2026年高考化学临考冲刺卷01（广东专用）（考试版）

/2026年高考化学临考冲刺卷（广东专用）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．华夏瑰宝，凝聚先民智慧，下列文物主要成分属于无机非金属材料的是A．四羊青铜方尊B．釉里红花纹玉瓶C．战国曾侯乙墓竹简D．西汉素纱蝉衣A．A B．B C．C D．D2．2025年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰——福建舰正式入列，标志着中国航母技术跻身世界前列。下列说法错误的是A．雷达系统使用的氮化镓(GaN)半导体芯片属于新型无机非金属材料B．舰体甲板使用低磁高强度合金钢，其硬度、韧性等机械性能通常优于各成分金属C．涂层中添加的碳化硅(SiC)可显著提升耐磨与隐身性能，SiC的熔点比金刚石的高D．舰身建造采用巨型超高强度特种钢板以减少焊缝，可提高舰体整体抗腐蚀性能3．下列关于医疗相关材料的说法正确的是A．纯碱可用于治疗胃酸过多B．医疗上所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡C．手术缝合线材料尼龙66是由己二胺与己二酸发生加聚反应制得D．医药中常用75%酒精来消毒，75%酒精能够使细菌蛋白发生变性4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是选项劳动项目化学知识A用漂白粉漂白衣物漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性B酿制葡萄酒过程中添加适量具有抗氧化和杀菌的作用C实验室配备干粉灭火器（含）可用于扑灭金属钠着火D给自行车钢架镀锌利用外加电流法防止钢架腐蚀A．A B．B C．C D．D5．氯雷他定(结构如图)常用于治疗过敏症状。下列有关该物质的说法正确的是A．分子中所有原子可能共平面 B．分子式为C．在NaOH溶液中能发生水解反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6．粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为A．过滤洗涤 B．加热蒸馏 C．萃取分液 D．蒸发结晶7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀苯酚中苯环使羟基活化B与过量铁粉反应生成不能用铁罐储存氯水C利用饱和食盐水除去中的和在饱和食盐水中的溶解度差异大D向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有酸性和强氧化性A．A B．B C．C D．D8．部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在的转化B．若用新制的检验醛基可生成C．与在加热条件下反应生成D．与反应的离子方程式可能是：9．下列化学反应符合如图关系且离子方程式书写正确的是A．a区，刻蚀电路板：B．b区，在空气中转化为硫酸型酸雨：C．d区，漂白液久置失效：D．f区，用饱和溶液浸泡锅炉水垢：10．常温下，与存在多个配位平衡：①

②

③

④

常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降B．上述溶液中，C．D．向溶液中加入NaCl固体，一定降低11．港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图所示。下列说法正确的是A．桥墩为负极B．海水层为电子迁移的通路C．铝合金片上发生反应：D．若用外加电流法保护桥墩可使腐蚀电流接近零12．甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。戊的基态原子2p轨道半充满，下列说法正确的是A．原子半径：庚>丁>丙B．基态原子第一电离能：己>戊>庚C．戊的简单氢化物VSEPR模型为四面体形D．氧化物的水化物的酸性：辛>庚13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的中子数，比的多B．的溶液中含有的数目为C．()分子中含有共价键的数目为D．电解饱和食盐水生成，转移电子的数目为14．从微观视角探析物质结构与性质是学习化学的有效方法之一、下列实例与解释不符的是选项实例解释A铍和铝都能与NaOH溶液反应根据对角线规则，铍和铝化学性质相似B冰的熔点高于HFHF分子间氢键强于分子间氢键C键角大于中心原子杂化轨道类型不同DCO的熔、沸点高于CO是极性分子，是非极性分子，分子间作用力：A．A B．B C．C D．D15．按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是A．a中产生，说明被还原成B．b中品红溶液褪色，说明是酸性氧化物C．根据b、c中的现象，不能说明具有还原性D．d中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应16．传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图a，可将的选择性提高至，电极Ⅱ上所发生反应的催化机理如图b所示。下列说法错误的是A．图a装置应使用阳离子交换膜B．是生成的中间体，也是生成的催化剂C．理论上，该装置每生成，可制得D．电解一段时间后，图a左室可能会发生少量的酸碱中和反应二、非选择题：共4题，共56分。17．（14分）重铬酸钾是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究：【实验1】配制溶液(1)用电子天平（精确度）称取（摩尔质量：）的质量为______，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。【实验2】探究浓度对平衡的影响提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯；（、）蒸馏水取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示：初始浓度（）数据K①0.1000a②0.2000b(2)需要测定的数据X为______。(3)请根据数据X计算出_______（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。(4)有同学发现计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。A．调控滴定速度B．滴定时，注视液面变化C．接近终点时，改为半滴加入D．记录数据20.20mL(5)利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。请画出往溶液中加入后（保持溶液体积不变），溶液随时间的变化图_____（已知，画图时需标注相应的数据）。【实验3】探究温度对平衡的影响实验温度初始浓度（）数据③298K0.1000c④328K0.1000d(6)实验结果：d<c，________（填“能”或“不能”）说明温度升高，平衡正移。理由：________，请设计实验方案，证明该反应的热效应：________。(7)在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：________。18．（14分）铜铅锌多金属硫化矿中主要含PbS、CuFeS2、ZnS及少量FeS2；可通过沉淀法或萃取法从铜铅锌多金属硫化矿中回收铜，两种工艺流程如下：已知：，；，。(1)“滤渣1”的主要成分为___________。(2)“硫化沉铜”时，生成CuS和一种气体。①反应的离子方程式为___________。②不使用Na2S作为沉淀剂的原因是___________。③“浸取液”中，为避免引入ZnS沉淀，“沉铜后液”中c(Cu2+)不能低于___________mol/L。(3)“电解提锌”后，母液可以返回___________步骤中循环使用。(4)向NaOH溶液中通入H2S气体可制得NaHS溶液。为得到更多的NaHS，应控制溶液的最适pH为___________(此时溶液中的S2-和H2S可看作近似相等)。(5)我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其中Se为-2价，Cu为+1、+2价，形成如图所示的两种结构单元，交替排列形成晶胞。该铜硒化合物的化学式为___________，Cu2+在晶胞中的位置为___________(填①或②)。(6)①“铜溶液”可用作电解精炼铜的电解液，在答题卡框中，画出电解示意图并做相应标注___________。②与沉淀法相比，萃取法提铜工艺的优点是___________(写一条)。19．（14分）乙二胺()可用于捕集及分离回收废电池中的金属离子。Ⅰ．水溶液捕集反应ⅰ

反应ⅱ

反应ⅲ

(1)反应ⅲ的___________(用含、的代数式表示)。(2)下列有关说法错误的是___________(填字母)。A．易溶于水是因为自身能形成分子间氢键B．具有两性C．增大的浓度有利于的捕集D．的捕集是熵增加的过程(3)取乙二胺水溶液于离心管中，将持续通入溶液中。当的负载量为60%时，该溶液捕集的质量为___________g[已知：]。Ⅱ．水溶液分离回收废电池中的金属离子(4)①基态原子的价层电子轨道表示式为___________。②已知与形成的配合物难溶于水，而与、形成的配合物易溶于水。在与形成的配合物(图1)中，提供孤电子对的配位原子为___________(填元素符号)，配体数为___________。(5)与在水溶液中存在如下平衡(、、是的逐级稳定常数)：

向溶液中缓慢加入，实验测得各含粒子的分布分数()随溶液中游离浓度(c)的变化关系如图2所示。①曲线c表示为___________(填粒子符号)的分布分数随的变化曲线。②M点时，___________。(写出计算过程，结果用含、或的计算式表示)20．（14分）曼尼希碱类缓蚀剂结构稳定、缓蚀效果良好，在油田酸化作业中有广泛应用。由胺醛酮合成莱曼尼希碱(4a)的方法如下。(1)化合物1a的官能团名称为______。(2)①化合物2a的分子式为______。②化合物3a的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应有______种(不考虑立体异构)。(3)下列说法正确的有______。A．化合物1a在水中的溶解度比3a大B．化合物4a中存在手性碳原子C．该反应的原子利用率为100%D．反应过程中，有σ键与π键的断裂，且存在C原子杂化方式的改变(4)由于1a中存在双官能团，1a、2a和3a反应还能生成缓蚀效果更好的双曼尼希碱5a，则5a的结构简式为______。(5)根据上述信息，以苯胺、甲苯、3a为原料合成化合物