09第九单元05第37讲粒子浓度的大小比较【答案】

第37讲粒子浓度的大小比较1.B[解析]实验①反应后溶液的pH为9,即溶液显碱性,说明HA为弱酸,二者等浓度等体积恰好反应生成KA,A-水解,A项正确;实验①反应后的溶液中,由电荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)知,c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B项错误;因为HA为弱酸,如果与等体积等浓度的KOH溶液混合,溶液显碱性,若溶液显中性,则在两溶液体积相等的条件下,加入的HA溶液的浓度应大于0.2mol·L-1,所以实验②反应后的溶液中,c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1,C项正确;实验②反应后溶液显中性,根据电荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(A-),即c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),D项正确。2.B[解析]K2S溶液中存在元素守恒,K+和含硫粒子个数之比是2∶1,则c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],故A错误;K2CO3溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B正确;由电荷守恒得c(K+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C错误;氢氧化钾是强碱,完全电离,溶液显碱性,CH3COO-和ClO-水解使溶液显碱性,且CH3COO-的水解能力小于ClO-,所以pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液的浓度大小为①>③>②,则c(K+)的大小关系是3.C[解析]NaHSO3溶液呈酸性,说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度,c(H+)>c(OH-),NaHCO3溶液呈碱性,说明HCO3-水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),A错误;由溶液呈电中性有电荷守恒关系:c(Na+)+c(c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),B错误;根据化学式NaHRO3得元素守恒关系:c(Na+)=c(HRO3-)c(H2RO3),由溶液呈电中性有电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),二者联立可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-),C正确;同浓度的两溶液中,c(Na+)相等,由于HSO3-、HCO3-的电离与水解程度不相同,故c(HRO4.D[解析]由图可知,当c(M+)=0时,即纯水,c2(H+)=2×10-14mol2·L-2,该温度下纯水中c(H+)=c(OH-),KW=c(H+)×c(OH-)=c2(H+)=2×10-14,当c(M+)=2×10-4mol·L-1时,c2(H+)=4×10-14mol2·L-2,故c(OH-)=1×10-7mol·L-1,A正确;溶液呈电中性,故MCl的稀溶液中始终存在:c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B正确;该温度下,M+的水解方程式为M++H2OMOH+H+,平衡常数Kh=c(H+)×c(MOH)c(M+),利用c(M+)=2×10-4mol·L-1进行计算,该点c(H+)=2×10-7mol·L-1,c(OH-)=1×10-7mol·L-1,由质子守恒知c(MOH)=c(H+)-c(OH-)=1×10-7mol·L-1,故Kh=c(H+)×c(MOH)c(M+)=2×10-7×1×10-72×10-4=1×10-10,C正确;Kb=K5.C[解析]HClO为弱酸,在水溶液中存在HClOH++ClO-,当向HClO溶液加入少量NaClO固体后,溶液中c(ClO-)增加,平衡逆向移动,即HClO的电离程度减小,但水的电离平衡正向移动,则水电离出的c水(H+)增大,A错误。NaClO为强碱弱酸盐,其水溶液中ClO-会水解且ClO-的水解为吸热反应,但升高温度后KW也增大,则溶液的pH受两种因素的影响;NaOH为强碱,在水溶液中完全电离,加热水的电离程度增大,KW增大,即NaOH溶液加热,其pH略微降低,B错误。酸性:甲酸>次氯酸,水解程度:ClO->HCOO-,相同温度下,等pH的HCOONa和NaClO溶液中,前者浓度大,由两溶液电荷守恒可知,c(HCOO-)>c(ClO-),C正确。25℃时,Ka(HClO)=4.0×10-8,则水解平衡常数Kh=2.5×10-7,ClO-水解能力强于HClO电离能力,混合溶液中有电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-),pH=7,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(ClO-),为使ClO-的水解程度与HClO的电离程度相当,c(HClO)>c(ClO-),D错误。6.A[解析]NaHCO3水溶液呈碱性,说明HCO3-的水解程度大于其电离程度,等浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,CO32-的水解程度>HCO3-的水解程度,溶液中微粒浓度关系为c(HCO3-)>c(CO32-),CO32-和HCO3-水解程度微弱,生成的OH-浓度较低,由NaHCO3和Na2CO3化学式可知,该混合溶液中Na+浓度最大,则混合溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)c(Cl-)+c(OH-),元素守恒为c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-),两式联立消去c(Cl-)可得:c(NH4+)+2c(c(NH3·H2O)+2c(OH-),B错误;该溶液呈酸性,说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度,则溶液中微粒浓度关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+),C错误;该混合溶液中元素守恒为2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),电荷守恒为c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(H+)+c(Nac(H2C2O4)=c(Na+)+c(OH-)+c(C2O42-D[解析]CN-的水解常数Kh=1.6×10-5,则HCN的电离常数是10-141.6×10-5=6.25×10-10。浓度均为0.1mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合,CN-水解程度大于HCN电离程度,溶液呈碱性,混合溶液的pH>7,A错误;CN-水解促进水的电离,HCN电离抑制水的电离,CN-水解程度大于HCN电离程度,混合液中水的电离程度大于纯水的,B错误;CN-水解程度大于HCN电离程度,混合溶液呈碱性,混合溶液中存在c>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),C错误;若cmol·L-1盐酸与0.6mol·L-1NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性,根据电荷守恒c(Na+)=c(CN-)+c(Cl-),根据元素守恒,c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)=0.3mol·L-1,c(Cl-)=c2mol·L-1,则c(HCN)=c(Cl-)=c2mol·L-1,根据CN-的水解常数Kh=1.6×10-5,则c(HCN)c(OH-)c(CN-)=c2×10-7c(CN-)=1.6×10-5,c(CN-)=c320mol·L-1,c(CN-)+c(HCN)=0.3mol·L-1D[解析]含0.01molNa[Al(OH)4]和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,依次发生反应①CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,此时共消耗n(CO2)=0.01mol,生成n(Na2CO3)=0.01mol;②CO2+2Na[Al(OH)4]Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O,此时共消耗n(CO2)=0.015mol,产生总n(Na2CO3)=0.015mol;③CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,此时共消耗n(CO2)=0.03mol,产生n(NaHCO3)=0.03mol。未通入CO2时,混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c([Al(OH)4]-)+c(OH-),c(Na+)<c([Al(OH)4]-)+c(OH-),A项错误;通入0.01molCO2时,溶液为含0.01molNa2CO3和0.01molNa[Al(OH)4]的混合溶液,OH-浓度应小于c(CO32-),B项错误;通入0.015molCO2时,溶液中溶质仅含0.015molNa2CO3,离子浓度:c(Na+)>c(CO3c(OH-)>c(HCO3-),C项错误;通入0.03molCO2时,溶液中溶质仅含0.03molNaHCO3,溶液呈碱性,离子浓度:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H9.D[解析]由图中a点可知,c(R2-)c(HR-)=10-2,c水(H+)=10-13mol·L-1=c(OH-),则H2R溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,HR-的电离常数Ka2=10-3,A正确;b点对应溶液中,由电荷守恒得,c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),b点坐标为(0,11),则此时c(R2-)=c(HR-),则c(Na+)+c(H+)=3c(R2-)+c(OH-),B正确;d点时-lgc水(H+)最小,则此时为Na2R溶液,促进水的电离,a→d过程中,溶液由酸性转变为碱性,而c点时-lgc水(H+)=7,c(OH-),则由电荷守恒得,c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-),故c(R2-)+c(HR-)<c(Na+),C正确;c水(H+)越大,水的电离程度越大,水的电离程度:b<c=e<d,D错误。B[解析]从pH与通入气体的关系图像可知,a点溶质为Na2CO3,c点溶质为NaHCO3,b点为Na2CO3和NaHCO3混合物,所以a、b、c三点水的电离程度:a>b>c,A正确;由c点横坐标可知原NaOH为0.1mol,由起点pH=13,可知V=1000,c=0.1,反应过程中溶液体积不变,再由元素守恒可得,c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H0.075mol·L-1,B错误;a点溶质为Na2CO3,根据电荷守恒,c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)成立,C正确;c点溶质为NaHCO3,根据质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-),即c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-),所以2c(H2CO3)-c(CO32-)>c(H2CO3)-c(CO3D[解析]用NaOH调节0.10mol·L-1二元弱酸(H2R)溶液的pH,随pH升高,H2R的浓度降低、HR-的浓度先增大后降低、R2-的浓度升高,b表示H2R的物质的量浓度随pH的变化,a表示HR-的物质的量浓度随pH的变化,c表示R2-的物质的量浓度随pH的变化。根据a、c曲线的交点pH=4.2,25℃时,H2R的Ka2=c=c(H+)=10-4.2,A正确;Na2R的水解常数Kh=KWKa2=10-1410-4.2=10-9.8,b、c曲线的交点处c(R2-)=c2(H+)·c(R2-)c(H2R)=c2(H+)=10-5.5,H2R的Ka1=10-1.3,H2R电离程度大于Na2R水解程度,所以0.10mol·L-1H2R溶液和0.10mol·L-1Na2R溶液中,c(HR-):前者大于后者,B正确;因c