2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题-质量守恒定律及其应用

第1页（共1页）2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——质量守恒定律及其应用一．选择题（共17小题）1．（2026春•哈尔滨校级期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B．加热一定量的高锰酸钾 C．将水电解一段时间 D．一定量的镁在足量的氧气中燃烧2．（2026•鲁山县模拟）下列各组物质混合能发生反应，且反应后溶液总质量变大的是（）A．氧化钙和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀硫酸 C．铝和硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液和石灰水3．（2026•滨湖区一模）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据错误的是（）质量物质甲乙丙丁反应前的质量/g167202反应中的质量/gm1m211m3反应后的质量/g0844m4A．m1＝12 B．m2＝64 C．m3＝11 D．m4＝384．（2026春•重庆期中）已知铜在加热条件下能与浓硫酸发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O。将一定质量的铜片加入浓硫酸中并加热，使其充分反应（忽略SO2在溶液中的溶解以及水的蒸发），下列图像（tA． B． C． D．5．（2026•洛江区模拟）在一定条件下，氨气与氧气发生反应：aNH3+5O2一定条件4X+6H2O。X为一种氧化物，反应过程中NH3、H2O的质量随消耗OA．a的值为2 B．X物质为NO C．最终生成60g物质X D．若用V2O5做催化剂，反应前后质量不变6．（2026•江阴市一模）Fe2O3在高温下转化为FeO：Fe2O3+CO高温2FeO+CO2，Fe2O3的转化率（参加反应的Fe2O3与反应前Fe2O3的质量比）表示反应进行的程度。反应前Fe2O3的质量为160g，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，Fe2A．40% B．50% C．60% D．75%7．（2026•市南区一模）木糖醇作为低热量甜味剂广泛应用于食品、医药等领域。兴趣小组利用如图所示的装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取3.04g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得乙装置增重2.16g，丙装置增重4.40g（实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁内试剂均足量）。下列说法正确的是（）A．装置乙中试剂为氢氧化钠溶液，丙中试剂为浓硫酸 B．木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20 C．若缺少装置丁，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大 D．若装置甲中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小8．（2026•焦作一模）一定量的甲烷不完全燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是16g，水的质量是14.4g，则生成二氧化碳的质量为（）A．13.2g B．4.4g C．11g D．6.6g9．（2026•广州模拟）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是（）A．实验①加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉 B．实验②可用于验证质量守恒定律 C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变 D．实验②③④砝码均为20g和5g，则一段时间后左盘物质质量大小关系为③＞②＞④10．（2026•邵阳一模）1.6g某物质在空气中完全燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中（）A．只含碳、氧两种元素 B．只含碳、氢两种元素 C．含碳、氢、氧三种元素 D．一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素11．（2026•西峡县模拟）现有10g赤铁矿石样品，在高温条件下通入足量CO充分反应，测得反应前后固体中铁元素的质量分数之比为19：25，则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为（）A．60% B．70% C．80% D．85%12．（2026春•香坊区校级月考）在实验室用3.2g某化合物M与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列判断错误的是（）A．参加反应的氧气质量为4.8g B．该反应属于氧化反应 C．化合物M中只含有碳、氢元素 D．M分子中碳原子与氢原子个数比为1：413．（2026•芜湖一模）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法正确的是（）A．b点的固体质量比d点小 B．b点的气体分子总数比c点多 C．a点的N2的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等14．（2026•响水县模拟）工业上可用“氨氧化法”生产NO，反应原理为aNH3+bO2催化剂△cNO+dX。兴趣小组模拟生产NO，在一密闭容器中充入一定量的NH3和O2A．X为H2O2 B．化学计量数a＝4 C．化学方程式中b与c的比为5：4 D．充分反应后，生成X的质量为27g15．（2026•东台市一模）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H2-一定条件4H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2A．m＝0.28 B．X的化学式为C2H4 C．参加反应的氢气质量为0.12g D．容器中碳、氧元素的质量比为1：616．（2026•安徽二模）兴趣小组将一定质量红磷（m1g）在密闭和敞口容器中燃烧验证质量守恒定律（其中密闭装置如图1），容器中固体的质量随时间变化如图2.下列分析不正确的是（）A．实验过程中气球先膨胀后变瘪 B．密闭容器中，燃烧消耗的氧气质量为m2﹣m1 C．两实验中若红磷均完全燃烧，敞口逸出白烟质量为m2﹣m3 D．证明质量守恒定律红磷必须完全反应17．（2026•淮南模拟）有关如图图象纵坐标含义的说法正确的是（）A．可表示为化学反应前后元素质量的变化 B．在红磷燃烧的反应中，可表示为固体的质量变化 C．在过氧化氢制取氧气的反应中，可表示为氧气质量的变化 D．在木炭燃烧的反应中，可表示为木炭质量的变化二．实验题（共1小题）18．（2026•渝中区校级一模）化学兴趣小组的同学们开展了初中化学的常见实验，请回答下列问题。（1）为验证质量守恒定律，设计了如图1所示的实验。①检查装置气密性良好，称量装置和试剂的总质量为m1，将气球中大理石倒入锥形瓶中，该反应的化学方程式为。待反应停止后再次称量总质量为m2，发现m1＞m2，请解释反应后质量变小的原因。②若继续使用图1装置验证质量守恒定律，下列试剂能达到实验目的的是（填序号）。A.过氧化氢溶液和二氧化锰B.铜和硝酸银溶液C.氯化钠和水（2）为探究燃烧的条件，设计了如图2所示的实验。①对比（填序号），可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。A.实验Ⅰ和实验ⅡB.实验Ⅱ和实验ⅢC.实验Ⅰ和实验Ⅲ②实验中气球的作用是。三．科学探究题（共1小题）19．（2026春•南岗区校级月考）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。（1）实验A中物质充分反应后，溶液由蓝色变为；B组实验结束后，电子秤示数会（填“变小”、“变大”或“不变”）；（2）实验D：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，此次实验观察到的现象是白色固体减少，固体表面有产生，电子天平示数减小；（3）镁带在一密闭容器中与氧气完全燃烧，其固体质量变化如图2所示，则质量差（m2﹣m1）表示的意义是；（4）为了克服实验D的不足，进行了实验E，实验E最好选用（选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”）；（5）C实验中，若锥形瓶中红色粉末全部变成黑色，根据化学反应前后元素的质量守恒，原锥形瓶中铜与氧气的质量比。四．计算题（共1小题）20．（2026•红桥区一模）醇类是人类离不开的重要物质：（1）视黄醇（C20H30O）中含有种元素；原子个数比为。（2）酒精是医院常备物品，其中的乙醇（C2H6O）相对分子量为；乙醇不完全燃烧生成CO、CO2和水蒸气共50g，混合气中碳元素质量分数为19.2%，耗氧气质量为g（保留整数）。

2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——解答一．选择题（共17小题）1．（2026春•哈尔滨校级期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B．加热一定量的高锰酸钾 C．将水电解一段时间 D．一定量的镁在足量的氧气中燃烧【分析】A、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。B、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。C、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。D、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，进行分析判断。【解答】解：A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，所以有无催化剂，最终生成氧气的质量相等，故选项图像错误。B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，随着反应的进行，氧气不断逸出，固体的质量不断减小，则锰元素的质量分数不断增大，至高锰酸钾反应完全，不再发生变化，故选项图像错误。C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。D、一定量的镁在足量的氧气中燃烧，镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，参加反应的镁和氧气的质量比为（24×2）：32故选：D。【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。2．（2026•鲁山县模拟）下列各组物质混合能发生反应，且反应后溶液总质量变大的是（）A．氧化钙和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀硫酸 C．铝和硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液和石灰水【分析】A．根据氧化钙与稀盐酸的反应原理进行分析，反应生成可溶性氯化钙和水，无气体或沉淀脱离溶液体系；B．根据碳酸钠与稀硫酸的反应原理进行分析，反应生成二氧化碳气体逸出，导致溶液质量减小；C．根据铝与硫酸铜的置换反应进行分析，比较进入溶液的铝的质量与析出的铜的质量大小；D．根据复分解反应发生的条件进行分析，判断氯化钠与石灰水混合是否满足生成沉淀、气体或水的条件。【解答】解：A．氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水（CaO+2HCl＝CaCl2+H2O），氧化钙固体溶解进入溶液，且反应过程中没有气体或沉淀从溶液中分离出去，因此反应后溶液总质量增加，故A正确；B．碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体（Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑），生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后溶液总质量减小，故B错误；C．铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，每54份质量的铝进入溶液，会置换出192份质量的铜从溶液中析出，析出的固体质量大于溶解的金属质量，导致溶液总质量减小，故C错误；D．氯化钠溶液和石灰水（氢氧化钙）混合，交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，两者不发生反应，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查化学反应中溶液质量的变化规律。解题的关键在于运用质量守恒定律，分析反应前后物质的状态变化3．（2026•滨湖区一模）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据错误的是（）质量物质甲乙丙丁反应前的质量/g167202反应中的质量/gm1m211m3反应后的质量/g0844m4A．m1＝12 B．m2＝64 C．m3＝11 D．m4＝38【分析】由质量守恒定律可知，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和，根据反应中各物质的质量比进行分析解答即可。【解答】解：反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前物质总质量为16g+72g+0g+2g＝90g，反应后总质量也为90g，因此m4g＝90g﹣0g﹣8g﹣44g＝38g；反应中各物质变化质量：消耗甲16g，消耗乙72g﹣8g＝64g，生成丙44g，生成丁38g﹣2g＝36g，故反应中甲：乙：丙：丁的质量比为16：64：44：36＝4：16：11：9，故当生成11g丙时，消耗甲的质量为4g，则m1g＝16g﹣4g＝12g；消耗乙的质量为16g，则m2g＝72g﹣16g＝56g；生成丁的质量为9g，则m3g＝2g+9g＝11g。故选：B。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。4．（2026春•重庆期中）已知铜在加热条件下能与浓硫酸发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O。将一定质量的铜片加入浓硫酸中并加热，使其充分反应（忽略SO2在溶液中的溶解以及水的蒸发），下列图像（tA． B． C． D．【分析】A、反应前后物质的总质量不变。B、根据提供信息可以进行相关方面的判断。C、根据提供信息可以进行相关方面的判断。D、反应前后元素的种类和质量不变。【解答】解：A、Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OB、由于生成了硫酸铜，则反应后硫酸铜的质量增加，但开始时质量为零，故选项不符合题意。C、硫酸为反应物，反应过程中质量减小，故选项不符合题意。D、反应前后元素的种类和质量不变，故选项符合题意。故选：D。【点评】本题主要考查根据提供信息进行分析、判断的能力，解答时，要充分注意、利用提供信息，结合教材内容进行分析、解答即可。5．（2026•洛江区模拟）在一定条件下，氨气与氧气发生反应：aNH3+5O2一定条件4X+6H2O。X为一种氧化物，反应过程中NH3、H2O的质量随消耗OA．a的值为2 B．X物质为NO C．最终生成60g物质X D．若用V2O5做催化剂，反应前后质量不变【分析】根据在一定条件下，氨气与氧气发生反应：aNH3+5O2一定条件4X+6H2O，X为一种氧化物，则X中含有氮元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由氢原子守恒可知，a＝4，由氮、氧原子守恒可知，X为NO，该反应是氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2一定条件【解答】解：A、在一定条件下，氨气与氧气发生反应：aNH3+5O2一定条件4X+6H2O，X为一种氧化物，则X中含有氮元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由氢原子守恒可知，a＝B、由氮、氧原子守恒可知，X为NO，故选项说法正确。C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，结合图中数据可知，消耗80g氧气时，34g氨气完全反应生成54g水，则最终生成物质X的质量为80g+34g﹣54g＝60g，故选项说法正确。D、反应前后催化剂的质量不变，若用V2O5做催化剂，反应前后质量不变，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题有一定难度，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。6．（2026•江阴市一模）Fe2O3在高温下转化为FeO：Fe2O3+CO高温2FeO+CO2，Fe2O3的转化率（参加反应的Fe2O3与反应前Fe2O3的质量比）表示反应进行的程度。反应前Fe2O3的质量为160g，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，Fe2A．40% B．50% C．60% D．75%【分析】根据反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比是14：5，计算出Fe2O3、FeO中铁元素和氧元素的质量比，可以确定氧化铁和是全部或还是部分参加了反应，进行分析判断。【解答】解：Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3，FeO中铁元素与氧元素的质量比为56：16＝7：2，本题中反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，说明部分氧化铁参加了反应，由此得出铁原子和氧原子个数比为2856：916=8：9，恰好由一个Fe2O3分子和6个FeO分子构成，再由题目中所给的化学方程式可知，一个Fe2O3分子可得到两个FeO分子，则参加反应的Fe2O3分子个数为3，则Fe2O3的转化率为33+1故选：D。【点评】本题有一定难度，理解信息中转化率、明确元素质量比的计算是正确解答本题的关键。7．（2026•市南区一模）木糖醇作为低热量甜味剂广泛应用于食品、医药等领域。兴趣小组利用如图所示的装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取3.04g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得乙装置增重2.16g，丙装置增重4.40g（实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁内试剂均足量）。下列说法正确的是（）A．装置乙中试剂为氢氧化钠溶液，丙中试剂为浓硫酸 B．木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20 C．若缺少装置丁，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大 D．若装置甲中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小【分析】根据木糖醇完全燃烧生成二氧化碳和水，测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比，可通过测定生成二氧化碳和水的质量，计算出二氧化碳和水中碳元素和氢元素的质量，结合质量守恒定律，进行分析判断。【解答】解：A、若装置乙中试剂为氢氧化钠溶液，丙中试剂为浓硫酸，会从氢氧化钠溶液中带出水蒸气，导致丙中测得的水中的质量会偏多，导致测得的木糖醇中氢元素的质量偏大，故选项说法错误。B、装置乙中试剂为浓硫酸，丙中试剂为氢氧化钠溶液，测得乙装置增重2.16g，丙装置增重4.40g，即实验中浓硫酸吸收的水质量为2.16g，则木糖醇中氢元素的质量为2.16g×1×218×100%＝0.24g；氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳，则木糖醇中碳元素的质量为4.40g×1244×100%＝1.2g；木糖醇的质量为3.04g，木糖醇中氧元素的质量为3.04g﹣0.24g﹣1.2g＝1.6g，则木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1.2g：0.24g：1.6g＝C、若缺少装置丁，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入丙中，会导致测得的二氧化碳的质量偏大，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小，故选项说法错误。D、装置乙中氧化铜可以和一氧化碳反应生成二氧化碳，保证含碳物质全部转化为二氧化碳，以便碳元素全部转化为的二氧化碳被氢氧化钠吸收，若装置甲中缺少氧化铜，会导致测得的二氧化碳的质量偏小，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。8．（2026•焦作一模）一定量的甲烷不完全燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是16g，水的质量是14.4g，则生成二氧化碳的质量为（）A．13.2g B．4.4g C．11g D．6.6g【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，结合题中数据来分析。【解答】解：一定量的甲烷不完全燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是16g，水的质量是14.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，14.4g水中氢元素的质量为：14.4g×(218×100%)=1.6g，由氢元素守恒可知，参加反应的甲烷的质量为：1.6g÷(416×100%)=6.4g，参加反应的甲烷中碳元素的质量为：6.4g﹣1.6g＝4.8g，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。9．（2026•广州模拟）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是（）A．实验①加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉 B．实验②可用于验证质量守恒定律 C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变 D．实验②③④砝码均为20g和5g，则一段时间后左盘物质质量大小关系为③＞②＞④【分析】A、根据加热时铜和氧气反应生成氧化铜进行分析。B、验证质量守恒定律，有气体参加或生成的反应，要在密封装置中进行。C、化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变。D、根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳进行分析。【解答】解：A、左边的细铜丝团在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，使得左侧质量增加，进而导致左侧下沉，故选项说法正确。B、白磷燃烧发生化学变化，实验是密闭装置内进行，可用来验证质量守恒定律，故选项说法正确。C、质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变，故选项说法正确。D、上述实验中砝码均为20g和5g，②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置密闭，天平保持平衡，则质量不变；③中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参与或生成，天平保持平衡，则质量不变；④中装置敞口，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体逸出，质量减小；则一段时间后质量大小为③＝②＞④，故选项说法不正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。10．（2026•邵阳一模）1.6g某物质在空气中完全燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中（）A．只含碳、氧两种元素 B．只含碳、氢两种元素 C．含碳、氢、氧三种元素 D．一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×1244×100%＝1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×218×100%＝0.4g，生成物4.4g二氧化碳和故选：B。【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．11．（2026•西峡县模拟）现有10g赤铁矿石样品，在高温条件下通入足量CO充分反应，测得反应前后固体中铁元素的质量分数之比为19：25，则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为（）A．60% B．70% C．80% D．85%【分析】根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，由题中数据结合质量守恒定律来分析。【解答】解：氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后固体中铁元素的质量不变，所以反应前后铁元素质量分数比＝反应后固体质量：反应前固体质量＝19：25，反应前固体的质量为10g，则反应后固体的质量为：10g×1925=7.6g，由反应的化学方程式Fe2O3+3CO高温2Fe+3C故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。12．（2026春•香坊区校级月考）在实验室用3.2g某化合物M与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列判断错误的是（）A．参加反应的氧气质量为4.8g B．该反应属于氧化反应 C．化合物M中只含有碳、氢元素 D．M分子中碳原子与氢原子个数比为1：4【分析】根据质量守恒定律可知3.2gM燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则，计算出4.4gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量，如果4.4gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和大于有机物的质量3.2g，则此有机物中含有氧元素．反之没有．可以据此解答该题。【解答】解：由质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：4.4g×1244×100%＝1.2g；氢元素的质量为：3.6g×218×100%＝0.4g，由于A、参加反应的氧气质量为4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，故A正确；B、该反应是化合物M与氧气发生的反应，物质与氧发生的化学反应属于氧化反应，故B正确；C、根据上述解答可以知道该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；D、根据上述解答可以知道，该有机物中碳、氢元素的原子个数比为：1.2g12：0.4g1=1：4故选：C。【点评】可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量，则可燃物中还会含有氧元素。13．（2026•芜湖一模）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法正确的是（）A．b点的固体质量比d点小 B．b点的气体分子总数比c点多 C．a点的N2的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；B、根据反应过程中气体分子总数的变化进行分析；C、根据氮图像进行分析；D、根据铜在反应前后的质量变化进行分析。【解答】解：A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化），故错误；B、反应过程中气体分子总数减少，b点是铜粉和氧气恰好完全反应时，c点是在反应进行中，b点的气体分子总数比c点少，故错误；C、a点在乙图的上升段，说明反应正在进行，此时容器内氧气被消耗，氮气的体积分数会增大；d点时反应已结束，氧气被完全消耗，氮气的体积分数达到最大。因此a点的N2体积分数比d点小。故错误；D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，故正确；故选：D。【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，难度不大。14．（2026•响水县模拟）工业上可用“氨氧化法”生产NO，反应原理为aNH3+bO2催化剂△cNO+dX。兴趣小组模拟生产NO，在一密闭容器中充入一定量的NH3和O2A．X为H2O2 B．化学计量数a＝4 C．化学方程式中b与c的比为5：4 D．充分反应后，生成X的质量为27g【分析】根据图象所示物质间的质量关系，结合质量守恒定律来分析解答。【解答】解：由图象数据可知，75g﹣58g＝17g氨气与232g﹣192g＝40g氧气恰好完全反应生成生成30gNO，则生成X的质量为：17g+40g﹣30g＝27g。17g氨气中含H元素的质量为：17g×317×100%＝3g，氨气中含氮元素的质量为：17g﹣3g＝14g，则X中含有3gH元素，30gNO中含氮元素的质量为30g×1430×100%＝14g，含氧元素的质量为30g﹣14g＝16g，则X中不含氮元素，其中含氧元素的质量为：40g﹣16g＝24g，即X中含有3gH元素与24gO元素，则X中H原子与O原子的个数比为：3g1：24g16=2：1，即X的化学式为H2O；则a：b：c：d=17g17：40g32A、由以上分析可知，X的化学式为H2O，故A错误；B、由以上分析可知，化学计量数a＝4，故B正确；C、由以上分析可知，b：c的比为5：4，故C正确；D、由图象数据可知，75g﹣58g＝17g氨气与232g﹣192g＝40g氧气恰好完全反应生成生成30gNO，则生成X的质量为：17g+40g﹣30g＝27g，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查了质量守恒定律及其应用，解题时根据化学反应前后元素的种类及其质量不变来分析解答即可。15．（2026•东台市一模）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H2-一定条件4H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2A．m＝0.28 B．X的化学式为C2H4 C．参加反应的氢气质量为0.12g D．容器中碳、氧元素的质量比为1：6【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变来分析；D、根据题中数据结合元素质量分数的计算来分析。【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量总和为1.00g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为：1.00g﹣0.72g＝0.28g，所以m＝0.28，故选项说法正确。B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后除X外有8个氢原子、4个氧原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为C2H4，该反应是2CO2+6H2一定条件4H2O+C2HC、由上述分析可知，反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，则反应后容器中氢元素质量为：0.28g×428×100%+0.72g×218×D、由上述分析可知，反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，则反应后容器中碳元素质量为：0.28g×2428×100%＝0.24g，氧元素质量为：0.72g×1618×100%＝0.64g，则容器中碳元素与氧元素的质量比为0.24g：故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。16．（2026•安徽二模）兴趣小组将一定质量红磷（m1g）在密闭和敞口容器中燃烧验证质量守恒定律（其中密闭装置如图1），容器中固体的质量随时间变化如图2.下列分析不正确的是（）A．实验过程中气球先膨胀后变瘪 B．密闭容器中，燃烧消耗的氧气质量为m2﹣m1 C．两实验中若红磷均完全燃烧，敞口逸出白烟质量为m2﹣m3 D．证明质量守恒定律红磷必须完全反应【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球先膨胀；反应结束后温度降低，氧气被消耗，压强减小，气球变瘪，说法正确，故不符合题意；B、根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成五氧化二磷的质量，则密闭容器中，燃烧消耗的氧气质量为m2﹣m1，说法正确，故不符合题意；C、两实验中若红磷均完全燃烧，红磷完全燃烧生成五氧化二磷的质量为m2，敞口容器中剩余固体的质量为m3，则敞口逸出白烟质量为m2﹣m3，说法正确，故不符合题意；D、验证质量守恒定律的核心是反应在密闭体系中进行，红磷不需要完全反应，只要反应前后总质量不变即可证明，说法不正确，故符合题意。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。17．（2026•淮南模拟）有关如图图象纵坐标含义的说法正确的是（）A．可表示为化学反应前后元素质量的变化 B．在红磷燃烧的反应中，可表示为固体的质量变化 C．在过氧化氢制取氧气的反应中，可表示为氧气质量的变化 D．在木炭燃烧的反应中，可表示为木炭质量的变化【分析】根据图象可知，随着反应的进行，质量逐渐增大，至完全反应不再发生改变，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、化学反应前后元素质量的质量不变，故选项错误。B、在红磷燃烧的反应中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应前的质量是红磷，固体的质量不可能从0开始增加，故选项错误。C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项正确。D、至完全反应不再发生改变，随着反应的进行，木炭的质量逐渐只减少，至完全反应减少至0，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，明确反应的原理、理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。二．实验题（共1小题）18．（2026•渝中区校级一模）化学兴趣小组的同学们开展了初中化学的常见实验，请回答下列问题。（1）为验证质量守恒定律，设计了如图1所示的实验。①检查装置气密性良好，称量装置和试剂的总质量为m1，将气球中大理石倒入锥形瓶中，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。待反应停止后再次称量总质量为m2，发现m1＞m2，请解释反应后质量变小的原因反应生成的二氧化碳使气球膨胀，受到的空气浮力增大，导致称量的质量减小。②若继续使用图1装置验证质量守恒定律，下列试剂能达到实验目的的是B（填序号）。A.过氧化氢溶液和二氧化锰B.铜和硝酸银溶液C.氯化钠和水（2）为探究燃烧的条件，设计了如图2所示的实验。①对比C（填序号），可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。A.实验Ⅰ和实验ⅡB.实验Ⅱ和实验ⅢC.实验Ⅰ和实验Ⅲ②实验中气球的作用是密封装置，防止五氧化二磷逸出污染空气、缓冲气压。【分析】（1）①大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应生成的气体使气球膨胀，受到的空气浮力增大，导致天平称量的示数变小；②A、根据过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气分析。B、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；C、质量守恒定律适用于化学变化；（2）①根据燃烧条件及控制变量法分析；②气球的作用：密封装置，防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸出污染空气，同时缓冲装置内的气压。【解答】解：（1）①大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。质量变小的原因：反应生成的气体使气球膨胀，受到的空气浮力增大，导致天平称量的示数变小（装置是密闭的，总质量实际守恒，只是浮力影响了称量结果）。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；反应生成的二氧化碳使气球膨胀，受到的空气浮力增大，导致称量的质量减小；②A、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，气球膨胀，同样会因浮力导致称量示数变小，无法达到目的，故不符合题意。B、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，无气体生成，气球无明显变化，能验证质量守恒定律，故符合题意。C、氯化钠溶于水是物理变化，不适合用于验证质量守恒定律（质量守恒定律适用于化学变化），故不符合题意。故选：B。（2）①燃烧需要温度达到着火点，需要控制变量：氧气、可燃物相同，温度不同。对比实验Ⅰ和实验Ⅲ（C选项），可燃物都是白磷、都有空气，温度不同，可得出燃烧需要温度达到着火点。故选：C；②气球的作用：密封装置，防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸出污染空气，同时缓冲装置内的气