的操作名称是___________，所得废液中的溶质为___________(写化学式)。（5）步骤②反应的化学方程式为___________。（6）步骤③的实验现象为___________。（7）步骤④反应的化学方程式为___________。【答案】（1）Ⅱ（2）①.②.化合反应（3）①.生产硝酸、氮肥、氨燃料电池②.氮气(N2)、水(H2O)（4）①.过滤②.H2SO4、FeSO4（5）（6）黑色固体溶解，溶液变蓝色（7）CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓【解析】【小问1详解】途径Ⅰ以煤为原料，会产生、等污染物和温室气体；途径Ⅱ水光解制氢气，产物清洁无污染，更符合绿色环保理念。【小问2详解】合成塔内氮气和氢气反应生成氨气，方程式为：；反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。【小问3详解】根据流程可直接得出氨气的用途；工艺中、既是反应的生成物，又可作为反应物重新参与反应，可循环使用。【小问4详解】步骤①实现固液分离，操作是过滤；铁和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸有剩余，铜不与稀硫酸反应，因此废液溶质为硫酸和硫酸亚铁。【小问5详解】固体A是铜，和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，为后续制备硫酸铜做准备，方程式为：。【小问6详解】固体B为氧化铜，试剂A为稀硫酸，二者反应生成蓝色的硫酸铜溶液，黑色氧化铜被消耗。【小问7详解】硫酸铜和石灰乳的主要成分氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，得到波尔多液。11.兴趣小组探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响任务一：探究调控绣球花变色措施【查阅资料】绣球花从土壤中吸收铝盐与色素，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色；土壤酸碱度影响铝盐含量，当土壤pH为4.5-6时，绣球花为最艳丽的蓝色；氢氧化铝不溶于水；农家有机肥一般显酸性……。小组同学根据资料确定绣球花调色措施：（1）调蓝：向土壤中施加铝盐(可溶)，同时调节土壤pH为5，能使绣球花呈现___________色。（2）调红：向土壤中施加下列哪一物质能使绣球花呈现粉色或红色___________。A.硝酸铵 B.熟石灰 C.农家有机肥 D.尿素任务二：制备用于调蓝的硫酸铝溶液【查阅资料】硫酸铝溶液呈无色；工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2)制备硫酸铝；过量的铝粉与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铝和铁；【设计并实施实验】（3）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝实验操作实验现象结论及解释步骤1：取20克铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣(SiO2)滤液a显黄色Al2O3、Fe2O3与稀硫酸反应。步骤2：向滤液a中加入过量的①___________，充分反应后过滤，得到滤液b．有黑色固体析出；②___________反应的化学方程式为：③___________【反思评价】（4）当用熟石灰调红时，不能与氯化铵一起施用。原因是：___________(用化学方程式作答)。【答案】（1）蓝（2）B（3）①.铝粉②.溶液由黄色变无色；有气泡产生③.或（4）【解析】【小问1详解】由资料可知，土壤pH在4.5~6区间时绣球花呈蓝色，pH=5符合该范围，同时施加了可溶性铝盐，因此花瓣显蓝色；【小问2详解】调红需要土壤中铝盐不足，熟石灰是碱性物质，可将可溶性铝盐转化为不溶的氢氧化铝，无法被花吸收，符合要求；硝酸铵、农家肥均显酸性，利于铝盐溶解，会调蓝；尿素对酸碱度影响小，不符合；【小问3详解】步骤1中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，则滤液a中含硫酸铝、硫酸铁和过量的硫酸；步骤2中加入某种试剂后有黑色固体析出，铝能与过量的硫酸反应生成硫酸铝和氢气，即，过量的铝能与硫酸铁反应生成硫酸铝和铁，即，有黑色固体析出，可将滤液中的杂质除去，且不引入新的杂质，从而得到硫酸铝，则加入的是过量的铝粉，现象是：有黑色固体析出，溶液由黄色变无色；有气泡产生；【小问4详解】熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与氯化铵反应生成氯化