2026年高考化学终极冲刺：压轴题02 阿伏加德罗常数与离子反应（压轴题专练）（黑吉辽蒙专用）（原卷版及参考答案）

/压轴题02阿伏加德罗常数与离子反应命题预测阿伏加德罗常数与离子反应是高考化学的基础性、综合性考查模块，在黑吉辽蒙卷中常以选择题形式出现，注重将微观粒子数与宏观物质质量、体积、浓度等物理量进行关联，同时结合氧化还原反应、盐类水解、电解原理、可逆反应、物质结构等内容进行综合考查。试题强调学生对“物质的量”核心概念的灵活运用，以及对离子反应发生条件、离子共存、离子方程式正误判断的准确掌握。预计2026年黑吉辽蒙卷将继续以新材料制备、能源转化、环境治理、生物化学、绿色合成等真实情境为载体，设置阿伏加德罗常数的综合计算问题，并结合离子反应在溶液中的行为，考查学生对微观粒子计量、反应原理、守恒思想的理解与运用能力，突出化学学科“宏观辨识与微观探析”的核心素养。高频考法1.阿伏加德罗常数的正误判断

2.离子方程式的书写与正误判断3.离子共存问题4.离子检验与推断知识·技法·思维考向01阿伏加德罗常数判断1．22.4L·mol－1的适用条件标准状况(0℃、101kPa)下气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算。(2)标准状况下的非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。2．物质的组成与结构(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。(5)H2O、D2O、T2O的中子数。(6)有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH。(7)共价化合物中的价键数目，如1molSiO2中含Si—O的数目为4NA；1molC(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1molC(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1mol白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；CnH2n＋2中共价键数为3n＋1；1molS8中含S—S的数目为8NA。(8)含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。3．可逆过程(1)可逆反应：2SO2+O22SO3；2NO2N2O4；N2+3H22NH3；Cl2+H2OH++Cl-+HClO；H2+I22HI；NH3+H2ONH3·H2O等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应不能进行到底。(2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。(3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。4．氧化还原反应(1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH溶液(冷稀、浓热)等。(2)与氧化性强弱有关：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2、I2)反应。(3)与量有关(足量、不足量)：Fe与稀硝酸、Fe与浓硫酸反应。(4)与浓、稀有关：MnO2与浓盐酸反应、Cu与浓H2SO4反应、Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。(5)与氧化还原的顺序有关：如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。(6)特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA5.电解质溶液中的粒子数目(1)溶液中是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。(2)试题中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。6．特定反应中的相关隐含信息(1)隐含“可逆反应”，如2NO2N2O4、PCl3＋Cl2PCl5等。(2)隐含“浓度的变化”，如Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(3)隐含“存在反应”，如NO与O2混合发生反应：2NO＋O2=2NO2。(4)隐含“钝化”，如常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。(5)隐含反应物的“用量”，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐。考向02离子方程式正误判断1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：（1）易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。（2）微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。（3）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。（4）非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。3.看符号使用是否正确。要注意“=”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。考向03离子共存1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阴离子不能大量共存的阳离子OH－Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋Cl－、Br－、I－Ag＋SOeq\o\al(2－,4)Ba2＋、Pb2＋、Ag＋S2－Cu2＋、Pb2＋、Ag＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋SiOeq\o\al(2－,3)H＋、Mg2＋、Ca2＋AlOeq\o\al(－,2)H＋2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。(1)氧化性较强的离子：ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeOeq\o\al(2－,4)。(2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)。3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－；(2)Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－；(3)NHEQ\s(+,4)与AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。(3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。考向04离子的检验与推断1．常见阳离子的检验阳离子试剂或方法实验现象Na＋焰色试验黄色火焰K＋焰色试验紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Fe3＋NaOH溶液生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈红色Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色先加KSCN溶液，再加氯水加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色Fe2＋(含Fe3＋)K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀NH4+NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱2.常见阴离子的检验阴离子试剂或方法实验现象Cl－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸Br－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈橙红色I－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈紫红色加入氯水和淀粉试液溶液变蓝SO42-先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防止CO32-、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO32-干扰)生成白色沉淀(BaSO4)CO32-加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀3.离子推断的“四原则”典例·靶向·突破考向01阿伏加德罗常数判断例1【热点——真实情境为载体】（2026·内蒙古呼和浩特·一模）工业制硝酸的物质转化过程如下图。NAA．过程①中，0.1molN2与0.3molHB．过程②中，消耗0.1molNH3C．过程③生成物，每11.2L含有分子数目为ND．pH=1的HNO3溶液中，NO3情境链接情境链接工业合成氨与制硝酸是现代化学工业的基石，也是“哈伯-博施法”等经典化工过程的典型代表。本题以工业联合生产流程为背景，将阿伏加德罗常数的考查置于氨催化氧化、氮氧化物转化等真实反应情境中，引导学生关注化学计量在规模化生产中的基础作用，体现化学工业与资源高效利用的紧密联系。考向解码解答阿伏加德罗常数类题目时，需从以下维度逐项核查：①气体摩尔体积的“标准状况”与“气态”双重条件；②可逆反应中反应物不能完全转化的极限思维；③氧化还原反应中化合价变化与电子转移的定量关系；④溶液中的粒子数目需结合体积、浓度、水解平衡综合判断。易错点包括：忽视可逆反应限度、误将非标准状况气体按22.4L/mol计算、忽略弱电解质电离或盐类水解对粒子数的影响。【变式探究】（2026·辽宁沈阳·一模）工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是NA．0.1molN2和0.3molH2充分反应，所得产物分子数为0.2B．0.2molNH3完全转化为NO，转移电子数为NC．将6.72L（换算为标准状况下的体积）NO2溶于水，所得溶液中H+数目为0.2D．常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的H+数目为10−12考向02离子方程式正误判断例2【热点——真实情境为载体】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）硫酸铝铵NH4A．净水原理：AlB．加入足量NH3⋅C．加入少量NaOH溶液：AlD．加入足量BaOH2情境链接情境链接硫酸铝铵（铵明矾）是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水净化等领域。其净水原理基于Al³⁺水解生成氢氧化铝胶体，通过吸附、絮凝作用去除水中悬浮颗粒。本题以净水剂为背景，考查离子方程式在“与量”有关反应、水解反应、络合反应等复杂情境中的规范书写，体现化学知识在环境治理中的实际应用。考向解码离子方程式正误判断需遵循“三步分析法”：①是否符合客观事实（产物正确、反应比例合理）；②是否满足守恒原则（原子守恒、电荷守恒、电子守恒）；③是否遵守书写规则（强弱电解质拆分、与“量”有关的反应灵活处理、隐含反应是否遗漏）。易错点包括：将水解产物胶体误写为沉淀、忽视弱碱不能溶解Al(OH)₃、遗漏NH₄⁺与OH⁻的反应。【变式探究】（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）下列指定反应的方程式书写错误的是A．用K3FeB．海水提溴工艺中用SO2还原C．将浓硫酸滴入KI固体中产生ID．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2考向03离子共存例3【热点——限定条件的离子共存】（2026·吉林长春一模）常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、NH4+、B．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、NaC．0.1mol/LH2SO4溶液中：Na+、D．0.1mol/LNH4SCN溶液中：Fe3+、Mg情境链接情境链接工业废水成分复杂，分类处理是实现资源回收与达标排放的关键环节。本题以废水处理为背景，考查离子共存问题在溶液环境中的综合判断，涉及氧化还原反应、络合反应、沉淀反应、酸碱性条件等多重因素，体现化学原理在环境保护中的指导作用。考向解码离子共存判断需建立“四维分析”模型：①复分解反应（沉淀、气体、弱电解质生成）；②氧化还原反应（强氧化性离子与强还原性离子）；③双水解反应（如Al³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻等）；④络合反应（如Fe³⁺与SCN⁻、Ag⁺与NH₃·H₂O）。同时需关注题目隐含条件（溶液颜色、酸碱性、特定试剂加入后的反应等）。易错点：忽略Fe³⁺与I⁻的氧化还原反应、误将“澄清透明”等同于“无色”。【变式探究】（2026·内蒙古包头·一模）某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液：NH4+、NO3−B．使酚酞变红的溶液：Cu2+、HCO3−、C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：K+、NO3−、D．在稀盐酸中：SO32−、Ba2+、考向04离子的检验与推断例4【热点——离子推断】（2025·辽宁丹东·模拟预测）某溶液中含有Na+、K+、Mg2+、Fe2+、Cl−、I−、①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰；②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成；③取②反应后的溶液分置于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN下列说法正确的是A．原溶液中一定不存在KB．原溶液中一定存在Na+、Fe2+、NOC．取②反应后的溶液，加入HNO3酸化的AgNO3D．若溶液含Cl−和I−情境链接情境链接未知溶液成分分析是化学实验与工业质检中的常见问题。本题通过焰色反应、气体生成、沉淀现象、显色反应等多重实验信息，综合推断溶液中离子的存在情况，并结合电荷守恒进行定量验证，体现了化学分析中“证据推理”与“守恒思想”的深度融合。考向解码离子推断题需遵循“四步推理法”：①依据特征实验现象（焰色、气体、沉淀、颜色）确定一定存在或一定不存在的离子；②结合后续实验排除干扰离子；③注意实验操作引入的离子对原溶液成分判断的影响（如加盐酸引入Cl⁻）；④最后运用电荷守恒检验推断结果是否合理，必要时补充可能存在的离子以维持电中性。易错点：忽视实验操作对原溶液的“污染”、遗漏电荷守恒的验证、误将“可能”判断为“一定”。【变式探究】（2025·吉林·一模）某澄清透明溶液中可能含有K+A．该溶液中一定不含的离子是SOB．不能确定该溶液中是否存在KC．沉淀B为0.3molFe(OH)3D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质1．（2026·内蒙古呼和浩特·一模）下列反应的离子方程式书写错误的是A．向饱和氨盐水中通入过量CO2：B．绿矾(FeSO4·7H2C．用泡沫灭火器灭火原理：AlD．Na2S2．（2026·内蒙古呼和浩特·一模）探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下：已知：①CuH2O42+为蓝色，CuNO242-A．由实验①现象，推测NO2与水可能发生反应，产生B．实验①可能发生反应，8NOC．通过检测得“蓝色溶液2”中含NO3-，可说明实验③中H2OD．Cu3．（2026·内蒙古包头·一模）探究含锌化合物性质的实验如下：{已知：Zn(OH)2步骤I：量取一定体积的0.1mol⋅L-1ZnSO步骤Ⅱ：将所得溶液分两份，一份加入1mol⋅L-1HCl步骤Ⅲ：过滤，取两种白色沉淀分别加入一定量1mol⋅L下列说法错误的是A．步骤I中Zn2+B．步骤Ⅱ产生白色沉淀a发生的反应为ZnC．步骤Ⅱ中加入Na2D．沉淀b的成分为ZnS4．（2026·辽宁辽阳·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是A．Cl2制备漂白液：B．用浓硝酸溶解银镜：Ag+2C．用NaOH溶液吸收少量SOD．向稀硫酸中滴加过量BaOH25．（2026·辽宁沈阳·一模）下列对颜色变化的解释中错误的是颜色变化解释A向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀FeClB紫红色I2的CCl4溶液中，加入浓KI水溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色IC向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入FeSO4溶液，溶液变色CrOD向铜与浓硝酸反应后的绿色溶液中加水，溶液变为蓝色3A．A B．B C．C D．D6．（2026·吉林·二模）下列离子方程式正确的是A．FeS2与足量稀盐酸反应：B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2 C．实验室制备Cl2：2D．NaClO溶液中通入少量SO7．（2026·吉林长春·一模）由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备锂电池正极材料LiMnA．粉碎菱锰矿可加快酸溶速率B．反应器中加入MnO2的作用是将Fe2+C．加入BaS生成的沉淀只有NiSD．电解槽中发生电解反应的离子方程式为Mn8．（2026·吉林长春·一模）化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是A．HI溶液中加入H2OB．Cu(OH)2C．FeCl2溶液中滴入K3D．酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：9．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列化学方程式或离子方程式书写错误的是A．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：B．向NH4AlSO42溶液中滴入C．用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林：D．将少量Cl2通入NaHSO310．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列化学实例与方程式不匹配的是选项实例方程式A用氮化镁(Mg3MgB用浓Na24Ags+8SC纯碱熔样致石英(SiO2SiOD工业废水中的Pb2+PbA．A B．B C．C D．D11．（2026·黑龙江·模拟预测）下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：B．AgCl溶于浓氨水：AgC．CaH2用作野外生氢剂：D．NaHCO3溶液与少量BaOH12．（2026·辽宁沈阳·一模）下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3B．1mol/L乙醛溶液中：HC．1.0mol/LNaAl(OH)4D．1.0mol/L稀硫酸溶液中：Br−、13．（2026·辽宁葫芦岛·模拟预测）下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是A．0.1 mol⋅L−1B．0.1 mol⋅L−1C．cH+D．cClO−14．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）钙及其化合物的部分转化关系如图。设NACaHA．0.1molCaH2晶体中含离子数目为B．反应①每生成1molCa(OH)2，产生HC．反应②每消耗3.55gCl2，转移电子的数目为D．含0.2mol/LClO−的Ca(ClO)215．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）硫及其化合物的转化如图甲所示，S8的结构如图乙所示。设NA．反