2026江苏高考化学二轮复习重难03 信息方程式的书写及正误判断（重难专练）（解析版）

重难03信息方程式的书写及正误判断

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一、信息方程式的书写

1．书写思维流程

（1）考情分析：信息方程式通常为氧化还原反应方程式，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程

及实验探究考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式（离子方程式）。要求考生要有效地接受、

吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养。

（2）思维流程：

①挖掘题目信息，判断反应介质性质→酸性、碱性或中性；

②判断反应类型，寻找反应物种类→若为氧化还原反应，确定氧化剂和还原剂；

③简化题中信息，确定产物的化学式→结合元素守恒或氧化还原反应规律，确定反应产物；

+-

④补充反应缺项，巧妙配平方程式→在方程式两边补充H、OH或H2O等，配平方程式。

2．书写步骤

第一步：根据题目中的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物；

第二步：判断反应中变价元素的化合价，并利用元素化合价的升降判断出氧化产物和还原产物；

第三步：按写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反

应的各物质的化学计量数；

+-

第四步：根据电荷守恒和反应物的酸、碱性，在方程式左边或右边补充H、OH或H2O等，并根据元素守恒

配平反应方程式。

3．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测

（1）常见的氧化剂及还原产物预测

氧化剂还原产物

2＋

Mn(酸性)；MnO2(中性)；

KMnO4

2－

MnO4(碱性)

3＋

K2Cr2O7(酸性)Cr

浓硝酸NO2

稀硝酸NO

－

X2(卤素单质)X

－

H2O2OH(碱性)；H2O(酸性)

Na2O2NaOH(或Na2CO3)

－－

NaClO(或ClO)Cl、Cl2

NaClO3Cl2、ClO2

2＋

PbO2Pb

（2）常见的还原剂及氧化产物预测

还原剂氧化产物

2＋3＋

FeFe(酸性)；Fe(OH)3(碱性)

2－2－

SO2(或H2SO3、SO3)SO4

2－2－2－

S(或H2S)S、SO2(或SO3)、SO4

H2C2O4CO2

H2O2O2

－－

I(或HI)I2、IO3

COCO2

金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋

二、信息方程式正误的判断

1．正确离子方程式“两关键”

（1）化学式拆写“二注意”：

①需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；

②特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等。

（2）方程式遵循“三守恒”：原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒。

2．信息离子方程式正误判断“七看”

＋3＋

（1）“一看”是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑是错误

的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。

【易错提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷

2＋

阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe，金属和氧化性酸反应不生成H2等。

（2）“二看”化学式拆写是否正确（关键）。应注意以下几点：

①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、

气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。

②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液

中的微溶物写成化学式。

－

③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3)。

④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。

【易错提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱

－

电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO4除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱

电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

（3）“三看”符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。

（4）“四看”是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒

及得失电子守恒，是错误的。

【易错提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量

守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。

2＋2－

（5）“五看”是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba与SO4生成BaSO4沉

2＋－

淀的反应，又不能漏掉Cu与OH生成Cu(OH)2沉淀的反应。

＋－2－

（6）“六看”反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋OH＋SO4＋

2＋＋－2－2＋

Ba===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋2OH＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋2H2O。

【易错提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置

“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看

离子反应是否符合该量。

（7）“七看”是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反

2＋3＋－

应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl；向溴化亚铁

2＋－3＋－

溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2Br2。

3．信息离子方程式正误判断“四要素”

（1）“两易”——易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示，非电解质、弱电解质（弱酸、

弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质均用化学式表示。

（2）“两等”——离子方程式两边原子个数相等、电荷总数相等（或质量守恒、电荷守恒，若为氧化还原

反应，还要得失电子守恒）。

（3）“两查”——检查离子方程式中各项是否有公约数；检查是否漏写某个反应或特殊条件。

（4）“两注意”——注意限定条件的影响，如过量、少量等；注意五种符合“↑”“↓”“→”“=”“”。

【易错提醒】①钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，⥫碳⥬酸、

硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。

②常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

③常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。

④常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI；常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、

H2SO3；常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、

Cu(OH)2。

（建议用时：10分钟）

1.（2025·江苏常州高级中学·二模）非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是

A.漂白粉溶于水与CO2反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

△

+-

B.实验室制备少量Cl2：MnO2+4H+Cl=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

O2、△H2O

C.工业制硝酸过程中的物质转化：NH3催化剂NOHNO3

O2H2O

D.工业制硫酸过程中的物质转化：S点燃SO3H2SO4

【答案】A

【解析】A．漂白粉溶于水与二氧化碳发生的反应为漂白粉的有效成分次氯酸钙在溶液中与二氧化碳反应生

成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故A正确；B．实验

室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为

△

+-

MnO2+4H+2Cl=====MnCl2+Cl2↑+2H2O，故B错误；C．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应

生成一氧化氮，但一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故C错误；D．硫在氧气中燃烧只能生成

二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；故选A。

2.（2025·江苏无锡·期中）下列离子方程式正确的是

光照+-

A．新制氯水光照后pH发生变化：2HClO=====2H+2Cl+O2↑

2++

B．二氧化碳通入氯化钙溶液：Ca+CO2+H2O=CaCO3↓+2H

-2++2－

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液：OH+Ba+H+SO4=BaSO4↓+H2O

+2+

D．将铁片放入醋酸溶液中：Fe+2H=Fe+H2↑

【答案】A

+-

【解析】A．新制氯水中存在如下离子反应：Cl2+H2OHClO+H+Cl，其中HClO不稳定，在光照条件下

光照+-

易分解：2HClO=====2H+2Cl+O2↑，故pH发生变化，A正确；B．根据强酸制取弱酸原理，盐酸酸性大

于碳酸，故二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，B错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应离子方程式为：

-2++2－

2OH+Ba+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．醋酸为弱酸，铁片放入醋酸溶液其离子方程式为：

2+-

Fe+2CH3COOH=Fe+2CH3COO+H2↑，D错误；本题选A。

3．（2025·江苏无锡·阶段练习）下列反应方程式不正确的是

+2-

A．向氨水中通入少量SO2气体：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋SO3＋H2O

B．H2S气体与SO2气体混合：2H2S＋SO2=3S＋2H2O

C．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2＋SeO2＋2H2O=Se↓＋2H2SO4

--

D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO=HClO＋HSO3

【答案】D

＋

【解析】A．少量SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3和H2O，反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋

2－

SO3＋H2O，A正确；B．H2S与SO2混合发生归中反应，生成硫和水，反应的方程式为：2H2S＋SO2=3S

＋2H2O，B正确；C．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒，SeO2被还原生成Se，则SO2被氧化为H2SO4，

-

其反应的方程式为2SO2＋SeO2＋2H2O＝Se↓＋2H2SO4，C正确；D．SO2具有还原性，ClO具有氧化性，二

2－-+-2－

者发生氧化还原反应，SO2被氧化为SO4，离子方程式为：SO2+H2O+ClO=2H+Cl+SO4，D错误；选D。

4．下列解释事实的离子方程式错误的是

A．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl22OHClClOH2O

B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：MnO2eH2OMnOOHOH

22233

C．绿矾处理酸性工业废水中的Cr2O7：6Fe14HCr2O76Fe2Cr7H2O

D．1，3-丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶：

【答案】A

【解析】A．石灰乳不能拆，故向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉的离子方程式为

2+

Cl2Ca(OH)2ClClOH2O+Ca，A错误；B．锌锰碱性电池MnO2作正极，其电极反应式为

2

MnO2eH2OMnOOHOH，B正确；C．绿矾处理酸性工业废水中的Cr2O7发生氧化还原反应，生

2233

成铁离子和三价铬离子，离子方程式为6Fe14HCr2O76Fe2Cr7H2O，C正确；D．1，3-丁

二烯在催化剂条件下发生加聚反应生成顺丁橡胶，方程式为，D正确；

故选A。

5．（2025·江苏·高考真题）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：KNO3、S和C)

是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封

锁。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列化学反应表示正确的是

A．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑

通电

-_____--

B．电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl+2H2O2OH+H2↑+ClO

催化剂

C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2==CH—CH3――△→

D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2=NahCO3↓+NH4Cl

【答案】D

【解析】A．黑火药爆炸时，KNO3、C和S反应生成K2S、N2和CO2，该反应的化学方程式为

2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，A错误；B．电解饱和NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，该反应的离子

通电催化剂

-_____-

方程式为2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑，B错误；C．丙烯生成聚丙烯的反应为nCH2==CH—CH3――△→

，C错误；D．向饱和氨盐水中通入过量CO2生成NH4Cl和溶解度较小的NahCO3，NahCO3

结晶析出，D正确。故选D。

6.（2025·江苏南京市·二模）利用电石渣［主要成分为Ca(OH)2］和NH4Cl溶液吸收CO2并制备碳酸钙的

工艺流程如下：

6

已知常温下KspCa(OH)24.710。下列说法正确的是

A.0.1mol/LNH4Cl溶液中：cHcOHcNH4

B.“滤液”中水的电离程度比NH4Cl溶液的小

221

C.若“滤液”pH=12，则cCa4.710molL

矿化过程发生的反应为2

D.“”CaCO22OHCaCO3H2O

【答案】B

+-

【解析】A．在0.1mol/LNH4Cl溶液中，根据质子守恒，应该是c(H)=c(OH)+c(NH3H2O)，而不是

+-+，错误；．氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，电石渣与氯化铵溶液反

c(H)=c(OH)+c(NH4)AB

应后，滤液中主要溶质为氯化钙等，对水的电离促进作用减弱，所以“滤液”中水的电离程度比NH4Cl溶液

2+2--6

的小，B正确；C．已知Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca)c(OH)=4.710，若“滤液”pH=12，则

-6

--2-12+Ksp[Ca(OH)2]4.710-2-1

c(OH)=10molL，那么c(Ca)===4.710mol·L，滤液为Ca(OH)2溶液，

c2(OH-)(10-2)2

2+-2-1

实际c(Ca)4.710molL，C错误；D．电石渣和氯化铵溶液反应后溶液呈碱性，存在NH3·H2O，“矿

化”过程是滤液中的钙离子与二氧化碳在碱性条件下反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为

2+

Ca+CO2+2NH3·H2O=CaCO3+H2O+2NH4，D错误；故答案选B。

7．（2025高三下·江苏常州·开学考试）氮的氢化物是重要的化工原料。NH3在纯氧中燃烧生成N2，在Pt-Rh

催化下被O2氧化为NO。NO与O2反应生成NO2，NO2与水生成HNO3.NH3中的一个H原子若被-NH2取代

2

可形成NH联氨，若被取代可形成羟胺。能溶于氨水形成。下列化

24()-OHNH2OH()Cu(OH)2CuNH34

学反应表示正确的是

＋＋

A．稀硝酸洗去银镜：3Ag＋4H＋NO3=3Ag＋NO↑＋2H2O

B．NaOH溶液吸收NO2：2NaOH＋2NO2=2NaNO3＋H2

点燃

C．NH3在纯氧中燃烧：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O

--

D．N2H4燃料电池的正极反应：N2H4＋4OH-4e=N2↑＋4H2O

【答案】A

【解析】A．用稀硝酸溶解银镜，银单质与稀硝酸反应，应当生成NO、硝酸银和水，正确的离子方程式为：

3Ag4HNO33AgNO2H2O，A正确；B．用NaOH溶液吸收含有NO2尾气生成硝酸钠和亚硝

酸钠和水，化学方程式为：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，B错误；C．由题干信息可知，NH3

点燃

在纯氧中燃烧生成N2，因此化学方程式为4NH3+3O2=====2N2+6H2O，C错误；D．燃料电池正极应为O2

--

得电子的还原反应，选项为负极反的氧化反应，故正极的反应为O2+2H2O+4e=4OH，D错误；故选A。

8．（2025·江苏宿迁·阶段练习）化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的

还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是

2

A．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH溶液：NH4HCO32OHNH3H2OCO3H2O

B．H2O2一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式：

3H2O23H2SO42KMnO4=K2SO42MnSO44O26H2O

2

C．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2Ca2ClOH2OCaSO32HClO

---+

D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H

【答案】A

【解析】A．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：

2

NH4HCO32OHNH3H2OCO3H2O，故A项正确；B．高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，

锰元素化合价变化：+7～+2价，过氧化氢中氧元素化合价变化：-1～-2价，依据氧化还原反应得失电子守

恒，最小公倍数为10，则高锰酸钾系数为2，过氧化氢系数为5，依据原子个数守恒反应的化学方程式：

5H2O23H2SO42KMnO4=K2SO42MnSO45O28H2O，故B项错误；C．少量SO2通入漂白粉溶液

2

中的离子反应为：SO2Ca3ClOH2OCaSO42HClO+Cl，故C项错误；D．溴与冷的NaOH溶

---

液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为：Br2+2OH=Br+BrO+H2O，故D项错误；故本题选A。

9．（2025高三下·江苏扬州·阶段检测）催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成

火箭燃料N2H4(液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如

酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车

尾气中的NO2转化为N2。下列化学反应表示正确的是

A．N2H4的燃烧：N2H4l+O2g=N2g+2H2OgΔH=-622kJ/mol

催化剂

B．CH4和H2O催化重整制H2和CO：CH4+H2O==△===CO+3H2

﹣+

C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2-2e+2H=HCOOH

催化剂

D．NH3将柴油车尾气中的NO2无害化：NH3+NO2==△===N2+H2O

【答案】B

【解析】A．N2H4的燃烧要生成液态水，正确的热化学方程式：

N2H4l+O2g=N2g+2H2OlΔH=-622kJ/mol，A错误；B．CH4和H2O催化重整制H2和CO，结合质

催化剂

量守恒，反应为：CH4+H2O==△===CO+3H2，B正确；C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应为酸性

﹣+

条件下，二氧化碳得到电子发生还原生成甲酸：CO2+2e+2H=HCOOH，C错误；D．工业尾气中NH3的

催化剂

无害化处理反应生成氮气而不是污染性NO，反应为：8NH3+6NO2==△===7N2+12H2O，D错误；选B；

10.（2025·江苏苏锡常镇四市·模拟）锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。

（4）将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取

2+

剂可使钴转化为Co，转化率达到99％，但工业生产使用HCl—H2O2混合物作浸取剂。

①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式：___________。

②工业生产时在盐酸中加入H2O2，H2O2的作用是___________。

【答案】（4）①2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O②.作还原剂

【解析】（4）①钴酸锂和盐酸反应生成LiCl、CoCl2、Cl2和H2O，化学方程式为：

2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O；

②钴酸锂也能氧化盐酸生成Co2+和氧气，故过氧化氢的作用为：作还原剂。

11．（2025·江苏·高考真题）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义

重大。

（2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。

2－2－

①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO4在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与SO4反应

生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式：。

细菌

2

【答案】（2）4FeSO44H2OFeS3Fe(OH)22OH

2－

【解析】①无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被SO4氧化为+2价的FeS、Fe(OH)2，根据得失电

细菌

2

子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：4FeSO44H2OFeS3Fe(OH)22OH。

12．（2025·江苏高考真题）（3）回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2S3

沉淀。

已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S。

60℃时，按n(S):n(As)7:1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。

①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式：。

②反应4h后，砷回收率下降的原因有。

2

【答案】（3）2H3AsO33ZnS6HAs2S33Zn6H2O随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中

H2S浓度减小，促进As2S36H2O2H3AsO33H2S平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降

【解析】（3）①根据质量守恒、电荷守恒和题给信息“酸性废液”，ZnS与H3AsO3反应除了生成As2S3外

2

还有锌离子，写出反应的离子方程式为：2H3AsO33ZnS6HAs2S33Zn6H2O。

②随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小，促进As2S36H2O2H3AsO33H2S平衡正向

移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降，所以反应4h后，砷回收率下降。

13.（2025·江苏南京市·二模）含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。

（1）CuSCN材料可应用于太阳能电池。向脱硫废液(主要成分为KSCN和K2S2O3)中加入CuSO4溶液回收

CuSCN。

①CuSO4与KSCN、K2S2O3反应生成CuSCN沉淀和K2S4O6的化学方程式为___________。

②控制CuSO4溶液的pH，CuSCN产率如图所示。pH<3时，产率随pH减小而降低的原因是___________。

【答案】（）①②当时，

1.2CuSO4+2KSCN+2K2S2O3=2CuSCN+K2S4O62K2SO4.pH<3

2－

溶液中强酸会使K2S2O3发生歧化反应，S2O3浓度下降，导致CuSCN产率随pH减小而下降

【解析】①CuSO4与KSCN、K2S2O3反应生成CuSCN沉淀和K2S4O6的化学方程式为：

；

2CuSO4+2KSCN+2K2S2O3=2CuSCN+K2S4O62K2SO4

2+2－

②当pH<3时，溶液中强酸会使K2S2O3发生歧化反应：S2O3+2H=SO2+S+H2O，S2O3浓度下降，

导致CuSCN产率随pH减小而下降；

14.（2025·江苏苏锡常镇四市·模拟）实验室利用重晶石废料(主要成分为BaSO4、Fe2O3等)制备BaCO3。

Ⅰ．制备粗BaCO3。制备流程如下：

（2）溶解。向过滤1所得的滤渣中加入NH4Cl溶液，加热后溶解。NH4Cl溶液溶解BaCO3的离子方程式

为___________。

△

＋2+

【答案】（2）2NH4+BaCO3=====Ba+2NH3↑+CO2↑+H2O

【解析】向过滤1所得的滤渣中加入NH4Cl溶液，加热后溶解，NH4Cl溶液呈酸性，溶解BaCO3的离子方

△

＋2+

程式为：2NH4+BaCO3=====Ba+2NH3↑+CO2↑+H2O；

（建议用时：10分钟）

15．（2025·江苏·高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤Ⅰ取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。

步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、

蓝色。

步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，

产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。

下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4

22

B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色Cuc蓝色Cu

C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化

2+2+

D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]+Fe=Cu+Fe+4NH3↑

【答案】B

【解析】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应

首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓

2+2+2+

氨水）中的Cu因形成[Cu(NH3)4]络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu可以自由移动，

2+2+

浓度较高。因此c深蓝色(Cu)<c蓝色(Cu)，B正确；C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液

中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被

++2+

Fe置换，C错误；D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H与NH3结合生成NH4，导致配合物释放Cu，随后Fe与

+2++

H反应生成H2（气泡），并与Cu发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H的作用，与实际反应原理

不符，D错误；故选B。

16．（2024·江苏南京·一模）氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其

单质及化合物在多方面具有重要应用。工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取O2。氢氧燃料电

池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa下，H2的燃烧热为

1

H285.8kJmol。过氧化物如Na2O2、H2O2等可以作为优秀的氧化剂。下列化学反应表示正确的是

1

A．H2燃烧的热化学方程式：2H2gO2g2H2OgH285.8kJmol

B．Na2O2吸收SO2：2Na2O22SO22Na2SO4O2

高温

C．Fe和H2O(g)反应化学方程式：2Fe+3H2O(g)=====Fe2O3+3H2

D．碱性氢氧燃料电池正极反应：O24e2H2O4OH

【答案】D

-1

【解析】A．25℃和101kPa下，H2的燃烧热为ΔH=-285.8kJ⋅mol，是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出

-1

的热量，H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH=-571.6kJ•mol，故A错误；B．Na2O2吸收SO2

反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2═Na2SO4，故B错误；C．Fe和H2O(g)反应生成四氧化

高温

三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2，故C错误；D．碱性氢氧燃料电池正极

--

反应，是氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+4e+2H2O═4OH，故D正确；故选：D。

17．（2025·江苏苏锡常镇四市·模拟）氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。单质硫

SO2

有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成2，反应方程式为。

S8SO2AsF5S8S83AsF5S8AsF62AsF3

氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿

高温

或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4CSiO2SO2COCaSiO3)等方法来制

取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。下列关于化学反应的表示或说法正确的是

-+-

A.碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e+4H=2H2O

B.Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO4+O2

C.S8与AsF5反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1

D.温度越高，△S越大，硫酸钙制取SO2的反应正向进行程度越大

【答案】D

【解析】A．碱性环境不能出现氢离子，应用氢氧根离子配平，碱性氢氧燃料电池的正极反应：

--

O2+4e+2H2O=4OH，A错误；B．Na2O2与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钠，没有氧气，Na2O2+SO2=Na2SO4，

SO2

错误；．反应方程式为中，失去电子，得到

BCS83AsF5S8AsF62AsF31molS82mol1molAsF52mol

电子生成AsF3，另外2molAs元素不变价，故反应中S8与AsF5反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，C错

误；D．该反应△S>0，所以-T△S<0，温度越高、ΔS越大，-T△S数值越小，△H-T△S越小，有利于反应

正向进行，D正确；故选D；

18．（2025·江苏南京·一模）硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。

已知：Ka1H2SO3>Ka1H2CO3>Ka2H2SO3>Ka2H2CO3。下列离子方程式书写正确的是

2－－2－

A．反应①：CO3+2HSO3=2SO3+CO2↑+H2O

2-2--

B．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为：I2+2S2O3=S4O6+2I

+2－3-

C．反应③：Ag+2S2O3=[Ag(S2O3)2]

2-+2-

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+2H=4S+2SO4+H2O

【答案】B

【解析】复分解反应发生时，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。NaHSO3和Na2CO3发生反应①生成Na2SO3、

NaHCO3，Na2SO3和S发生反应②生成Na2S2O3，Na2S2O3和AgBr发生反应③生成Na3[Ag(S2O3)2]、NaBr。

A．根据Ka1H2SO3>Ka1H2CO3>Ka2H2SO3>Ka2H2CO3，可知NaHSO3和Na2CO3发生反应①生成

2－－2－－

Na2SO3、NaHCO3，该反应的离子方程式应该为：CO3+HSO3=SO3+HCO3，A错误；B．用Na2S2O3测定

-

碘单质的含量时生成Na2S4O6，同时I2得到电子被还原为I，该反应的离子反应方程式为：

2-2--

I2+2S2O3=S4O6+2I，B正确；C．反应③Na2S2O3和AgBr发生反应③生成Na3[Ag(S2O3)2]、NaBr。由于

2－3--

AgBr难溶于水，因此不能写成离子形式，应该写化学式，离子方程式应该为：AgBr+2S2O3=[Ag(S2O3)2]+Br

，C错误；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应产生S、SO2、H2O，该反应的离子方程式应该为：

2－+

S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O，D错误；故合理选项是B。

19．（2025高三上·江苏苏州·阶段检测）硫的化合物种类多，应用广。S存在S2、S4、S8等形态单质。H2S

-1

与SO2反应可以制取单质S，S的燃烧热为296kJ·mol。工业上可以用FeS2制取SO2，SO2在450℃、常压

-1

及有催化剂条件下通过反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO2(g)；ΔH=-98.3kJ·mol制取SO3。质量分数为98%的硫酸，

-1

其密度为1.84g·mL。Cu与浓硫酸反应可制取CuSO4，电解CuSO4溶液可以制取Cu。下列化学反应表示

正确的是

3-1

A．硫燃烧的热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH=-296kJ·mol

2

B．H2S气体与SO2气体反应的化学方程式：2H2S＋SO2=3S＋2H2O

△

C．Cu与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋H2SO4(浓)=====CuSO4＋H2↑

电解

2＋＋

D．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式：Cu＋2H2O=====Cu＋4H＋O2↑

【答案】B

-1

【解析】A．硫燃烧的热化学方程式为S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol，A项错误；B．H2S中S为-2

价，具有还原性，SO2中S为+4价，二者可发生归中反应，反应方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，B项

正确；C．Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜溶液和SO2，反应的化学方程式为Cu＋

△

2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑+2H2O，C项错误；D．用惰性电极电解CuSO4溶液，生成铜、氧气和硫酸，

电解

2＋＋

反应的离子方程式为2Cu＋2H2O=====2Cu＋4H＋O2↑，D项错误；答案选B。

20．（2025·江苏盐城·三模）CO2、CO(NH2)2(尿素)、CH4、CH3CH2OH(乙醇)都是常见的含碳化合物。CO2

7，11

形成的H2CO3Ka1410Ka2510与喀斯特地貌的形成有关。CO2也是合成尿素的重要原料；CH4

可用作燃料电池的燃料。在MxSy催化下CH4与H2S反应，既可除去天然气中的H2S，又可获得H2；淀粉发

酵生成乙醇，乙醇是一种可再生能源(燃烧热为1366.8kJmol1)。下列化学反应表示正确的是

2

A．向含CaCO3的悬浊液中通入CO2后变澄清：CO3CO2H2O2HCO3

．少量通入溶液10：