2.3 物质的量 课件高一上学期化学人教版必修第一册

2026物质的量必修一物质的量的概念2H2O===2H2↑+O2↑电解36g水电解得到4g氢气和32g氧气2个水分子电解得到2个氢分子和1个氧分子微观量宏观量物质的量的概念PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/PPT图表：/tubiao/PPT下载：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/资料下载：/ziliao/范文下载：/fanwen/试卷下载：/shiti/教案下载：/jiaoan/PPT论坛：PPT课件：/kejian/语文课件：/kejian/yuwen/数学课件：/kejian/shuxue/英语课件：/kejian/yingyu/美术课件：/kejian/meishu/科学课件：/kejian/kexue/物理课件：/kejian/wuli/化学课件：/kejian/huaxue/生物课件：/kejian/shengwu/地理课件：/kejian/dili/历史课件：/kejian/lishi/

【思考】18g水中有多少个水分子？

1.66×10-24gm=18×1.66×10-24g18g水中水分子的个数N=18×1.66×10-24g18g≈6.02×1023个

全球人1秒数1个，需要450万年才能数完。一个水分子的质量1.993×10-23

化大为小！物质的量的概念500g大米中有多少粒大米？类比100粒1堆m1g=n堆

N=100×n粒n500g12个为1打N÷NA=n240个÷12个/打=20打n代表的是不是物质微粒数目？不是，但n可以方便地表示物质微粒的量的多少物质的量的概念1、物质的量意义：表示含有一定数目粒子的集合体符号：nAmountofsubstance单位：摩尔（摩）符号为mol

注意2、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。

注意1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。物质的量的概念热力学温度(K)电流(I)时间(t)质量(m)长度（l）

单位符号单位名称物理量米安培开尔文摩尔mol千克秒AKmKgs物质的量(n)发光强度坎德拉cd国际单位制中7个基本物理量阿伏伽德罗常数2、阿伏伽德罗常数NANA是1mol任何粒子含有的粒子数12是1打任何物质含有的数目数值规定：NA≈6.02×1023mol-1

公式：注意3：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。

阿伏加德罗简介

意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。

阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。

1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。阿伏伽德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA,通常用6.02×10²³mol-1表示。1mol粒子有多少？国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×10²³。例1：计算3.01×1023个水分子的物质的量注意4：物质的量可以用分数或小数表示。阿伏伽德罗常数H2O11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒个数微粒集体物质的量例2：1mol水分子中有多少mol氢原子、多少mol氧原子物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系：两种物质的微粒数之比=物质的量之比

(与物质的状态无关)物质的量(摩)=微粒数(个)阿伏加德罗常数(个/摩)微粒的数量物质的量

NA

NA

阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数一个Fe原子质量为56×1.66×10-24g一个H2O分子质量为18×1.66×10-24g27×1.66×10-24g44×1.66×10-24g1mol

≈6.02×102356g18g27g44g1mol

≈6.02×10231mol

≈6.02×10231mol

≈6.02×10231mol任何物质的质量以g为单位时其数值恰好等于其相对分子(原子)质量物质质量m物质的量n微粒数N÷NA一个Al原子质量为一个CO2分子质量为阿伏伽德罗常数练习：判断下列说法是否正确，并加以说明理由。

1、1mol苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对,指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类2、1molO3、1mol氧4、1molCO28、1mol钠元素9、1molNaCl5、1mole-6、1mol质子7、1molOH-对对对摩尔质量意义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g/mol数值：数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量公式：

例如：对于CO2摩尔质量相对分子质量1摩尔物质的质量数值44g/mol4444g摩尔质量练习：摩尔质量摩尔体积决定物质体积的主要因素粒子数目粒子间的距离粒子大小假设都为1mol取决于粒子种类取决于温度、压强1mol固体或液体1mol气体粒子间距离非常小，体积主要取决于粒子大小粒子间距离»粒子大小，体积主要取决于粒子间距离同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。摩尔体积气体摩尔体积规律：Vm=Vn公式：定义：单位物质的量的气体所占的体积符号：Vm单位：L/mol标准状况下（0℃、101kPa)，Vm≈22.4L/mol同温同压下，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比温度越高，压强越小，Vm越大温度和压强确定，Vm确定摩尔体积温度和压强只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和粒子数目的关系，则与是否是标准状况无关。摩尔体积摩尔气体常数1kg理想气体：Pv=RgT两边同乘以摩尔质量MPVm

=MRgT=RT即为1mol气体的状态方程若以1和2分别代表两种不同种类的气体，根据阿伏伽德罗定律，当p₁=p₂、T₁=T₂时，则Vₘ₁=