2026年高考化学终极冲刺：专题08 化学反应速率与平衡图表分析（抢分专练）（原卷版）

/专题08化学反应速率与平衡图表分析题型考情分析考向预测

1.物质含量（浓度）—时间图

2025年安徽卷：

以物质的量分数x随反应时间t变化的曲线图为载体，结合反应速率方程v=kx，综合考查速率常数、反应级数与图像变化的关系。其中隐含的化学平衡移动思想与催化剂对反应路径的选择性调控，体现了“变化观念与平衡思想”核心素养。

图像类型持续创新：以时间为横轴的图像仍为主流，同时以温度、投料比、压强为横轴的图像比例上升，多变量综合图像将成为区分度的重要体现。2.

核心素养深度融合：图像题将更加强化“证据推理与模型认知”，要求学生从图像中提取关键证据（起点、拐点、平台、斜率变化等），结合勒夏特列原理进行逻辑推理和论证。3.

真实情境引领命题：以资源循环利用、碳中和目标等工业生产为背景的图表题将持续升温，要求学生从“解题”转向“解决问题”，实现知识迁移与综合应用。4.

模块交叉与信息整合：图表将不再局限于速率与平衡的单一考查，而是与热化学、电化学、物质结构等模块深度融合，要求学生具备跨模块的信息整合与综合分析能力。2.转化率/产率—温度（压强）2025年山东卷：

以Na2SiF6(s)热解反应平衡体系中各组分物质的量随温度变化的实线图为载体，考查温度对化学平衡移动方向的影响规律及图像信息的提取能力。3.多平衡体系综合图像

2025年陕晋青宁卷（第17题）：

以MgCO3/MgO循环捕集CO2为情境，整合热化学、化学平衡与反应速率，通过反应历程图判断慢反应步骤，结合平衡移动分析产物收率。试题以“碳捕集”这一真实科研情境为载体，考查多反应体系中平衡转化率、产物选择性与温度、压强等条件的关联。4.反应机理与历程图2025年全国甲卷/新课标卷：

以水微滴表面反应机理图、催化循环图为载体，考查催化机理、活化能与反应速率的关系，要求运用“结构决定性质”等思维方法进行证据推理。

5.速率方程与图像结合2025年湖南卷：

结合电化学-化学串联催化策略，考查反应历程中化学键变化与速率影响因素。通过反应进程图判断决速步，结合选择性曲线分析催化路径的调控机制，体现了反应动力学与图像分析的深度融合。5.

跨学科思维拓展：可能出现利用电阻、电导率等物理量表征反应进程的新型图像，拓展跨学科综合思维。6.工艺流程与平衡图像融合

2025年北京卷：

以乙烯、醋酸和氧气催化合成醋酸乙烯酯的过程示意图为载体，考查催化剂改变反应历程与速率常数的影响，突出“变化观念与平衡思想”核心素养。6.

计算与推理并重：平衡常数K、转化率、产率、选择性等多重目标的定量计算将与图像分析紧密结合，对学生数形结合能力提出更高要求。

7.多变量协同调控图像2025年黑吉辽蒙卷：

以连续流动反应器中体系pH—t振荡图像为载体，考查多步骤快速反应与慢速反应的耦合机制，要求学生从图像中识别振荡周期、振幅等信息，并结合反应方程式分析H+的催化作用，体现了非平衡态化学动力学与图像分析的前沿交叉。7.反应网络与动态系统：pH振荡图像等新型动态图像可能继续出现，考查学生从反应网络中识别反馈机制、判断速率控制步骤的能力。考点1反应速率图像【典例】（2026·安徽黄山·一模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可表示为v1=k1cA．该反应中，kB．增加N的用量，反应①和②的速率均加快C．0~30min时间段内，X的平均反应速率约为0.0067mol⋅D．根据图像分析可知，30min时产物Y的物质的量为0.075mol（1）看产物定主副：独特产物（如Z）占比高则对应反应快，共性产物（如X）需用总量减独特量推算。（2）认方程判无关：速率方程中未出现的物质，改变其用量对反应速率无影响——这是最隐蔽的陷阱。（3）算浓度避两坑：等体积混合浓度减半；纵坐标是浓度非物质的量，无体积无法求算物质的量。（4）交点不等效平衡：两条速率曲线相交仅代表瞬时速率相等，平衡看的是浓度不再变化的平台区。1．（2026·安徽马鞍山·一模）N2O4和NO2存在平衡：N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0。T℃时，N2O4和NO2的消耗速率与其浓度的关系为v消(N2O4)=kac(N2O4)、v消(NO2)=kbc2A．曲线X表示N2O4消耗速率与其浓度的关系B．T℃时，该反应的平衡常数K=4C．升高温度，kaD．反应达到平衡时，v消(N2O4)∶v消(NO2)=1∶12．（2026·辽宁·一模）测定可逆反应Fe2+实验Ⅰ：将0.2120mol⋅L−1 FeSO4实验Ⅱ：将一定量Ag粉与0.0500mol⋅L−1 测得两个实验Ag+t0123456实验Ⅰc0.02600.02300.02100.02020.02000.02000.0200实验Ⅱc00.02000.03400.04200.04700.05000.0500下列说法正确的是A．实验Ⅰ中，0~5min内平均反应速率vB．若向实验Ⅱ反应后的溶液加入Ag粉，上述反应向逆方向进行C．实验Ⅰ和实验Ⅱ都可以计算出KD．该反应K3．（2026·甘肃白银·一模）某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：I：X(g)⇌Y(g) ΔII：Y(g)⇌Z(g) Δ测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的：A．4s前，反应速率：反应I>反应Ⅱ；4s后，反应速率：反应I<反应ⅡB．0~4s内，I的平均反应速率vC．升高温度，I、Ⅱ的反应速率均增大，I、Ⅱ的反应物平衡转化率均减小D．28s后，保持温度不变，若向平衡体系中加入X，再次平衡后，c(Z)考点2

物质含量（浓度）—时间图像【典例】（2026·四川成都·二模）恒温下，在体积恒为10 L的密闭容器中充入一定量Xg，发生反应：X→反应①Y其速率方程分别为v①=k①cX以及A．曲线乙表示nYB．0∼0.70 h内平均速率vC．随cXD．欲提高Y的产率，可降低温度并控制反应时间

(1)

看趋势：曲线上升为生成物，下降为反应物；平行反应中生成物曲线“分道扬镳”处，斜率差异反映反应速率的相对快慢。

(2)

看特殊点：起点判断初始投料（t=0时只有A，x_A=1）；平台判断达到平衡的时刻及各组分平衡含量；拐点可能对应条件改变（如催化剂介入）。

(3)

看斜率：0~t₁时间段内两生成物曲线几乎重合，说明平均反应速率相等；平台后曲线稳定，表示已达化学平衡状态。(4)

催化剂陷阱：催化剂不改变平衡常数和平衡组成，加入催化剂后速率常数可能同时增大，但比值不变，平衡时含量也不变。(5)

温度变化影响：若反应为放热反应，升温平衡逆向移动，反应物含量增大；若为吸热反应则相反。平行反应体系中还需考虑两个反应的热效应是否相同。1.（2026·北京房山·一模）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是A．异山梨醇在0~3 h内平均反应速率为0.014 mol⋅B．加入催化剂能降低反应②的活化能C．该温度下的平衡常数：①<②D．反应③速率在5h后降为02.（2026·山东临沂·一模）将1 mol H2和1 mol NO通入恒容密闭容器发生反应：2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)ΔH<0。T1，T2A．TB．T1温度下，容器容积减小一半，KC．T2温度下，平衡时H2D．T1，T23.（2026·安徽安庆·二模）X、Y、R为碳原子数目相等的有机物。物质X广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在一定温度下，Y制备X的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，Y的初始浓度为0.10mol/kg，t3h后反应①：Y→R

K1

反应②：R→X

A．该反应不存在副产物B．该温度下的平衡常数：KC．0∼thD．0∼th内，加入合适催化剂可提高考点3转化率/产率—温度（压强）图像【典例】（2026·北京·一模）CO2催化加氢合成CH3OH能实现碳的循环利用。一定压强下，1 Ⅰ：CO2g+3Ⅱ：CO2g+H反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如下图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时CO注：[CH3OH选择性下列说法不正确的是A．该测定实验体系未达到化学平衡状态B．由图像可以分析出反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应C．相同温度下，CH3D．260∼280℃，CO2

(1)先拐先平数值大：在温度/压强为自变量的图像中，曲线先出现拐点（先达到平衡）对应的温度更高或压强更大。(2)

判断ΔH符号：升温时若转化率/产物含量增大，正反应吸热（ΔH>0）；若减小，正反应放热（ΔH<0）。(3)

判断Δn符号：增压时若转化率/产物含量增大，正反应气体分子数减少（Δn<0）；若减小，则Δn>0。(4)

等温线/等压线法：作垂直于横轴的线（等温线），比较不同压强下的转化率；或作平行于横轴的线（等压线），比较不同温度下的平衡点位置。(5)

平衡常数K与图像关系：对于吸热反应，温度越高K越大；对于放热反应，温度越高K越小。平衡时体系中各组分的分压或浓度须满足平衡常数表达式，可据此判断某点是否已达平衡。1.（2026·山东·模拟预测）乙炔加氢制备乙烯，主要发生如下两个反应：I．C2H2g+H2g⇌C2H4g

Δ已知：乙烯选择性=转化为乙烯的乙炔的物质的量A．反应活化能：I<IIB．175℃时，0∼tminC．其他条件不变，增大投料比nHD．210~240℃，乙炔转化率减小的原因可能是平衡向逆反应方向移动2．（2026·安徽池州·二模）汽车尾气中的NO和CO发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。假设该反应速率方程为v=kc2(CO)·c2(NO)[设T1温度下速率常数为k1，T2温度下速率常数为k2]，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示。下列说法错误的是A．k1>k2B．平衡时反应速率的比值：vT1C．T1温度下，加入催化剂k1减小，则催化剂可能中毒D．T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时NO的转化率与T1时刻相同3．（2026·山东淄博·一模）将HCl(g)和O2(g)按不同投料比n(HCl)nO2=A．曲线a投料比nB．平衡常数：KC．使用高效催化剂可提高M点HCl的转化率D．HCl转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快考点4

多平衡体系综合图像【典例】（2026·湖南怀化·一模）MgCO3MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与Ⅰ、MgCO3sⅡ、CO2gⅢ、CO2g100kPa下，在密闭容器中1molH2g和1molMgCO3s发生反应。达到平衡时，反应物(H2、MgCO3)的转化率和生成物(A．曲线c表示CH4B．点M温度下，反应Ⅱ的KC．在550℃下达到平衡时，nD．500～600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的H2(1)

识别反应网络：首先明确体系中包含几个反应、每个反应的热效应（ΔH符号）和气体分子数变化特征。多个反应之间存在串联、并联或耦合关系。(2)

温度变化的多重影响：吸热反应和放热反应对温度的响应方向相反。绝热反应器中，反应热效应会引起沿程温度变化，进而影响各反应的平衡常数。(3)

分析组分变化的驱动因素：某组分含量先增后减或先减后增，往往是两个竞争反应共同作用的结果。先增是因生成该组分的反应占主导，后减是因消耗该组分的反应随后占主导。(4)

判断决速步骤：反应历程图中能垒最高的步骤为决速步，其活化能大小决定了整体反应速率的快慢。(5)

产率与选择性：多平衡体系中，改变温度、压强、投料比可调控不同产物的选择性，需结合勒夏特列原理综合分析。1．（2026·江苏徐州·模拟预测）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。在0.1MPa，反应物起始物质的量之比nH反应Ⅰ

CH反应Ⅱ

CH反应Ⅲ

CO(g)+平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如题图所示。下列有关说法正确的是A．增大nH2O(g)B．曲线X表示平衡时CH4C．830℃时，反应Ⅲ的化学平衡常数为KD．增大压强至1MPa能提高平衡时H22．（2026·重庆·一模）乙醇一水催化重整可获得H2反应I：C2H反应Ⅱ：CO2g在恒压1.0×105 Pa、按n始C2HCO的选择性=n生成COn下列说法错误的是A．图中曲线②表示平衡时H2B．60℃，若气体密度不变，说明体系已达平衡C．500℃、1.0×105 Pa条件下，HD．一定温度下，加入CaOs，能提高平衡时H3．（2026·江苏·一模）DMFHCONCH32反应Ⅰ

CH32反应Ⅱ

CH333MPa下，将n始(DMA):n始DMF的选择性=n下列说法不正确的是A．DMF的平衡选择性随温度升高而增大B．300℃时，CO2C．其他条件不变，在240∼350℃范围，出口处DMF的量随温度升高而不断减小D．高效合成DMF，需研发低温下DMA转化率高和DMF选择性高的催化剂1．（2026·山东菏泽·一模）密闭容器中，以活性炭为催化剂由SCl2和O2制备SOCl2，涉及反应：I．SCl2(g)+O2A．曲线②表示SO2B．当nSCl2C．温度不变，缩小容器体积，曲线①与②的新交点出现在d处D．改变温度使反应Ⅱ的平衡常数增大，曲线①与②的新交点将出现在c处2．（2026·山东东营·一模）CO2甲烷化反应合成替代天然气，是其循环利用的重要路径之一，主要反应有：ⅰ．CO2(g)+4ⅱ．CO2(g)+ⅲ．CO2(g)+20.1MPa下，投料比nCOA．a线表示CH4的物质的量分数 C．600℃加压，重新达平衡后c2H2cCH3．（25-26高三下·湖南长沙·开学考试）煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。向700K、2L恒容密闭容器中加入1molC(s)和A．M点时，体系已达平衡状态B．700K时，该反应的平衡常数KC．0→t1min内，用D．N点时，向容器中同时充入1molH2O和1molH4．（25-26高三上·北京顺义·期末）CO2催化氧化丙烷脱氢制丙烯时，主要发生反应i，同时发生反应iii．Cii．Ciii．C已知：丙烯的选择性=n丙烯的产率=n下列说法不正确的是A．C3H8的转化率：500∘C<550B．600∘C时，C．反应进行至t时刻时C3HD．综合考虑转化率与选择性，合成时最佳温度可选择5505．（2026·湖南长沙·二模）形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了AgCl在NaA(A为M或N，且M−和Na．已知：①Ksp②AgA2−⇌b．向NaA溶液中加入足量AgCl固体，发生反应：AgCls+2A−aq⇌AgA2−下列说法正确的是A．KB．加入足量AgCl固体的NaM溶液中，cC．AgCl在0.84mol/LNaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42mol/LD．结合图像，可知NaM体系中AgM2−的稳定性小于NaN体系中5．（2026·吉林长春·模拟预测）已知：2Xg第一步：2X第二步：A在固定容积的容器中充入一定量X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法中错误的是A．EB．加入合适的催化剂，可将第一步反应变成决速步骤C．加入催化剂后重复上述实验，所得图像的变化趋势一定发生变化D．达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z,n7．（2026·湖南常德·一模）甲烷经干催化重整可转化为更具有经济效益的产品。催化重整过程中存在的主反应：CH4g涉及的副反应：ⅰ．H2gⅱ．CH4g主反应的ΔG(ΔG=Δ下列说法错误的是A．主反应的活化能：EB．曲线Ⅱ为平衡常数K随反应温度变化的图像C．假设ΔH不随温度变化，则T2时主反应的ΔD．适当增大nCO8．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）若向某恒温恒容(体积为2 L)的密闭容器中充入2 molNH3和1 molCOA．催化剂①比催化剂②的催化效率高B．由图可判断A点已达平衡状态C．温度为T1时，该反应平衡常数D．T2∘C9．（2026·湖北十堰·二模）一定温度下向容器中加入n0 molM发生反应如下：①M=P，②M=Q，③P⇌Q。反应体系中M、P、Q的浓度随时间A．t2时，B．该温度下，反应③的平衡常数等于1C．t1时，PD．反应①的活化能大于反应②10．（2026·黑龙江辽宁·二模）甲烷与溴单质反应生成CH3Br，部分CH3Br会进一步溴化生成CH2Br2。少量I2(催化剂可提高生成CH3Br的选择性。500℃时，分别在有I2A．11~19秒之间，有I2时B．I2的作用之一是使CH2C．无I2时，CH4与Br2D．I2可以提高CH11．（25-26高三下·河北衡水·质检）向Al2SO43溶液中通入HF气体，发生反应：A．t1时，B．t1∼C．t3时，增大cD．t3时，加水稀释，c12．（2026·广西南宁·二模）利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：①2CH3OHg=C2H4g+2H2Og、②已知：650K下，反应tmin后达到平衡，此时2xC2A．反应③的ΔB．曲线a表示H2C．向平衡体系中通入N2g，再次平衡后，D．650K、pkPa下，0∼t13．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）甲烷溴化反应是甲烷制备丙烯的基础反应。在密闭容器中通入8 mol CH4、8 mol Br2，500℃下，分别在有I2和无I①CH②CH③3下列说法错误的是A．有I2B．I2催化时，生成CHC．8~14s，有I2、无I2时，CHD．增大平衡体系的压强，体系中nCH14．（2026·山东·模拟预测）将HCl和O2分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：2HCl(g)+12O