（重庆三诊）重庆市2026届高三第三次联合诊断检测 化学试卷康德卷（含答案及解析）

后附原卷扫描版康德卷后附原卷扫描版重庆市2026届高三第三次联合诊断检测 化学 2026.05.15(满分100分。时间75分钟。)可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Ca40 Co59 Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2025年12月3日，我国朱雀三号重复使用运载火箭成功发射。下列有关说法错误的是A.火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B.飞船内常用LiOH固体来吸收空气中的CO₂C.火箭用到的先进陶瓷材料属于无机非金属材料 D.火箭箭体用到钛合金，钛属于稀土金属2.下列化学用语或表达正确的是A.蔗糖的分子式为C₁₂H₂₂O₁₁ B.NH₄Br的电子式为c.的名称为2-甲基-3-戊烯 D.基态砷原子的简化电子排布式为Ar43.下列离子方程式书写正确的是A.Na₂O₂溶于水:NB.实验室制取氯气：MnC.用CuSO₄溶液除去天然气中HD.泡沫灭火器的工作原理：2A4.FeSOA.S的原子结构示意图为B.键角:HC.SO24⁻中心原子价层电子对数为D. 图中“……”均为配位键5.下列叙述正确的是A.Li与Na分别在O₂中燃烧，产物中所有元素的价态一定相同B.SO₂分别通入品红和酸性KMnO₄溶液，溶液褪色原理相同C.Cu分别与浓硝酸、稀硝酸反应，反应产生的现象相同D.澄清石灰水分别与Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液反应，现象相同6.下列装置和操作能达到实验目的的是A.制备CuSO₄⋅5H₂OB.验证羟基活化苯环C.实验室制乙炔D.验证牺牲阳极法7.奥司他韦是一种可预防流感的抗病毒药物，其结构如图所示，下列说法正确的是A.分子中的甲基易与机体基团结合发挥药效B.手性碳原子数目为2C.在稀碱溶液中水解生成3种有机产物D. 分子中含有4种官能团8.短周期非金属主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y的s轨道电子数等于p轨道电子数，Z的第一电离能小于其同周期相邻元素，且W、X、Y的未成对电子数之和等于Z的价电子数。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y＜X B.单质的氧化性：Y＜ZC.单质的沸点:W＜Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W9.氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知：反应Ⅰ:44N反应Ⅱ： 8N反应Ⅲ：N2g则反应2NOg+OA.132a-b-7ckJ/molB.13C.13a-b+7ckJ/mol10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向4.5mL0.06mol⋅L⁻¹Na₂S溶液中滴加1滴0.1mol⋅L⁻¹酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色褪去，溶液澄清MnO₄将S²⁻氧化为(SO²⁻B向0.05mol⋅L⁻¹CuSO₄溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色发生了CuH₂O₄²⁺到C向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水，溴水褪色丙烯醛中含有碳碳双键D向苯酚浊液中逐滴滴加Na₂CO₃溶液，溶液变澄清酸性：苯酚＞碳酸11.镓(Ga)是一种液态金属，以镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如下图所示，已知晶胞边长为anm，A点的分数坐标为14A.该晶胞的晶体类型为共价晶体B.Ga的配位数为4,N的配位数为4C.B点的分数坐标为3D. 晶胞中Ga与N的最近距离为312.我国科研团队设计了如下装置，既可将废塑料碱性水解液中的HOCH₂CH₂OH转化为HOCH2COO-,，又可以将中性废水中NOA.b为电源的负极，发生氧化反应B.电解一段时间后，阴极区溶液pH减小C.阳极电极反应：HOCD.若生成lmolHOCH₂COO⁻, 理论上处理2molNO₃13.常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10A.将10mL0.1mol/L的HCN溶液稀释至1L,cCB.浓度均为0.1mol/L的HCN和Na₂CO₃溶液混合不发生反应C.浓度均为0.1mol/L的NaCN和Na₂CO₃溶液,NaCN溶液pH值更大D.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中:c14.在恒压密闭容器中,充入2molNO和lmolO₂发生反应:2NO(g)+O2(g)2NA.该反应的正反应是吸热反应B.a、b两点气体的体积:b＞aC.该反应平衡常数：KD.使用催化剂可以增大NO的平衡转化率二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)以萤石尾矿(含BeO、Li₂O、CaF₂及少量CaCO₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料经过两段除铝制备锂盐和Be(OH)₂的工艺流程如下：已知:①Li⁺-与FeCl₄生成的LiFeCl₄可被TBP萃取;H++LiFeCl4(有机相)⇌HFeCl₄②苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。(1)基态Fe原子的价层电子排布图为。(2)“加热酸溶”过程中CaF₂发生反应的离子方程式为。滤渣Ⅰ主要成分的化学式为。(3)“沉铁”过程中加入H₂O₂的作用是。(4)物质的溶解度曲线右图1，“精制Ⅰ”时滤渣Ⅱ的成分是。(5)“精制Ⅱ”过程中，得到滤渣Ⅲ的离子方程式为；该过程需要控制溶液pH不宜过低，其原因是。(6)Li₂O的立方晶胞结构如图2所示，晶胞边长为apm。若该晶体的密度为ρg⋅cm-3,16.(15分)CoCO₃是制造锂电池电极的原料,实验室用Co(OH)₃制备CoCO₃的部分装置如下。已知：K(1)CO²⁻白的空间结构名称为。(2)仪器a的名称是。(3)B、D装置的作用分别是、。(4)三颈烧瓶中生成CoSO₄的离子方程式为。(5)在所得的CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液,生成CoCO₃沉淀，反应的化学方程式为；该过程不能用同浓度的Na₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃,原因是。(6)取一定量CoCO₃在氧气中加热，产生的气体通入足量的澄清石灰水，得到6.0g沉淀，剩余单一氧化物的质量为4.82g,则该氧化物的化学式为。17.(14分)氮及其化合物的用途非常广泛，如氨是重要的化工原料、N₂O可用作医疗麻醉剂与镇痛剂。(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。T℃，在容积为₁2L的密闭容器中通入1.0molN₂(g)和3.0molH₂(g)发生反应，n(H)随时间的变化关系如右图所示，b点时恰好达到平衡状态。₂①工业上合成氨，通常采用的条件是。②反应开始至a点，N₂的平均反应速率为1mol⋅③T℃下，b点时容器内气体压强为起始压强的%。₁(2)已知反应：2N2Og物质N₂ON₂O₂CO₂NONO₂n(投料)/mol34196.52600n(平衡)/mol448202611①从表中数据看，该反应存在副反应，请写出一个N₂O分解的副反应。②T₂℃时，主反应的压强平衡常数Kp(3)我国科学家研发出一种新型可充电电池，其工作原理如图所示：①充电时，阳极的电极反应式为。②放电时，若阴离子交换膜只允许OH⁻通过，每生成3molH2,理论上负极室溶液质量增加18.(15分)M是一种广谱抑菌剂，其部分合成路线如下：(R表示烃基)。已知：已知：(1)A的名称是，G中的官能团名称是。(2)C→D的化学方程式为。(3)B分子中1号碳与2号碳的C-H键极性都较强，易断裂。2号碳的C-H键极性比1号碳更强，原因是。(4)F可发生银镜反应，其结构简式为。(5)F→G的转化分为两步，反应类型依次为、。(6)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。(7)W可以通过两步反应生成四环化合物M。其中Q有2个五元环和1个六元环，M中所有的碳原子都参与成环。化合物Q的结构简式为。双击打开原卷扫描版重庆市2026届高三第三次联合诊断检测化学参考答案1234567DABCDBC891011121314AABCCDB1.D【解析】钛不属于稀土金属。2.A【解析】A选项，蔗糖的分子式为C₁₂H₂₂O₁₁，A正确；B选项，NH₄Br是离子化合物，电子式应分别写出阳离子NH₄和阴离子Br⁻的电子,B错误；C选项，有机化合物命名应使双键位次最小，正确名称应为4-甲基-2-戊烯，C错误；D选项，基态砷原子(原子序数33)的简化电子排布式应为[Ar3d103.B【解析】A选项，氧原子数不守恒，A错误；C选项，正确的是：Cu2++H2S=CuS↓+2H+;D选项，泡沫灭火器内部分别装有Al₂(SO₄)4.C【解析】A选项，S的原子结构示意图为，A错误；B选项，H₂O键角约105°，SO²⁻空间结构为正四面体，键角为109°28',故键角:H2O＜SO42-5.D【解析】A选项,Li燃烧生成Li₂O(O为-2价),Na燃烧生成Na₂O₂(O为-1价),O价态不同,A错误;B选项,SO₂使品红褪色体现漂白性，使酸性KMnO₄溶液褪色体现还原性，原理不同，B错误。C选项，Cu与浓硝酸反应产生红棕色气体，反应后溶液可能因溶解NO₂显绿色，Cu与稀硝酸反应生成无色气体和蓝色溶液，C错误。6.B【解析】A选项，制备CuSO₄·5H₂O需蒸发浓缩、冷却结晶，应使用蒸发皿，A错误；C选项，电石制乙炔不能用启普发生器，C错误；D选项，为避免Fe与K₃[Fe(CN)₆]反应，应用胶头滴管将烧杯内的溶液吸出滴入试管中检验。7.C【解析】A选项，甲基是较惰性的基团，难与其它基团发生反应，该分子发挥药效应主要是官能团，A不正确；B选项，分子中手性碳原子数目为3，B不正确；C选项，分子中含有的酰胺基和酯基在稀碱溶液中可水解断键，生成乙酸钠、乙醇和含有六元环的有机物，共3种有机产物，C正确；D选项，分子中含氨基(一NH₂)、酯基(一COO一)、酰胺基(一CONH一)、醚键、碳碳双键共5种官能团，D不正确。8.A【解析】短周期非金属主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y的s轨道电子数等于p轨道电子数，电子排布式为1s22s22p4,Y为O元素；Z的第一电离能小于同周期相邻元素，故Z为S元素；且W、X、Y(2)的未成对电子数之和等于Z的价电子数(6)，则W、X的未成对电子数之和为4，W为H或B(有一个未成对电子)，X为N(有三个未成对电子)。A选项，N³⁻和O²⁻有相同的电子构型，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：O2-＜N2-,A正确；B选项，单质氧化性：O2＞S,B错误;C选项,若W的单质为H₂,H₂和O₂都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：H2＜O2;若W的单质为9.A【解析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行13×I×2-Π-III×7变换，可得目标方程式，故△H=10.B【解析】A选项，酸性KMnO₄溶液具有氧化性，可以将S²⁻氧化，但不能证明氧化为SO²⁻，A错误；B选项，[Cu(H₂O)₄]²⁺在水溶液中呈蓝色、[CuCl₄]²⁻在水溶液中呈黄色，CuH2O42+,CuCl42-的混合溶液呈黄绿色，根据实验现象知，发生了CuH2O42+到CuCl42-的转化，B正确；C选项，向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，醛基被氧化成羧基，此时溶液呈碱性，向上层清液中滴加溴水，11.C【解析】B选项，Ga与N配位数均为4，B正确；C选项，B点的分数坐标为341434,C不正确;D选项,12.C【解析】A选项，b为电源正极，发生还原反应，A错误；B选项，阴极反应为NO3-+8e-+7H2O=NH3⋅H2O+9OH-,电解一段时间后阴极区pH增大,B13.D【解析】A选项，HCN溶液加水稀释，电离平衡正向移动，n(CN⁻)增大，n(HCN)减小，cCN-cHCN=nCN-nHCN,则cCN-cHCN增大,A错误;B选项,HCN的Kₐ大于H₂CO₃的Kₐ₂,故会发生反应,B错误;C选项,CO²⁻的水解程度大于CN⁻的水解程度,浓度均为0.1mol/LNaCN和14.B【解析】A选项，由图像可知，随温度升高，NO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，A错误；B选项，a和b两点温度相同，a点NO的平衡转化率更高、气体的物质的量更小，且压强更大，故体积更小，则气体体积b＞a，B正确；C选项，化学平衡常数只与温度有关，与压强无关，该反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，故化学平衡常数Ka=Kb＞Kc15.(14分,除标注外每空2分)(1)（2）CaF2+2H++S(3)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺(1分)（4）4（5）3苯甲酸是弱酸，△-COO-与H⁺生成△-COOH,导致能与Al³⁺结合的△-COO-61.2×1【解析】(6)该晶胞中含4个Li₂O，其质量为30NA×4,ρ=3016.(15分,除标注外每空2分)(1)平面三角形(2)分液漏斗(1分)(3)防倒吸，让N₂和SO₂充分混合 吸收SO₂气体，防止污染环境45Na₂CO₃溶液碱性较强,易使Co²⁺生成Co(OH)₂沉淀,降低CoCO₃产率(6