金属晶体离子晶体混合晶体过渡晶体课件高二上学期化学人教版选择性必修2

金属晶体TITLETITLE选择性必修2第三章

第三节常见的离子晶体氯化钠晶体硫酸铜晶体NaCl晶体中不能导电，但熔融的NaCl却能导电，这说明了什么？金属为什么能导电呢？【思考】在常温下，金属（除汞外）都是晶体一、金属晶体

从金属原子上“脱落”下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。电子气理论晶胞特征：层状紧密堆积一、金属晶体1、构成微粒：金属阳离子、电子++++++++++++++++2、微粒间作用力：金属键金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用金属原子脱落价电子后形成金属键是否像共价键一样，具有方向性和饱和性？【思考】金属键无方向性和饱和性自由电子金属阳离子+金属合金一、金属晶体

对比锂、钠、镁、铝、钾的原子结构和熔沸点的数据，晶体的熔沸点与哪些因素有关？元素3Li(锂)11Na(钠)19K(钾)MgAl离子半径/pm761021387253.5价电子数11123熔点/℃180.597.7263.65651660沸点/℃134788375911072324Li-K：价电子数相同，离子半径逐渐增大，金属键作用减弱，则熔沸点降低。Na-Mg-Al:

离子半径依次减小，价电子数增多，金属键增强。3、金属键的影响因素：一、金属晶体离子半径价电子数离子半径越小，价电子数越多，金属键越强金属键越强，金属的熔沸点越高，硬度越大二、金属晶体的性质外加电场导电性电子气的运动：无序自由电子定向运动形成电流根据“电子气理论”解析金属的通性金属的电导率随温度升高而降低延展性二、金属晶体的性质外力层状紧密堆积各原子层就会发生相对滑动不会改变原来的排列方式，电子气没有被破坏延性：抽成细丝展性：压成薄片延展性最好的金属是金，一两黄金，压成金箔可覆盖两个篮球场。电子气起到润滑剂作用二、金属晶体的性质导热性金属离子自由电子+

自由电子：在受热后，加快了运动速度，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量，使得金属具有导热性。金属光泽二、金属晶体的性质

自由电子：可吸收所有频率的光，很快释放出去，绝大多数块状金属具有光泽。某些金属因易吸收某些频率光而呈特殊颜色。三、离子晶体1、构成微粒：2、微粒间作用力：阳离子和阴离子离子键强碱、活泼金属氧化物、大部分盐强烈的相互作用（静电作用）3、类别：NaClCsClCaF2ZnS典型的离子晶体晶胞大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子(H2O、NH3等)CuSO4·5H2OKAl(SO4)2·12H2OCaCO30102一、离子晶体硬度较大熔点较高Cl−Na+

离子键作用力较强，克服其需要的能量较高，所以NaCl晶体硬度大、熔点较高。一、离子晶体离子间距/pm电荷数熔点/℃NaCl2761801NaBr2901750MgO20522800CaO23922576离子晶体的熔点与哪些因素有关？离子键强弱熔点离子半径、所带电荷

离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，硬度越大。一、离子晶体与Na+等距离且最近Cl-

有

个与Cl-等距离且最近Na+

有

个晶胞中Na+与Cl-个数比为_____

661:1【归纳总结】晶体类型分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体微粒种类微粒间相互作用典型晶体金属阳离子和自由电子金属键原子离子键共价键分子分子间作用力阴、阳离子金属CuNaClCO2共价晶体分子晶体离子晶体金属晶体晶体类型之间存在绝对的界限吗？阅读教材P89表3-4关于几种氧化物中化学键中离子键成分的百分数阅读Na、Mg、Al、Si四种元素氧化物的化学键中离子键成分逐渐减少过渡晶体氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键百分数%62504133过渡晶体介于某两种晶体类型之间的晶体Na2OMgOAl2O3SiO2离子晶体共价晶体过渡晶体成因分析元素性质电负性差值化学键类型成键微粒结论一：四种典型晶体类型都存在过渡晶体思考Na2O、MgO、Al2O3、SiO2化学键中离子键成分为何逐渐减少？与氧元素的电负性差值逐渐减小推测请推测P2O5、SO3、Cl2O7的离子键成分变化趋势逐渐减少Na2OMgOAl2O3SiO2离子晶体共价晶体P2O5SO3Cl2O7分子晶体结论二：晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理混合型晶体熔点均较高，金刚石硬度很高、不导电，石墨质软、能导电结构决定性质同是碳单质的晶体，金刚石和石墨的性质存在哪些异同？你认为是什么造成了这种差异？思考交流金刚石部分物理性质熔点莫氏硬度电导率/（s·m-1)3550℃102.11*10-13石墨部分物理性质熔点莫氏硬度电导率/（s·m-1)3850℃12.5*103石墨性质特征熔点高、质软、