3.2.1 自然界中的硫 课件高一上学期化学鲁科版必修第一册

第3章

第2节自然界中的硫课时11.了解硫元素在自然界中的转化及硫元素在自然界中的存在(重点)。2.认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质(难点)。学习目标导入新课内容索引目标一自然界中不同价态硫元素之间的转化目标二认识硫单质<目标一>自然界中不同价态硫元素之间的转化1．自然界中硫元素的存在化合态：如H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4、Na2SO3等。游离态：存在于火山口附近。黄铁矿（FeS2）雄黄（As4S4）雌黄（As2S3）辰砂（HgS）含硫矿物(1)标出上述自然界中存在的含硫物质在“价—类”二维图中的位置。SO3H2SO4Na2SO4SO2H2SO3Na2SO3SH2S(2)将H2S、H2SO3、SO3、S按S元素化合价由低到高的顺序排列：_____________________。(3)按性质分类，SO3、SO2均属于

氧化物。H2S、S、H2SO3、SO3酸性微生物2．自然界中不同价态硫元素之间的转化H2SO3H2SO4CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2OH2SFeS2As4S4HgSAs2S31.判断正误(1)由于-2价和+4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在(2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要的作用(3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应(4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在(5)因为单质硫易与氧气反应，故火山口附近不存在游离态的硫√××××2.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法不正确的是A.火山喷发、森林火灾会产生SO2B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D.硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应√返回认识硫单质<目标二>1．硫单质的物理性质实验操作取少量硫粉放入试管中，然后在酒精灯上加热实验现象淡黄色固体很快熔化为液体黄色或淡黄色不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳都不高硫黄俗称颜色熔、沸点溶解性1．硫单质的物理性质常见的硫元素的同素异形体由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。性质差异主要表现在物理性质上常见非金属元素的同素异形体有哪些？碳元素：金刚石、石墨、C60；氧元素：O2、O3；磷元素：红磷、白磷。2．硫单质的化学性质硫S非金属单质与金属反应与非金属反应S0-2+4+6硫既有氧化性又有还原性现象：混合物一端红热直到整个混合物红热，最后结成黑色块状FeS【实验】硫和铁反应△Fe+S====FeS氧化性0-2现象：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体还原性【实验】硫的燃烧S+O2====SO2点燃0+4硫氧化性还原性与O2反应S+O2====SO2点燃与Fe反应与Na反应与H2反应与Cu反应△S+H2

====H2S△S+Fe====

FeS△S+2Na

====

Na2S△S+2Cu

====

Cu2S硫与变价金属反应生成其低价金属硫化物2．硫单质的化学性质写出Fe与氯气反应的化学方程式，并比较硫、氯气氧化性的强弱，说明理由。2Fe+3Cl22FeCl3氯气将铁氧化成+3价，而硫将铁氧化成+2价，说明氧化性：Cl2>S。3．硫的用途制造硫酸化肥火柴杀虫剂烟花爆竹火药1.判断正误(1)正交硫和单斜硫属于同一种物质(2)单质硫在过量氧气中燃烧，其氧化产物为SO3(3)1mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能做氧化剂(5)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤×××××2.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为

。

(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，在该反应中，硫单质表现

，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

，写出上述反应的离子方程式：

。(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：

。

易溶于CS2氧化性、还原性2∶1

归纳总结(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。返回

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