08第八单元01第29讲化学反应速率及影响因素【正文】

第八单元化学反应速率与化学平衡第29讲化学反应速率及影响因素考点一化学反应速率1.对于化学反应:3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系正确的是 ()A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)2.一定条件下,在容积为10L的恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如图。下列说法不正确的是 ()A.t1min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C.0~8min,H2的平均反应速率v(H2)=0.01125mol·L-1·min-1D.10~12min,N2的平均反应速率v(N2)=0.0025mol·L-1·min-13.[2024·甘肃酒泉四校联考]一定温度下,10mL0.8mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) ()A.反应到6min时,c(H2O2)=0.2mol·L-1B.第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率C.反应至6min时,H2O2分解率为50%D.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-14.[2024·辽宁大连二十四中检测]一定温度下,将3molA和2molB混合于2L的恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g),反应5min时,测得D的浓度为0.75mol·L-1,以C表示的平均反应速率v(C)=0.3mol·L-1·min-1,下列说法正确的是 ()A.0~5min内,以B表示的平均反应速率为v(B)=0.075mol·L-1·min-1B.5min时,向容器中再加入1mol氦气,可以减慢化学反应速率C.5min时,D的物质的量为1.25molD.该反应方程式中,x=4考点二影响化学反应速率的因素5.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ()A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大6.一步合成甲基丙烯酸甲酯的反应如下(其他产物已省略)。科学家为了研究甲醇脱氢过程对反应速率的影响,进行了下表所示动力学同位素效应实验(其他条件均相同)。+CH3OH实验编号反应物反应速率常数数据分析Ⅰ丙酸甲酯甲醇(CH3OH)kH—Ⅱ丙酸甲酯氘代甲醇D1(CD3OH)kD1kH∶kD1=4.6Ⅲ丙酸甲酯氘代甲醇D2(CH3OD)kD2kH∶kD2=2.7下列说法正确的是 ()A.CH3OH、CD3OH和CH3OD互为同素异形体B.相比于甲醇,氘代甲醇参与的反应活化能较小C.相比于C—H,C—D断裂的速率较慢D.相比于O—H,C—H断裂对反应速率的影响较小7.某兴趣小组同学将pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液按如下比例混合,探究浓度对反应速率的影响。序号温度c(KMnO4)V(KMnO4)c(H2C2O4)V(H2C2O4)V(H2O)①20℃0.1mol·L-12.0mL0.4mol·L-14.0mL0mL②20℃0.1mol·L-12.0mL0.4mol·L-12.0mLxmL现象:实验①溶液很快由紫色变为青绿色,而实验②慢一点;变为青绿色后,实验②溶液很快褪至无色,而实验①褪色慢一点。资料:Mn2+与C2O42-很难形成配合物;Mn3++2C2O42-[Mn(C2O4)2]-(青绿色),Mn3+有强氧化性,而[Mn(C2O4下列说法错误的是 ()A.x=2.0B.KMnO4溶液中能通过加硫酸酸化调pH=1C.溶液由青绿色褪至无色过程中,实验①中c(Mn3+)较小,导致褪色速率较慢D.由实验可知,加入H2C2O4越多,KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快8.[2023·河北保定一模]已知NaNO2+NH4ClNaCl+2H2O+N2↑的速率方程为v=k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H+),为探究反应速率与c(NaNO2)的关系,进行如下实验:向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0mol·L-1NaNO2溶液、2.0mol·L-1NH4Cl溶液、1.0mol·L-1醋酸和水,充分搅拌,保持体系温度为36℃,用秒表测量收集1.0mLN2所需要的时间(t),实验数据如下表。下列说法正确的是 ()实验V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.033226.04.04.06.01483V24.04.04.083412.04.04.0V337A.V1=4.0;V3=2.0B.实验3用N2表示的反应平均速率v=1×10-3C.醋酸不参与反应,其浓度大小对该反应速率无影响D.速率方程中m=2考点三速率常数9.反应2NO+Cl22NOCl在295K时,其反应物浓度与反应速率关系的数据如下:c(NO)/(mol·L-1)c(Cl2)/(mol·L-1)v(Cl2)/(mol·L-1·s-1)①0.1000.1008.0×10-3②0.5000.1002.0×10-1③0.1000.5004.0×10-2注:①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)·cn(Cl2)(式中速率常数k=Ae-EaRT,其中Ea为活化能,A、R均为大于0的常数,T为温度);②反应级数是反应速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是A.m=2,n=1,反应级数为3级B.当c(NO)=0.200mol·L-1,c(Cl2)=0.300mol·L-1,v(NO)=0.192mol·L-1·s-1C.加入催化剂可以改变反应途径,也可以增大速率常数k而加快反应速率D.升高温度,可以增大反应的活化能Ea,从而使速率常数k增大10.某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的速率方程为v=k·cm(A)·cn(B),其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7k。改变反应物浓度时,c(A)/(mol·L-1)c(B)/(mol·L-1)v/(10-3mol·L-1·min-1)0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列说法正确的是 ()A.速率方程中的m=1、n=1B.该反应的速率常数k=2.8×10-3min-1C.增大反应物浓度,k增大导致反应瞬时速率加快D.在过量的B存在时,反应掉87.5%的A所需的时间是375min11.[2023·河北邯郸三模]某催化剂作用下,乙炔发生选择性加氢反应C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0。速率方程为v正=k正c(C2H2)c(H2),v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数,只与温度、催化剂有关)。一定温度下,在2L恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g),只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如下表所示:t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列说法错误的是 ()A.0~10min内,v(H2)=0.025mol·L-1·min-1B.升高温度,k正增大的倍数小于k逆增大的倍数C.净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0D.在上述条件下,15min时2k逆=15k正考点四化学反应速率综合考查12.[2023·河北唐山一模]室温下,气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系:①MN+P;②MN+Q,反应①的速率可表示为v1=k1c(M),反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数),在容积为10L的恒容密闭容器中,反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示:01min2min3min4min5min6minM(mol)1.000.760.560.400.360.360.36P(mol)00.060.110.150.160.160.16下列说法正确的是 ()A.0~3min时间段内,Q的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1B.反应开始后,体系中P和Q的浓度之比保持不变C.平衡时M生成Q的转化率为36%D.反应①的活化能比反应②的活化能低13.目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH(1)已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+183kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1则ΔH=kJ·mol-1。

(2)将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),相同时间内测量逸出气体中N2的含量,从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率),结果如图所示。①a点的v逆(填“>”“<”或“=”)b点的v正。

②c点(填“是”或“否”)一定是平衡状态,理由是

。

③研究表明氧气的存在对于NO的还原有抑制作用,原因是

。

(3)对于反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),实验测得:v正=k正c2(CO)·c2(NO),v逆=k逆c