01第33讲电离平衡【正文】作业手册

第33讲电离平衡考点一强电解质和弱电解质1.相同温度下,100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与10mL1mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列说法正确的是 ()A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B.前者的电离程度小于后者C.所含H+的物质的量前者大于后者D.所含CH3COOH的物质的量前者大于后者2.[2025·湖北名校联盟联考]酸性强弱与物质本身电离出氢离子的能力有关,还与溶剂接受氢离子的能力有关,如HCl在冰醋酸中只有部分电离,CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。下列说法不正确的是 ()A.在水中,HCl的电离方程式为HClH++Cl-B.比较H2SO4、HClO4、HNO3酸性时,可在冰醋酸中进行C.在液氨中,反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl能够发生D.在A溶剂中,甲的酸性大于乙;在B溶剂中,甲的酸性不可能小于乙3.[2024·河北邯郸六校联考]将等浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应,测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 ()A.反应过程中醋酸中c(H+)下降更快 B.反应开始前c(H+):盐酸>醋酸C.反应结束时两容器内n(H2)相等 D.曲线①表示盐酸与镁条反应考点二弱电解质的电离平衡4.甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸。下列关于甲酸溶液的说法正确的是 ()A.升高温度,溶液pH增大 B.加水稀释,溶液pH增大C.加入少量NaOH固体,溶液pH减小 D.加入少量HCOONa固体,溶液pH减小5.[2025·湖南师大附中检测]某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 ()A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中c(HA)·c(OH-D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同6.常温下,浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是 (A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:a点大于b点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则7.[2025·辽宁沈阳五校联考]25℃时,等体积的盐酸和甲酸(HCOOH)溶液中n(Cl-)=n(HCOO-),下列说法中正确的是 ()A.分别与等浓度NaOH溶液完全中和,盐酸消耗NaOH溶液的体积大B.分别与足量Na2CO3反应,产生CO2的体积相同(同温同压下)C.分别与足量锌粉反应,起始时产生氢气的反应速率相同D.分别加水稀释相同倍数时,存在关系:c(Cl-)=c(HCOO-)考点三弱电解质电离平衡的综合考查8.[2024·湖南郴州质检]常温下,碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表所示。H2CO3H2SO3HClOKa1=4.5×10-7Ka1=1.4×10-2Ka=4.0×10-8Ka2=4.7×10-11Ka2=6.0×10-8下列说法正确的是 ()A.常温下,相同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液,后者的酸性较强B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32-+SO2+H2O2HCOC.向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO3D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度9.[2025·辽宁大连八中检测]已知25℃时,几种常见弱电解质的电离平衡常数如表所示:电解质H3PO4NH3·H2O苯酚(C6H5OH)电离平衡常数K1=6.9×10-3K2=6.2×10-8K3=4.8×10-131.8×10-51.1×10-10下列说法正确的是 ()A.NaH2PO4溶液呈碱性B.25℃时,向5mL0.1mol·L-1苯酚溶液中滴加VmL0.1mol·L-1氨水,若混合溶液pH>7,则V≥5C.足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为2C6H5OH+PO43-H2PO4-+2C6D.25℃时,将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合,混合溶液中各离子浓度关系:c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H10.[2024·安徽滁州二模]常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1mol·L-1的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)之间的关系如图所示。下列说法错误的是 ()A.Kb(MOH)的数量级为10-5B.a、b两点对应的溶液中,水的电离程度:a<bC.等体积、等浓度的ROH溶液和MCl溶液混合后所得溶液中:c(OH-)<c(H+)D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点对应的溶液,消耗盐酸体积:Va=Vb11.[2024·北京西城区统考]下表是四种常见弱酸的电离常数(25℃):弱酸H2CO3HCOOH电离常数(Ka)Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=1.8×10-4弱酸CH3COOHH2S电离常数(Ka)Ka=1.75×10-5Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13回答下列问题:(1)比较四种酸的酸性强弱:>>>。(填化学式)

(2)下列离子中,结合质子(H+)能力最强的是(填序号)。

①HCO3-②CO32-③HCOO-④CH3COO-⑤HS(3)等体积、等浓度HCOOH和NaOH溶液混合,反应后溶液中c(OH