2026高三化学下册第一单元第一次月考含答案及解析

2026高三化学下册第一单元第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：高三学生试卷总分：100分一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A．食盐水B．冰水混合物C．不锈钢D．空气2.在常温常压下，下列气体中，分子中含极性键且为极性分子的是（）A．CO₂B．CH₄C．O₂D．BF₃3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B．2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C．CaCO₃→CaO+CO₂↑D．CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al₂O₃B．SiO₂C．NaHCO₃D．CH₃COOH5.下列说法正确的是（）A．原子序数为35的元素，其核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹0B．同周期主族元素中，非金属性随原子序数增大而增强C．分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D．金属键越强，金属的熔点越高6.下列实验操作中，正确的是（）A．用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接伸入待测液中B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C．过滤时，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁D．用酒精灯加热试管时，试管口应朝上倾斜7.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A．乙醇B．淀粉C．醋酸D．葡萄糖8.下列说法正确的是（）A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B．中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C．电离是指电解质溶解于水时离解成离子的过程D．溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量9.下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相等B．气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积C．阿伏伽德罗常数是指1mol物质所含的粒子数D．理想气体状态方程为PV=nRT10.下列说法正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．电负性：O＞F＞NC．氢化物稳定性：HF＞H₂O＞NH₃D．最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄参考答案：1.B2.D3.B4.A5.B6.B7.B8.A9.A10.C二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11．写出氢氧化铝的化学式：__________。12．写出氯化钠的电子式：__________。13．写出二氧化碳分子的结构式：__________。14．写出硫酸的化学式：__________。15．写出氢氧化钠的化学式：__________。16．写出水的电离方程式：__________。17．写出氯化铵的化学式：__________。18．写出甲烷的化学式：__________。19．写出碳酸钙的化学式：__________。20．写出乙醇的化学式：__________。参考答案：11.Al(OH)₃12.Na⁺[：Cl⁻]13.O=C=O14.H₂SO₄15.NaOH16.H₂O⇌H⁺+OH⁻17.NH₄Cl18.CH₄19.CaCO₃20.C₂H₅OH三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21．纯净物由一种元素组成，混合物由多种元素组成。22．分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点。23．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。24．中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。25．电离是指电解质溶解于水时离解成离子的过程。26．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相等。27．气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积。28．阿伏伽德罗常数是指1mol物质所含的粒子数。29．原子半径：Na＞Mg＞Al。30．最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄。参考答案：21.×22.×23.√24.√25.√26.√27.√28.√29.√30.√四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）31．简述氧化还原反应的特征。32．简述酸碱中和反应的实质。33．简述有机高分子化合物的特点。参考答案：31．氧化还原反应的特征是有电子转移，即反应中有元素的化合价发生变化。32．酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。33．有机高分子化合物的特点是有机物，分子量很大，通常由小分子通过聚合反应形成。五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）34．某学生用以下方法测定硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的分子量：（1）称取2.5g硫酸铜晶体，加热至恒重，得到1.6g无水硫酸铜。（2）计算硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的分子量。35．某学生用以下方法测定盐酸的浓度：（1）取25mL盐酸，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20mL。（2）计算盐酸的浓度。参考答案：34．（1）设硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的分子量为M，则：CuSO₄•5H₂O→CuSO₄+5H₂OM=160+5×18=250（2）根据质量守恒，有：2.5g=1.6g+5H₂O的质量5H₂O的质量=2.5g-1.6g=0.9g硫酸铜晶体的分子量M=250，故：M=(2.5g/2.5mol)=250g/mol35．（1）根据滴定反应方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O消耗NaOH的物质的量=0.1mol/L×0.02L=0.002mol（2）盐酸的浓度=0.002mol/0.025L=0.08mol/L标准答案及解析一、单选题1.B．冰水混合物是纯净物，由H₂O一种分子组成。2.D．BF₃分子中B-F键为极性键，且分子构型为平面三角形，正负电荷中心不重合，为极性分子。3.B．2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧元素化合价由-1价变为0价，属于氧化还原反应。4.A．Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。5.B．同周期主族元素中，非金属性随原子序数增大而增强。6.B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止沸腾溅出。7.B．淀粉是有机高分子化合物，相对分子质量较大。8.A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。9.A．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相等（阿伏伽德罗定律）。10.C．非金属性越强，氢化物稳定性越强，故HF＞H₂O＞NH₃。二、填空题11.Al(OH)₃12.Na⁺[：Cl⁻]13.O=C=O14.H₂SO₄15.NaOH16.H₂O⇌H⁺+OH⁻17.NH₄Cl18.CH₄19.CaCO₃20.C₂H₅OH三、判断题21.×．纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。22.×．分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，如硫（分子晶体）的熔点高于钠氯化物（离子晶体）。23.√24.√25.√26.√27.√28.√29.√30.√四、简答题31．氧化还原反应的特征是有电子转移，即反应中有元素的化合价发生变化。32．酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。33．有机高分子化合物的特点是有机物，分子量很大，通常由小分子通过聚合反应形成。五、应用题34．（1）设硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的分子量为M，则：CuSO₄•5H₂O→CuSO₄+5H₂OM=160+5×18=250（2）根据质量守恒，有：2.5g=1.6g+5H₂O的质量5H₂O的质量=2.5g-