04第24讲化学键分子结构与性质【正文】作业手册

第24讲化学键分子结构与性质考点一化学键1.[2025·辽宁抚顺六校联考]已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是 ()A.HCl的电子式为H+[:Cl....:]- B.Cl—Cl的键长、键能都比I—C.CH3COOH分子中只有σ键 D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强2.[2024·河北沧州部分学校联考]PH3分子与NH3分子的空间结构相同,下列关于PH3和NH3的说法正确的是 ()A.PH3和NH3分子中都含有σ键和π键B.PH3和NH3的空间结构均为平面三角形C.PH3中H—P—H的键角小于NH3中H—N—H的键角D.PH3中P—H的键能大于NH3中N—H的键能3.[2025·辽宁鞍山四校联考]下列事实可用键能数据解释的是 ()A.HCl热稳定性强于HBr B.AsH3的沸点高于PH3C.乙醇在水中的溶解度大于二甲醚 D.NH3分子的极性大于BF34.(1)[2023·湖北卷节选]导致SiCl4比CCl4易水解的因素有(填标号)。

a.Si—Cl键极性更大b.Si的原子半径更大c.Si—Cl键键能更大d.Si有更多的价层轨道(2)[2022·湖南卷节选]富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示。富马酸分子中σ键与π键的数目比为。

考点二分子的空间结构5.[2024·湖北武汉二模]磷的两种含氧酸的结构信息如图所示,下列说法正确的是 ()A.二者σ键数目均为6 B.磷原子均为sp2杂化C.二者中心P原子的价电子数不同 D.分子间均存在氢键6.[2024·河北邯郸一模]已知:硫代硫酸根离子(S2O32-)可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代的产物,S2O32-作为配体可提供孤电子对与Au+形成[Au(S2O3A.SO3与SO3B.SO32-与SC.SO3是极性分子,故SO3易溶于水D.S2O32-7.[2024·河北保定重点高中联考]我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉,使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能,其部分原理如图所示。下列说法不正确的是 ()A.CO2分子中σ键和π键个数比为1∶1B.步骤Ⅱ中碳原子的杂化方式由sp3变为sp2C.H2O2中O原子采取sp杂化,故H2O2的空间结构为直线形D.DHA分子中碳原子的杂化类型为sp2、sp38.(1)[2023·湖南卷节选]Et2O为乙醚,比较分子中的C—Ga—C键角大小:Ga(CH3)3

Ga(CH3)3(Et2O)(填“>”“<”或“=”),其原因是 (2)[2023·山东卷节选]ClO2中心原子为Cl,Cl2O中心原子为O,二者均为V形结构,但ClO2中存在大π键(Π35)。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为;O—Cl—O键角Cl—O—Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl—O的键长并说明原因:

考点三分子的性质9.[2024·河北石家庄新乐一中模拟]下列各组物质性质的比较,结论正确的是 ()A.在水中的溶解度:CH3CH2Br>CH3CH2OHB.沸点:>C.分子的极性:BCl3>NCl3D.酸性:CF3COOH<CCl3COOH10.[2024·河北承德二模]3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病),其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 ()A.分子中O原子和N原子均为sp3杂化B.分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角C.分子中O—H的极性大于N—H的极性D.第一电离能:N>O11.[2024·河北保定十校三模]化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物(HBNH)3通过反应3CH4+2(HBNH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3制得。下列叙述错误的是()A.(HBNH)3分子中所有的原子在同一平面上B.反应前后N与B原子的杂化轨道类型不变C.CH4、CO2均为含极性共价键的非极性分子D.H3BNH3中N原子提供孤电子对与B原子形成配位键考点四分子结构与性质综合考查12.[2024·湖北六校联盟联考]中国疾控中心研发出两种含氯低温消毒剂,解决了低温消毒难题,具体反应如图所示。下列说法中不正确的是 ()A.尿素分子中C、N原子均采取sp3杂化B.氯化铵中阳离子的VSEPR模型为正四面体形C.三聚氰酸具有与苯环类似的结构,可推知分子中存在大π键D.二氯异氰尿酸钠中元素的电负性:O>N>C13.[2024·河北沧州二模]现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍X基态原子的L层有3个未成对电子Y基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2个Z元素的最高正价为+7下列说法正确的是 ()A.ZY2分子的空间结构为直线形B.HTX的中心原子采取sp2杂化C.XH3在H2Y中的溶解度小于TH4在H2Y中的溶解度D.XZ3为极性分子,TY2为非极性分子14.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为。

(2)氯吡苯脲晶体中,碳原子的杂化轨道类型为。

(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲,其反应如下:反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂个σ键,断裂个π键。(设NA为阿伏伽德罗常数的值)

(4)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其