山东省济南市2023-2024学年高三下学期3月模拟(一模)考试化学试题

山东省济南市2023-2024学年高三下学期3月模拟（一模）考试化学试题一、选择题1．高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是劳动项目化学知识A烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤加热使蛋白质变性B烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度Na2CO3能与酸反应C家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈铁与水蒸气反应生成Fe3O4D学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用与在一定条件反应A．A B．B C．C D．D2．实验室中，下列事故处理方法错误的是A．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗B．若不慎打破水银温度计，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖C．金属钾燃烧起火，用干砂灭火D．乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯(或湿抹布)灭火3．酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为2MnO4－＋（2x＋5）H2O2＋6H＋2Mn2＋＋（x＋5）O2＋（2x＋8）HA．H2O2的球棍模型为B．O2的电子式为︰O‥‥︰C．基态Mn2＋价电子的轨道表示式为D．标准状况下收集56LO2时，最多消耗1molMnO4．含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是A． B．TiCl4C． D．5．有机化合物M和N是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是A．M分子中含有两种官能团B．除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面C．1molN分子最多能与4molH2发生还原反应D．N分子中的碳原子和氮原子均有2种杂化方式6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．可用装置①测量反应产生气体的体积 B．可用装置②分离NH4Cl和NaClC．可用装置③除去甲烷中混有的乙烯 D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银7．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜B．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HClC．将CO2通入Ba(NO3)：溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应8．中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA()转化为丙酮酸()的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h+表示，可捕获电子)和电子。下列说法错误的是A．Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂B．在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率C．整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1D．当180gPLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd-CdS中至少产生4molh+9．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元素，X与Y位于不同的周期，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，基态Y原子价电子中不同自旋状态的电子数之比为1：2，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于X原子的核外电子数。下列说法错误的是A．ZX2为非极性分子B．Y的氧化物属于两性氧化物C．原子半径：W>ZD．同周期中基态原子第一电离能大于X的有3种10．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的H2O可解离为H+和OH-。下列说法错误的是（

）A．电极电势：M<NB．M极电极反应式为C．工作一段时间后，装置中需要定期补充H2SO4和NaOHD．制取0.2mol邻苯二酚类物质时，理论上有0.8molOH-透过膜a11．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是A．可用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成XB．X分子可形成分子内氢键和分子间氢键C．1molY最多可消耗3molNaOHD．类比上述反应，和可生成12．利用如图所示装置探究铁上电镀铜的实验。序号电解液实验结果i50mL0.1mol·L-1CuSO4溶液和50mL蒸馏水阴极表面有红色固体析出，还有少量气体产生，经测定阴极区的电解液中有Fe2+ii50mL0.1mol·L-1CuSO4溶液和50mL稀硫酸阴极表面刚开始产生无色气体，一段时间后有红色固体析出，气体量减少，经测定阴极区域的电解液中有Fe2+，当覆盖一层红色固体后，电极表面仍然有气体生成iii50mL0.1mol·L-1CuSO4溶液和50mL过量的浓氨水阴极表面有致密红色固体，未观察到气体产生，经测定阴极区域的电解液中无Fe元素已知：，忽略NH3的挥发。下列说法正确的是A．根据实验i、ii可知，在一定条件下，H+优先于Cu2+放电B．实验ii中，Cu覆盖在铁电极表而或溶液中减小均可能是气体量减少的原因C．实验iii中工作一段时间后，需要定期更换铜电极和补充浓氨水D．结合上述实验可知，当电解液pH增大时，有利于得到致密、细腻的镀层13．中科大科研团队打通了从CO2和N2电合成氨基酸的关键路径，以硫酸和硫酸钾的混合液为电解液，阴极采用Pb-Cu复合电极，其反应机理如图甲所示，N2和CO2反应历程如图乙所示。下列说法正确的是A．乙二酸转化的电极反应式为B．为了提高该装置的工作效率，原料中CO2与N2的物质的量之比为4：1C．反应过程中，阴极溶液pH始终增大D．若用惰性电极作阳极，当装置的工作效率最佳时，阳极生成的气体与阴极消耗的气体物质的量之比为3：1014．苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：。在T1℃、10MPa反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：n(N2)为1∶1、1∶4、1∶9的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。10min20min30min40min50min甲20.5%39.0%54.5%60.0%60.0%乙23.5%44.5%61.0%66.8%x丙25.0%45.5%63.8%74.0%80.0%下列说法正确的是A．20min内，乙苯的平均反应速率从大到小的顺序是丙>乙>甲B．若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变小C．T1℃时，该反应的D．50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态15．常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数δ[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用溶液滴定溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是（

）

A．常温下，H2A的B．当滴入5.00mLH2A溶液时，C．当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1D．当溶液的pOH=7时，二、非选择题16．含氮物质在工业上应用非常广泛。将单质钡(Ba)、铼(Re)以一定比例混合，于特制容器中加热，依次通入N2、O2可制得某黑色晶体，该晶体晶胞如图所示，含有多个由Ba(+2)、Re(+4)、O(-2)和N(-3)组成的八面体与平面三角形，括号中为其化合价。回答下列问题：(1)基态Ba原子的简化电子排布式为，N、O、Ba简单氢化物的沸点由高到低的顺序为(填化学式)。(2)NO中N原子的杂化方式为，下列离子或分子与互为等电子体的是(填标号)。a．

b．

c．SO3d．(3)苯胺()中N原子与苯环形成p-π共轭，、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。(4)该晶体中含有的八面体和平面三角形的个数比为，晶体的化学式为。(5)晶胞参数为apm、apm、cpm，，，该晶体的密度为g·cm-1(写出表达式)。17．工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示：③lg5=0.7。回答下列问题：(1)“酸浸”时，通入稍过量SO2的目的是，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min时结果如下表所示：c(H2SO4)/mol·L-11.05.010.016.018.0Mn浸出率/%2578958555Al浸出率/%35908350则“酸浸”时，选择c(H2SO4)为mol·L-1。(2)加入MnCO3“调pH”时，若c(Mn2+)=1.0mol·L-1，其他金属阳离子浓度为0.001mol·L-1，则调pH的范围为，若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为。(3)“焙烧”操作中，为了提高Li2CO3利用率，加入稍过量的MnO2，加热至600℃～750℃便制得LiMn2O4，则反应的化学方程式为，整个流程中，可以循环使用的物质有。(4)获取明矾的“一系列操作”是。18．是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。已知：①Co2+在溶液中较稳定，具有较强还原性；为深红色晶体；②，。具体实验步骤如下：I．在锥形瓶中，将12.5gNH4Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CoCl2·6H2O晶体，溶解得到混合溶液；Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；Ⅴ．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。回答下列问题：(1)研细CoCl2·6H2O晶体的仪器名称为，仪器D中的试剂为。(2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为、(填标号)，步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是。①浓氨水

②NaOH溶液

③KMnO4溶液

④30%双氧水(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。(4)步骤Ⅴ中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、。(5)最终获得产品会含少量杂质或，产品组成可表示为，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：实验Ⅰ：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定达终点时，消耗。实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入稍过量cmol·L-1AgNO3标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴溶液作指示剂，用cmol·L-1KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗。计算(用、和表示)；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。19．青蒿素(Artemisinin)作为一种广谱的抗疟药物，其应用十分广泛，以下是青蒿素的一种全合成路线。已知：I．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ．R，R1，R2，R3，R4=H或烷基。回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为，青蒿素的分子式为。(2)化合物有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体结构简式。①能与银氨溶液发生反应；②核磁共振氢谱中共含有三组吸收峰。(3)化合物C的结构简式为。(4)由F生成G的反应类型为，稍过量K2CO3时，由G生成H的反应方程式为。(5)参照以上合成路线，设计为原料合成的合成路线(无机试剂任选)。20．天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及如下反应：①

②

③

④

回答下列问题：(1)已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H2S(g)的标准摩尔燃烧焓(ΔH)为-586kJ·mol-1，则COS(g)的标准摩尔燃烧焓(ΔH)为kJ·mol-1，反应②在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S2(g)的平均反应速率为kPa·min-1.达到平衡时，测得体系总压强为230kPa，2p(COS)=2p(H2)=p(CO2)，此时H2S(g)的平衡转化率为，反应②的标准平衡常数(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。(3)将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H2O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性，的选择性。①表示“H2O的选择性”的曲线是(填“曲线a”或“曲线b”)。②温度高于600℃时，H2S的转化率大于CO2原因是。

参考答案1．【答案】C【详解】A．蛋液中含蛋白质，在加热条件下蛋白质会发生变性，故A正确；B．Na2CO3在溶液中能发生水解从而使溶液呈碱性，可与酸反应，因此可用碳酸钠调节面团酸度，故B正确；C．擦干已洗净铁锅表面的水，避免铁锅在潮湿环境中形成原电池腐蚀，从而起到防锈作用，而铁与水蒸气生成Fe3O4需在高温条件下进行，两者并无关联，故C错误；D．铵态氮肥中含铵盐，水解呈酸性；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，两者混合使用会发生双水解，从而降低肥效，故D正确；故选：C。2．【答案】A【详解】A．65℃水会导致烫伤，应用酒精擦洗，再用温水冲洗，故A错误；B．水银会挥发，打破水银温度计后，应用硫磺粉末覆盖，将Hg转化为HgS固体，故B正确；C．钾着火生成KO2，KO2能与水和二氧化碳反应，因此用干砂覆盖灭火，故C正确；D．乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯(或湿抹布)覆盖灭火，故D正确；故选：A。3．【答案】D【解析】H2O2中氧原子为sp3杂化，其球棍模型为半开书页形，不是直线形，A错误；O2的电子式为︰O‥︰︰O‥︰，B错误；Mn的原子序数为25，其价电子排布为3d54s2，则基态Mn2＋的价电子排布式为3d5，轨道表示式为，C错误；根据得失电子数相等可得关系式：5O2～2MnO4－～10e－，则标准状况下收集56L（即2.5mol）O2时，最多消耗1molMnO44．【答案】A【详解】A．中Cu2+的价电子排布式为：3d9，含未成对电子，属于顺磁性物质，A正确；B．TiCl4中Ti4+价电子排布式为3s²3p6，不含未成对电子，不属于顺磁性物质，B错误；C．中，Cu+价电子排布式为：3d10，不含未成对电子，不属于顺磁性物质，C错误；D．中Fe2+价电子排布式为3d6，不含未成对电子，不属于顺磁性物质，D错误；答案选A。5．【答案】C【详解】A．M中含酰胺基和醚键两种官能团，故A正确；B．苯环为平面结构，酰胺基中C、N、O原子在C=O双键的平面上，平面之间通过单键相连，则除氢外的原子可能共面，故B正确；C．N分子苯环可与氢气发生加成反应即还原反应，1mol苯环消耗3mol氢气，故C错误；D．N分子中单键碳原子为sp3杂化，苯环碳原子为sp2杂化；单键N原子为sp3杂化，硝基中氮原子为sp2杂化，故D正确；故选：C。6．【答案】B【详解】A．用排液体法测量气体体积，伸入量筒的导管尽可能伸入到底部，题中所给装置，伸入量筒的导管太短，故A错误；B．NH4Cl热稳定性较差，受热易分解，遇冷重新生成NH4Cl，NaCl化学性质稳定，沸点较高，因此题中装置可以分离NH4Cl和NaCl，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，题中所给装置不能除去甲烷中混有的乙烯，故C错误；D．向硝酸银溶液滴加几滴NaCl溶液，硝酸银过量，再滴加几滴Na2S溶液，S2-与过量Ag+反应生成Ag2S，即题中不能比较两者溶解度大小，故D错误；答案为B。7．【答案】D【详解】A．实验室通常用稀硝酸清洗银镜，稀硝酸成本更低，故A错误；B．加热浓硫酸与NaCl固体反应方程式为：，反应能发生，是由于HCl为挥发性酸，不断离开反应体系，使得平衡正向移动，反应得以进行，与浓硫酸和HCl的酸性大小无关，故B错误；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为硫酸根，会生成BaSO4白色沉淀，故C错误；D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，是由于次氯酸根水解：，使溶液呈碱性，由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液变红后褪色，故D正确；故选D。8．【答案】D【详解】A．由图可知乳酸在Pd-CdS上可发生转化生成丙酮酸，Pd-CdS可做该转化的催化剂，故A正确；B．根据图像可知，增加光的强度可产生更多的带正电空穴和电子，氧气结合氢离子转化为羟基自由基，故B正确；C．由图可知，生成DFF的总反应为，则氧化产物DFF与还原产物H2的物质的量之比为1:1，故C正确；D．由图可知Pd-CdS在光照条件下产生1molh+时同时产生1mol电子，180gPLA物质的量为2.5mol，水解生成2.5mol乳酸，乳酸发生反应：-2e-=+2H+，则2.5mol乳酸反应时转移5mol电子，理论上Pd-CdS中至少产生5molh+，故D错误；故选：D。9．【答案】A【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元素，X与Y位于不同的周期，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，则X的核外电子排布式为：1s22s22p4为O；基态Y原子价电子中不同自旋状态的电子数之比为1：2，Y价电子数为3或6，原子序数大于X，则Y可能是Al或S；Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于X原子的核外电子数，可知Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于8，若Y为S，则Z、W最外层电子数均为1，则为Na和K，但不满足原子序数大小，故Y只能是Al，则Z、W最外层电子数之和为8-3=5，Z为Si，W为K，

O、K的质子数之和为27，恰好等于Al、Si的质子数之和，即X、Y、Z、W分别为O、Al、Si、K，据此分析解答。【详解】A．SiO2为共价晶体，不是非极性分子，故A错误；B．Al的氧化物为三氧化二铝，属于两性氧化物，故B正确；C．K有四个电子层，Si有3个电子层，电子层数越多，原子半径越大，故C正确；D．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则同周期中比O电离能大的有N、F、Ne三种，故D正确；故选：A。10．【答案】C【分析】该装置为原电池装置。M电极作负极，B2H6在该极失电子发生氧化反应，电极反应式为；N电极作正极，该极上邻苯二醌类物质得电子转化为邻苯二酚类物质。双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−，氢离子通过膜b移向正极N，膜b为阳离子交换膜；氢氧根离子通过膜a移向负极M，膜a为阴离子交换膜；据此分析解答。【详解】A．根据分析，M电极为负极，N电极为正极，电流从正极流向负极，从高电势流向低电势，因此电势：M电极<N电极，故A正确；B．根据分析，M极电极反应式，故B正确；C．N电极为正极，双极膜的b膜产生氢离子移向N电极，a膜产生氢氧根离子移向M电极，根据电极反应式和膜变化电荷(与电路中转移电子数相等)，可知需要定期补充H2O和NaOH，故C错误；D．根据N极电极反应式可知：邻苯二醌类物质+4H++4e-=邻苯二酚类物质，制取0.2mol邻苯二酚类物质转移0.8mol电子，则a膜产生氢氧根离子为0.8mol，故D正确；故选：C。11．【答案】B【解析】邻羟基苯甲醛与溴水发生取代反应可生成X，不需要催化剂，A错误；X分子中羟基的氢原子和醛基的氧原子可形成分子内氢键，羟基和羟基可形成分子间的氢键，B正确；Y中的碳溴键水解生成酚羟基，还可与NaOH反应，酯基水解生成的酚羟基和羧基都可以与NaOH反应，故1molY最多可消耗4molNaOH，C错误；类比题述反应，和反应可生成，D错误。12．【答案】AB【详解】A．实验i中电解质中为硫酸铜和蒸馏水时，阴极先看到红色固体，说明铜离子放电；实验ii中电解质为硫酸铜和稀硫酸，阴极先看到无色气体，可知为氢离子得电子生成的氢气，一段时间后观察到Cu生成，由此可知，在一定条件下，H+优先于Cu2+放电，且酸性越强，氢离子放电能力越强，故A正确；B．由实验ii现象可知，阴极表面刚开始产生无色气体，一段时间后有红色固体析出，气体量减少，可能是因为氢离子浓度下降，或者生成的铜将电极覆盖，对反应有阻碍作用，故B正确；C．实验iii中，发生电极反应：，过程中氨气的量不变，不需要更换，故C错误；D．致密镀层与铜氨配合物有关，与溶液pH关系不大，故D错误；故选：AB。13．【答案】AC【详解】A．由图可知乙二酸在Pb催化作用下转化为，电极反应为：，故A正确；B．由图可知氮气在Pb表面转化为NH2OH，1mol氮气生成2molNH2OH，2mol二氧化碳转化为1mol，继而得到1mol，与NH2OH1：1反应生成，1mol在Cu催化作用下生成1mol，则原料中CO2与N2的物质的量之比为4：1时恰好完全转化，但结合能量关系图可知，生成NH2OH的活化能较低，反应速率较慢，因此为提高工作效率，应适当增大氮气的浓度，从而提高生成NH2OH的速率，则原料中CO2与N2的物质的量之比应小于4：1，故B错误；C．反应过程中，阴极电极总反应可表示为：，反应中消耗氢离子，氢离子浓度减小，溶液pH始终增大，故C正确；D．阳极电极反应为：；当装置的工作效率最佳时，阴极应按照选项C中反应进行，结合电子守恒可得阳极生成9mol氧气时，阴极消耗10mol气体，阳极生成的气体与阴极消耗的气体物质的量之比为9：10，故D错误；故选：AC。14．【答案】BC【详解】A．正反应体积增大，恒压条件下，充入氮气越多，乙苯分压越小，反应速率越慢，故20min内，乙苯的平均反应速率从大到小的顺序是甲>乙>丙，A错误；B．正反应体积增大，恒压条件下，充入氮气，相当于减小乙苯分压，使平衡正向移动，提高乙苯转化率，但若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则乙苯分压不变，平衡不移动，平衡转化率减小，B正确；C．由表格知，T1℃时，甲在50min后，转化率不变，即反应达到平衡，此时乙苯转化率为60%，设起始时乙苯的物质的量为1mol，则氮气物质的量也为1mol，列出三段式：平衡时总物质的量为：0.4mol+0.6mol+0.6mol+1mol=2.6mol，则，C正确；D．由表格知，T1℃时，丙在50min时，乙苯转化率为80%，设起始时乙苯的物质的量为1mol，则氮气物质的量也为9mol，列出三段式：平衡时总物质的量为：0.2mol+0.8mol+0.8mol+9mol=10.8mol，则由于，所以容器丙中的反应未达到平衡状态，D错误；故选BC。【点睛】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表中数据、平衡三段式、平衡常数K为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K与平衡浓度的关系，题目难度不大。15．【答案】D【分析】图1：随着c(OH-)增大，pOH减小，H2A溶液中依次发生反应：、，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，则a表示，b表示，c表示，b、c的交点处有=，此时pOH=5.6，=，，故；a、c的交点处有=，此时pOH=8.2，，故,；随着c(OH-)增大，pOH减小，H2B溶液中发生反应：，逐渐减小，逐渐增大，则f表示，e表示，e、f的交点处有=，此时pOH=4.8，，故。图2：滴定过程中pBa=5.5时，pA=5.5，即，则滴定过程中会产生沉淀。【详解】由上述分析可知，H2A的，A正确；当滴入5.00mLH2A溶液时，根据，可得，B正确；，当滴入20.00mLH2A溶液时，恰好发生反应：，得到溶液，，pH约为5.1，C正确；由C分析知，当溶液的pOH=7时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒：，结合部分转化为沉淀，根据物料守恒得：，且，故，D错误。16．【答案】(1)[Xe]6s2BaH2>H2O>NH3(2)sp2ac(3)(4)1∶2Ba6O(ReN3)2(5)【详解】（1）钡元素的原子序数为56，基态原子的简化电子排布式为[Xe]6s2；氢化钡是沸点较高的离子晶体，氨分子和水分子是沸点低的分子晶体，水分子间形成氢键的数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，所以简单氢化物的沸点由高到低的顺序为BaH2>H2O>NH3，故答案为：[Xe]6s2；BaH2>H2O>NH3；（2）硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，氮原子的杂化方式为杂化sp2，碳酸根离子和三氧化硫分子与硝酸根离子的原子个数都为4、价电子数都为24，互为等电子体，故答案为：sp2；ac；（3）分子中甲基为推电子基团，会使氨基中氮原子电子云密度大于，碱性强于；分子中氮原子不能与与苯环形成p-π共轭，氨基中氮原子电子云密度大于，碱性强于，所以碱性最弱的为，故答案为：；（4）由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体内的八面体个数为4×+2=3，位于棱上和体内的平面三角形的个数为8×+4=6，则晶体中含有的八面体和平面三角形的个数比为1∶2；由化合价代数和为0可知，八面体为Ba6O10+、平面三角形为ReN，则晶体的化学式为Ba6O(ReN3)2，故答案为：1∶2；Ba6O(ReN3)2；（5）设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=asin60º×a×c×10-30×d，解得d==，故答案为：。17．【答案】(1)将MnO2全部转化为Mn2+，且将Fe3+还原为Fe2+，防止在滤渣Ⅱ中引入Fe(OH)310.0(2)4.67≤pH≤5.5(3)O2、硫酸(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤【分析】软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)与SO2和稀硫酸反应，MnO2被还原为Mn2+，Fe2O3生成Fe3+后被还原为Fe2+、Al2O3生成Al3+，SiO2不反应，过滤除去，滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中加入碳酸锰调pH值，使Al3+转化为Al（OH）3沉淀，通过过滤分离开，滤渣Ⅱ为Al（OH）3，滤液中含有Mn2+、Fe2+，用氧气将Fe2+氧化为FeOOH沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ为FeOOH，电解滤液，将Mn2+氧化为MnO2，MnO2和Li2CO3焙烧，得到LiMn2O4，滤渣Ⅱ为Al（OH）3，加入稀硫酸、K2SO4溶解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到明矾。【详解】（1）“酸浸”时，通入稍过量SO2的目的是：将MnO2全部转化为Mn2+，且将Fe3+还原为Fe2+，防止在滤渣Ⅱ中引入Fe(OH)3；流程的目的是合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，要求Mn和Al的浸出率都尽量高，由表格数据可知，酸浸时，选择10.0mol/L的硫酸溶液最合适；（2）加入碳酸锰调pH值，是为了让Al3+转化为Al（OH）3沉淀，而其他金属阳离子依然在溶液中，，当Al3+完全沉淀时，，，，pH=4.67，若c(Mn2+)=1.0mol·L-1，其他金属阳离子浓度为0.001mol·L-1，当Mn2+开始沉淀时，，，，pH=8.35；当Fe2+开始沉淀时，，，，pH=7.35，综上：Al3+完全沉淀时，pH=4.67，Mn2+开始沉淀时，pH=8.35，Fe2+开始沉淀时pH=7.35，即4.67≤pH＜7.35，由于Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化，则4.67≤pH≤5.5；（3）MnO2和Li2CO3焙烧，得到LiMn2O4，反应的化学方程式为：；整个流程中，可以循环使用的物质有：O2、硫酸；（4）获取明矾的“一系列操作”是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。18．【答案】(1)研钵CaCl2或P2O5(2)①④控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；提高浓氨水的利用率(3)(4)冷的盐酸、乙醇(5)偏小【分析】在NH4Cl和CoCl2混合溶液中加入浓氨水，发生反应（碱性过强会生成钴的氢氧化物），再用H2O2氧化，可得，反应方程式为：，再加入浓盐酸，使得反应，平衡正向移动，冷却后可得到晶体。【详解】（1）研细CoCl2·6H2O晶体的仪器名称为：研钵；D装置的作用是用于吸收生成的NH3防止其污染环境，因此D中试剂为：CaCl2或P2O5；（2）由分析得步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X为浓氨水，试剂Y分别为30%双氧水；步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是：控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；提高浓氨水的利用率；（3）步骤Ⅲ用H2O2氧化，可得，反应方程式为：；（4）由于是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的晶体，因此洗涤时，先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使反应平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇洗去冷的盐酸；（5）配合物中钴的配位数为6，即x+y=6，且化合价代数和为0，即y+z=3，由实验Ⅰ可知，溶液中Cl-的物质的量为10-3cV1mol，实验Ⅱ中KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3的离子方程式为：，即剩余的AgNO3的物质的量为10-3cV3mol，由题意得，产品中氯元素存在形式均为Cl-，与Cl-反应的AgNO3的物质的量为10-3c（V2-V3），y：z=[10-3c（V2-V3）-10-3cV1]：10-3cV1=（V2-V3-V1）：V1，可得方程组，解得x=，y=，z=；由于AgCl和AgSCN的组成和结构相似，且，若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，AgCl沉淀会与SCN-接触，出现沉淀的转化，使得V3偏大，y值偏小。19．【答案】(1)醛基C14H2O5(2)(3)(4)氧化反应+CH3I+HI或者+CH3I+K2CO3→+KI+KHCO3(5)【分析】A反应生成B，C在KOH加热作用下转化为C，C转化为D，D反应生成E，E发生氧化反应转化为F，F发生氧化反应生成G，G发生取代转化为H为，H反应转化为I，最后得到青蒿素，据此回答。【详解】（1）①由结构简式可知，A中含氧官能团的名称为醛基；②由结构简式可知，青蒿素的分子式为C1