第一学期期末八年级学期诊断调研化学试题（原卷版）

姓名___________调研编号___________2025—2026学年第一学期期末八年级学情诊断调研化学(监测内容：1—4.1单元)(满分：70分调研时间：70分钟)第Ⅰ卷选择题(共20分)一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)1.2025年我国推动美丽中国先行区建设，强调空气质量改善与绿色低碳发展。下列做法不符合这一要求的是A.乘坐公交出行 B.露天焚烧秸秆 C.使用清洁能源 D.垃圾分类回收2.绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是A.闵恩泽 B.张青莲 C.徐寿 D.拉瓦锡3.一次实验结束后，小明同学在实验报告中写出了四种仪器的名称，其中完全正确的是A.蒸发皿 B.坩锅钳 C.椎型瓶 D.量桶4.正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是A.加热液体 B.点燃酒精灯C.处理废液 D.量取液体5.下列各种“水”中，属于纯净物的是A矿泉水 B.桑干河水 C.自来水 D.冰水混合物6.下列元素名称及符号都书写正确的是A.猛Mn B.钙Cd C.贡Hg D.铁Fe7.镝是一种重要的稀土元素，是驱动电动汽车和风力发电机的“幕后英雄”。镝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是A.镝原子的原子序数是66 B.镝元素的元素符号为DyC.镝原子的最外层电子数为66 D.镝的相对原子质量为162.58.2025年8月，中国成功研制出纯度高达99.99997%的超纯氦气，这一6N9级别的技术突破，打破了国外对高端氦气市场的绝对控制。下列选项中，表示氦原子结构示意图的是A. B. C. D.9.氧化汞分解的微观过程如图所示，从图中获得的信息中正确的是A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后原子的个数不变C.汞由汞分子构成 D.氧化汞由汞原子和氧原子构成10.兴趣小组做“大象牙膏”实验：向试管中分别加入过氧化氢溶液、发泡剂、催化剂，会观察到大量泡沫喷涌而出。下列说法正确的是A.泡沫中的气体是二氧化碳 B.反应前后催化剂质量减小C.加入催化剂不会增加生成物的质量 D.过氧化氢没有催化剂就不会分解第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、工程、资源应用题(本大题共5个小题，文字表达式每空2分，其余每空1分，共16分。)【化学与工程】2025年8月，第12届世界运动会在成都举办，以“运动无限气象万千”为主题，为全球呈现活力与时尚、运动与欢乐、科技与创新的中国式现代化万千气象。请分析图文信息，就相关问题表达观点，完成11~14的相关问题。11.居住：运动员村生活服务中心采用中国传统技艺——“冷巷”降温，其原理是气流穿过由宽变窄的区域，流速加快形成负压，从而带走室内热空气和湿气实现降温。“冷巷”降温属于___________变化，判断依据是___________。降温后气体分子的运动速率___________(填“加快”或“减慢”)。12.开幕：运动会开幕式火炬采用了氢能燃料，由此说明氢气具有___________性。氢气在常温下为气态，我们可以将其压缩为液态储存，从微观角度分析，在加压过程中，发生变化的是分子的___________。氢气燃烧生成水，该反应属于___________(填“化合”或“分解”)反应。13.转播：拍摄高清视频和图像的设备上都用到了CMOS图像传感器，CMOS图像传感器的制造用到了硅锗半导体。硅和锗两种元素的本质区别是其原子的___________不同。在地壳中含量居第二位的是___________，它属于___________(填元素类别)。14.比赛：我国传统项目——龙舟首次进入世界运动会。为了让龙舟更加美观，通常会在木质龙舟表面涂上红色颜料，该颜料应具有的性质是___________(填“难”或“易”)溶于水。【化学与资源】15.空气是一种宝贵的自然资源，人类在利用空气的同时还应保护空气。请联系实际，解决问题：（1）空气中稀有气体的体积分数为___________。稀有气体通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的___________(填“物理性质”或“化学性质”)。（2）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图所示是工业上用膜分离技术将空气实现“气调保鲜”的流程：在空气分离后，进入冰箱保鲜室的是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。这种气体能用于食品保鲜，是因为它的化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)。（3）含硫煤的燃烧会对空气造成污染。写出硫燃烧的文字表达式：___________。三、科普阅读题(本大题共1个小题，每空1分，共7分。)16.人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。（1）汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中___________的观点。电子带___________电荷。（2）卢瑟福进行的α粒子(带正电)散射实验如上图所示，根据实验不能获得的结论是___________(填序号)。A.金原子核带正电 B.金原子核体积很小C.金原子核比电子所占空间小得多 D.金原子核外电子带负电（3）卢瑟福通过实验得出原子是由___________和___________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。（4）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述三种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母)。A B. C.（5）科学家探索物质的组成与结构时，可以通过假说、想象、推理、___________、模型等方法。四、物质性质及应用题(本大题共1个小题，文字表达式每空2分，其余每空1分，共6分。)17.同学们在合作学习中对过氧化氢和水的组成和结构、性质、转化、应用、保存等以结构图的形式进行了如下梳理，请联系实际，解决以下问题：（1）从宏观角度看，过氧化氢和水的元素组成相同；从微观角度看，过氧化氢和水都是由___________(填“分子”或“原子”)构成的。（2）过氧化氢在加热、光照等条件下极易分解并放出热量，所以保存过氧化氢时需注意___________。（3）过氧化氢在二氧化锰催化下可迅速转化为水，写出该反应文字表达式：___________。该变化过程中，没有发生改变的微观粒子是___________(填粒子名称)。（4）水用途广泛，写出其中一种：___________。五、定量分析题(本大题共1个小题，每空2分，共6分)18.在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。（1）标准氟原子的相对原子质量为19，核电荷数为9，其中子数是________。（2）已知：碳12原子的质量为mkg，钙原子的质量为nkg。请根据要求计算。①钙的相对原子质量=________（用m、n表示）。②原子的相对原子质量之比与原子的实际质量之比________（填“相等”“不相等”或“无法比较”）。六、科学探究题(本大题共2个小题，文字表达式每空2分，其余每空1分，共15分。)19.如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答：（1）实验一：木炭在图___________(填“①”或“②”)中燃烧更剧烈；③中注入适量的澄清石灰水，振荡后出现的现象是___________。（2）实验二：图⑤中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成___________色固体；反应的文字表达式为___________；集气瓶中预先要放少量水的作用是___________。20.水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。饮用水安全与人们的健康息息相关。同学们围绕水资源分布、水污染及处理、净水流程及水资源保护等展开了如下项目式学习。任务一：了解水资源分布（1）由图1可知：地球上的水主要存在于___________中；跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水仅占淡水总量的___________%。任务二：调查水污染来源及处理方法【查阅资料】水体污染主要来自工业废水、农业废水、生活废水。（2）农业废水的产生途径有___________。【参观学习】污水处理部分示意图如图2：（3）污水处理过程中“格栅”可去除水中的大块悬浮物，相当于化学实验操作中的___________(填操作名称)，该实验操作中用到的