01第15讲氯及其化合物【正文】作业手册

第15讲氯及其化合物考点一氯气的性质及实验室制法1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述不正确的是 ()A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸2.欲用如图所示的装置制备干燥的氯气,下列相关说法中正确的是 ()A.装置甲烧瓶内装入的固体是MnO2B.按气流方向,装置的连接顺序是aedcbgfcbhC.装置乙可干燥氯气,还可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶D.可用干燥的品红试纸检验氯气3.[2024·广东惠州一模]将Cl2分别通入下列溶液,实验现象和结论均正确的是 ()选项溶液现象结论AFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色Cl2具有还原性B品红溶液品红溶液褪色Cl2具有漂白性CAgNO3溶液澄清溶液变浑浊Cl2与H2O反应产生Cl-D石蕊溶液石蕊溶液变红氯水呈酸性4.[2024·天津耀华中学模拟]验证氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②~⑤是滤纸条,依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液,实验时滴入浓盐酸,下列说法不正确的是 ()A.产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO4-2Mn2++5Cl2↑+8H2B.⑤处变红色,发生的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C.②处先变红后褪色,说明氯气溶于水后,溶液有酸性和漂白性D.③处变蓝色,④处变橙色,则氧化性:Cl2>Br2>I25.某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置,进行Cl2的制备及探究Cl2的漂白性实验。下列说法正确的是 ()A.固体粉末甲为二氧化锰B.鲜花花瓣褪色说明Cl2具有漂白性C.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸D.溶液乙为碱液,与安全气球共同防止Cl2逸出6.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,他们设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题:(1)整套实验装置的连接顺序是f接()、()接()、()接()。(填各接口处的字母代号)(2)E装置中制取氯气的离子方程式是

。

(3)B装置的作用是 ;A装置中试剂X是。

(4)C装置中可观察到的现象是 ,D装置中可观察到的现象是 。

考点二含氯化合物的性质及转化7.[2024·河北衡水二中校区联考]NaCl是一种化工原料,可以制备多种物质,如图所示,下列说法错误的是 ()A.工业上电解饱和食盐水被称为氯碱工业B.工业上电解熔融的氯化钠可制得金属钠,阴极的电极反应式为Na++e-NaC.工业上将氯气通入冷的澄清石灰水中制备漂白粉,其有效成分为Ca(ClO)2D.纯净的H2能在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,工业上用此原理制备盐酸8.[2025·陕西西安中学阶段考]含氯元素物质的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 ()A.可实现甲→戊→己→甲的循环转化关系B.相同质量的乙消毒效率比甲低(用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率)C.1molMnO2与足量的浓盐酸加热制备甲转移电子为2molD.等浓度溶液的酸性比较:丁>丙9.[2024·江苏南通调研]室温下,通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。实验1:用pH计测量新制饱和氯水的pH,测得pH约为2.2。实验2:滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变成蓝色。实验3:向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水,溶液颜色变成棕黄色。实验4:向新制饱和氯水中滴加1mol·L-1NaHCO3溶液,至恰好不再产生气泡。下列说法正确的是 ()A.如用强光照射实验1中的溶液,溶液的pH将增大B.实验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子C.实验3中反应后溶液中大量存在的离子有Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+D.实验4中c(Cl-)>c(HCO3-)>c(ClO10.用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究,下列对比实验现象的分析不正确的是 ()对比实验操作①1mL蒸馏水+“84”消毒液+石蕊溶液②1mL较稀硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液③1mL较浓硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液实验现象混合后溶液pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生反应:H++ClO-HClOB.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClOCl2+H2OC.对比实验②和③,溶液的pH会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的pH才能安全使用11.[2024·福建泉州质检]常温常压下,Cl2O为棕黄色气体(沸点为3.8℃),42℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。现将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠溶液中制备Cl2O,并用水吸收后得次氯酸。下列说法不正确的是 ()A.装置的连接顺序为①→④→②→③→⑤B.装置②应采用冷水控温,防止反应放热引起Cl2O分解C.采用氯气直接溶于水制备次氯酸的方法,比本题方法简便且次氯酸更纯、浓度更高D.两处多孔球泡的作用均是为了加快反应速率考点三氯及其化合物综合考查12.[2024·广东中山七校联合体联考]二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,沸点为137℃,在空气中剧烈水解而发烟,实验室可用S与Cl2在120℃下反应制得,实验时使用的部分装置如图所示。下列说法正确的是 ()A.图甲中进行的是MnO2和0.1mol·L-1盐酸反应制取Cl2B.图乙中S与Cl2反应生成S2Cl2,S作氧化剂C.图丙的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体D.图丁的玻璃导管与图丙的b接口直接相连,用于吸收多余的Cl213.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料:ⅰ.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42-(绿色)、MnO4ⅱ.浓碱性条件下,MnO4-可被OH-还原为Mnⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到无色溶液产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀(1)B中试剂是。

(2)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。

(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是

。

(4)根据资料ⅱ,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO42-氧化为用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因: ,

但通过实验测定,溶液的碱性变化很小。取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。