江苏省盐城市大丰区九年级上学期2月期末考试化学试题（原卷版）

化学部分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、选择题：共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分1.“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法中符合该理念的是A.废旧电池做深埋处理 B.生活垃圾随意丢弃C.使用风能等绿色能源 D.工业废水直接排放明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。请完成下列2个小题。2.书中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是A.纺纱织布 B.五谷酿酒 C.楠木制舟 D.轧蔗取浆3.书中记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是A.由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B.难溶于水C.相对分子质量为262g D.氮元素的质量分数最小4.人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是A.胰液（pH：7.8~8.4） B.胃液（pH：0.9~1.5）C.肝胆汁（pH：7.1~8.5） D.唾液（pH：6.6~7.1）5.三氟化氮(NF3)是一种优良的清洗剂，广泛用于清洗电子器件。三氟化氮中氟元素化合价为1价，则氮元素的化合价为A.+3 B.+5 C.3 D.+46.下列关于氧气的制备、收集、验满及性质实验操作不合理的是A.制备 B.收集C.验满 D.性质实验7.我国空间站“天和核心舱”使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，如图为砷在元素周期表中的信息及镓原子的结构示意图。下列说法正确的是A.砷元素属于金属元素 B.砷元素的相对原子质量为74.92gC.x的值是8 D.镓元素位于元素周期表的第四周期8.安全无小事。下列行为符合安全规范的是A.燃气泄漏打开排风扇 B.熄灭酒精灯时用嘴吹C.将水倒入浓硫酸稀释 D.实验过程戴好护目镜9.下列跨学科实践活动涉及的化学知识不合理的是A.微型空气质量检测仪测含量——属于空气污染物B.用橡皮泥制作汞的微观模型——汞是由原子构成的C简易供氧器用双氧水制氧气——过氧化氢中含有氧分子D.垃圾的分类回收——废旧报纸属于可回收垃圾10.对下列成语中蕴含的化学原理解释不正确的是A.釜底抽薪：原理是隔绝氧气以达到灭火的目的B.煽风点火：增大空气流通量，有更充足的氧气促进燃烧C.沙里淘金：金和沙子的密度不同，且金以单质形式存在D.百炼成钢：使生铁中的碳与氧气反应，降低生铁中的含碳量11.一种甲烷气体转化工艺如图所示。下列说法正确是A.甲烷通过该转化工艺获得的CO2利于捕集B.空气通过“空气反应器”后其中的氮气含量降低C.“燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变D.“燃料反应器”中，生成CO2和H2O的分子个数比为1：112.实验室按下表进行二氧化碳的制备实验，取等质量的同种石灰石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是实验编号试剂Ⅰ块状石灰石、10%稀硫酸Ⅱ块状石灰石、7%稀盐酸Ⅲ粉状石灰石、7%稀盐酸A.实验Ⅰ对应的曲线为曲线乙B.实验Ⅲ对应的曲线为曲线丙C.实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素只是反应物的浓度D.实验Ⅱ和Ⅲ反应结束后，两实验消耗盐酸的质量相等13.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是A.CO和CO2的组成元素相同，则它们的化学性质相同B.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则也能使无色酚酞溶液变色C.同种元素原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素D.向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂14.下列鉴别、检验、除杂、分离的操作中不正确的是选项实验目的实验操作A鉴别：鉴别浓盐酸和浓硫酸打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味B检验：检验甲烷中含有氢元素点燃纯净的甲烷，并在火焰上方罩干冷烧杯C除杂：除去氧化铜中混有的少量木炭粉在氧气流中充分灼烧D分离：分离一氧化碳和二氧化碳将气体通入澄清石灰水A.A B.B C.C D.D15.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)置于坩埚内加热，固体质量与成分随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(已知：加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物；加热到1000℃时CuO开始分解。)A.x=16 B.650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO3二、非选择题：共4小题，化学方程式2分、17(5)3分，其余每空1分，共40分16.中华文化博大精深，茶道、中医、饮食等处处蕴含着古代劳动人民的智慧。【茶韵悠长】唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水”“漉水囊……其格以生铜铸之”（1）“香扑鼻”可用分子在___________来解释。（2）“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。（3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，相当于实验操作中的___________(填操作名称)。（4）围炉煮茶用的是木炭。碳元素能组成多种碳单质，如金刚石和石墨，二者物理性质存在较大差异的原因是___________。【妙手回春】炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，炮制后主要成分为氧化锌，可作为外用药使用。（5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，锌元素含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的这三种物质，抑菌效果最好的是___________(填化学式)。（6）碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，该反应的化学方程式为___________。【食韵气清】（7）以大豆为原料制作豆腐时需用软水“泡料”，生活中常用___________方法降低水的硬度。（8）公园里的富氧空气可供给呼吸，呼吸作用属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。17.氢气的制取、储存和利用意义重大。【制氢】（1）实验室制氢：实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气。请结合图1回答问题：①写出标号仪器的名称：a___________。②选择装置B作为发生装置的优点是___________。用D收集氢气，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。（2）硼氢化钠(NaBH4)水解制氢：不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2所示。催化效率最好的是___________(填化学式)。【储氢】储氢时，Mg与H2一定条件下反应生成MgH2固体。（3）MgH2由两种离子按个数比1：2构成，则构成MgH2的离子是Mg2+和___________(填离子符号)。【用氢】氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图3所示。（4）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母序号)。A.e B.H+ C.O2（5）1kg氢气理论上可支持氢能源汽车行驶约50km。请计算电解27kg水产生的氢气可供汽车大约行驶多少km？___________(写出计算过程)。18.水和溶液在生产、生活和农业中具有广泛的应用。（1）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是___________(填字母)。A.天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B.工厂可以应用新技术、新工艺减少水体污染物的产生C.南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 D.为节约设备成本，应坚持使用漫灌的方式给农作物进行浇灌（2）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：①20℃时，NaCl的溶解度为___________。②夏天晒“盐”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”分离，主要利用“盐”和“碱”的___________不同这一性质。③冬天捞“碱”后湖水中的___________(填化学式)一定是饱和的。（3）在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行如图所示实验。下列结论中不正确的是___________(填字母序号)。A.实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B.实验二后，甲的溶液中溶质的质量分数不变C.实验二后，乙中溶液仍是饱和溶液 D.实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等（4）农业上用质量分数为16%的NaCl溶液选种。配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是___________kg。以下是AI实验室摄像头拍摄上传的学生实验过程，操作规范的是___________。19.金属及其化合物具有广泛的用途。Ⅰ．对金属锰及其合金的认识（1）植物生长需要微量的锰，这里的“锰”是指___________(填字母序号)。A.原子 B.元素 C.单质（2）地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于___________材料。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是___________。Ⅱ．制造业中的芯片用到的高纯度硅可用石英砂(主要成分：SiO2，还含少量Al2O3和Fe2O3及其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。工艺流程如图1所示：（3）将石英砂粉碎的目的是___________。（4）操作1所得滤液中的阳离子有___________。（5）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和一种可燃性气体的化学方程式：___________。Ⅲ．我国在铜、铁冶炼及使用上有着悠久历史。（6）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的___________性和延展性。（7）向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡出现，则滤渣中一定有___________(填数字)种金属。（8）工业上常用CO还原赤铁矿(主要成分：Fe2O3)冶炼铁，理论上若有32t的Fe2O3被还原，则生成的F