2026年高考化学终极冲刺：题组预测02（大题专练）（全国适用）（原卷版）

PAGE4/20命题预测02A组（建议用时：30分钟满分：58分）1．（14分）一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如下：已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀()的pH；开始沉淀的pH1.93.34.76.97.48.1完全沉淀的pH3.24.66.78.99.410.1回答下列问题：（1）基态Ni的价层电子排布式为___________。（2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是___________(写化学式)；还原的化学方程式为___________。（3）“沉铁”时，Fe2+转化为的离子方程式为___________，加热至200℃的主要原因是___________。（4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过___________。（5）“第二次萃取”时，___________、___________(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物更稳定。2．（15分）某实验小组制备二水合磷酸锌晶体并测定其纯度。实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。步骤1：称取，置于仪器a中(图1)，加入水，磁力搅拌，制成糊状物。步骤2：在磁力搅拌下缓慢滴加溶液(体积比)，加完后继续搅拌。步骤3：抽滤(装置如图2所示)，用少量水洗涤、抽干。步骤4：烘干，得到白色，称量，记录产品质量。实验二：测定产品的纯度。步骤Ⅰ：准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至溶解完全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成溶液。步骤Ⅱ：准确移取步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙溶液，缓慢滴加六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六次甲基四胺溶液，使溶液为。步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且不变色，记录滴定体积。步骤Ⅳ：平行测定三次，消耗溶液的平均体积为，计算产品的纯度。已知：滴定反应中和以物质的量比反应；的。回答下列问题：（1）图1中仪器a的名称是___________。（2）步骤2中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要优点是___________。写出步骤2中反应的化学方程式：___________。（3）步骤3中，图2抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的___________(填标号)。A． B． C． D．（4）步骤4中，烘干温度不宜超过，其原因是___________。（5）实验二步骤Ⅰ中，需要选择容量瓶的规格是___________(填标号)。A． B． C． D．（6）该产品的纯度为___________%(用含w、V的代数式表示)。若滴定管用水洗涤后没有用待装液润洗，可能使测定产品的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。3．（14分）含量的控制和资源化利用具有重要意义。回答下列问题：（1）催化加氢合成甲醇是重要的转化技术。主反应：

副反应：

在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时和CO在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图1所示：①CO可以与反应生成气态甲醇：，该反应能自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。②图中代表的物质的量分数随温度变化的曲线为_______(填“I”或“Ⅱ”)。③范围内转化率随温度升高而降低的原因是_______。（2）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物，转化过程如图2所示：①Y为五元环状化合物，其结构简式为_______；②N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷中“”上的碳原子，而不是“CH”上的碳原子，原因是_______。（3）通过电催化法将和合成尿素，有助于解决含氮废水污染问题。电解原理如图3所示：①电解过程中生成尿素的电极反应是_______。②该电池以4A恒定电流工作40分钟，产生体积为0.49L，假设阴、阳两极的电流效率相等，电解效率_______。［已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；；；］4．（15分）很多酰胺类化合物能和参与生理过程的蛋白质发生作用，从而治疗各类疾病。一种酰胺类药物前体（G）的合成路线如图（部分试剂和反应条件略去）。回答下列问题：（1）A的结构简式为______。（2）B的酸性强于苯甲酸的原因是______。（3）试剂X是一种醇。B转化为C的化学方程式为______。（4）C的同分异构体中，满足下列条件的有______种。①苯环上有4个取代基且与苯环直接相连；②核磁共振氢谱显示为3组峰，峰面积比为1：1：1。（5）C到D的转化中，以下可以替代的试剂是______（填标号）。a．

b．

C．

d．（6）F与试剂Y反应生成G的同时生成了HCl，该反应的化学方程式是______。反应时新产生的官能团名称是______。（7）G与足量完全加成后，所得产物分子中含手性碳原子______个。B组（建议用时：35分钟满分：58分）1．（14分）工业生产硫酸(以黄铜矿为原料，主要成分是，含少量杂质)产生大量的废渣和废气，对环境危害极大。一种将这种废渣和废气进行协同处理，使之资源化综合利用的工艺流程如图所示：已知：①常温下，；②；③离子浓度为时，可认为该离子在溶液中已完全沉淀。回答下列问题：（1）“酸浸”工序中加入的“试剂X”为_____(填名称)。“氧化i”工序的目的是_____。（2）“调pH”工序中恰好完全沉淀时的_______(保留三位有效数字)；“调pH”工序中除了用CuO外，最好还可以用_______(填化学式)。（3）上述化工流程中，采用98.3%浓硫酸吸收，而不是采用水吸收，原因是_______。（4）“液吸”制备大苏打()的化学方程式为_______。（5）实验室中，“系列操作a”包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。2．（14分）甘氨酸铜常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂等，甘氨酸铜有顺反异构体：顺-二甘氨酸铜和反-二甘氨酸铜。实验室制备顺-二甘氨酸铜的反应原理和实验方法如下：(一)反应原理：用甘氨酸与新制反应：(二)实验方法：Ⅰ．的制备Ⅱ．顺-二甘氨酸铜的制备i．制备甘氨酸溶液：称取3.80g甘氨酸，在微热、搅拌条件下，溶解在15mL蒸馏水中。ii．制备顺-二甘氨酸铜：按如图所示安装好装置，向新制粉末中加入甘氨酸溶液，控制温度为65～70℃，搅拌一段时间；趁热过滤，向滤液中加入10mL无水乙醇，析出晶体，冷却、过滤、洗涤、干燥，制得顺-二甘氨酸铜。Ⅲ．产品中Cu元素含量的测定称取mg产品，用适量稀硫酸溶解，再加入过量的KI溶液，使产品中的Cu元素转化为CuI；用标准液滴定溶液中的：，终点时消耗标准液。已知：顺-二甘氨酸铜和反-二甘氨酸铜的结构比较：。回答下列问题：（1）向蓝色沉淀中滴加氨水至沉淀溶解的离子方程式是_______。（2）验证实验方法Ⅰ制备的已洗涤干净的实验方法及现象是________。（3）仪器①的名称是_______；其中的反应液反应温度维持65～70℃，则除了控制该装置磁力加热搅拌器温度的加热方式外，最好还可以采用的加热方式为_______(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。（4）仪器②中侧管的作用是_______；仪器②中的甘氨酸滴下及保温过程中需进行“搅拌”的目的是_______。（5）对顺-二甘氨酸铜产品进行洗涤时选取的最佳洗涤剂是_______(填标号)。a．蒸馏水

b．无水乙醇

c．氨水（6）实验Ⅲ中测得产品中Cu元素的质量分数为_______%(用含的代数式表示)。3．（15分）为了消除含金硫精矿中硫对氰化漫出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有：反应1：反应2：反应3：（1）_______。反应1在________(填“高温”或“低温”)自发进行。（2）焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。最佳的焙烧温度为_______；最佳焙烧时间为，理由是_______。（3）在密闭容器中充入一定量的和进行反应，测得平衡时的体积分数随X的变化关系如图。①X表示的是_______(填“温度”或“压强”或“温度压强均可”)，判断的理由是_______。②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是_______(填标号)。a.的生成速率与的消耗速率相等

b.和浓度相等c.容器中气体的平均摩尔质量不变

d.容器中气体的密度保持不变（4）下，在恒压密闭容器中充入和进行反应，已知起始压强为，经过达到平衡，测得生成、的物质的量均为。下，反应1的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。8．（15分）吡唑醚菌酯（F）是甲氧基丙烯酸酯类杀菌剂的一个新品种，具有广谱、高效、低毒、对环境友好安全等特点。合成的一种路线如图：请回答下列问题：（1）D中含氧官能团的名称为________。（2）AB需要的反应试剂和条件是________。CD的反应类型为________。（3）的反应方程式是________。（4）化合物与互为同分异构体，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱为3：2：2的结构简式_______。①结构中含吡啶环（），其成键方式与苯环相似

②能发生水解反应（5）已知，制备有机物的一条路线如下，将其补充完整：M：________；N：________。C组（建议用时：40分钟满分：58分）1.（14分）锂离子电池回收可变废为宝，工业上由正极材料(含有活性物质、炭黑、铝箔、铜及镍的化合物和有机黏结剂等)制备CoS的工艺流程如图：已知：①P204+Cyanex272为金属离子混合萃取剂；②；。回答下列问题：（1）“600℃煅烧”的主要目的为______。（2）写出在“酸浸”操作中发生反应的化学方程式为______。（3）“萃取”时，各金属离子萃取率与溶液pH的关系如图，则溶液最佳pH为______。（4）“沉钴”步骤中应调节溶液的pH为4，pH过大或过小都会使产率降低，原因是______。溶液中恰好完全沉淀(离子浓度为)时，溶液中浓度为______。（5）用如图所示装置测定制得的CoS样品纯度，D处碱石灰的作用______。取10.0gCoS样品于硬质玻璃管中，向装置中鼓入空气，点燃酒精灯，测得装置C增重6.4g(以计)，则CoS样品纯度为______。(保留两位有效数字)2.（14分）实验室为了实现乙酸乙酯的高纯度和产率，设计了如下实验方案：已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点恒沸混合物(质量分数)沸点乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水70.4乙酸117.9乙酸乙酯乙醇71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯乙醇水70.2I、按照酸醇物质的量比为1：1.5，称取乙酸和11.76g乙醇。将物质的量比为1：1的乙酸和乙醇加入A中并混匀。将过量部分的乙醇和3mL的浓硫酸加入三颈烧瓶中，混匀后加入磁力搅拌子。Ⅱ、开始搅拌并加热，当温度升至约时，通过A开始滴加乙醇和乙酸的混合液，控制原料的滴液速度，使原料的滴入速度与产物馏出的速度大致相等，当温度计①示数开始下降时停止加热，收集粗产品。Ⅲ、冷却后，将粗产品转移至分液漏斗中，依次使用饱和溶液、饱和NaCl溶液和饱和溶液洗涤，分液弃去水层。Ⅳ、将有机层倒入锥形瓶中，加入固体，静置一段时间后过滤。V、蒸馏滤液，约15min，收集馏分，得无色液体12.65g，色谱检测纯度为。回答下列问题：（1）仪器A的名称为______。三颈烧瓶中磁力搅拌子的作用是：①使反应物混合均匀；②______。（2）制备乙酸乙酯时乙醇过量的原因是：①可逆反应，增大反应物的量；②______。（3）步骤Ⅳ将干燥后的乙酸乙酯用漏斗经脱脂棉过滤而没有使用滤纸，下列优点中有利于提高产品纯度或产率的是______(填标号)。A．操作简单

B．过滤速度快

C．不漏滤（4）下列说法正确的是：______。A．反应在下进行既可以加快反应速率，又可以减少副反应的发生B．原料的滴入速度与产物馏出的速度大致相等，有利于提高原料的利用率C．产品蒸馏的时间过长或过短都会降低产品的产率D．产品馏分收集温度越高得到的产品纯度和产率越高（5）工业上生产乙酸乙酯多采用乙酸过量的方法，控制乙酸过量的目的是______。3.（15分）是潜在的“碳资源”，可以合成淀粉、蛋白质、燃料、可降解塑料等。的生物转化是生物制造领域极具潜力的方向。回答下列问题：Ⅰ．合成淀粉的关键催化剂有和多种生物酶。（1）基态Zr原子的价电子排布式是，则Zr在元素周期表中的位置是_______。（2）与转化为是合成淀粉的关键步骤。中O的杂化类型是_____；键长：C-O_____(填“”“=”或“”)C-H。（3）ZnO的立方晶胞结构如图所示，其