2026年高考化学临考冲刺卷（江苏专用）（考试版及解析）

/2026年高考化学临考冲刺卷（江苏专用）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是A．Fe B．Na C．Cu D．Ag2．下列关于反应的叙述正确的是A．简单氧离子的结构示意图为 B．基态原子的电子分别占据5个能级C．的电子式为 D．的空间结构为3．轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是A．与乙烯互为同系物 B．含极性共价键C．碳氢原子个数比为1：1 D．能与氢气发生加成反应阅读下列材料，完成以下3个小题：化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了与联产，成为全球纯碱生产的标杆工艺；氯碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产安全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至99.9999%，降低能耗，彻底打破国外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油的依赖；以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色污染。4．下列说法不正确的是A．乙烯与丙烯互为同系物B．1mol晶体硅(结构与金刚石相似)中含键C．甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由变为D．溶解度小于，与间存在氢键有关5．下列方程式表示正确的是A．纯碱溶液显碱性的原因：B．电解饱和食盐水制烧碱：C．由石英砂制粗硅：D．由乳酸制聚乳酸：n6．下列物质的性质与用途对应关系正确的是A．氯化铵易分解，可用作氮肥B．高纯硅熔点高，可用作太阳能电池板C．甲醇易溶于水，可用作燃料电池的燃料D．聚乳酸能水解，可用作可降解塑料7．能满足下列物质间直接转化关系的是A．X可为Na，物质Y为 B．X可为N2，物质Y为NaOHC．X可为S，物质Y为NaClO D．X可为Fe，物质Y为HCl8．聚己内酯广泛应用于药物载体、可降解塑料和纺丝纤维，可由己内酯制备。下列说法错误的是A．1mol己内酯中含有键B．己内酯难溶于水C．己内酯的一氯代物有3种D．聚己内酯和己内酯中均含有酯基，可发生取代反应9．催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是A．反应①中被氧化B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能10．向盛有溶液的试管中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入氨水至沉淀完全溶解，得到溶液(忽略溶液体积变化)。取一定体积的溶液分别进行下列4组实验。实验1：加入溶液，产生黄色沉淀实验2：加入饱和NaCl溶液，产生白色沉淀实验3：加热，有刺激性气味气体产生实验4：加入溶液，产生白色沉淀已知：常温下，

；

。下列说法错误的是A．实验1产生的黄色沉淀为AgIB．反应

C．实验3加热过程中产生的气体可以用湿润的红色石蕊试纸检验D．溶液中加入硝酸发生离子反应：11．已知：反应Ⅰ：

，向AgCl悬浊液(液体1)中加入NaBr溶液，发生反应Ⅱ：，得到悬浊液(液体2)。下列说法不正确的是A．反应Ⅱ的平衡常数B．加入NaBr后，溶液中增大C．液体2中存在：D．向液体2中加入NaCl固体，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动12．氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：O-SOFC（氧离子传导型电解质）和H-SOFC（质子传导型电解质），其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．O-SOFC和H-SOFC燃料电池通一极均为负极B．H-SOFC燃料电池通一极的电极反应为C．从环保的角度来说，具有更大优势的是O-SOFC燃料电池D．两类燃料电池发生的总反应相同13．将和按不同投料比或1，以不同流速通入反应器中，分别在360℃、400℃下发生反应：

。min时，HCl流速与HCl转化率关系如图所示。较低流速下转化率可近似为平衡转化率；曲线a、b所示反应中投料比相同、温度不同，曲线a、c温度相同，投料比不同。下列说法正确的是A．曲线a投料比B．平衡常数：C．使用高效催化剂可提高M点HCl的转化率D．HCl转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快二、非选择题：共4题，共61分。14．（16分）常用于电镀、制造铬黄颜料等。以铬渣(主要成分为和，含少量等)为原料合成和的流程如图所示：已知：“水浸”后滤液中含有。回答下列问题：（1）基态Cr原子价层电子排布式为___________。（2）“焙烧”中被氧化的元素有___________(填元素符号)。（3）滤渣2经盐酸溶解、过滤，采用结晶法从滤液中提取，将和足量混合共热可制得，写出得到反应的化学方程式：___________。不能直接加热制备的原因为___________。（4）已知：常温下，“水浸”后滤液中部分离子的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。图中能代表与pH关系的曲线是___________(填“”或“”)。常温下，若控制溶液中铝元素的浓度不超过，需要控制溶液的pH范围为___________。（5）和共热的副产物只有光气，则该反应中，的物质的量之比为___________。（6）铬的一种氧化物M的晶胞如图所示，则M的化学式为___________。15．（15分）毛兰素(F)是一种具有抗肿瘤活性的有机物，某合成路线如下：（1）的结构与苯环相似，则氮原子杂化方式为_______。（2）步骤I的化学方程式为_______。从结构角度说明加入可以提高A转化率的理由_______。（3）C中含氧官能团有醚键、_______(写名称)。（4）X的结构简式为_______。（5）步骤V的反应类型为_______。（6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种，其中一种的结构简式为_______。①遇溶液显紫色②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1（7）根据上述信息，设计由、和为原料，制备的合成路线(试剂任选)_______。16．（15分）光催化技术是利用太阳能驱动化学反应的前沿方向。某课题组采用以下工艺，通过光催化水产生羟基自由基而启动反应，再利用将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。反应原理：实验步骤：I.在的双颈圆底烧瓶中，加入少量二氧化钛纳米管粉末、对二甲苯和乙腈-水混合溶液(体积比4：1)。II.连通氧气源，开启冷凝水和磁力搅拌，光照。每隔一定时间，用注射器抽取少量反应液，分析产物组成。一段时间后，终止反应。III.将反应液离心分离出固体催化剂。将上清液转移至圆底烧瓶，蒸除乙腈溶剂。向剩余的水相中加入过量稀溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，再用稀盐酸酸化至，析出白色固体。抽滤、洗涤、用无水干燥得产品。回答下列问题：（1）对比作氧化剂，简要阐述本工艺的优点(答出两点即可)。（2）步骤I采用“乙腈-水混合溶液”而不只用乙腈的主要原因是。（3）产率随步骤II反应时间的变化关系如下表所示，可判断获得对甲基苯甲酸的最佳反应时间为，超过反应时间，产率下降的可能原因是。反应时间/h1234681012对甲基苯甲酸产率/%1838587585787065（4）步骤III中加入后，发生反应的化学方程式是、。（5）在最佳反应时间时，理论上可获得对甲基苯甲酸的最大产量为g(结果保留3位有效数字)。（6）实验小组获得产品的质谱图，推测产物中是否混有杂质，并说明理由。17．（15分）乙二醇()是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工业化制备与新型合成路线是研究热点。Ⅰ、合成气直接合成法

（1）已知、、的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol、1180.26kJ/mol，则上述合成反应的______kJ/mol。（2）按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示。①代表的曲线为______。②若在温度为TK，压强恒定为200kPa条件下，按化学计量比进料，测得的平衡转化率为75%，则该反应的标准平衡常数______[结果精确到小数点后两位，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，；其中，、、、为各组分的平衡分压]。③若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入2molHe，再次达到平衡后，乙二醇的产率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是______。Ⅱ、电化学还原法（3）在电解质溶液中，以为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。①写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：______。②电解时控制电流为20.10A，通电时间为2.00h。实验测得生成乙二醇的电流效率为80.00%(即只有80.00%的电量用于生成乙二醇，其余电量用于副反应)，则生成乙二醇的物质的量为______mol(保留两位小数)。(已知：、，法拉第常数)

2026年高考化学临考冲刺卷（江苏专用）参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。12345678910111213BBACCDCCDBBCC二、非选择题：共4题，共61分。14．（16分）（每空2分）（1）（2）Cr、Fe（3）易水解，HCl易挥发，直接加热得不到(合理即可)（4）（5）（6）15．（15分）（除标明外，每空2分）（1）sp2（1分）（2）

吡啶分子中，氮原子有孤电子对，与氢离子形成配位键，消耗HCl，促进反应正向进行（3）酯基（1分）（4）（5）加成反应(还原反应)（1分）（6）4、、、(任写一种)（7）（3分）16．（15分）（除标明外，每空2分）（1）利用太阳能，节能环保；氧化剂为O2，污染小；条件更温和，可能实现选择性氧化（2）水是的来源，提供足够的水以产生（3）6h（1分）对甲基苯甲酸进一步氧化(或副反应增加)（4）+HCl→↓+NaClNa