2025-2026学年安徽太湖中学等校高一下学期4月联考化学试题含答案

考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,4.本卷命题范围:人教版必修第一册、必修第二册第五章、第六章第一节。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Fe56CU64一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题1.酸雨对人与自然的危害深刻且广泛。它不仅摧毁了自然景观,还导致土壤中的有害重金属溶出,污染地下水,最终影响人类健康。下列气体排放到空气中不会引起酸雨的是A.SO2B.NO2C.CO22.下列物品的主要成分属于硅酸盐的是A.水晶B.水泥C.硅太阳能电池D.铝合金门框3.下列化学用语表达正确的是A.中子数为20的钙原子:CaC.1H2和2H2互为同素异形体D.kClO3在水溶液中的电离方程式:kClO3===k十十ClO3—4.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.化学反应中一定伴随着能量变化B.蜡烛燃烧过程中只有化学能到热能的转化C.汽车用铅蓄电池属于一次电池D.盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应5.下列生活事实与所述化学知识的对应关系错误的是选项生活事实化学知识A病人进行X射线检查肠胃前,吞服“钡餐”BaSO4不溶于水和酸,且不易被X射线透过B燃煤中加入适量石灰石,可减少废气中的SO2石灰石能与SO2作用,最终生成CaSO4CNH4HCO3作氮肥,不能在高温时段施用NH4HCO3受热易分解D自制葡萄酒时向其中通入适量SO2SO2具有氧化性,遇水生成弱酸调节酸度【高一4月●化学(A卷)第1页(共6页)】6.下列离子方程式书写正确的是A.硫化亚铁(FeS)与稀硝酸反应制取H2S气体:FeS十2H十===Fe2十十H2S↑B.NO2气体溶于水:3NO2十H2O===2H十十2NO3—十NOC.将少量SO2通入NaClO溶液中:SO2十2ClO—十H2O===2HClO十SO—D.向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液:Ba2十十2OH—十NH十H十十SO—===BaSO4↓十NH32O十H2O7.我国首套超特高压石墨烯超级电容深海浮标配备了“镁海水石墨”应急储备电池(如图所示),一旦浮标意外进水,海水便会瞬间激活电池,为定位系统供电,便于打捞回收。下列相关说法正确的是A.Mg电极作电池正极B.石墨电极上发生氧化反应C.电池工作时,电流从石墨极流出,经外电路流向Mg电极D.电池工作时,Mg电极和石墨电极均不会被消耗8.下列实验装置能达到实验目的的是A.喷泉实验B.制备并收集干燥的NH3C.鉴别Br2(g)和NO2(g)D.除去CO2中混有的SO29.根据原电池原理,对下列装置判断正确的是①②③A.装置①~④中均有电流产生B.装置②中每转移0.2mol电子,电解液的质量减少0.8gC.装置③不能验证Fe、CU的活泼性强弱D.装置④中Mg电极上发生氧化反应10.羟基氧化铁(FeOOH,Fe元素呈十3价)常用于低温处理H2S。FeOOH对由O2和H2S组成的混合气体进行脱硫反应的机理如图所示,下列说法正确的是A.反应过程中,FeOOH作催化剂,未参与反应B.脱硫过程中,生成1molS8转移电子数为4×6.02×1023个C.氧化过程中,氧化产物只有S8D.脱硫过程的总反应为8H2S十4O2===S8↓十8H2O④【高一4月●化学(A卷)第2页(共6页)】11.电解水是O2和H2再生的主要方式。其析氢电极的反应在电极表面合金催化剂上实现,催化过程示意图如图所示。下列说法正确的是A.电解水的反应为放热反应B.过程①②吸收能量,过程③放出能量、、C.总反应过程中有极性键的断裂和生成D.O2的电子式为:O:O:、、12.工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制硫酸,冶炼过程如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是已知:①黄铁矿主要成分为FeS2,S元素显—1价,杂质不含硫元素;高温②FeS2在空气中的燃烧反应:4FeS2十11O2===2Fe2O3十8SO2。高温A.硫黄难溶于水,易溶于酒精B.若以黄铁矿为原料,燃烧过程中生成1molSO2,转移电子数为5NAC.浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性D.理论上,用1t含杂质25%的黄铁矿可制得质量分数为98%的浓硫酸1.25t13.下列实验操作、现象及实验结论均正确的是选项实验结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定是铵盐溶液B用装置进行实验,滴加水后,左侧红墨水液面降低,右侧液面升高Na与水的反应放出热量C向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后仍有铁粉剩余,向上层清液中滴加KSCN溶液,溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe3十D向CU与浓硫酸反应后的溶液中加入蒸馏水进行稀释,溶液变蓝CU与浓硫酸反应有CUSO4生成【高一4月●化学(A卷)第3页(共6页)】14.某化学小组探究铜与浓、稀硝酸反应的简易装置如图所示(夹持装置已省略),下列说法错误的是A.使铜片与浓硝酸反应的操作是关闭K1,打开K2,适当向外拉动针管IB.铜片与浓硝酸反应的离子方程式为CU十4H十十2NO3—===CU2十十2NO2↑十2H2OC.先关闭K1,打开K2,拉动针管I,然后关闭K2,打开K1,推动针管I,得到稀硝酸,在装置B中完成铜与稀硝酸的实验D.仪器B中,铜与浓硝酸反应产生的气体会将液体压回试管,适当拉动针管Ⅱ可以进行尾气处理二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)下表为金字塔式元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题:(1)元素b位于元素周期表中的位置是。元素c的原子结构示意图为。(2)d、f、g三种元素简单离子半径最大的是(填离子符号)。(3)c、g的单质更易与a的单质化合的是(填化学式)。(4)d的最高价氧化物对应水化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。(5)写出b的一种酸性氧化物溶于水形成酸的化学方程式:。(6)关于上述金字塔周期表中的元素,下列叙述正确的是(填字母)。A.简单氢化物的酸性:f强于gB.c的氢化物的水溶液是强酸C.h的最高价氧化物对应的水化物是强碱D.Fe元素属于过渡元素16.(15分)近日,科学家在硅晶圆上成功制备出低损耗光波导,性能可媲美光纤。该技术使用锗硅酸盐玻璃以光刻工艺制备在硅晶圆上,为下一代高性能光子芯片奠定了基础。硅晶圆由高纯硅制成,工业上制备高纯硅的流程如下:①焦炭siO231100℃|①焦炭siO231100℃|→→高纯度硅→X【高一4月●化学(A卷)第4页(共6页)】回答下列问题:(1)从siO2最终制得高纯硅的过程中,涉及的反应类型不包括(填字母)。A.置换反应B.氧化还原反应C.复分解反应D.化合反应(2)反应①中,焦炭作(填“氧化”或“还原”)剂。该反应生成粗硅和一种可燃性气体X,其化学方程式为。(3)上述流程中,可循环利用的物质为(填化学式)。(4)芯片在蚀刻过程中,有时需要用到含NaOH的湿法蚀刻液来去除氧化物层。这一步骤利用的是”或“碱性”)氧化物的性质。该蚀刻反应的离子方程式为 。(5)某同学用下图装置证明元素碳、硅的非金属性强弱:则溶液B为,Na2siO3溶液中发生反应的离子方程式为 。17.(14分)冰箱里的冰袋、农田里的氮肥,藏着氨与铵盐的能量密码,氮及其化合物早已编织起现代生活的底层网络。回答下列问题:图1图2图3I.探究铵盐与碱反应的热效应。实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间,再滴加浓盐酸。(1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变(填“冷”或“热”),说明NH4Cl与Ba(OH)2●8H2O的反Ⅱ.探究NH3的性质。(3)下列转化过程中属于“氮的固定”的是(填字母)。A.N2→NH3B.NO2—→N2C.NO→NO2D.N2→NO【高一4月●化学(A卷)第5页(共6页)】(4)写出工业合成氨的化学方程式:。已知部分化学键断裂或形(5)NH3还可作为脱硝剂除去氮氧化物,如NO和NH3在一定条件下发生反应:6NO(g)十4NH3(g)===5N2(g)十6H2O(l),利用该原理设计如图3所示原电池,则电极M为(填“正”或“负”)极;写出电极N上发生反应的电极反应式:。18.(15分)SO2在生活中用途广泛,利用图1装置制取SO2并探究其性质(夹持和加热装置已省略)。图1回答下列问题:(1)盛装浓硫酸的仪器名称是。关闭K2,打开K1后,将浓硫酸滴入三颈烧瓶中,加热,装置D中发生反应的化学方程式为。(2)装置C中品红溶液褪色,说明SO2具有性;装置B中的实验现象是 。(3)关闭K1,打开K2后,装置E中有白色沉淀生成,经检验,沉淀为BaSO4。猜想白色沉淀产生的原因:①溶液中溶解的氧气氧化了SO2,反应生成沉淀的离子方程式为。②溶液中的(填离子符号)氧化了SO2。(4)装置A、F的作用是。(5)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图2所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图3所示:图2图3①分析可知,X为(填化学式)。②第二步反应中,若有8g硫生成,则氧化产物比还原产物的质量多g(保留2位有效数字)。【高一4月●化学(A卷)第6页(共6页)】高一化学参考答案、提示及评分细则【考核目标】考查学生对酸雨概念的认识,以及对N、S及其化合物转化关系的掌握。培养学生科学精神与社会责任的核心素养。【解题思路】SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3与空气中O2反应最终生成H2SO4,NO2与水反应生成HNO3,两者均会引起酸雨,NO在空气中极易转化为NO2,进而引起酸雨,CO2不会引起酸雨,C项符合题意。【参考答案】C2.【考点定位】硅及其化合物【考核目标】化学与生活相结合,考查学生对常见硅、二氧化硅、硅酸盐制品的区分。【解题思路】水晶的主要成分是SiO2,水泥的主要成分是硅酸盐,硅太阳能电池的主要成分是单质硅,铝合金属于合金,B项符合题意。【参考答案】B【考核目标】考查学生能否熟练使用化学符号进行表达,培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养。【解题思路】中子数为20的钙原子为Ca,A项错误;Na十的结构示意图为,B项错误;1H2和2H2属于同一种物质,C项错误;kClO3在水溶液中的电离方程式为kClO3=k十十ClO3—,D项正确。【参考答案】D4.【考点定位】化学反应与能量【考核目标】考查学生对化学反应与能量相关概念的理解与应用,培养学生利用基本概念和基本理论解决问题的能力。【解题思路】化学反应中一定伴随着能量变化,A项正确;蜡烛燃烧过程中有化学能到热能、化学能到光能的转化,B项错误;汽车用铅蓄电池属于二次电池,C项错误;盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应,D项错误。【参考答案】A5.【考点定位】化学与生活【考核目标】化学与生活相结合,考查学生理论与实际相结合的能力,培养学生的科学态度与社会责任。【解题思路】自制葡萄酒时,向酒中通入适量SO2,利用了SO2的杀菌和抗氧化作用,D项错误。【参考答案】D6.【考点定位】离子方程式书写【考核目标】以离子方程式为载体,综合考查学生对元素及其化合物性质的理解和应用能力,培养学生变化观念与平衡【高一4月●化学(A卷)参考答案第1页(共4页)】思想的核心素养。【解题思路】FeS虽然可以与强酸(如盐酸、稀硫酸)反应生成H2S气体,但硝酸是氧化性酸,硝酸会将FeS中的S2—氧化,同时可能将Fe2十氧化成Fe3十,A项错误;SO2通入NaClO溶液中会被氧化为SO—,C项错误;少量Ba(OH)2与NH4HSO4反应,正确的离子方程式为Ba2十十2OH—十2H十十SO—=BaSO4↓十2H2O,D项错误。【参考答案】B【考核目标】考查学生对原电池基本原理的掌握,培养学生证据推理与模型认知的核心素养。【解题思路】根据电子流动方向可知,Mg电极为负极,石墨电极为正极,正极上发生还原反应,A项、B项错误;电池工作时,电流从石墨极流出,经外电路流向Mg电极,C项正确;Mg电极会被消耗,D项错误。【参考答案】C【考核目标】考查学生对实验设计、基本实验操作等实验技能的掌握。【解题思路】NO难溶于水,不能与水形成喷泉实验,A项错误;该装置没有干燥NH3的试剂和装置,不能收集到干燥的NH3,B项错误;Br2(g)和NO2(g)均为红棕色气体,Br2(g)溶于水得到橙色溶液,NO2(g)与水反应生成硝酸和NO,得到无色溶液,现象不同可鉴别,C项正确;Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3,应使用饱和NaHCO3溶液,D项错误。【参考答案】C【考核目标】考查学生对原电池原理的应用和理解,综合考查学生的信息处理能力,培养学生证据推理与模型认知的核心素养。【解题思路】装置①中没有活动性不同的两种金属作电极,装置③没有构成闭合回路,均没有电流通过,A项错误;装置②中,电池总反应为Fe十Cu2十=Fe2十十Cu,每转移0.2mol电子,有5.6gFe2十进入电解液,6.4gCu2十在正极放电析出,故电解液质量减少0.8g,B项正确;装置③中Fe能与稀硫酸反应,Cu不能,可以证明两者的活泼性强弱,C项错误;Mg、Al和NaOH溶液构成原电池,Al作负极,Mg作正极,Mg电极上发生还原反应,D项错误。【参考答案】B【考核目标】以H2S与O2的反应为载体,考查学生图像分析能力,培养学生证据推理与模型认知的核心素养。【解题思路】FeOOH作催化剂,参与了反应,A项错误;脱硫过程中,S由—2价变为0价,故生成1molS8转移电子数为16×6.02×1023个,B项错误;氧化过程中,Fe、S化合价均升高,氧化产物有S8和FeOOH,C项错误;脱硫过程的总反应为8H2S十4O2=S8↓十8H2O,D项正确。【参考答案】D【高一4月●化学(A卷)参考答案第2页(共4页)】11.【考点定位】化学反应与能量【考核目标】考查学生对化学反应中能量变化的实质的理解与应用。【解题思路】水的电解反应需要持续输入电能才能维持化学反应,属于吸热反应,A项错误;过程①②为O—H键断裂,需吸收能量,过程③为H—H键生成,放出能量,B项正确;电极表面发生O—H键断裂和H—H键生成,分别为极性、、键和非极性键,C项错误;O2的电子式为O::O,D项错误。、、【参考答案】B12.【考点定位】硫酸的工业制法【考核目标】以硫酸的工业制法为知识背景,综合考查学生的信息处理能力、计算能力,以及理论与实际相结合的能力。高温【解题思路】硫黄微溶于酒精,A项错误;若以黄铁矿为原料,燃烧过程中发生反应4FeS2十11O2=2Fe2O3十8SO2,生成1molSO2,转移电子数为5.5NA,B项错误;浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性,C项错误;根据硫元素守恒:FeS2~2H2SO4,1t含杂质25%的矿石中FeS2的质量为0.75t,其中硫元素的质量为0.75×t,可制高温得质量分数为,8%的浓硫酸的质量为t=1.25t,D项正确。【参考答案】D【考核目标】考查学生对实验方案的设计,对实验现象的分析和解释能力。【解题思路】湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体显碱性,NH3为碱性气体,原溶液可能为铵盐溶液或氨水,实验结论错误,A项错误;Na与水反应放热,会使大试管内空气受热膨胀,左侧红墨水液面降低,右侧液面升高,B项正确;过量Fe与稀HNO3反应,最终生成Fe2十,滴入KSCN不会显红色,实验现象错误,C项错误;稀释溶液应将密度大的溶液加入密度小的溶液(或水)中,实验操作错误,D项错误。【参考答案】B【考核目标】以C