吉林省伊通满族自治县第三中学校人教版高中化学必修一学案32金属及其化合物的性质

年级：高一学科：化学主备人：董思源审核人：郝刚教学内容第三章第二节几种重要的金属化合物教师个案学生笔记学习目标过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。学习重点过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质学习难点过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点学习方法自主合作探究学习过程【自主学习】学习过程【合作探究】：一、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠【思考与交流:教材P55页】氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式。【实验探究：实验35】①过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。化学方程式：②过氧化钠与二氧化碳的反应现象：化学方程式：【知识归纳】氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别与H2O反应与CO2反应与SO2反应与HCl反应稳定性＞用途2．碳酸钠和碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度：>水溶液碱性碱性：>比快与CaCl2反应热稳定性：>二、焰色反应1．定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。2．实验36：实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。3．应用：①节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。②离子检验(鉴别钠、钾等金属或其离子)【当堂检测】1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A．分别加热B．加澄清石灰水C．加稀盐酸D．加BaCl22．下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（）A．金属钠投入到MgSO4溶液B．BaCl2和NaHSO4溶液反应C．小苏打溶液和澄清石灰水反应D．Na2O2和CuSO4溶液反应3．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是（）A．Na2CO3放出CO2多B．NaHCO3放出CO2多C．放出相同质量的CO2D．反应一样快【反思质疑】年级：高一学科：化学主备人：董思源审核人：郝刚教学内容第三章第二节几种重要的金属化合物(2)教师个案学生笔记学习目标掌握铝的重要化合物的主要性质及应用；了解铝的化合物间相互转化的关系及图像；了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。学习重点掌握Al2O3和Al(OH)3的两性。学习难点掌握铝及重要化合物的转化关系；学习方法自主合作探究学习过程【自主学习】:1.氧化铝(1)白色固体，溶于水，熔点、沸点。通电(2)化学性质：氧化铝是氧化物，能与强酸和强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为，。通电用途：①冶炼的原料(2Al2O34Al+3O2↑)；②制造，还可制作各.氢氧化铝（1）化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:学习过程①；②；③（2）制备①向铝盐中加入氨水，化学方程式为；②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为；3.明矾明矾的化学式为，硫酸铝钾在水中的电离方程式为：，其净水原理：。【合作探究】一、氧化铝【思考与交流】1.氧化铝可以用来制造耐火坩埚，这是利用了它的性质。能否用它来熔化NaOH固体2.为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？二、氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝观察课本P58[实验37]，该反应的现象：化学方程式：离子方程式：（2）Al(OH)3的性质①物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用②化学性质：a、两性观察课本P58[实验38]，该反应的现象：化学方程式：离子方程式：【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱，是氢氧化物。（既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物）【思考与交流1】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？【思考与交流2】请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？【思考与交流3】有两瓶试剂没有标签的试剂装有AlCl3溶液和NaOH溶液，不用任何试剂，如何鉴别？b、不稳定性：。【思考与交流4】热稳定性差的金属氢氧化物（3）Al(OH)3的用途：制药、净水学习过程三、铝盐与NaOH溶液反应的图像a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：离子方程式：见图像1b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：离子方程式：见图像2：0V0VNaOH溶液m沉淀1m沉淀VAlCl3溶液2【小结】写出关于铝及其化合物转化反应；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩；⑾；学习过程【当堂检测】：1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2．实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）（1）氢氧化铝（2）三氧化二铝（3）铝（4）碳酸氢钠（5）氢氧化镁A.（1）（2）（3）（4）B.（1）（2）（3）（4）(5)C.（1）（2）（4）D.（1）（2）（4）（5）4．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水5.下列物质受热不易分解的氢氧化物是（）A.Al(OH)3B.NaOHB.NaOHC.Mg(OH)2D.Fe(OH)36.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O7.在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为()A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2【反思质疑】年级：高一学科：化学主备人：董思源审核人：郝刚教学内容第三章第二节几种重要的金属化合物(3)教师个案学生笔记学习目标1.了解Fe2O3的性质；2.了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质；3.了解Fe2+、Fe3+重要的化学性质及相互转化的方法。学习重点铁的化合物的性质学习难点Fe2+、Fe3+的转化及检验。学习方法自主合作探究学习过程【自主学习】:1、铁的氧化物：阅读课本P59相关内容，结合初中所学知识，完成下表。名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名——化学式铁的化合价颜色状态水溶解性与H+反应——与CO反应学习过程2、铁的氢氧化物：阅读课本P60相关内容，完成下表。铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应离子方程式稳定性发生相互转化的现象及化学方程式3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3＋的检验方法：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成，可用于Fe3＋的检验。（2）Fe3＋和Fe2＋的转化：根据课本P61相关内容，完成下列两个反应的化学方程式和离子方程式。①FeCl3溶液中加入铁粉②FeCl2溶液中滴加氯水4、铁盐的净水作用：铁盐在天然水中可生成，能使水中的悬浮物形成絮状不溶物而沉淀下来。5、铜盐（1）物理性质：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐于水；铜绿主要成分的化学式，难溶于水。（2）铜绿溶于稀盐酸，化学方程式，离子方程式。（3）铜绿受热分解化学方程式。【合作探究】探究一、铁的氧化物【思考与交流】Fe3O4中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反应的化学方程式和离子方程式吗？学习过程探究二、铁的氢氧化物完成课本P60实验3－9（1）FeCl3溶液呈色，FeSO4溶液呈色。（2）向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，现象为，反应的化学方程式为，离子方程式为。（3）向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，瞬间现象为，反应的化学方程式为，离子方程式为。随后生成的白色沉淀迅速变成，最后变成了红褐色的原因是，化学方程式为。【思考与交流1】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3，所以为了较长时间看到FeSO4溶液和NaOH溶液反应产生白色沉淀现象，你可以在实验中采取哪些措施？【思考与交流2】氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？探究三、铁盐和亚铁盐完成课本P61“实验3－10”和“科学探究”1.Fe3+检验滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液FeCl2溶液【小结】Fe3+和Fe2+检验方法方法Fe2+Fe3+1、观察颜色2、滴加NaOH3、滴加KSCN2.Fe2+和Fe3+转化现象反应的离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液上层清液加氯水，振荡学习过程FeFe2＋Fe3＋12FeFe2＋Fe3＋123456（1）（2）（3）（4）（5）（6）【当堂检测】：1、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3＋、NH4+、SCN－、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．Fe2＋、H＋、Na+、NO3－ D．Fe2＋、NH