浙江省桐乡市凤鸣高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

桐乡市凤鸣高级中学2017学年第二学期期中考试高一年级化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共5页，2大题，31小题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Fe56Cu64一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是A.HClO B.C02 C.Na2C03 D.Ca(OH)2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A． B． C． D．3．下列属于非电解质的是A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁4．下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体5．下列属于物理变化的是A．煤的气化 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D．石油的分馏6.下列说法不正确的是A.S02是引起酸雨的主要原因之一B.高压钠灯常用于道路的照明C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉D.金属镁常用来制造信号弹和焰火7．下列表示正确的是A．氯化钠的电子式：eqNa\o\ac(︰Cl︰,\s\up7(‥),\s\do8(‥)) B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2—的结构示意图： D．葡萄糖的分子式：C6H12O68．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO9．下列反应中能产生二氧化硫的是A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应10．下列实验操作能达到实验目的的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有氧化性C．金属钠着火可用沙子覆灭D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211.下列物质中只含共价键的是A．MgCl2B．NaOHC．HClD．CH3COONa12．下列说法正确的是A．C5H12共有三种同分异构体B．CH3CH2Br与BrCH2CH2Br互为同系物C．CH3COOH和CH3OOCH是同一物质D．CH3CH2CH2CH（CH3）CH3的名称是4甲基戊烷13．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)△H=—akJ·mol—1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A．反应放出akJ热量B．X和Y的物质的量之比为1：2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率14．下列离子方程式不正确的是A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾=HCOeq\o\al(ˉ,3)B．金属钠和水反应Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋O2↑＋2H2OD．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O=BaSO4↓＋2H+15．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H516.巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH，现有①氯化氢；②Br2—CCl4溶液；③纯碱溶液；④乙醇；⑤酸性高锰酸钾溶液；试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤B．只有①③④⑤C．只有①②③④D．全部GKOH溶液GKOH溶液Ag2O电极Zn电极第17题图Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A．Zn电极是负极B．Ag2O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变18．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是XYZWTA．X最简单的氢化物比Y最简单的氢化物稳定B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW419．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=一(b—a)kJ·mol—1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=一(a—b)kJ·mol—1C．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g)△H=2(a+b—c)kJ·mol—1D．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c—a)kJ·mol—120．实验室用100mL1mol·L—1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快产生氢气速率的是A．再加50mL0.5mol·L—1的盐酸 B．加入氯化钠固体提高氯离子的浓度C．用锌粒代替锌粉 D．滴加几滴CuSO4溶液21．下列说法正确的是A．BaCl2中既有离子键又有共价键，所以BaCl2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.24g镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于2NAB.100g46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子C.2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.1NAD.O.1NA个HC1溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol•L123.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是A．t分钟时该反应达到化学平衡状态B．反应开始到10分钟，用X表示的反应速率为0.079mol·L－1·min－1C．反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g)+2Y(g)3Z(g)24．在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是A．容器内气体密度保持不变B．容器中氢气的质量分数保持不变C．断裂1molN≡N键的同时，生成6molN—H键D．N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：225.某固体混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，现将该固体进行如下实验（所加试剂均过量）：下列说法正确的是A.该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O B.该混合物可能含有Fe2O3C.该混合物一定不含CaO和Na2O D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.（8分）完成下列填空（1）氯气的实验室制备的化学方程式。（2）乙炔的结构式。（3）金属钠和乙醇反应的化学方程式。（4）乙烯使溴水褪色的化学方程式。27．（14分）已知有机物A是具有水果味的液体，其分子式为C4H8O2，B可被氧气连续氧化生成乙酸，在一定条件下有下列转化关系：（1）写出A的结构简式；B中官能团的名称是（2）由A与氢氧化钠溶液反应生成B和C属于反应（填反应类型）（3）B连续氧化中的第一步反应方程式检验第一步氧化产物中有机物的官能团可选用的试剂是（4）写出C加稀盐酸生成醋酸的离子方程式（5）A有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式①该有机物能与氢氧化钠反应②结构中只含一个甲基28.(12分)A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素，A的原子中没有中子，B原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的，D和C相邻，E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：（1）写出B在元素周期表中的位置C的离子结构示意图（2）化合物C2E的电子式F的最高价氧化物对应的水化物的化学式（3）证明C比D活泼的实验依据是（4）单质D在B的最高氧化物中燃烧的化学方程式29．(6分)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：(1.260g(1.260g)(1.260g)BaCl2溶液足量稀盐酸加热隔绝空气气体Y溶液固体XNa2SO3白色沉淀气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·Lˉ1。请回答：(1)气体Y分子的电子式________，白色沉淀的化学式________。(2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式________。30．(6分)FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑气体BaCl气体BaCl2溶液品红溶液NaOH溶液第30题图(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。(2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)________。31．(4分)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol·L－1的盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况下)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到100mL，测得其中c（H+）=0.800mol·L－1。请计算：（1）反应结束后FeCl2的物质的量 （2）原混合物中铁单质的质量

桐乡市凤鸣高级中学2017学年第二学期期中考试高一年级化学试卷参考答案12345678910111213DBACDCDADCCAC141516171819202122232425BADDDDDCACBA26.（8分）(1)MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)HC≡CH(3)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑(4)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br27.（14分）（1）CH3COOCH2CH3羟基（2）水解或取代（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液（4）CH3COO+H+=CH3COOH（5）CH3CH2CH2COOH或CH3CH2CH2OCHO28.（12分）（1）第二周期ⅣA族（2