2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学

2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学一、单选题1．衣食住行皆化学。下列说法错误的是（

）A．御寒棉衣所含纤维素灼烧时，有烧焦羽毛的气味B．魔芋所含淀粉在稀硫酸作用下能发生水解反应C．建筑所用的水泥属于传统无机硅酸盐材料D．铺设高铁轨道所用的铁轨属于合金2．某药物中间体的合成路线如图。下列相关叙述正确的是（

）A．反应①是合成酯的方法之一 B．反应②的反应类型为氧化反应C．L中所有原子可能共平面 D．M、N、L苯环上的一氯取代物均有4种3．下列实验装置设计合理且能达到相应实验目的的是A．利用甲装置探究NaHCO3的热稳定性 B．利用乙装置制备C．利用丙装置收集SO2 D．利用丁装置收集二、多选题4．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z位于同一主族，X、Y位于同一周期，W元素原子的核外电子数与其周期序数相等，X的常见单质液态时是淡蓝色，常温下，Y的常见单质是一种有颜色的气体。下列有关说法正确的是（

）A．简单离子半径：B．最简单氢化物的熔、沸点：C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．由W、X、Z形成的三元化合物只含有离子键三、单选题5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列过程的微观解释正确的是（

）A．醋酸除去茶壶中的水垢：B．使酸性溶液褪色：C．溶液中通入少量D．溶液中通入少量6．含Br−的废水在废水处理过程中与臭氧发生反应会产生BrO3−。模拟在RuCuCNT上电催化处理A．电子流向：N→导线→B．该装置工作时，阳极区溶液酸性减弱C．P极上的电极反应式为BrOD．每处理1mol BrO37．常温下，将NaOH溶液滴加到乙二酸()溶液中，混合溶液的pH与［或］的关系如图所示。下列叙述不正确的是（

）A．曲线Ⅱ表示pH与的变化关系B．乙二酸的的数量级为C．溶液呈酸性D．时，四、解答题8．γ−Al2O3具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为SiO2、α−Al2O3，含少量Fe2O3、CaO、MgO和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米γ−Al2O3的流程如下。已知：α−Al2(1)油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎，目的是；加入NaCl的目的是。(2)滤渣1的主要成分为、及不溶于酸、碱的杂质；加入NaOH调节溶液的pH为13后，溶液中的c3Mg(3)若通入过量CO2，发生的主要反应的离子方程式为(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作：。(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为。9．ClO2是一种强氧化剂，具有高效、广谱、安全的杀菌消毒能力。但是液体ClO2具有强烈刺激性、不稳定性、高浓度易爆等特点，可通过如图（加热及夹持装置已省略）装置制备稳定性ClO2(1)盛装稀硫酸的仪器名称为；控制温度为70~75℃，缓慢滴加稀硫酸，则该过程中适宜的加热方式为；写出生成ClO2反应的化学方程式：(2)长导管的作用为。(3)使用过碳酸钠（2Na2CO3⋅3H2O2，在水中转化为Na2CO3和H2O2）溶液作稳定剂时(4)稳定液中的ClO2−并不能起到杀菌的作用，因此在实际应用中，必须对其进行活化，使ClO2−转化成ClO2释放出来。ClO2−活化剂用量活化率活化剂5mL10mL15mL20mL25mL盐酸29.32%58.02%86.91%99.57%100.00%醋酸26.75%55.52%79.01%97.22%97.53%柠檬酸20.03%41.22%52.13%53.76%59.80%①请分析盐酸活化效果最好的原因：。②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为。10．中国科学家设计构建了结构封装双钯活性位点—纳米“蓄水”膜反应器，实现了CO2一步无副反应高效稳定制乙醇。回答下列问题(1)已知乙醇、氢气的标准燃烧热ΔH分别为−1366.8kJ⋅mol−1、−285.8kJ⋅mol−1，则反应2CO2(g)+6H2(g)⇌C(2)结构封装双钯活性位点—纳米“蓄水”膜反应器结构（如图所示）类似于一个胶囊，胶囊内部封装了二氧化铈载体分散的双钯催化剂，胶囊的壳层具有高选择性、疏水性，可及时分离出产物乙醇。该反应器可使CO2高效稳定地转化为乙醇，请分析可能原因：(3)在一恒压密闭容器中充入2mol CO2、6mol H2，发生主反应I2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g①在3000kPa下，当温度为240℃时，乙醇的选择性能保持在近100%的水平，但温度为260℃和280℃时选择性大幅下降，其原因可能为②280℃下，0~8s内CO2的转化率为%，氢气分压的平均变化率为(4)酸性C2H5OH−O2燃料电池的装置图如图所示，A极输入的物质为11．Co的化合物在电化学和光电子器件中常作为氧化还原活性物种或空穴传输材料的掺杂剂。请根据所学知识回答下列问题。I.Co的某种配合物结构如图。(1)基态Co2+的价层电子轨道表示式为(2)该配合物中Co2+的配位数为，提供孤电子对的元素为（填元素符号(3)BH2(CN)2−中H元素的化合价为，BH2((4)该配合物中C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为。Ⅱ.Co的某种氧化物CoxOy晶体为六方晶系，结构如图所示（○、⊕不表示大小，仅表示原子所在位置）。晶胞参数：底边为a nm，高为b nm，α=90°，β=(5)x:y(6)该晶体的密度为（列出计算式即可）g⋅12．治疗痛风的药物非布司他（化合物H）的合成路线如图所示，回答下列问题：(1)A的分子式为，B中的含氧官能团为（写名称）。(2)的反应类型为。(3)已知苯甲酸发生酯化反应的一种反应机理如图所示。则由化合物B生成化合物C的反应机理可表示为空格内应填入的物质结构分别为、。(4)写出反应的化学方程式：。(5)与足量的溶液共热，最多可消耗。(6)已知化合物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有种；其中核磁共振氢谱显示有五组氢且氢原子数之比为的结构简式为。①苯环上有三个取代基，其中两个相同②与溶液能发生显色反应

参考答案1．【答案】A【详解】A．棉衣所含纤维素属于天然高分子化合物，但不含蛋白质，A项错误；B．淀粉属于多糖，在稀硫酸作用下能发生水解反应，B项正确；C．水泥属于传统无机硅酸盐材料，C项正确；D．生活中常见的铁轨属于铁合金，D项正确；故选A。2．【答案】A【详解】A．反应①中酚羟基与发生取代反应生成酯基，可用此方法合成酯，故A正确；B．反应②中N中硝基转化为L中的氨基，发生还原反应，故B错误；C．L中存在氨基结构，N原子与其直接相连的原子构成三角锥结构，所以原子不可能共面，故C错误；D．M、N、L中苯环上均只有2种H，一氯代物只有两种，故D错误；故选：A。3．【答案】D【详解】A．试管口应该朝下，避免冷凝水倒流引起试管炸裂，故A错误；B．高锰酸钾是粉末状固体，与浓盐酸接触后会全部溶解，不能达到随开随用的目的，故B错误；C．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D．氢气的密度小于空气，所以应该从短管进长管出，故D正确；故选D。4．【答案】B【分析】根据题意，W元素原子的核外电子数与其周期序数相等，则W为H元素；X的常见单质液态时呈淡蓝色，则X为O元素；Y的常见单质是一种有颜色的气体，X、Y位于同一周期，则Y为F元素；W、Z位于同一主族，且Z的原子序数大于Y，则Z为Na元素。【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数数越大，半径越小，简单离子半径：Cl->O2->Na+，故A错误；B．H2O分子间存在氢键，氢键对熔点和沸点的影响更大，熔、沸点：，故B正确；C．F没有最高价含氧酸，故C错误；D．由H、O、Na形成的三元化合物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。5．【答案】C【详解】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中不能拆，故醋酸除去茶壶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO−+CO2↑+H2O，A错误；B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，B错误；C．根据强酸制弱酸可知，Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO，C正确；D．I-的还原性强于Fe2+，FeI2溶液中通入少量Cl2，只与I-反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D错误；故答案为：C。6．【答案】C【分析】由图可知P电极上BrO3−得电子生成Br−，则P为阴极，R为阳极，N为正极，M为负极，阳极上H2【详解】A．电子不能进入电解质溶液中，故A错误；B．阳极发生电极反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+；没生成4mol氢离子，转移4mol电子，同时有4mol氢离子通过质子交换膜进入阴极区，则阳极区氢离子数目不变，但水的量减少，C．P电极上BrO3−得电子生成Br−，电极反应为：BrO3−D．未指明气体所处状况，不能确定其体积，故D错误；故选：C。7．【答案】D【分析】草酸的电离平衡常数、则有即；同理有，由此分析作答。【详解】A．据分析有或，Ka1＞Ka2，则曲线Ⅱ代表pH与的变化关系，A正确；B．由A解析可知代表曲线Ⅰ，则有-lgKa2=4.27，，B正确；C．由B的解析可知Ka2=10-4.27同理可以得出Ka1=10-1.25则，有Ka2＞Kh2，的电离程度大于其水解程度，因此溶液呈酸性，C正确；D．溶液中存在电荷守恒，常温下pH=7则溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，因此，D错误；故选D。8．【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率将α−(2)SiO2CaSO4(3)CO(4)向漏斗内加水至浸没固体，待水自然流干后，重复操作2～3次(5)2【分析】油页岩灰渣（主要成分为SiO2、α−Al2O3，含少量Fe2O3、CaO、MgO和其他不溶于酸、碱的杂质）混合NaCl后在70℃下加热，然后用30%的硫酸溶液浸取，SiO2不和硫酸反应存在于滤渣1中，CaO和硫酸反应生成硫酸钙沉淀也存在于滤渣1中，滤液中存在Al3+、Mg2+，向滤液中加入过量NaOH溶液，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，Al3+转化为AlO2−，过滤后向含有AlO2−的滤液中通入CO2，AlO2−转化为Al(OH)3【详解】（1）油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率。加入NaCl的目的是将α−Al（2）由分析可知，滤渣1的主要成分为SiO2、CaSO4及不溶于酸、碱的杂质；加入NaOH调节溶液的pH为13后，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=10-1410-13mol/L=0.1mol/L（3）若通入过量CO2，AlO2−转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为：（4）洗去固体A表面杂质的简要操作为：向漏斗内加水至浸没固体，待水自然流干后，重复操作2～3次。（5）“煅烧”固体Al(OH)3生成氧化铝，化学方程式为：2Al9．【答案】(1)分液漏斗水浴加热2(2)导气(3)H(4)盐酸为强酸，提供H+的能力强【分析】三颈烧瓶中NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，方程式为：2NaClO3+Na2SO3【详解】（1）盛装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗，控制温度为70~75℃，缓慢滴加稀硫酸，则该过程中适宜的加热方式为水浴加热，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2NaClO（2）长导管的作用为导气。（3）ClO2和H2O2发生氧化还原反应生成ClO2−和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为（4）①盐酸活化效果最好的原因为盐酸为强酸，提供H+的能力强，H+与Na2CO3反应，使平衡正向移动②使用盐酸作活化剂时，ClO2−转化成ClO2释放出来，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为10．【答案】(1)−348.0低温下(2)能够及时地分离出产物，促使平衡正向移动(3)温度过高，催化剂活性降低5093.75(4)O2【详解】（1）由题意可知：①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H1=−285.8kJ⋅mol−1，②C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H2=−1366.8kJ⋅mol−1，由盖斯定律定律可知，①×6-②可得2CO2(g)+6H2(（2）该反应器可使CO2高效稳定地转化为乙醇，可能原因是：该反应器能够及时地分离出产物，促使平衡正向移动（3）①在3000kPa下，当温度为240℃时，乙醇的选择性能保持在近100%的水平，但温度为260℃和280℃时选择性大幅下降，其原因可能为温度过高，②根据已知条件列出“三段式”起始起始反应8s时，测得280℃下，总共生成23.4g水，n(H2O)=23.4g18g/mol=1.3mol，则3x+y=1.3，C2H5OH(g)的选择性为2x2x+y=60%，解得x=0.3mol，y=0.4mol，（4）由H+移动方向可知A为原电池的正极，B为原电池的负极，A极输入的物质为O2，C2H5OH在负极失去电子生成二氧化碳11．【答案】(1)(2)6N(3)−1sp3(4)F(5)1:1(6)3【详解】（1）基态Co2+的价层电子的排布式为3d7，其价层电子轨道表示式为；（2）该配合物中距离Co2+最近的氮原子有6个，故其配位数为6；氮原子有孤电子对，Co2+有空轨道，（3）B的电负性小于氢元素，B显+3价，故氢显-1价；BH2(CN)2−中心原子B原子形成了四个σ键，孤电子对为0，（4）同一周期的元素，元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但VA元素由于半充满导致其第一电离能大于相邻元素，故该配合物中C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F>（