2026年高考化学临考冲刺卷02（广东专用）（考试版）

/2026年高考化学临考冲刺卷（广东专用）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．马在中华文化中象征着奋进与忠诚。下列艺术品的主要材质属于硅酸盐的是A．西汉・彩绘木马B．东汉・青铜奔马C．唐·三彩陶马D．现代・奔马图A．A B．B C．C D．D2．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同B．人体血浆中存在的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池D．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀3．锅间烟火，烹出万千佳肴。下列有关说法正确的是A．铝锅所用的铝材在工业上利用电解熔融制备B．生铁锅主要成分是铁和碳，属于铁碳合金，熔点比纯铁高C．不锈钢锅中含有，基态原子的价层电子排布式为D．不粘锅涂层常用聚四氟乙烯制造，其单体是四氟乙烯()4．我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料可合成青蒿素，下列关于青蒿酸的说法中正确的是A．属于芳香烃的衍生物 B．能发生水解反应和加成反应C．其结构中2个六元环共平面 D．最多能与等物质的量的NaOH反应5．以舍勒法生成后，利用以下装置进行实验，能够达到预期目的的是A．净化、干燥B．收集C．验证能与水反应

D．说明起漂白作用A．A B．B C．C D．D6．结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A键能：H-F>H-Cl>H-Br热稳定性：B中心N原子含有孤电子对氯化银可溶于氨水C是极性分子，是非极性分子水溶性：D与是离子晶体，的摩尔质量更大的熔点高于的熔点A．A B．B C．C D．D7．元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A．a和h同主族B．第一电离能：C．简单离子半径：D．简单氢化物的稳定性：8．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是氢化物Y单质X氧化物1氧化物2酸(碱)ZA．以上物质转化过程一定均为氧化还原反应B．X可为S，Y、氧化物1均可使酸性溶液褪色C．X可为，Y、氧化物2均能与水反应产生D．X可为，Y与酸Z恰好完全反应后的溶液一定显碱性9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，中含有分子的数目为B．常温下，将1molAl加入足量浓硝酸中发生反应，转移电子的数目为C．溶液中含有阳离子的数目大于0.1D．在稀硫酸中水解，生成乙醇分子的数目为10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸见光易分解浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中B常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸铝不与浓硫酸反应C工业上用焦炭还原石英砂制粗硅D的金属性比强A．A B．B C．C D．D11．某同学设计如图实验装置制备和(夹持装置已略去)。下列说法正确的是A．试剂X可以是或B．装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气C．使用热水浴和冰水浴是为了提高目标产物的产率D．装置戊可以替换为干燥管12．室温下，用溶液进行如下图所示的系列实验。已知，。下列说法正确的是A．的键角大于的键角B．稀释溶液，溶液pH变大C．浊液中存在：D．加入醋酸发生反应的离子方程式：13．在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，还原某金属氧化物的反应进程与相对能量变化如图所示(*表示吸附态)，下列说法不正确的是A．使用Ⅰ时，反应的速率更快 B．不考虑吸附与脱附，反应历程都分2步进行C．使用Ⅰ和Ⅱ，反应的焓变保持不变 D．升高温度，的脱附速率加快14．一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是A．充电时，电极Ⅱ为阳极B．放电时，负极区溶液中pH逐渐减小C．放电时，理论上每消耗4molAl最多可处理62g的D．充电时，电解池的总反应为15．利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d中注入溶液。下列说法错误的是A．a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性B．b中试纸变蓝，体现了的还原性C．c中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种D．若c中不加铜片，往d中注入后气体颜色无明显变化16．电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是A．阳极反应的催化剂是NiOB．当被氧化为时，转移4mol电子C．阴极室的KOH的物质的量不因反应而改变D．经历2次NiO与的互相转化可得到2molH2二、非选择题：共4题，共56分。17．（14分）氮及其化合物有着广泛应用。(1)兴趣小组设计实验制备二氧化氮。①利用铜和浓硝酸制备的离子方程式为______。②配制所需的浓硝酸，需用量筒量取浓硝酸______mL。③配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序______(填操作编号)。A．定容B．转移C．摇匀D．稀释(2)探究温度、压强对平衡移动的影响。用如图装置进行实验，每次充入，进行实验。实验操作a固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴b固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴c将针筒迅速压缩后，固定活塞位置不变①对比实验a和b的现象，b的颜色比a深，说明该反应______0。②实验c可观察到颜色先变深后变浅。分析“压缩容器体积”影响颜色变化的原因可能有：体积减小导致气体浓度变大、______、体系温度升高进而影响平衡移动。(3)进一步探究压强对平衡移动的影响。已知，一定条件下，吸光度与浓度成正比。数据测定：把装有的针筒放在平板LED灯上，拍摄常温常压下气体位于20mL刻度照片，吸光度为，并以此为基准。推拉针筒活塞改变气体体积，均静置2min后拍摄照片。测出吸光度(x为的体积)，换算出与常压时的比值，数据如下表。体积吸光度与基准吸光度的比值()不考虑平衡移动实际平衡移动10ba1.51200.3041.001.00300.2380.670.7840c0.500.69500.1810.400.59数据论证：比值法，______；请选取表中数据，利用比值法说明压强变化对平衡移动的影响情况______。图像法，在下图中以20mL所对应的图线为基准，标注吸光度中b和c所对应的数据点______。实验结论：该反应达到平衡时，其他条件不变，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；反之，向相反方向移动。18．（14分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。一种从废催化剂(主要含、，还含有少量、、、、)提取Zn、Mn、Ni等元素的工艺流程如下。已知：常温下部分物质的如下表。物质(1)“酸浸还原”时，转化为的离子方程式为：___________。_______+______________+_______(2)“氧化调pH”时，用NaOH将溶液的pH调至5，该过程中发生反应的离子方程式为___________。(3)“除钙镁”时，为使溶液中、沉淀完全(离子浓度小于)，溶液中至少应大于___________。(4)丁二酮肟(分子式为)难溶于水，可溶于有机溶剂。“沉镍”时，转化为配合物丁二酮肟镍(结构如图1)。①易从溶液中沉淀析出的原因有___________(填编号)。A．镍与N形成配位键

B．配位时被还原C．丁二酮肟可溶于有机溶剂

D．烃基具有疏水性②“沉镍”时，为提高丁二酮肟镍的产率，可加入少量NaOH溶液，原因是___________。③丁二酮肟镍与试剂X反应可实现丁二酮肟的循环利用，试剂X为___________(填化学式)。(5)可用于制备晶体，晶体的立方晶胞如图2。已知同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则Ni在晶胞中的位置为___________，晶体中与N原子最近且等距离的Cu的数目为___________。(6)滤液1中锰以的形式存在。“电解”时，以滤液1为电解质溶液，以Zn片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池的示意图并做相应标注___________。19．（14分）氟及其化合物在现代无机化学中占有重要的地位。回答下列问题：(1)基态F原子的价层电子轨道表示式为___________。(2)的气态氧化反应为：

，其反应热可利用键能和第一电子亲和能数据计算。已知：第一电子亲和能为元素的基态气态原子得到一个电子形成负一价气态阴离子时放出的热量。①___________。②根据定义比较关系：F___________O(填“＞”或“＜”)。(3)和在一定条件下能发生下列反应：ⅰ．ⅱ．ⅲ．一定温度下，与一定量通入恒压反应器。平衡时，，、的物质的量随的平衡分压的变化如图。①曲线对应的物质为___________。②若时，的转化率为，且在三种产物中的物质的量分数为0.48，则___________(用含的代数式表示)，的选择性___________(保留2位小数)。③在图中点处达到平衡时，___________(用含、的代数式表示)。该温度下，若使用有利于反应ii的催化剂，重新达到平衡后点将___________(填“上移”、“下移”或“不移动”)。(4)是一种温和的氧化剂和氟化剂。一种氟化二苯亚砜(，代表苯基)生成的反应机理如图。研究发现，该反应可由催化剂量的引发，起始阶段发生。在反应中起实际催化作用，引发自由基反应。反应机理的I~IV步骤中，需要在反应物或产物位置补写F的是___________。20．（14分）迈克尔加成反应是构建键的有效方法，某迈克尔加成反应的方程式如下(为或烷基)：(1)化合物2a结构中框出的官能团名称是___________。(2)为甲基()时，化合物1a的分子式为___________，在1a的同分异构体中，与其官能团种类和数量完全相同的结构共有___________种(不考虑立体异构)。(3)下列说法正确的有___________。A．反应过程中，有π键的断裂和σ键的形成B．为时，1a分子中的碳原子不可能全部共平面C．在3a分子中，存在手性碳原子，并有4个碳原子采取杂化D．3a分子可发生原子利用率为100%的还原反应(4)化合物1a在反应过程中涉及的断裂，生成中间体。当为甲基时，产物3a的产率小于为时的产率，可能的原因是___________。(5)以甲基丙二酸()和乙醇为有机原料，分步合成2a．①第一步，引入溴，合成化合物X：一定条件下，与甲基丙二酸发生反应，溴取代其，其反应的化学方程式为：___________。②第二步，引入碳碳双键