【解析】福建省莆田九中2017-2018学年高二上学期第二次月考（12月）化学试卷

福建省莆田九中学年高二上学期第二次月考（12月）化学试卷（解析版）福建省莆田第九中学学年高二上学期第二次月考（12

月）化学试题1.下列说法正确的是（

）A.

增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.

放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C.

反应

NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D.

对于反应

X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)△H＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。【答案】C【解析】试题分析：A．增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故A错误；B．反应速率与反应的热效应无关，不比较放热反应的反应速率与吸热反应的反应速率，故B错误；C．反应能自发进行说明：△HT△S＜0，由方程式NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)可知该反应的＜0，要使：△HT△S＜0，所以必须满足△H＜0，故C正确；D．升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的幅度不一样而已，故D错误；答案为C。考点：考查影响化学反应速率的因素。2.下列说法或表示方法中正确的是（

）A.

同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的

H

相同B.

使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的焓变。C.

甲烷的燃烧热为890.3KJ/mol，则其热化学方程式为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ/mol，D.

稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：

H+＋OH－=H2O

△H=57.3kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故A正确；B．使用催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，故B错误；C．表示燃烧热的热化学方程式中水为液态，故C错误；D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和水的热化学方程式均为H+＋OH－=H2O△H=57.3kJ·mol－1，故D错误；答案为A。考点：考查化学反应中能量的变化以及焓变的意义3.下列各组中两个化学反应属于同一反应类型的是（

）A.

由乙烯制

1，2二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷B.

由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯C.

乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.

由苯制硝基苯；由苯制环己烷【答案】B【解析】A.由乙烯制1，2二溴乙烷是加成反应，由乙烷制一氯乙烷是取代反应，选项A错误；B.由苯制溴苯和由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯都是取代反应，选项B正确；C.乙烯使溴水褪色，是因为溴和乙烯发生加成反应而使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被高锰酸钾氧化而褪色，选项C错误；D.由苯制硝基苯是取代反应；由苯制环己烷是加成反应，选项D错误。答案选B。4.次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有

NaH2PO2

一种。等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与盐酸，前者导电能力弱。下列说法错误的是(

)A.

H3PO2

中，P

元素的化合价为+1

价B.

H3PO2

为一元弱酸，NaH2PO2

溶液呈碱性。C.

次磷酸在水中的电离方程式为

H3PO2+H2O

H2PO2—+H3O+D.

NaH2PO2

属于酸式盐【答案】D【解析】试题分析：A．H3PO2中O为2价，H为+1价，由化合物中化合价的代数和为零可知，P元素的化合价为+1价，故A正确；B．等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与盐酸，前者导电能力弱可知H3PO2为一元弱酸，则NaH2PO2溶液因水解呈碱性，故B正确；C．磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，说明次磷酸属于一元酸，若浓度相等的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱，说明次磷酸部分电离为弱酸，则次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2+H2OH2PO2—+H3O+，故C正确；D．由C项分析可知次磷酸属于一元弱酸，一元酸没有酸式盐，故D错误；故选D。考点：考查弱酸的电离与弱酸根离子的水解平衡。5.下列说法不正确的是（

）A.

分子式为

C3H8

与

C6H14

的两种有机物一定互为同系物B.

具有相同通式的有机物不一定互为同系物C.

两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差

14D.

分子组成相差一个或若干个

CH2

原子团的化合物必定互为同系物【答案】D【解析】试题分析：A．根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；B．单烯烃与环烷烃的分子通式相同，但不是同系物，故B正确；C．两个相邻同系物相差一个CH2原子团，相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故C正确；D．在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误；故选D。考点：考查同系物的概念应用。6.某烃与氢气加成后得到

2，2—二甲基丁烷，该烃的名称是（

）A.

2，3二甲基1丁烯B.

2，2二甲基2丁烯C.

2，2二甲基1丁烯D.

3，3二甲基1丁炔【答案】D【解析】2，2二甲基丁烷的碳链结构为，2，2二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3二甲基1丁烯，若含三键，则为3，3二甲基1丁炔。答案选D。7.苯的结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（

）①苯不能使

KMnO4(H＋)溶液褪色；②苯分子中碳原子之间的距离均相等；③苯能在一定条件下跟

H2加成生成环己烷；④经实验测得对二甲苯仅一种结构；⑤苯在

FeBr3

存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A.

②③④B.

①③④⑤C.

①②④⑤D.

①②⑤【答案】D【解析】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，假如苯是CC单键与C=C双键的交替结构，也能发生此加成反应，故③错误；④由于对二甲苯只有一种结构，无法判断是否存在CC单键与C=C双键的交替结构，故④错误；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；答案选D。8.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa

溶液、③NaOH、④NaHCO3

溶液溶液各

25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（

）A.

升高温度（低于

NaHCO3

的分解温度），四种溶液的

pH均增大B.

若将四种溶液稀释相同倍数，pH

变化最大的是①C.

若分别加入

25mL0.1mol/L

盐酸后，水的电离程度最大的是①D.

若三种溶液的

pH

均为

9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②【答案】C【解析】试题分析：A．因加热促水解，升高温度时①②④三种溶液的碱性均增强，NaOH溶液的碱性不变，但温度升高后水的离子积增大，四种溶液的pH均减小，故A错误；B．①②④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大，故B错误；C．分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，①中为NaHCO3溶液，因水解促进水的电离，③和④均为NaCl溶液，水的电离不受影响，②中为NaCl和CH3COOH，酸的电离抑制水的电离，电离程度最大的为①，故C正确；D．氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3＞CO32，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是③④①②，故D错误；故答案为C。考点：考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、弱电解质的电离、盐的水解原理及其影响等。9.设

NA

为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（

）A.

1mol

甲基中所含的电子总数为

9NAB.

标准状况下，22.4L

己烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为

6NAC.

0.5mol1—丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为

NAD.

28g

乙烯所含共用电子对数目为

6NA【答案】B【解析】A、每个甲基中含有9个电子，1mol

甲基中所含的电子总数为=9×1mol×NAmol1=9NA，选项A正确；B、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，己烷是液体，选项B不正确；C、每个1—丁烯分子中含有2个不饱和碳原子，则0.5mol1—丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为

NA，选项C正确；D、乙烯分子中含有6个共用电子对，28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，选项D正确。答案选B。10.已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物如下，在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是（

）A.

CH2=CH2

和

HClB.

CH2=CH2

和

Cl2C.

CH3CH3

和

Cl2D.

CH3CH3

和

HCl【答案】A【解析】由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，结合信息可知，苯与氯乙烷发生取代反应合成乙苯，只有选项A中可得到纯净的氯乙烷，答案选A。点睛：本题考查有机物的合成。注意把握官能团与性质的关系，明确信息及乙烯的加成反应特点是解答的关键，由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯与HCl加成反应制取，以此来解答。11.下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】A．分子中含有Br，可发生水解反应，可发生消去反应生成1种烯烃，结构简式为（CH3）3CC（CH3）=CH2，A正确；B．分子中含有Br，可发生水解反应，发生消去反应生成两种烯烃，分别为CH3CH2C=CH2CH3、CH3CH=C（CH3）2，B错误；C．分子中含有Br，可发生水解反应，可发生消去反应生成3种烯烃，分别为（CH3）2C=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHC（CH2CH3）=CH2、（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3，C错误；D．分子中含有Br，可发生水解反应，该卤代烃X相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，D错误；答案选A。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃的水解反应、消去反应，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应。另外需要注意附加条件形成一种单烯烃。12.为检验某卤代烃(RX)中的

X

元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入

AgNO3

溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入

NaOH

溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是（

）A.

(3)(1)(5)(6)(2)(4)B.

(3)(5)(1)(6)(2)(4)C.

(3)(2)(1)(6)(4)(5)D.

(3)(5)(1)(6)(4)(2)【答案】D【解析】检验某卤代烃(RX)中的

X

元素的方法是取少量该卤代烃，加入

NaOH

溶液，加热煮沸，冷却，加入足量稀硝酸酸化，再加入

AgNO3

溶液，观察沉淀的颜色。答案选D。13.可以将四种无色液体：C2H5OH、C2H5Br、苯、KI

溶液一一区分开的试剂是（

）A.

FeCl2

溶液B.

溴水C.

NaOH

溶液D.

水【答案】B【解析】A．C2H5OH、KI溶液均与FeCl2

溶液不反应，不分层，现象相同，不能区分，选项A错误；B．C2H5OH与溴水不反应，不分层；C2H5Br与溴水不反应，分层，有色层在下层；KI溶液与溴水反应生成碘，不分层；苯与溴水不反应，分层后油状液体在上层，现象各不相同，能区分，选项B正确；C．C2H5OH、KI溶液与NaOH溶液不反应，不分层，现象相同，不能区分，选项C错误；D．C2H5OH、KI溶液与水均不反应，不分层，现象相同，不能区分，选项D错误。答案选B。14.下列实验可达到实验目的的是（

）A.

将

与

NaOH

的水溶液共热制备CH3CH=CH2B.

用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取

TNTC.

甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成

2，4，6三溴甲苯D.

向

CH3CH2Br

中滴入

AgNO3

溶液就可以检验溴元素【答案】C【解析】A、NaOH的醇溶液共热是卤代烃消去反应的条件，将

与

NaOH

的水溶液共热不能制备得到CH3CH=CH2，选项A错误；B、用甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸相混合水浴加热制取

TNT，选项B错误；C、甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成

2，4，6三溴甲苯，选项C正确；D、卤代烃中的卤原子不能与硝酸银反应，应在CH3CH2Br

中加入氢氧化钠溶液并加热，反应后的溶液加入硝酸至呈酸性，再滴入

AgNO3

溶液检验溴元素的存在，选项D错误。答案选C。15.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

（

）A.

常温下，在

pH＝7

的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B.

稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C.

在

pH＝5

的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D.

0.1mol·L－1

的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)【答案】C【解析】试题分析：A．常温下，pH=7的溶液呈中性，溶液中存在c(OH)=c(H+)，根据电荷守恒得c(CH3COO)=c(Na+)，水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c(CH3COO)=c(Na+)＞c(OH)=c(H+)，故A错误；B．稀释醋酸时，增大醋酸电离程度，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(CH3COO)、c(CH3COOH)、c(H+)都减小，温度不变，离子积常数不变，所以醋酸中c(OH)增大，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl)，故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c(OH)+c(HS)+2c(S2)=c(H+)+c(Na+)，根据物料守恒得c(Na+)=2[c(HS)+c(H2S)+c(S2)]，所以得c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)，故D错误；故选C。考点：考查离子浓度大小比较。16.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向

10mL0.01mol•L1

NaHC2O4

溶液中滴加

0.01mol•L1

NaOH

溶液，随着NaOH

溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（

）A.

V（NaOH）＝0

时，c(H+)＝0.01mol•L1B.

V（NaOH）＜10mL

时，不可能存在

c(Na+)＝2c(C2O42)+c(HC2O4)C.

V（NaOH）＝10mL

时，c(H+)＝1×107

mol/LD.

V（NaOH）＞10mL

时，c(Na+)＞c(C2O42)＞c(HC2O4)【答案】D【解析】试题分析：草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性，这说明HC2O4－的水解程度小于HC2O4－的电离程度，但电离是不彻底的，所以溶液中氢离子的浓度小于0.01mol/L，A不正确；当V（NaOH）="="10mL时，二者恰好反应时生成草酸钠，水解溶液显碱性。根据电荷守恒可知c（H+）＋c（Na＋）="2"c（C2O2−442−）+c（HC2O−44−）＋c(OH－),如果V（NaOH）<10mL，则溶液就可能显中性，则c（H+）＝c(OH－)，所以c（Na＋）="="2c（C2O2−442−）+c（HC2O−44−），即B、C都不正确，选项D正确，答案选D。考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及溶液酸碱性的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒关系即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。17.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的

K2Cr2O7

酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色

Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（

）①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A.

①②B.

②③C.

①③D.

③④【答案】C【解析】①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸而本身呈蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；答案选C。18.分子式为

C5H12O

的有机物

A，其结构中含有

3

个—CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的

A

的同分异构体有（

）A.

2

种B.

3

种C.

4

种D.

5

种【答案】A【解析】分子式为

C5H12O

的有机物

A，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则为醇。戊基C5H11可能的结构有：CH2CH2CH2CH2CH3、CH(CH3)CH2CH2CH3、CH(CH2CH3)2、CH2CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)2CH2CH3、C(CH3)CH(CH3)2、CH2CH2CH(CH3)2、CH2C(CH3)3，则戊醇的可能结构有8种，其中在浓硫酸存在下加热生成某烯烃以及含有3个CH3的有：C(CH3)2CH2CH3、C(CH3)CH(CH3)2、，故有2种，答案选A。点睛：本题考查同分异构体的书写。先书写戊基C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，此确定醇的同分异构体，然后根据它的同分异构体中，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，说明与羟基所连碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，以及含有3个CH3来筛选，据此分析解题。19.下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】A项，不能发生催化氧化，可发生消去反应，故A错误；B项，能发生催化氧化，但不能发生消去反应，故B错误；C项，能发生消去反应，能发生催化氧化，但氧化产物为丙酮，故C错误；D项，能发生消去反应、催化氧化，催化氧化可生成醛，故D正确。综上，选D。点睛：醇消去必须有βH，醇催化氧化必须有αH，如果αC上有两个H，催化氧化可生成醛，如果αC上有一个H，催化氧化可生成酮。20.苯的同系物

C8H10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】试题分析：苯的同系物C8H10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物，说明苯环上只有一种氢原子。A、苯环上含有三种氢原子，错误；B、苯环上含有2种氢原子，错误；C、苯环上含有4种氢原子，错误；D、苯环上含有一种氢原子，正确。考点：考查同分异构体的书写、等效氢的应用。21.下列有关说法不正确的是（

）A.

苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持

70～80℃反应生成硝基苯B.

在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于苯环对侧链的影响，使侧链易被氧化C.

若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含

3

个碳原子的烷基取代，所得产物有

6

种D.

菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成

5

种一硝基取代物【答案】A【解析】A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，选项A不正确；B．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，解释了苯环对侧链的影响，没有解释侧链对苯环的影响，选项B正确；C．3

个碳原子的烷基有正丙基和异丙基两种，若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含

3

个碳原子的烷基取代，取代基与甲基在苯环上的位置有邻、间、对位三种，故所得产物有

6

种，选项C正确；D．为对称结构，有如图所示的5种H原子，所以与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查同分异构体的书写与判断、有机反应的条件，注意烷基的异构与等效H的判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的；

②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的；

③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。22.联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（

）A.

分子中含有

6

个碳碳双键B.

它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C.

联苯的一硝基取代产物的

3

种D.

它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物【答案】C【解析】A．分子中不含碳碳双键，选项A错误；B．含苯环结构，易发生取代反应，难发生加成反应，也难被强氧化剂氧化，选项B错误；C．结构对称，分子中含3种化学环境下的H，则联苯的一硝基取代产物的3种，选项C正确；D．它和蒽（）均含苯环，只含C、H元素，则都属于芳香烃，但环状结构不完全相同，二者不是同系物，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握苯环结构及苯的性质为解答的关键，侧重苯的性质及结构对称性、同系物等知识点的考查，由结构简式可知，分子中含2个苯环，不含双键，结构对称，分子中含3种化学环境下的H，结合苯的性质及同系物中苯环数目相同来解答。题号：184410772284211223.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为

100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯

CH2=C(CH3)—COOCH3

的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（

）A.

CH3OH

和

H2B.

CO2

和

H2OC.

H2

和

CO2D.

CO

和

CH3OH【答案】D【解析】由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O

的原子个数比为1：2：1，A、CH3OH

和

H2，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，选项A错误；B、CO2和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，选项B错误；C、H2

和

CO2，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，选项C错误；D、CO

和

CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到1：2：1，故CO

和

CH3OH与丙炔反应能达到目的，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查绿色化学原理的应用。解答本题关键是知道反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，再进行灵活运用。由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O

的原子个数比为1：2：1，以此来解答。24.两种气态烃以任意比例混合，在

105℃时，1L

该混合烃与

9L

氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是

10L。下列各组混合烃中一定符合此条件的是（

）A.

CH4

和

C2H4B.

CH4

和

C3H6C.

C2H4

和

C3H6D.

C2H2

和

C3H6【答案】A【解析】设有机物的平均式为CxHy，则有：CxHy+(x+y4y4)O2→xCO2+y2y2H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+y4y4=x+y2y2，y=4，即混合气中平均含有H原子数为4。A．CH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A不选；B．CH4、C3H6中H原子数分别为4、6，平均值不可能为4，故B选；C．C2H4、C3H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故C不选；D．C2H2、C3H6中H原子数分别为2、6，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故D选，故选BD。25.在

C2H2、C6H6、C2H4O

组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为

8%，则混合物中碳元素的质量分数是（

）A.

92.3%B.

87.6%C.

75%D.

84%【答案】D【解析】C2H4O可以表示为C2H2·H2O，故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为8%16188%1618=9%，故C6H6、C2H2总的质量分数19%=91%，C6H6、C2H2的最简式为CH，故C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×1212+11212+1=84%，故选D。点睛：解答本题的关键是根据化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物。难点是C2H4O可以表示为C2H2·H2O。26.有

X、Y、Z

三种元素，X

是有机化合物中必含的元素，

Y

是地壳里含量最多的元素，Z

是质

量最轻的元素。X、Y、Z

三种元素组成的有机物

M

能被酸性高锰酸钾氧化生成

N。为了测定有机物

M

的结构，做如下实验：①将

4.6g

有机物

M

完全燃烧，测得生成

0.2molCO2

和

5.4g

水；

②用质谱仪检测有机物

M，得到如图

1

所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理有机物

M，得到如图

2

所示图谱。试回答下列问题：（1）M

的结构简式是，N

中含有的官能团的结构简式为。（2）写出

M

在铜作催化剂且加热条件下与氧气发生反应的化学方程式。

（3）写出

M

与

N

在浓

H2SO4加热条件下发生反应的化学方程式。【答案】CH3CH2OH—COOH2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3COOH＋CH3

CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O【解析】X、Y、Z

三种元素，X是有机化合物中必含的元素，则X为碳元素；Y是地壳里含量最多的元素，则Y为氧元素；Z

是质量最轻的元素，则Z为氢元素。用质谱仪检测有机物

M，得到如图

1

所示的质谱图，其相对分子质量为46；通过计算，二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为5.4g18g/mol5.4g18g/mol=0.3mol，所以有机物中含氧原子的物质的量=4.6−0.2×12−0.3×2×1164.60.2×120.3×2×116=0.1mol，所以碳氢氧的原子个数比为2:6:1，根据相对分子质量分析，化学式为C2H6O，根据核磁共振氢谱分析，有三中氢原子，比例为3:2:1，所以M的结构简式为：CH3CH2OH；M

能被酸性高锰酸钾氧化生成

N。N为CH3COOH。（1）M

的结构简式是CH3CH2OH，N

为CH3COOH，含有的官能团的结构简式为COOH；（2）CH3CH2OH在铜作催化剂且加热条件下与氧气发生反应生成CH3CHO，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（3）CH3CH2OH

与

CH3COOH在浓H2SO4加热条件下发生反应的化学方程式为：CH3COOH＋CH3

CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。27.为探究苯与溴的取代反应，甲用如图所示装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min

后发现滴有AgNO3

的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置

I

中发生的有机反应的化学方程式为。（2）①中长导管的作用是。

（3）烧瓶中生成的红褐色油状物，要想得到纯净的产物，可用（填试剂化学式）洗涤。（4）由于装置的设计无法除去

HBr

气体中混有的杂质，所以甲同学认为根据锥形瓶中浅黄色沉淀生成的现

象来证明苯与溴发生了取代反应，可信程度较低。那为了增加实验的可信度，甲同学在①与②间接入一个装（填试剂的分子式）的洗气瓶。【答案】导气、冷凝及回流NaOH

或

H2OCCl4

或

C6H6【解析】（1）因溴与铁反应生成溴化铁：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢：；（2）反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰，即长导管的作用为导气、冷凝及回流；（3）反应生成的硝基苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用NaOH溶液（或水）试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行分