山东省枣庄市2026届高三模拟考试（枣庄三调）化学+答案

参照秘密级管理★启用前试卷类型：A5.下列溶液在空气中因发生氧化还原反应而变质，且括号中的试剂可以检验其变质的是

A.新制氯水(AgNO₃溶液)B.NaOH溶液(澄清石灰水)

2026届高三模拟考试C.Na₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)D.FeSO₄溶液(K₄[Fe(CN)₆]溶液)

6.下列操作符合实验安全或操作规范的是

化学试题2026.05A.苯酚如果不慎沾到皮肤上，应立即用水清洗

注意事项：B.滴定实验接近滴定终点时，可用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上C.以电石(CaC₂)为原料制取乙炔时，用长颈漏斗注入蒸馏水

的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。D.向铜和浓硫酸反应后的溶液中加水，观察溶液颜色变化

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.57.奥司他韦是一种治疗流感的常用药物，其结构如图所示。下列说法正确的是

毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。A.奥司他韦的分子式为C1₆H₃N₂O₄

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、B.可用酸性KMnO₄溶液检验分子中含有碳碳双键

试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。C.与足量H₂加成后的产物中含有4个不对称碳原子

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5As75Ag108D.同分异构体中存在一种能发生银镜反应的芳香烃的衍生物

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。8.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测错误的是

1.《天工开物》中记载了竹纸的制造过程，其中涉及化学变化的步骤是选项材料组成和结构变化性能变化

A.煮惶足火B.春臼取泥C.荡料入帘D.覆帘压纸

A橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度和韧性提高

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.纯碱的分子式：Na₂CO₃B聚乙炔加入I₂掺杂导电能力减弱

苯酚在苯环上引入3个硝基羟基上的氢更易电离

B.p—pσ键电子云轮廓图：C

D纤维素用乙酰基替代其结构上的羟基吸水能力降低

9.环氧化物是合成重要药物的合成原料，电催化烯烃环氧化反应的部分原理如图所示。下

C.葡萄糖的一种环状结构简式：

列说法错误的是

D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

3.下列物质结构或性质的比较中，错误的是

A.第二电离能：Ni<CuB.热稳定性：CaCO₃<MgCO₃

C.分子的极性：SO₂>SO₃D.硬度：金刚石>碳化硅A.若用铅蓄电池作为电源，则电极1应与PbO₂电极相连

4.下列实验装置及操作能达到实验目的的是B.电极2上发生的电极反应式为2H₂O+2e——2OH⁻+H₂↑

C.当外电路转移1mole时，理论上最多可生成0.5mol

2%AgNO₃A1Cl₃溶液

D.电解过程中需持续补充Cl-来维持电催化反应的进行

与10.砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶体结构与石墨类似，其层状三

2mL2%氨水

乙酸、维结构如图所示。下列说法正确的是

正丁醇、A.黑砷与C₆。都属于混合型晶体

浓硫酸

B.黑砷中As—As键的键能均相同

D.利用分水器提高单层晶体中含有键的数目为3

A.萃取时放气B.配制银氨溶液C.制备AlCl₃固体C.150gAs—AsNA

反应物的转化率

D.晶体中存在的作用力有非极性键、大π键和范德华力

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二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，A.分批次加入Na₂Cr₂O₇溶液可减少副产物的生成

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。B.“液相1”中加入少量草酸的目的是调节溶液的pH

11.下列实验操作、现象和结论均正确的是

C.Y、Z的成分分别是含NaCl水溶液、K₂CO₃水合物

实验操作现象

选项结论D.操作I为分液、操作Ⅱ为蒸馏

Kw>Ka(H₂CO₃)14.某密闭容器中发生以下两个反应：

A向NaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液溶液变红

·K₂(H₂CO₃)①X(g)+Y(g)=M(g)+Q(g)K₁;②X(g)+Y(g)=N(g)+Q(g)K₂。

将灼烧至表面变黑的铜丝迅速插入反应①的正反应速率V1(正)=k₁·c(X)·c(Y),反应②的正反应速率v2(正)=k₂·c(X)·

B铜丝变成红色有机物含醇羟基

盛有某机物的试管中c(Y),其中k₁、k2为速率常数。某温度下，向容器内充入等物质的量的X(g)和Y(g),体系

8

c/(mo·lL-¹)

将两支集满O₃的相同试管分别倒盛有水的烧杯中试O₃在极性溶剂中溶中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错

C7

置于盛有水和CCl的烧杯中管液面上升较高解度大，是极性分子误的是c(Q)

正反应的活化能：反应①<反应②

淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充A.c(N)

前者出现砖红色

分反应后，再加NaOH溶液至碱性，

D沉淀；后者溶液不淀粉完全水解B.该温度7c(M)

分成两份：一份加入新制Cu(OH)₂

变蓝

悬浊液，加热至沸腾；另一份滴加碘水C.0～6s内，X的平均反应速率(X)=60mol·L⁻¹·min⁻¹

12.利用光催化剂可选择性的实现C(sp²)—H键的氯化。以NaCl、Na₂S₂O₈和甲苯为原料D.该温度时，加入合适的催化剂可能会使K₁/K2的值发生变化

合成对氯甲苯的反应机理如图所示。下列说法正确的是

15.常温下，向含Cu²+(0.0100mol·L⁻¹)、NH(1.00mol·L⁻¹)的混合溶液中缓缓加入

适量NaOH固体(过程中未见沉淀产生),测得溶液中Cu²+、[Cu(NH₃)₂]²+分布系数

δ、p(NH₃·H₂O)随pH变化如图所示。

A.Ru²+是催化剂，②中有极性键的断裂

B.③的离子方程式为2Ru³++Cl⁻+OH——2Ru²++HCIO

C.反应生成1mol对氯甲苯，同时会生成2molSO-

D.该方法选择性高，仅对苯环上的C—H键氯化

)的流程如图所示：pH

分批次加入

溶液少量草酸溶液固体无水K₂CO₃已知：

Na₂Cr₂O₇NaCl操作Ⅱ

液相3环己酮

稀硫酸、环己醇混

液相195℃蒸馏液相2操作I,K₆(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵;Cu²+与NH₃·H₂O反应生成[Cu(NH₃)„]²+(n=1～4)

合液(冷水浴)

下列说法正确的是

XA.ii是p(NH₃·H₂O)～pH关系曲线

B.反应[Cu(NH₃)₂]²++2H₂O一Cu²++2NH₃·H₂O平衡常数的数量级为10⁻⁴

已知：主反应为放热反应；环己酮易被强氧化剂氧化；环己酮

C.pH为7～8时，c(NH)+c(NH₃·H₂O)的值不变

的沸点为155.6℃,能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法错误的是D.pH=9时，溶液中c(NH)>c(NH₃·H₂O)>c[Cu(NH₃)2+]

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。(4)电脱氧法制备金属锆，阴极反应式为;与镁热还原法相比，该方法的优点是

16.(12分)氮族元素形成的化合物广泛应用于农业肥料、医药制剂及功能材料等领域。(填一条即可)。

回答下列问题：C、Cl₂Mg

(1)二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边H₂

沸腾镁热

煅烧还原升华

形，顺式二氯二毗啶合铂分子具有抗癌活性。分子中铂的化合价氯化反应

为,毗啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子镁热还原法

的轨道上。顺式二氯二毗啶合铂18.(12分)某实验小组利用如图装置进行甲醛与新制氢氧化铜反应的实验。

(2)固态PCl₅是一种白色晶体，其晶胞如图所示，该晶体熔融

时形成一种能导电的液体，PCl₅熔融时的电离方程式为

。处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电

子所需能量最高的是(填标号)。

A.[Ne]3s²3p³B.[Ne]3s²3p²3d¹

C.[Ne]3s²3p²D.Ne]3s²3p¹3d¹

(3)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。该晶胞沿其面对角线方向上的投影

如图2所示，则代表Te原子的位置是(填序号);晶胞中原子6和11之间的距离

为pm;在AA'C′C截面(图3)中，单位面积含有的Te原子为个/m²。

检查装置气密性，添加相关实验试剂，打开磁力加热搅拌器，在微沸状态下反应一段时

间，析出红色固体X,产生气体Y。

回答下列问题：

I.仪器甲的名称为;装置中磁子的作用为o

图1图2图3II.任务一：探究固体X的组成

17.(12分)锆具有优异的核性能、耐蚀性和加工性能，被称为原子时代的头号金属。一种以锆猜想：a.只有Cu₂Ob.只有Cuc.Cu₂O和Cu的混合物

英砂粗品(含ZrSiO₄、FeO、Al₂O₃、TiO₂、HfSiO₄)为原料生产金属锆的工艺流程如图所示：查阅资料：Cu₂O溶于浓氨水得到无色的[Cu(NH₃)2],接触空气迅速被氧化为蓝色的

NaOHH₂O萃取剂TBP[Cu(NH₃)4]²+。Cu置于空气中也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu(NH₃)4]²+。

高温HCI取少量固体进行如下探究实验：

锆英砂浸液X

粗品粉碎碱熔水浸酸化萃取

转移至敞口大试管，

滤渣1滤渣2含Hf+、Al³+溶液充分振荡静止片刻充分振荡

Zr←电脱氧煅烧沉淀反萃取

固体X+固体部分溶解，试管上部液体固体继续溶解，

氨水浓氨水溶液为无色

已知：(1)由实验现象得知，猜想(填“a”“b”或“c”)成立。

①25℃时，Kp[Al(OH)₃]=1.0×10⁻35;Ks[Hf(OH)₄]=1.6×10⁻28;(2)试管上部液体迅速变蓝的原因为(填离子方程式);在固体继续溶解中，浓

氨水的作用为◎

K.[Zr(OH)₄]=6.3×10⁻4⁶;K,(NH₃·H₂O)=1.8×10-5

任务二：探究气体Y的成分

②电脱氧：ZrO₂作阴极，Pt作阳极，CaCl₂—NaCl熔融盐为电解质；过程中不产生Cl₂

回答下列问题：气体Y可能是CO、CO₂、H2中的一种或几种。为确定该气体成分，实验小组利用下列

(1)“粉碎”的目的是;实验室中“碱熔”应在(填仪器名称)中进行。装置进一步探究(已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质)。

(2)“碱熔”中ZrSiO₄转化为Na₂ZrO₃的化学反应方程式为;滤渣2主要成分

为

(3)流程中能循环使用的物质有;当Hf⁴+、Al³+在水相中浓度均为0.1mol·L⁻¹,通

入NH₃恰好分离两者时，水相中c(NH₃·H₂O)=mol·L-¹(保留两位有效数字)。AB

高三化学试题第5页(共8页)高三化学试题第6页(共8页)

(3)实验装置的连接顺序：气体Y→(按气流方向填装置标号，装置可重复使用)。20.(12分)MgCO₃/MgO循环在CO₂捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了

(4)实验中观察，现象：,证明气体Y为H₂。利用MgCO₃与H₂反应生成CH₄的路线，主要反应如下：

查阅文献，反应产生H₂的理论依据：Cu作催化剂促进HCHO在强碱条件下产生H₂,I.MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)△H₁=+101kJ·mol⁻¹

其机理如下：Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂

Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g)△H₃=+41.2kJ·mol⁻¹

(1)已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称

为该化合物的标准摩尔生成焓(△Hm),表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。

将上述机理补充完整。

19.(12分)琥珀酸曲格列汀(J)是一种长效二肽基肽酶—4抑制剂，用于治疗2型糖尿病，其物质CO₂(g)CO(g)CH₄(g)

一种合成路线如图所示.

△₁Hm/(kJ·mol⁻¹)—393.5—110.5—74.8

根据上表数据，计算反应Ⅱ的△H₂=kJ·mol⁻¹,该反应在下自发进

行(填“低温”“高温”或“任何温度”)。

(2)若反应I、Ⅱ、Ⅲ分别在三个不同容器中单独发生，下列说法正确的是(填标号)。

A.反应I:恒温时，将容器体积压缩至原来的一半，CO₂的平衡浓度增大

B.反应Ⅱ:其他条件不变，降低温度有利于提高产物CH₄单位时间的产率

C.反应Ⅲ:在绝热恒容的容器中反应，压强不变时可以判断该反应已达平衡

(3)在压强为100KPa的密闭容器中，投入H₂(g)

和MgCO₃(s)各1mol发生上述反应。反应物

(H₂、MgCO₃)的平衡转化率和生成物(CH₄、CO₂)

的选择性随温度变化关系如图所示(反应Ⅲ在

360℃以下不考虑)。

×100%

回答下列问题：①表示CO₂选择性的曲线是(填标号)。

温度/℃

(1)A的化学名称为;B的含氧官能团的名称为;B→C的反应类型为9②550℃达平衡时，n(H₂O)=mol;

500～600℃,随温度升高曲线下降的原因可能是

(2)E→F化学方程式为;比F多两个碳的同系物M的同分异构体中，同时满c◎

足下列条件的结构简式(填一种即可)。③300℃,若初始压强为150KPa,达平衡时，曲线d上的点将(填“上移”“下移”

①含—NH₂②遇FeCl₃溶液显紫色或“不移动”)。

③有5种不同化学环境的氢原子(原子个数比为1:1:2:2:4)(4)在电解质水溶液中，CO₂可以在三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO,该反应进

(3)H的另一种合成路线如图所示：程中(H+被还原为H₂的反应可同时发生),相对能量变化如图。

*CO+H₂O

0.680.60……b

0.61

0.51CO+*+H₂O

0.27

根据以上合成路线，推测X的结构简式为0

(4)已知N原子电子云密度越大，碱性越强，则J中标号为①②③的N原子中碱性最强0.22-

的是(填标号)。0.00

0.00

*+H++e-*+H₂

-0.08-0.22

2H++2e*HOCO+H++e-

(5)根据上述信息，写出以反应历程反应历程

(a)CO₂电还原为CO(b)H+电还原为H₂

的路线由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。

高三化学试题第7页(共8页)高三化学试题第8页(共8页)

2026届高三模拟考试19.(12分)