湖北省武汉市2026年九年级下学期期中化学试卷附答案

九年级下学期四月调考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）1．“天工开物”的意思是将自然力与人力互补，通过技术开发万物。下列过程属于物理变化的是A．烧石成灰 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．烧窑制瓷2．下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．称量氢氧化钠C．倾倒稀盐酸D．测稀盐酸的pH3．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是选项劳动项目解释A给盆栽施用硝酸钾硝酸钾属于复合肥B在酸性土壤中加入熟石灰中和土壤中的酸性物质C用炉具清洁剂擦拭灶具炉具清洁剂中的氢氧化钠能除去油污D给聚乙烯塑料袋封口利用聚乙烯塑料的热固性A．A B．B C．C D．D4．下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明，主要活性成分为单氟磷酸钠（Na2PO3F）。下列关于单氟磷酸钠的说法错误的是A．单氟磷酸钠由四种元素组成B．单氟磷酸钠中能防止龋齿的元素为FC．单氟磷酸钠中磷元素的化合价为+6价D．单氟磷酸钠中Na、O两种元素的质量比为23：245．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。下列有关说法正确的是A．该流程中共涉及两种单质B．反应1的基本反应类型是化合反应C．循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4D．上述工艺涉及太阳能与化学能的转化6．对比实验是进行科学探究的重要方式。下列实验方案的设计中能达到目的是A．证明二氧化锰是催化剂B．比较碳酸钙与不同酸的反应速率C．验证可燃物燃烧的两个条件D．探究分子在不断运动7．甲、乙，丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是A．甲、乙都可以是氧化物B．甲、乙、丙、丁可以含同一种元素C．若乙为单质，则反应①一定是置换反应D．若丁为稀盐酸，则甲、乙中一定有一种是酸8．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管甲、乙中的物质一起倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管丙中反应后的溶液缓慢倒入烧杯中，立即产生沉淀，且产生沉淀的质量与倒入溶液质量的关系如图所示。以下说法中都正确的是试管编号试管甲试管乙试管丙所用试剂稀盐酸稀硫酸稀盐酸镁条碳酸钠氢氧化钡溶液①混合前试管甲中盐酸一定剩余

②混合前试管乙中稀硫酸一定剩余③混合前试管丙中Ba（OH）2一定剩余④b→c时溶液的碱性逐渐增强⑤c点处溶液中的离子只有Na+、Mg2+和Cl-⑥反应前镁条的质量为A．①②⑤ B．①③⑥ C．③④⑥ D．②④⑤二、非选择题（本题包括12小题，共60分）9．化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究实验。回答下列问题：（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，B中反应后溶液的颜色为色。（2）有气体产生的试管是（填字母序号）。（3）无明显现象的试管中发生反应的化学方程式是。10．同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。已知该“魔法水”是磷酸二氢钾（KH2PO4）饱和溶液（纸树对KH2PO4饱和溶液吸水快，KH2PO4结晶快、晶体颗粒大）。请回答下列问题：（1）“魔法水”的溶剂是。（2）同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是（选填“雨天”或“晴天”）。（3）KH2PO4与另一种物质甲的溶解度曲线如下图所示（KH2PO4在不同温度下的溶解度数值列于其曲线上方）。①配制20℃时100gKH2PO4的饱和溶液需称量KH2PO4的质量为（精确到0.1g）。②下列说法中正确的是（填序号）。a.t1℃时KH2PO4和甲两种物质溶液中溶质的质量分数相等b.B点对应的甲溶液降温至t1℃，变为A点对应的甲溶液c.将KH2PO4不饱和溶液降低温度，溶质的质量分数可能会减小d.10℃时，若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水，溶质质量分数变为20%11．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答：（1）过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。（2）粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。A.BaCl2、Na2CO3、NaOHB.NaOH、Na2CO3、BaCl2C.NaOH、BaCl2、Na2CO3D.Na2CO3、NaOH、BaCl2（3）利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有________。（4）生产纯碱过程中涉及的重要反应有：“碳酸化”：；“灼烧碳酸氢钠”：________（写出化学反应方程式）。（5）已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为________（精确到0.1%）。（6）该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品，________。12．某化学微项目学习小组制作了硫酸铜晶体玫瑰花，对硫酸铜晶体中的含水量产生了兴趣。为了求出CuSO4·xH2O中x的值，用电子天平称取ng硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解，配制50.00g溶液并分为两等份，小组同学尝试了如下两种方法。方案甲：①按如图组装仪器（夹持仪器略去）②…③在仪器中加入试剂④将25.00gCuSO4溶液全部滴入三颈烧瓶中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生，待体系恢复到室温，读数并记录。方案乙：已知电导率越小，溶液中离子浓度越小。取另一份25.00gCuSO4的溶液进行如图所示实验，逐滴滴加饱和氢氧化钡溶液，电导率随滴加氢氧化钡溶液体积的变化曲线如图所示。电导率最小时，消耗的饱和氢氧化钡溶液的体积是VmL。实验时室温是20℃，饱和氢氧化钡溶液的溶质质量分数为a%，密度为dg/cm3。请回答下列问题：（1）方案甲中步骤②为。（2）方案甲中涉及反应的化学方程式（任写一个即可）。（3）方案甲中步骤④需保证体系恢复到室温的原因是。（4）依据方案乙可求出x的值为（含n、a、V、d的表达式）。13．工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某氢氧化钠样品中NaOH的质量分数进行测定。实验方案如下：（1）所得滤渣的质量为。（2）请计算该样品中NaOH的质量分数（结果精确至0.1%）。

答案1．【答案】B【解析】【解答】烧石成灰、粮食酿酒、烧窑制瓷过程中都有新物质生成，属于化学变化，海水晒盐过程中只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；故答案为：B。

【分析】根据没有新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化分析。2．【答案】A【解析】【解答】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌，符合题意；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不符合题意；C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；

B、根据托盘天平左物右码原则及腐蚀性药品需放玻璃器皿中称量分析；

C、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；

D、根据pH试纸的使用方法分析。3．【答案】D【解析】【解答】A、硝酸钾中含有植物所需氮、钾营养元素，属于复合肥，不符合题意；B、在酸性土壤中加入熟石灰，熟石灰显碱性，可中和土壤中的酸性物质，不符合题意；C、用炉具清洁剂擦拭灶具，炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油污发生反应而除去油污，不符合题意；D、给聚乙烯塑料袋封口，利用聚乙烯塑料的热塑性，符合题意；故答案为：D。

【分析】A、根据植物所需氮、磷、钾三种元素中至少两种属于复合肥分析；

B、根据酸和碱的反应分析；

C、根据氢氧化钠能与油污反应分析；

D、根据聚乙烯的性质分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、单氟磷酸钠由钠、磷、氧、氟四种元素组成，不符合题意；

B、氟元素可防止龋齿，不符合题意；

C、单氟磷酸钠中F为-1价，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(-2)×3+(-1)=0，则x=+5价；不符合题意；

D、单氟磷酸钠（Na2PO3F）中，Na元素与O元素的质量比为(23×2)：(16×3)=23：24，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；

B、根据氟元素与人体健康分析；

C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；

D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、该流程中共涉及氧气、氢气、氩气三种单质，不符合题意；B、反应1是由ZnFe2O4在太阳能的条件下转化为O2、Fe3O4和ZnO，属于分解反应，不属于化合反应，不符合题意C、根据反应1可知ZnFe2O4被消耗，反应2可知，反应又生成ZnFe2O4，因此不需要加入ZnFe2O4，不符合题意；D、反应1是由ZnFe2O4在太阳能的条件下转化为O2、Fe3O4和ZnO，反应2Fe3O4和ZnO、水在太阳能条件下反应生成H2，ZnFe2O4，反应1和反应2过程中是将太阳能转化为化学能，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；

B、根据“多变一”的反应为化合反应分析；

C、根据反应过程确定ZnFe2O4被消耗分析；

D、根据反应过程中能量的变化分析。6．【答案】C【解析】【解答】A、通过实验中产生气泡快慢对比可以得出二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率，但是不能证明二氧化锰的质量和化学性质没有发生改变，所以不能证明二氧化锰是催化剂，不符合题意；B、该实验酸的种类相同，固体的形状不同，不符合题意；C、燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。通过试管中的白磷燃烧和红磷不燃烧，说明可燃物的燃烧与温度有关；通过试管中的白磷燃烧和螺丝帽中的白磷不燃烧，说明可燃物的燃烧与氧气有关，不符合题意；D、浓盐酸不能使酚酞变色，不能证明分子的不断运动，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据催化剂一变两不变特点分析；

B、根据所给实验的变量及实验目的分析；

C、根据实验中红磷和白磷的现象及条件分析；

D、根据浓盐酸不能使酚酞变色分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、甲、乙都是氧化物，甲可以是一氧化碳，乙是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下反应生成丁(铁)和丙（二氧化碳），丁(铁)和氧气在点燃条件下反应生成乙(四氧化三铁)，不符合题意；B、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，如乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳（丙）和水（丁），甲、乙、丙、丁中均含氧元素，不符合题意；C、若乙为单质，该反应可以是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应①生成物均是化合物，不属于置换反应，符合题意；D、若丁为稀盐酸，则甲可以是硫酸，乙可以是氯化钡，丁和碳酸钡反应生成乙，不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据图中物质间转化关系，结合常见物质的性质及置换反应定义分析，置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。8．【答案】B【解析】【解答】碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，镁与硫酸反应产生氢气，试管甲中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管乙中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验后将试管甲、乙中的物质一起倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，则甲中的稀盐酸和乙中的碳酸钠不能同时存在，甲中的镁条和乙中的稀硫酸也不能同时存在，故混合后溶液中一定含硫酸钠、氯化镁，可能含盐酸、硫酸或碳酸钠，试管丙中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，将试管丙中反应后的溶液缓慢倒入烧杯中，立即产生沉淀，由图可知，0a段和bc段有沉淀生成，ab段无沉淀生成，则ab段应是丙中物质和酸的反应，则试管丙中氢氧化钡一定过量，0a段应是氯化钡、氢氧化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡，ab段应是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，则试管甲中稀盐酸过量，则试管乙中碳酸钠一定完全反应，bc段生成的沉淀应是氢氧化镁，发生的反应为氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡。①混合前试管甲中盐酸一定剩余，正确；②0a段发生反应为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，硫酸根离子可能只来自硫酸钠，也可能来自过量的硫酸和硫酸钠，故混合前试管乙中的溶质可能没有硫酸，错误；③混合前试管丙中氢氧化钡一定有剩余，正确；④b→c时，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，氢氧根离子被消耗，则碱性减弱，错误；⑤bc段镁离子和氢氧根离子结合生成了氢氧化镁，c点时，镁离子恰好完全反应，则c处溶液中一定不含镁离子，错误；⑥依据质量守恒定律可知：反应前镁条的质量=生成氢氧化镁沉淀中镁元素的质量，由图可知：bc段生成的沉淀应是氢氧化镁，生成氢氧化镁的质量=，其中镁元素的质量=，反应前镁条的质量为，正确；故答案为：B。

【分析】根据反应后物质中一定有生成物存在，反应物可能剩余，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，镁与硫酸反应产生氢气，由甲和乙混合后无明显现象，确定甲和乙中反应物剩余情况，再结合丙中剩余物加入后沉淀的变化，确定甲乙混合后的物质成分，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。9．【答案】（1）蓝（2）AD（3）【解析】【解答】（1）B中稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后溶液的颜色为蓝色。（2）A中镁粉与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，有气泡生成；B中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，没有气泡生成；C中氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象；D中碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡生成，有气体产生的试管是AD。（3）C中氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，该反应化学方程式：。【分析】（1）根据硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水分析；

（2）根据活泼金属、碳酸盐与酸反应产生气体分析；

（3）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，且反应无明显现象分析。（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，B中反应后溶液的颜色为蓝色。（2）A中镁粉与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，有气泡生成；B中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，没有气泡生成；C中氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象；D中碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡生成，有气体产生的试管是AD。（3）C中氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，该反应化学方程式：。10．【答案】（1）水（2）晴天（3）18.4g；c【解析】【解答】（1）“魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液，溶剂是水。（2）温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是晴天。（3）①由溶解度曲线可知：20℃时，KH2PO4的溶解度为22.6g，100g饱和溶液中溶质的质量=。②t1℃时，KH2PO4和甲溶解度相等，该温度下KH2PO4和甲两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，a错误；由溶解度曲线可知：甲物质溶解度随温度降低而增大，B点对应的甲溶液降温至t1℃，该过程没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量也不变，A点和B点溶液相同，b错误；由溶解度曲线可知：KH2PO4溶解度随温度降低而减小，将KH2PO4不饱和溶液降低温度，该过程溶剂质量不变，可能有晶体析出，溶质的质量分数可能会减小，c正确；由溶解度曲线可知：10℃时，KH2PO4溶解度为18.3g，该温度下饱和溶液溶质质量分数=，10℃时，若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水，此时有KH2PO4析出，得到是该温度下饱和溶液，溶质质量分数变为15.5%，d错误；【分析】（1）根据魔法水是磷酸二氢钾的水溶液分析；

（2）根据温度越高，水蒸发越快分析；

（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。（1）“魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液，溶剂是水。（2）温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是晴天。（3）①由溶解度曲线可知：20℃时，KH2PO4的溶解度为22.6g，100g饱和溶液中溶质的质量=。②a、由溶解度曲线可知：t1℃时，KH2PO4和甲溶解度相等，该温度下KH2PO4和甲两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法错误；b、由溶解度曲线可知：甲物质溶解度随温度降低而增大，B点对应的甲溶液降温至t1℃，该过程没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量也不变，A点和B点溶液相同，说法错误；c、由溶解度曲线可知：KH2PO4溶解度随温度降低而减小，将KH2PO4不饱和溶液降低温度，该过程溶剂质量不变，可能有晶体析出，溶质的质量分数可能会减小，说法正确；d、由溶解度曲线可知：10℃时，KH2PO4溶解度为18.3g，该温度下饱和溶液溶质质量分数=，10℃时，若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水，此时有KH2PO4析出，得到是该温度下饱和溶液，溶质质量分数变为15.5%，说法错误；故选：c。11．【答案】(1)漏斗

(2)A，C

(3)氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠

(4)

(5)96.2%

(6)将样品放入试管中充分加热，称量剩余固体质量【解析】【解答】（1）过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）粗盐提纯时先将粗盐溶于水，为了将杂质除净，所加除杂试剂均过量，氢氧化钠用于除去氯化镁杂质，氯化钡用于除去硫酸钠杂质，碳酸钠用于除去氯化钙杂质和过量的氯化钡，所以碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡后，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用稀盐酸来除去，所以粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有：BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故选A、C；（3）根据上题分析可知，所得滤液1中一定含有的溶质有生成的氯化钠和剩余的碳酸钠、氢氧化钠三种；（4）灼烧碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；（5）解：反应过程中减轻的质量为产生二氧化碳的质量，故反应共产生二氧化碳质量为120.00g-115.38g=4.62g；设碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为11.02g-x，设碳酸钠反应产生的二氧化碳质量为y，则碳酸氢钠反应产生的二氧化碳质量为4.62g-y解方程组得：x=10.6g，y=4.4g则样品中碳酸钠的质量分数为：；（6）碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，所以可以取mg纯碱样品，将样品放入试管中充分加热，称量剩余固体质量，反应前后固体减轻的质量为生成的二氧化碳和水的质量总和，然后通过方程式利用生成二氧化碳和水的质量和计算出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量，确定其质量分数。

【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；

（2）根据精盐中各杂质的性质及所加试剂均过量，最终要将原杂质和引入的新杂质全部除去分析；

（3）根据反应后溶液中一定有生成物，可能有反应物剩余分析；

（4）根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳分析；

（5）根据反应后减少质量为生成二氧化碳质量，碳酸钠和碳酸氢钠与硫酸反应都会生成二氧化碳，利用样品总质量及生成二氧化碳总质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸钠质量，由此计算碳酸钠质量分数分析；

（6）根据碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，利用加热时固体减少质量计算出碳酸氢钠受热生成的水和二氧化碳质量，再利用方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠质量，由此计算碳酸钠质量分析。12．【答案】（1）检查装置气密性（2）（3）防止温度对测量氢气体积造成影响（4）【解析】【解答】（1）实验需要测定氢气的体积，需在密闭装置中进行，组装仪器后需要检验装置气密性，步骤②为检验装置气密性。（2）锌和硫酸铜溶液溶液反应生成铜和硫酸锌，该反应化学方程式：；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢