01第6讲物质的量气体摩尔体积【答案】听课手册

第二单元化学常用计量第6讲物质的量气体摩尔体积考点一●夯实必备知识1.(1)集合体6.02×10236.02×1023mol-1N2.(1)单位物质的量Mg·mol-1相对分(原)子质量n=m【对点自测】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×[解析](1)许多物质不是由分子构成的,如NaCl、SiO2等。(2)标准状况下,SO3为固体。●提升关键能力题组一1.B[解析]当摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于其相对分子质量,H2O2的摩尔质量为34g·mol-1,单位有误,A错误;1.5molH2O2含有H原子物质的量为1.5mol×2=3mol,B正确;1.5molH2O2含有O原子物质的量为1.5mol×2=3mol,数目为N=n·NA≈3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,C错误;1个H2O2含18个电子,则1.5molH2O2含电子为1.5mol×18=272.C[解析]K2S的摩尔质量为110g·mol-1,与其物质的量无关,A错误;KNO3固体由K+、NO3-构成,10.1gKNO3为0.1mol,则含有阴离子数目为0.1NA,B错误;配平反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,S和KNO3都是氧化剂,C是还原剂,则K2S、N2是还原产物,CO2是氧化产物,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2,C正确;若有1molS参加反应,同时消耗3molC,则反应中转移电子为12mol,D题组二3.(1)√(2)√(3)×(4)√[解析](1)3He的质子数为2,中子数为1,3g3He的物质的量为1mol,中子数为NA,正确。(2)正丁烷和异丁烷互为同分异构体,1分子正丁烷和1分子异丁烷含有的共价键数均为13,混合物中含有共价键的物质的量为48g58g·mol-(3)24gMg的物质的量为1mol,含有质子的物质的量为12mol,27gAl的物质的量为1mol,含有质子的物质的量为13mol,错误。(4)假设O2和O3的质量均为1g,1gO2中含有电子的物质的量为1g32g·mol-1×16,1g4.(1)5∶6(2)10.8(3)62g·mol-116(4)1∶330g[解析](1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为1g64g·mol-1∶1g80g·mol-1=5∶4,因此相同质量的SO(2)4.8g甲烷中H原子的物质的量为4.8g16g·mol-1×4=1.2mol,因此有m(H2O)18g·mol-1×2=1.2mol,解得m(H2O)=10.8g。(3)1molNa2R中含有2molNa+,则含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为0.2mol,根据n=mM,0.2mol=12.4gM,得出M=62g·mol-1;R的摩尔质量为(62-2×23)g·mol-1=16g·mol-1,即R的相对原子质量为16。(4)混合气体的物质的量为8.96L22.4L·mol-1=0.4mol,根据题意有n(CO)+n(CO2)=0.4mol,28g·mol-1×n(CO)+44g·mol-1×n(CO2)=16g,联立解得n(CO)=0.1mol,n(CO2)=0.3mol,则CO和CO2的物质的量之比为0.1∶0.3=1∶3;只有CO2能与Ca(OH)2反应,发生CO考点二●夯实必备知识1.(1)大小数目距离(2)单位物质的量22.4n=VVm温度2.(1)分子数目(2)体积之比密度之比压强之比【对点自测】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×[解析](1)14gN2所含原子的物质的量为1mol,7g乙烯(C2H4)所含原子的物质的量为1.5mol,即所含原子数不相同。(4)标准状况下,己烷不是气态,不能利用22.4L·mol-1进行计算。(6)1个NH3和1个HF均含10个质子,同温、同压、同体积的NH3和HF分子数相同,则二者所含质子数相同。●提升关键能力题组一1.B[解析][Cu(NH3)4]SO4溶液中Cu元素主要以配离子[Cu(NH3)4]2+形式存在,A错误;标准状况下,22.4LCH4和44.8LCl2的物质的量分别为1mol、2mol,甲烷和氯气反应前后分子的数目不变,因此标准状况下,22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后的分子数为3NA,B正确;标准状况,HF不是气体,11.2LHF物质的量不是0.5mol,C错误;1个SO2中硫原子的孤电子对数为6-2×22=1,标准状况下,22.4LSO2的物质的量为1mol,孤电子对数为2.(1)4g(2)44.8L2.408×1024(3)2.24L[解析](1)根据n=VVm=mM可知,标准状况下,5.6L的CH4的物质的量为5.6L22.4L·mol-1=0.25mol,则其质量为0.25mol×16g·mol-1=4g。(2)根据n=VVm=mM可知4gH2在标准状况下的体积V=nVm=mMVm=4g2g·mol-1×22.4L·mol-1=44.8L,根据n=NNA并结合物质的构成可知,4gH2所含的氢原子数约为4g2g·mol-1×2×6.02×1023mol-1=2.408×1024。(3)题组二3.C[解析]由pV=nRT可推知,pM=ρRT,可知温度、压强相同时,气体密度和摩尔质量成正比,则密度:H2<Ne<O2,A错误;由A可知,温度、压强相同时,密度:H2<Ne<O2,根据公式ρ=mV,质量相同,则体积:H2>Ne>O2,B错误;根据pM=ρRT知,温度、密度相同时,气体的压强与摩尔质量成反比,则温度、密度相同时,压强:H2>Ne>O2,C正确;由pV=nRT可知,温度、压强、体积均相同,气体物质的量相同,根据公式m=nM,质量:H2<Ne<O2,D4.C[解析]左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,两种气体的体积之比等于其物质的量之比,左右体积之比为4∶1,则左右气体物质的量之比为4∶1,右侧气体物质的量为0.25mol,质量为0.25mol×28g·mol-1=7