湖南省怀化市2026-2026学年高一下学期期末教学质量统一检测化学试题

湖南省怀化市2026-2026学年高一下学期期末教学质量统一检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料C.抗击新冠疫情中使用的“84”消毒液主要成分为NaClO，具有强氧化性D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.甲烷的电子式：C.乙酸的官能团：-COOHD.氯原子的结构示意图：3.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L/molD.将40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L4.下列各组物质中，互为同系物的是（）A.甲烷和乙烷B.乙烯和苯C.乙醇和乙酸D.正丁烷和异丁烷5.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越弱6.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应D.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热反应7.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.分子间作用力就是化学键8.下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.增大反应物的浓度，化学反应速率一定加快C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零D.化学反应的限度是不可改变的9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是正极C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.铜锌原电池工作时，锌片上发生氧化反应10.下列实验操作或装置正确的是（）A.点燃酒精灯B.蒸馏海水获取淡水C.萃取碘水中的碘D.稀释浓硫酸11.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag12.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸的酸性比碳酸弱D.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D.W的最高价氧化物对应水化物是一种强酸14.下列实验现象描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后溶液呈蓝绿色C.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾产生D.将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无明显变化15.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4B.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性：H2O>H2S>HClD.氧化性：F2<Cl2<Br2<I216.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若最初加入的A和B都是4mol，10s后反应达到平衡，测得此时A的物质的量为2mol。则下列说法正确的是（）A.用A表示的反应速率为0.2mol/(L·s)B.用B表示的反应速率为0.1mol/(L·s)C.平衡时B的转化率为50%D.平衡时C的物质的量浓度为1mol/L第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它蕴含着许多规律。请根据元素周期表及所学知识回答下列问题：（1）元素周期表有个周期，个主族。（2）写出基态硫原子的核外电子排布式，其最外层有种不同运动状态的电子。（3）第3周期元素中，原子半径最大的是（填元素符号，下同），非金属性最强的是。（4）第ⅦA族元素（卤族元素）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。（5）某元素的原子序数为26，该元素在元素周期表中的位置是，其最高价氧化物的化学式为。18.（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；D元素是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）写出各元素的元素符号：A，B，C，D，E。（2）B元素在周期表中的位置是。（3）A、B、C三种元素形成的一种化合物是日常生活中的一种调味品，其化学式为。（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。（5）B和E可形成一种化合物，其相对分子质量在____之间，且各元素的质量分数为：B元素37.5%，E元素62.5%。该化合物的化学式为，其分子中B原子和E原子的个数比为。19.（14分）乙醇是一种重要的有机化工原料，也广泛应用于日常生活。请回答下列问题：（1）乙醇的结构简式为，其官能团的名称是。（2）乙醇与金属钠反应的化学方程式为，该反应属于反应（填反应类型）。（3）乙醇在铜作催化剂并加热的条件下可被氧气氧化为乙醛，该反应的化学方程式为，该反应中乙醇表现出性（填“氧化”或“还原”）。（4）实验室可用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为，浓硫酸在该反应中的作用是和。（5）下列关于乙醇的说法正确的是（填字母）。A.乙醇是一种可再生能源B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇的同分异构体是二甲醚D.乙醇是一种无色无味的液体20.（12分）某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置：（夹持装置已略去）请回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）实验开始前，需要进行的操作是。（3）装置B的作用是。（4）实验过程中，观察到装置A中铜片表面有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色。写出A中发生反应的化学方程式。（5）装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气。若尾气中含有SO2，写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式。（6）反应结束后，为检验溶液中是否含有Fe3+，可选用的试剂是（填试剂名称），若含有Fe3+，观察到的现象是。参考答案与评分标准一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.D2.C3.A4.A5.B6.C7.A8.A9.D10.B11.D12.B13.B14.B15.B16.C二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（12分，每空1分）（1）77（2）1s22s22p63s23p46（3）NaCl（4）HClO4>HBrO4>HIO4（5）第四周期第Ⅷ族Fe2O318.（14分，除标注外每空1分）（1）HCNAlNa（各1分，共5分）（2）第二周期第ⅣA族（3）CH3COONH4(或NH4HCO3等合理答案也可得分)（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)（5）CS2(2分)1:2(2分)19.（14分，除标注外每空1分）（1）CH3CH2OH(或C2H5OH)羟基（2）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(2分)置换（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分，条件1分)还原（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分，条件1分，可逆符号1分)催化剂吸水剂（5）ABC(2分，漏选得1分，错选不得分)20.（12分，除标注外每空1分）（1