01第33讲电离平衡【答案】作业手册

第33讲电离平衡1.C[解析]两溶液中醋酸的物质的量相同,中和时所需NaOH的量相同,A错误;醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,故前者的电离程度大于后者,B错误;两种溶液中醋酸的物质的量相同,且前者醋酸的电离程度大,所以溶液中H+的物质的量前者大于后者,C正确;两者溶液中溶质均为0.01mol,发生部分电离,前者电离程度大于后者,故溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者,D错误。2.C[解析]在水中H2SO4、HClO4、HNO3都完全电离,不能比较其酸性,在冰醋酸中电离程度不同,可在冰醋酸中比较H2SO4、HClO4、HNO3的酸性,B正确。液氨能接受H+,在液氨中CH3COOH和HCl都完全电离,在液氨中反应CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH不能够发生,C错误。在A溶剂中甲的酸性大于乙,甲电离出H+的能力强于乙;在B溶剂中,甲电离出H+的能力可能强于乙、也可能相等(如HCl和CH3COOH在液氨中都完全电离),即甲的酸性可能大于或等于乙,但不可能小于乙,D正确。3.A[解析]HCl完全电离,醋酸存在电离平衡,反应过程中醋酸继续电离,故反应过程中盐酸中c(H+)下降更快,A错误;相同浓度的一元酸,c(H+):强酸>弱酸,HCl是强酸、CH3COOH是弱酸,则相同浓度的盐酸和醋酸反应开始前c(H+):盐酸>醋酸,B正确;反应结束时生成n(H2)与n(酸)成正比,二者都是一元酸且体积和物质的量浓度相等,故两种酸的物质的量相等,则反应结束时两容器内n(H2)相等,C正确;密闭容器中气体物质的量越大,气体压强越大,开始一段时间内c(H+):盐酸>醋酸,则开始一段时间内生成气体体积:盐酸>醋酸,则曲线①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线,D正确。4.B[解析]HCOOH是一种有机弱酸,在水溶液中的电离方程式为HCOOHHCOO-+H+,加热有利于电离平衡的正向移动,溶液pH减小,A项错误;加水稀释,溶液中c(H+)减小,pH增大,B项正确;加入少量NaOH固体,反应消耗氢离子,溶液的pH增大,C项错误;加入少量HCOONa固体,溶液中c(HCOO-)增大,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,溶液pH增大,D项错误。5.C[解析]根据HNO2和CH3COOH的电离常数,可知酸性:HNO2>CH3COOH,相同pH的两种酸溶液,稀释相同倍数时,弱酸的pH变化较小,故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液,A错误;两种酸溶液中水的电离受到抑制,b点溶液pH小于c点溶液pH,则b点对应酸电离出的c(H+)大,对水的电离抑制程度大,故水的电离程度:b点<c点,B错误;溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH-)·c(H+)c(A-)·c(H+)=KWKa(HA),从c点到d点,HA的电离平衡正向移动,但KW、Ka(HA)的值不变,故c(6.B[解析]由图像可知,浓度为0.10mol·L-1的MOH溶液,在稀释前pH为13,说明MOH完全电离,则MOH为强碱,而0.1mol·L-1ROH溶液的pH<13,说明ROH没有完全电离,ROH为弱碱。MOH的碱性强于ROH的碱性,A正确;曲线的横坐标lgVV0越大,表示加水稀释程度越大,由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点,弱碱ROH存在电离平衡:ROHR++OH-,溶液越稀,弱电解质电离程度越大,故ROH的电离程度:b点大于a点,B错误;若两溶液无限稀释,则溶液的pH接近7,故两溶液的c(OH-)相等,C正确;当lgVV0=2时,V=100V0,即溶液稀释100倍,由于MOH发生完全电离,升高温度,c(M+)不变,ROH存在电离平衡:ROHR++OH-,升高温度促进电离平衡正向移动,c(R+)增大,故c(M7.C[解析]HCOOH是弱电解质,盐酸和甲酸溶液中n(Cl-)=n(HCOO-),则有c(HCl)<c(HCOOH),等体积的两种溶液中n(HCl)<n(HCOOH),故与等浓度NaOH溶液完全中和,甲酸消耗NaOH溶液的体积大,A错误;由于n(HCl)<n(HCOOH),则与足量Na2CO3反应,甲酸产生CO2的体积大(同温同压下),B错误;起始时n(Cl-)=n(HCOO-),则有c(Cl-)=c(HCOO-),结合电荷守恒推知,两种溶液中c(H+)相同,故与足量锌粉反应,起始时产生氢气的反应速率相同,C正确;加水稀释,促进HCOOH电离,溶液中n(HCOO-)增大,故加水稀释相同倍数:c(Cl-)<c(HCOO-),D错误。8.B[解析]相同条件下,Ka1:H2SO3大于H2CO3,故常温下,相同浓度时,H2SO3溶液的酸性强于H2CO3溶液,A错误;由于酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3-,少量的SO2通入Na2CO3溶液中:2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-,B正确;酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,所以少量CO2通入NaClO溶液中生成HCO3-和HClO,离子方程式为CO2+H2O+ClO-HCO3-+HClO,C错误;NaHSO9.D[解析]H2PO4-的水解平衡常数Kh=KWK1=1×10-146.9×10-3≈1.45×10-12<K2,说明其水解程度小于电离程度,则NaH2PO4溶液呈酸性,A错误;25℃时,苯酚的电离平衡常数小于一水合氨,则C6H5O-的水解程度大于铵根离子的水解程度,苯酚铵溶液显碱性,当V=5时,苯酚与氨水完全反应生成苯酚铵,溶液呈碱性,当pH=7时,V<5,所以若混合溶液pH>7,则V可能小于5,B错误;由电离常数的大小可知,苯酚的电离程度大于磷酸一氢根离子、小于磷酸二氢根离子,则足量苯酚与磷酸钠溶液反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠,离子方程式为C6H5OH+PO43-HPO42-+C6H5O-,C错误;由电离常数大小可知,C6H5O-在溶液中的水解程度大于铵根离子,苯酚铵溶液呈碱性,则混合溶液中各离子浓度关系为c(NH10.C[解析]0.1mol·L-1MOH溶液的pH=11,电离平衡常数Kb(MOH)=c(OH-)c(M+)c(MOH)=c2(OH-)c(MOH)=(10-3)20.1-10-3>10-5,则Kb(MOH)的数量级为10-5,A正确。碱抑制水的电离,碱溶液碱性越强,其抑制水电离程度越大,a点碱性大于b点,则水的电离程度a<b,B正确。Kb(MOH)≈10-5,M+水解平衡常数约为10-1410-5=10-9,0.01mol·L-1ROH的pH=9,电离平衡常数Kb(ROH)=c(OH-)·c(R+)c(ROH)=c2(OH-)c(ROH11.(1)HCOOHCH3COOHH2CO3H2S(2)⑥(3)<(4)4.2×10-3[解析](1)25℃时,四种酸的电离常数:Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S),则酸性:HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S。(2)相同条件下,酸性越强,酸越易电离出H+,对应酸根离子结合H+的能力越弱。由电离常数可得酸性:HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO3->HS-,故结合质子(H+)能力:HCOO-<CH3COO-<HCO3-<HS-<CO32-<S2-。(3)反应后溶液呈电中性,据电荷守恒可得:c(OH-)+c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+),又知溶液中c(OH-)>c(H+),从而推