2026年高考化学临考冲刺卷（江苏专用）（全解全析）

/2026年高考化学临考冲刺卷（江苏专用）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含等元素，其中不属于主族元素的是A．K B．Ti C．P D．Ga【答案】B【解析】A．K位于元素周期表第IA族，属于主族元素，A不符合题意；B．Ti位于元素周期表第IVB族，属于副族元素，不属于主族元素，B符合题意；C．P位于元素周期表第VA族，属于主族元素，C不符合题意；D．Ga位于元素周期表第IIIA族，属于主族元素，D不符合题意；故选B。2．下列化学用语或图示正确的A．激发态H原子的轨道表示式：B．O3分子的球棍模型：C．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：【答案】C【解析】A．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，A错误；B．臭氧中心O原子的价层电子对数为，属于sp2杂化，有1个孤电子对，为V形分子，球棍模型为，B错误；C．SO2中硫原子的价层电子对数为，则SO2的VSEPR模型为平面三角形，即，C正确；D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为，D错误；故选C。3．关于、和的结构与性质，下列说法错误的是A．沸点： B．键角：C．中心原子杂化方式相同 D．第一电离能：【答案】B【解析】A．和均为分子晶体，相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高，故A正确；B．的中心O的价层电子对数均为，中心均为杂化，含2个孤电子对，电负性大于，中成键电子对更靠近，成键电子对间斥力更小，且原子半径大于，中两个的空间位阻更大、斥力更强，故键角，故B错误；C．中心价层电子对数为，、中心价层电子对数均为4，三者中心原子均为杂化，杂化方式相同，故C正确；D．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但由于的轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能，故D正确；故选B。阅读材料，完成下面小题。N、P为第VA族元素。、是氮的常见氢化物，氨水与形成。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业上利用和制取尿素[]。常温下为液体，具有很高的燃烧热（）。次磷酸（）是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的转化为银，自身变为，用于化学镀银。磷化镓（GaP）的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。4．下列化学反应表示正确的是A．用于化学镀银：B．与足量的溶液反应：C．向溶液加入过量氨水：D．燃烧的热化学方程式：

5．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A．极易溶于水，可作制冷剂B．的键能大于，的沸点大于C．中的原子与形成配位键，的水溶液呈碱性D．GaP硬度大，可用作半导体材料【答案】4．A5．C【解析】4．A．H3PO2中P为+1价，被氧化为H3PO4中+5价，失4e-；Ag+被还原为Ag，得1e-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，A正确；B．H3PO2是一元弱酸，只能电离出1个H+，与足量NaOH反应生成，离子方程式应为H3PO2+OH-=+H2O，B错误；C．过量氨水与AgNO3反应生成银氨络离子，离子方程式应为Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，C错误；D．燃烧热要求生成稳定氧化物，水应为液态，热化学方程式中H2O状态应为(l)，D错误；故答案选A；5．A．NH3作制冷剂是因为其易液化，汽化时吸收大量热，与极易溶于水无对应关系，A错误；B．NH3沸点高于PH3是因为NH3分子间存在氢键，与H-N键能大于H-P无关，键能影响热稳定性而非沸点，B错误；C．N2H4中N原子有孤电子对，可与H+形成配位键，结合水电离出的H+，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，水溶液呈碱性，存在对应关系，C正确；D．GaP用作半导体材料是因为其具有介于导体和绝缘体之间的导电性，与硬度大无对应关系，D错误；故答案选C。6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．金属铝的制备：溶液B．氯碱工业：粗盐溶液C．制备高纯硅：D．硝酸工业：【答案】B【解析】A．AlCl3溶液中加入Na会先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换出Al，A错误；B．粗盐提纯后得到NaCl溶液，电解NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，符合氯碱工业流程，B正确；C．SiO2与盐酸不反应，无法生成SiCl4，C错误；D．NO需先氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，直接与水反应无法实现，D错误；故选B。7．下列关于如图所示装置不能达到实验目的的是A．图①可用于实验室快速制，生石灰可以用碱石灰替代B．图②可用于除去电石与水反应制得的乙炔中的杂质C．图③可用于分离和，冷凝水应下进上出D．图④可用于制备明矾晶体【答案】C【解析】A．实验室用浓氨水和生石灰制NH3，生石灰与水反应放热且吸水，促进NH3逸出；碱石灰（NaOH和CaO混合物）同样能吸水放热，可替代生石灰，A正确；B．电石与水反应生成的乙炔中含H2S杂质，CuSO4溶液与H2S反应生成CuS沉淀，洗气瓶中气体长进短出可吸收杂质，B正确；C．CH2Cl2和CCl4互溶，需蒸馏分离，冷凝水应下进上出，但蒸馏装置需温度计测定馏分温度（水银球在支管口），图③中温度计位置错误，C错误；D．制备明矾晶体可通过饱和溶液中籽晶生长，图④中饱和明矾溶液、线和晶体符合结晶条件，D正确；故选C。8．对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：

A．乙与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子B．O-H的极性：甲<乙醇C．的互变异构体为D．可以发生加成、水解和消去反应【答案】C【解析】A．乙与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子，A不符合题意；B．乙醇的烷基具有给电子效应，O-H极性较弱，甲物质中酚羟基受苯环吸电子共轭效应影响，O-H键极性比乙醇中的醇羟基更强，B不符合题意；C．由题给信息可知，1，3，5-苯三酚发生酮式互变异构，变为，C符合题意；D．含有的官能团是醚键和氰基，氰基可以发生加成、水解反应，无法发生消去反应，D不符合题意；故选C。9．科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法(有少量CO产生)，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。已知：在电场作用下，双极膜中水电离出H+和OH-向两极迁移。下列说法错误的是A．M极为阳极，H2发生氧化反应B．电解一段时间后，M极区域溶液pH不变C．N极上生成甲醇的电极反应式为D．M极每消耗3molH2，N极消耗的CO2大于1mol【答案】B【分析】右边二氧化碳转化为甲醇和一氧化碳，化合价降低，得电子，所以N作阴极；左边氢气失电子，化合价升高，所以M作阳极，据此解答。【解析】A．由题意知，氢气在M极失电子，发生氧化反应，作阳极，A正确；B．M极（阳极）反应为，双极膜中向M极迁移并与中和生成，且生成的与迁移的等量，水增多使浓度减小，pH增大，B错误；C．N极为阴极，CO2被还原为CH3OH，C元素从+4价降为-2价，得6e-。结合碱性环境及原子守恒、电荷守恒，电极反应式为，C正确；D．若M极每消耗3molH2，转移电子数为6mole-，N极发生的还原反应包括和，根据得失电子守恒可知，N极消耗的CO2大于1mol，D正确；故选B。10．某金属烷氧基化合物催化CO2和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯(

)的反应机理如图。已知：①H2O会降低该催化剂的活性；②反应中CO2插入催化剂的Sn-O键中得以活化。下列说法正确的是A．加入缩醛可以提高碳酸二甲酯的产率B．CO2与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为加成反应C．CO2插入催化剂后形成Sn-O键、C-O键和C-C键D．III为该反应的催化剂【答案】A【解析】A．反应生成的水会降低催化剂的活性，不利于反应的进行，加入缩醛，与水反应生成甲醇，催化剂的活性不会被生成的水降低，同时消耗水，减少生成物浓度，且生成甲醇，增大反应物浓度，使平衡正向移动，从而提高碳酸二甲酯产率，故A正确；B．由图可知，CO2与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为取代反应，B错误；C．由图可知，CO2插入催化剂后形成了新的Sn-O键和C-O键，但未形成C-C键，C错误；D．由图可知，I转化为II后，II经过反应转化为III，最后又生成I，故为该反应的催化剂，II、III生成之后又消失，属于中间产物，且题目中说催化剂为烷氧基化合物，III不是烷氧基化合物。D错误；故答案选A。11．下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡生成白色沉淀非金属性：B室温下，将铝片分别插入稀、浓中前者产生无色气体，后者无明显现象氧化性：稀浓C室温下，向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS固体和CuS固体ZnS固体溶解而CuS固体不溶解：D常温下，用pH计测溶液和NaClO溶液的pHpH值前者小于后者酸性：【答案】C【解析】A．稀盐酸与硅酸钠反应生成白色沉淀（硅酸），说明HCl酸性强于H2SiO3，但比较Cl和Si的非金属性需用最高价氧化物对应酸的酸性(如HClO4)，A错误；B．铝在浓HNO3中钝化，稀HNO3中反应产生气体，说明浓HNO3氧化性更强(使金属表面形成氧化膜)，B错误；C．ZnS溶于盐酸而CuS不溶，说明ZnS的溶度积更大，因同浓度H+下，Ksp较大的硫化物更易溶解，C正确；D．CH3COONa的pH小于NaClO，若两者浓度相同，可推出CH3COOH酸性强于HClO。但题目未明确两者浓度相同，pH比较无意义，D错误；故选C。12．从炼钢粉尘(主要含、和ZnO)中提取锌的过程如下：已知：“盐浸”过程ZnO转化并有少量和浸出。下列说法正确的是A．“氧化”后的滤渣主要成分为B．“沉锌”后的滤液中C．溶液中：D．“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中：【答案】C【分析】“盐浸”过程ZnO转化并有少量和浸出，故“盐浸”时、只有少量溶解，第二步通入空气氧化过程是将氧化为，在的环境中会生成氢氧化铁沉淀，故滤渣主要成分是未溶解的、，还有少量为Fe(OH)3，“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。【解析】A．根据分析，通入空气氧化后所得的滤渣主要成分是、和少量为Fe(OH)3，A错误；B．沉锌过程是和反应生成沉淀，故“沉锌”后的滤液为沉淀的饱和溶液，应满足是，而不是，B错误；C．溶液中，根据电荷守恒和物料守恒可知，质子守恒为：，C正确；D．“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中n(Cl-)不变，但沉锌过程加入溶液会稀释滤液，故氯离子浓度为：，D错误；故选C。13．催化加氢制能实现碳的循环利用。一定压强下，1mol与3mol在密闭容器中发生的反应如下：Ⅰ：；△H<0Ⅱ：；△H>0反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如右图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。已知：的选择性。下列说法正确的是A．曲线b表示的平衡转化率B．其他条件不变，240℃时加压或使用高效催化剂均可能使转化率达到X点C．220～280℃时，反应Ⅰ生成速率小于反应Ⅱ生成CO的速率D．为提高生产效率，需选择相对较低的温度【答案】A【解析】A．反应I为放热反应，反应II为吸热反应，升高温度，反应I平衡逆向移动导致的平衡转化率降低，反应II平衡正向移动导致的平衡转化率升高，的平衡转化率不会一直随温度的升高而降低，故曲线b表示的平衡转化率，故A正确；B．使用催化剂对化学平衡无影响，所以使用高效催化剂不可能使转化率超过平衡转化率，故B错误；C．260～280℃间，选择性的实验值大于平衡值，说明相同时间内得到的量更多，反应I的速率大于反应II，即反应Ⅰ生成速率大于反应Ⅱ生成的速率，故C错误；D．由图像可知，升高温度，转化率升高，选择性降低，为提高生产效率，需选择适宜的温度，而不是相对较低的温度，故D错误；故选A。二、非选择题：共4题，共61分。14．（16分）某含锶()废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知时，，回答下列问题：（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价层电子的轨道表示式为______。（2）“浸出液”中主要的金属离子有、______(填离子符号)。（3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中______(忽略溶液体积的变化)。（4）其他条件相同时，摩尔比对锶浸出率的影响如图所示。摩尔比由增大到，锶浸出率增长缓慢的原因是______。（5）将窝穴体a(结构如图所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是______。（6）由制备无水的最优方法是______(填标号)。a．加热脱水

b．在气流中加热

c．常温加压

d．加热加压（7）一种晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为______。【答案】（每空2分）（1）（2）、（3）（4）当摩尔比超过1.8后，已基本转化完全，继续增加用量，对转化反应的促进作用极小（5）Sr2+有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定；（6）a（7）8【分析】含锶(Sr)废渣主要含有、、、和，加入稀盐酸溶解、和，、不反应，过量，向滤渣中加入溶液，进行盐浸，发生反应：，然后过滤，浸出渣2中含有以及没有完全转化的，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，得到晶体。【解析】（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基态原子价电子排布式为，轨道表示式为；（2）根据分析可知，“浸出液”中主要的金属离子有、、；（3）根据分析可知，“盐浸”中转化反应的离子方程式为：，时溶液中，的物质的量为，向粉末中加入溶液，充分反应后，过量溶液的浓度为，则，列三段式：则理论上溶液中，；（4）当摩尔比超过1.8后，已基本转化完全，继续增加用量，对转化反应的促进作用极小，因此锶浸出率增长缓慢；（5）窝穴体a与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是Sr2+有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定；（6）Sr2+不水解，由制备无水时，直接加热脱水即可，答案选a；（7）由晶胞结构可知，位于顶点和面心，位于四面体空隙，每个周围紧邻且等距离的个数为8。16．（15分）G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：（1）A分子中含有的官能团名称为醚键和___________。（2）B→C中有副产物生成，该副产物的结构简式为___________。（3）C→D的反应类型为___________；C转化为D时还有一种产物为___________(填结构简式)。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成②分子中不同化学环境的氢原子个数比为③只有一种含氧官能团且能与溶液发生显色反应（5）已知：①羧基为间位定位基；②，写出以、和为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。【答案】（除标明外，每空2分）（1）酯基、氨基（2）（3）取代反应（4）或（5）（5分）【分析】由B→C的过程，可知在的作用下，其中一个醚键上的C-O键断裂脱去一个甲基，在O上取代一个H原子变成-OH；C→D的过程中，在C与反应的原理是，断裂一个C-O键，C中的-OH断裂O-H键，得到D和CH3COOH；E→F发生取代反应，得到F和HCl；F→G在碱性条件下发生酯的水解，得到G和CH3COONH4。由此解题。【解析】（1）由A的结构简式可知，A中含有的官能团名称有醚键和酯基、氨基。（2）由B→C的过程，可知在的作用下，其中一个醚键上的C-O键断裂脱去一个甲基，在O上取代一个H原子变成-OH，则该反应过程会产生副产物，其中一个副产物的化学式为，则其结构简式为。（3）C→D的过程中，在C与反应的原理是，断裂一个C-O键，C中的-OH断裂O-H键，得到D和CH3COOH，该反应类型为取代反应。（4）E的同分异构体中满足①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成，该物质能发生消去反应，说明-Cl或-OH的邻位碳原子上有H原子；②分子中不同化学环境的氢原子个数比为，分子中共有9个H原子，说明有两个甲基化学环境完全相同，有1个H原子是一种，有2个H原子是一种，而且该物质也应为对称结构；③只有一种含氧官能团且能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则满足以上条件的同分异构体有、。（5）已知羧基为间位定位基，目标产物的两个侧链在苯环的邻位，则需在邻位占位后才能将-CH3氧化为-COOH；，则由、和为原料制备的合成路线流程可如下：。17．（15分）过氧化钙是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。已知：①微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在；②在室温下稳定，受热易分解成CaO和。（1）的制备。实验室由制备的流程如下：①步骤Ⅰ中“煮沸”可除去溶液中的___________(填化学式)，进而提高的纯度。②步骤Ⅰ在如题图-1的装置中完成，主要发生反应：；已知25℃下。计算25℃下的___________(填数值)。滴液漏斗中应盛有的试剂是___________(填序号)。A．溶液

B．和的混合溶液③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是___________。④步骤Ⅳ中需控温105℃烘干的原因是___________。（2）纯度的测定。采用量气法可测定的纯度(假设杂质不产生气体)，装置如题图-2所示(部分装置已省略)。①在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积___________(填“>”“<”或“=”)。②请补充完整实验方案：在25℃和101kPa条件下，准确称取样品，按题图-2所示装配好药品和装置，确认气密性良好后，___________，计算气体体积的平均值，代入公式计算样品纯度。(实验中必须使用的仪器：酒精灯)【答案】（除标明外，每空2分）（1）A取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净温度过低，中的结晶水不能完全脱除，温度过高，会使得分解生成CaO和（2）>调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；点燃酒精灯，加热试管至量气管中液体不再下降；冷却至25℃，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；重复上述操作进行多次实验（3分）【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，加入氨水、过氧化氢反应后静置、过滤、洗涤得到过氧化钙晶体，烘干得到过氧化钙；【解析】（1）①步骤I中盐酸和碳酸钙生成的二氧化碳会溶于溶液中，“煮沸”可除去溶液中的，进而提高的纯度。②，；将和的混合溶液滴入氯化钙溶液中，钙离子浓度较大，钙离子会和氢氧根离子生成溶解度较小的氢氧化钙沉淀，导致产品不纯，故应将溶液滴入和的混合溶液中，故滴液漏斗中应盛有的试剂是A．溶液；③步骤Ⅲ中检验洗涤是否完全，就是检验最后一次洗涤液中是否含氯离子，故方法是取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；④步骤Ⅳ中烘干使得失去结晶水得到，在室温下稳定，受热易分解成CaO和，故需控温105℃烘干的原因是温度过低，中的结晶水不能完全脱除，温度过高，会使得分解生成CaO和；（2）①25℃大于标况的0℃，温度升高，气体体积膨胀，则25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积>。②在读数时，应该确认气密性良好后，调节水准管使两边液面相平，从而避免因为液差而导致的读数误差；故实验方案为：确认气密性良好后，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；点燃酒精灯，加热试管至量气管中液体不再下降；冷却至25℃，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；重复上述操作进行多次实验，计算气体体积的平均值，代入公式计算样品纯度。18．（15分）资源化利用具有重要意