04第36讲盐类的水解【正文】作业手册

第36讲盐类的水解考点一盐类水解的原理1.[2025·浙江宁波十校联考]下列有关盐的说法不正确的是 ()A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红的原因是CO32-+H2OHCOB.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-C.25℃,pH=4的NaHSO3溶液中水电离的c水(H+)=1×10-4mol·L-1D.NaHB的水溶液显酸性,说明HB-电离程度大于水解程度2.常温下,对于体积相等、pH相等的盐酸和氯化铵两溶液,下列说法正确的是 ()A.两溶液导电能力相同B.分别与等量且同条件的锌反应,平均反应速率后者大C.稀释10倍后,盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小D.分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应,消耗的氢氧化钠溶液的体积相同3.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的三种盐溶液,其pH如表所示,下列说法正确的是 ()序号①②③溶液CH3COONaNa2CO3NaClOpH8.811.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClO溶液B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C.溶液中水的电离程度:①>③>②D.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(考点二盐类水解的影响因素及应用4.[2024·江西师大附中质检]下列说法正确的是 ()A.稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液,溶液的pH增大B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,C.加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,CO3D.向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,5.[2024·河北邢台十校联考]测定不同温度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液的pH,数据如下表:温度/℃2530405060CuSO4溶液的pH3.713.513.443.253.14Na2CO3溶液的pH10.4110.3010.2810.2510.18下列说法不正确的是 ()A.升高温度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大B.升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动C.升高温度,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.升高温度,可能导致CO32-结合H+的程度大于H2O电离产生6.用棕黄色FeCl3溶液探究影响盐类水解的因素,根据实验现象和原理,下列对水解程度的判断正确的是 ()选项实验操作实验现象水解程度A加入FeCl3固体溶液变成红褐色变大B加热FeCl3溶液溶液变成红褐色不变C通入HCl气体溶液颜色变浅减小D加入NaCl溶液溶液颜色变浅不变7.[2025·四川成都诊断]已知Fe(H2O)63+呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因,进行了如下实验。结合实验事实,下列分析错误的是 (序号实验操作现象①向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO4溶液溶液变淡紫色②向2mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中滴加少量3mol·L-1H2SO4溶液溶液黄色变浅A.实验①中Fe2+被氧化为Fe(H2O)B.实验①使用较浓硫酸,因其酸性强且含水量少,能抑制Fe3+水解C.由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致D.由实验①和②推测OH-的配位能力比H2O弱考点三盐类水解综合考查8.已知25℃时,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。25℃时,向40mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和醋酸混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是 ()A.a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5 B.b点溶液中,c(NH4+)<c(CH3C.c点溶液中,c(NH4+)>c(Cl-)+c(CH3COO-) D.d点水的电离程度大于9.298K时,在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各含磷物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 ()A.Ka2(H3PO4)的数量级为10-8B.pH=7时,溶液中主要含磷元素的离子浓度大小关系为c(H2PO4-)<c(HPC.Kh(HPO42-)D.Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,则溶液显酸性10.[2024·河北邢台五岳联盟联考]在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-,水解平衡常数Kh(NaCN)=c(HCN)·c(OH-)c(CN-)≈c2(OH-)c0(NaCN)[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时,向1mol·L-1的NaCNA.25℃时,Kh(NaCN)的值约为10-4.7B.升高温度,可使曲线上a点变到b点C.25℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN-的水解程度减小D.c点对应溶液中的c(OH-)大于a点11.化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。Ⅰ.现有25℃时,浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。已知25℃时Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kh为盐的水解常数。回答下列问题:(1)25℃时Kh(CH3COO-)=(写表达式),计算Kh(CH3COO-)=(保留三位有效数字)。

(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

(3)向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中c(H+)=mol·L-1。

(4)改变下列条件,能使CH3COONa稀溶液中c(CH3a.升温 b.