2026江苏高考化学二轮复习专题03 离子反应方程式正误判断（易错专练）（解析版）

专题03离子反应方程式正误判断

目录

第一部分易错点剖析

易错典题避错攻略举一反三

易错点01混淆电解质和非电解质、强电解质和弱电解质

易错点02误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

易错点03电离方程式的常见书写误区

易错点04离子方程式的常见书写误区

易错点05离子共存判断的几种隐含条件和限制条件

易错点06进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子

第二部分易错题闯关

易错点01混淆电解质和非电解质、强电解质和弱电解质

易错典题

【例1】(2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是()

A．HCOOHB．FeC．Na2CO3D．C2H2

【答案】C

【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe

是单质，不是电解质，B不合题意；C项，Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C

符合题意；D项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选C。

【错因分析】电解质强弱的判断主要依据其在水溶液或熔融状态下是否完全电离，而非直接由导电能力

决定。

避错攻略

【方法总结】(1)判断强电解质和弱电解质的两个要点：①必须是电解质；②看溶于水是否完全电离。

(2)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水

溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。

【知识链接】

1．电解质与非电解质的比较

电解质非电解质

概念在水溶液中或熔融状态下能够导电在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化

的化合物合物

相同点二者均为化合物

不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电

物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物

①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它

自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、

H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。

2．强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质

概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质

相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关

电离程度完全电离部分电离

不电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

同表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”

点溶液中溶质只有水合离子水合离子，弱电解质分子

微粒

强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、

HClO4等H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。

实例

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱

绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)水：H2O

举一反三

【变式1-1】(2025·山东省菏泽市高三期中)下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的

是()

A．Cl2B．HNO3C．葡萄糖D．SO2

【答案】D

【解析】A项，Cl2是单质，既不是电解质和也不是非电解质，A错误；B项，HNO3溶液导电，是自

+-

身电离HNO3=H+NO3，属于电解质，B错误；C项，葡萄糖的溶液不导电，是非电解质，与题目要求不

相符，C错误；D项，SO2溶于水后与水反应形成的H2SO3能电离出离子导电，不是SO2自身电离，属于非

电解质，符合题目要求，D正确；故选D。

【变式1-2】(2026·湖北十堰期中)下列说法中，正确的是()

A．固态的冰不能导电，所以冰不是电解质B．干冰溶于水能导电，所以干冰是电解质

C．熔融状态的铜能导电，所以铜是电解质D．硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡是电解质

【答案】D

【解析】A项，固态的冰不能导电，但冰是水的固态形式，水在液态时能微弱地电离出H+和OH-，属

于弱电解质，A错误；B项，干冰(固体CO2)溶于水生成碳酸(H2CO3)，发生电离的是碳酸而非CO2本身，

故干冰不是电解质，是非电解质，B错误；C项，铜是金属单质，电解质必须是化合物，铜既不是电解质也

不是非电解质，C错误；D项，硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下可完全电离，是电解质，D正确；故选

D。

易错点02误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质

溶液

易错典题

【例2】(原创)下列有关电解质与导电能力叙述不正确的是()

A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质

B．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质

C．电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定属于电解质

D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

【答案】A

【解析】A项，溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，某电解质溶于水后，其导电能力不强，可能

是因为浓度太小，此电解质可能是弱电解质，也可能是强电解质，A错误；B项，电解质形成的水溶液，其

导电能力弱的不一定是弱电解质，例如难溶性物质的水溶液导电能力很弱，B正确；C项，在水溶液中或熔

融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，故电解质不一定是能导电，如氯化钠固体；

能导电的也不一定是电解质，如铁，C正确；D项，溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以

及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，D正确；故选A。

【错因分析】注意“导电能力大小与离子浓度有关，与电解质强弱无关”是解答本题的关键。

避错攻略

【方法总结】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的

溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。(2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的

电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。

【知识链接】

1．电解质的导电原理

熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移

动从而导电。

2．电解质溶液导电能力大小的影响因素

①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。

②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不

变。

3．电解质导电性与导电能力强弱的判断

4．金属导电与电解质溶液导电原因对比

(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定

向移动阻力增大，金属导电性变弱。

(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定

于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质

电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。

举一反三

【变式2-1】现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的

是()

A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类

【答案】A

【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，

也可以是碱类(如氢氧化钠)等。

【变式2-2】(原创)下列关于电解质的说法正确的是()

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

C．硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电

D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电

【答案】C

【解析】A项，缺少前提条件(或相同温度相同浓度下)，强电解质溶液的导电性可能比弱电解质溶液的

导电性强，也可能比弱电解质溶液的导电性弱，如0.1mol/LCH3COOH溶液的导电性比0.00001mol/LKOH

溶液的强，前者所含阴阳离子浓度约为10－3mol/L，后者所含阴阳离子浓度约为10－5mol/L，A错误；B项，

水溶液中导电能力差的电解质可能是弱电解质，也可能是强电解质，如0.1mol/LCH3COOH溶液和

0.00001mol/LKOH溶液的导电性都差，B错误；C项，硫酸是电解质，溶于水时会电离出离子而导电，因

此在一定条件下(如溶于水)可以导电，C正确；D项，对于离子化合物型强电解质熔融状态下也能导电，D

项错误；故选C。

易错点03电离方程式的常见书写误区

易错典题

【例3】下列电离方程式正确的是()

+-++2-

A．NaHSO4=Na+HSO4B．NaHCO3Na+H+CO3

+3-+-

C．H3PO43H+PO4D．HFH+F

【答案】D

++2-+

【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na、H、SO4，电离方程式应该为：NaHSO4=Na+

+2-+-

H+SO4，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na、HCO3，电离方程式为：NaHCO3=

+-

Na+HCO3，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，

+-+

电离方程式为：H3POH+H2PO4，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H、

F-，电离方程式为：HFH++F-，D正确；故选D。

【错因分析】书写电离方程式时常见的错误原因包括：电荷数书写错误、原子团拆分不当、电离可逆性

忽略、质量或电荷不守恒、微溶物处理不当等。

避错攻略

【方法总结】

1．电离方程式书写的思维模型

2．电离方程式书写“三原则”：(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，注意原子团的不可拆分性(注

++-

意：NaHSO4在水中完全电离，生成Na、H、S)。(2)质量守恒：“=”或“”左右两边原子种类、数

2

目不变。(3)电荷守恒：电离方程式“=”或“O”左4右两边的电荷总数相等。

【知识链接】

1．拆分错误：

+2-+-

(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。如Na2SO4=2Na+SO4，HCl=H+Cl，

2＋－

Ba(OH)2===Ba＋2OH。

(2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如

+-

NaHCO3===Na+HCO3。

＋－

(3)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋ClO3。

2．配平错误：

要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。

3．忽略条件：

＋＋2－＋－

NaHSO4溶液中电离出Na、H、SO4。NaHSO4熔融状态下电离出Na、HSO4。

4．用错符号：

弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远

大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。

举一反三

【变式3-1】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()

＋－3＋2－

A．NaHCO3===Na＋HCO3B．Al2O3===2Al＋3O

2＋－＋－

C．MgCl2===Mg＋Cl2D．NaHSO4===Na＋HSO4

【答案】A

－＋2－－

【解析】HCO3为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋CO3，应写为HCO3，故A项正确；Al2O3

2＋－

不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg＋2Cl，故C项错

－＋2－

误；HSO4在水溶液里能完全电离成H与SO4，故D项错误。

【变式3-2】下列电离方程式书写正确的是()

+2-3+-

A．Na2CO3=2Na+CO3B．AlCl=Al+Cl

+2-+2+2-

C．Mg(NO3)2=Mg+2NO3D．KMnO4=K+Mn+4O

【答案】A

+2-+2-

【解析】A项，Na2CO3为Na与CO3组成的盐，其在电离时电离出Na与CO3，电离方程式为

+2-

Na2CO3=2Na+CO3，故A正确；B项，氯化铝中Al元素化合价为+3，Cl元素化合价为-1，根据化合物化

3+-

合价为0可知，氯化铝的化学式为AlCl3，AlCl3为盐类，其电离方程式为AlCl3=Al+3Cl，故B错误；C

2+-2+-

项，Mg(NO3)2为Mg与NO3组成的盐类，其电离方程式为Mg(NO3)2=Mg+2NO3，故C错误；D项，KMnO4

+-+-

为K与MnO4组成的盐类，其电离方程式为KMnO4=K+MnO4，故D错误；故选A。

易错点04离子方程式的常见书写误区

易错典题

【例4】(2025•河南卷，5，3分)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是()

----

A．磷酸二氢钠水解：H2PO4+H2OH3PO4+OH

++

B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H=2Ag+H2O

C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－+H+=HClO

2+-+2-

D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：Ba+HCO3+H+SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

【答案】A

－----

【解析】A项，磷酸二氢钠水解产生OH，离子方程式为H2PO4+H2OH3PO4+OH，A正确；B

+－

项，用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H+2Cl=2AgCl+H2O，B错误；C项，向

－－+－

次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO+2I+2H=I2+Cl+H2O，C错误；D

项，向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为

2+-+2-

Ba+2HCO3+2H+SO4=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D错误；故选A。

【错因分析】离子化学方程式的书写主要错误原由是：化学式拆分不妥、电荷未配平、产物不合理、遗

漏部分反应等。

避错攻略

【方法总结】离子方程式正误判断的思维流程

【知识链接】

1.常见陷阱

(1)“拆分”陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸

－

式酸根(HSO4除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元

弱酸的酸式酸根。

3＋－

如：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al＋3OH===Al(OH)3↓(×)

2＋2－

向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu＋S===CuS↓(×)

(2)“守恒”陷阱

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，

这也是命题者经常设置的“陷阱”。

＋－

如：向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑(×)

＋－2＋

向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋NO3===Cu＋NO↑＋H2O(×)

(3)“原理”陷阱

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生

成

2＋

Fe，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以

及反应条件等。

＋2＋

如：Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H===Fe＋H2↑(×)

＋3＋

Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O(×)

(4)“量比”陷阱

在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符

合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

－－

如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3(×)

2＋－－

少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O(×)

2＋－3＋－

向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl(×)

2.判断离子方程式正误的4个角度

注意反应环境

(1)审清题意“三注意”注意操作顺序

注意反应物之间量的关系

易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆

微溶物清拆浊不拆

(2)化学式拆写“四原则”

单质、氧化物不拆

浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆

分析量不同时的产物

(3)反应产物“三分析”分析是否漏掉同步反应

分析变价元素的产物

原子是否守恒

(4)方程式遵循“三守恒”

电荷是否守恒

电子转移是否守恒

举一反三

【变式4-1】(2026·北京西城高三期中)解释下列事实所用的化学用语不正确的是()

+-2+

A．铜片放入浓硝酸中：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O

B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+

C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2e-=Fe2+

-2+2-+

D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

【答案】A

+-2+

【解析】A项，铜与浓硝酸反应应生成NO2而非NO，离子方程式应为Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O，

A错误；B项，Fe3+与Cu反应生成Cu2+、Fe2+，电荷和原子均守恒，B正确；C项，吸氧腐蚀负极反应为Fe

2+

失去电子生成Fe，C正确；D项，SO2与酸性高锰酸钾反应，电荷、原子均守恒，D正确；故选A。

【变式4-2】(2026·河南三门峡高三期中)下列离子方程式正确的是()

2+2-

A．用CuSO4溶液吸收H2S，产生黑色沉淀：Cu+S=CuS↓

--

B．碱性锌锰电池的负极反应：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2

+-3+

C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O

2+−

D．SO2通入漂白粉溶液中：Ca+2ClO+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

【答案】B

2++

【解析】A项，H2S是弱酸，在溶液中主要以H2S分子形式存在，正确写法应为Cu+H2S=CuS↓+2H，

-

A错误；B项，碱性锌锰电池的负极反应为Zn被氧化，结合OH生成Zn(OH)2，电荷守恒且反应式正确，B

正确；C项，过量铁粉与稀硝酸反应，最终铁会将生成的Fe3+还原为Fe2+，正确的离子方程式应该是

+-2+-2-

3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO↑+4H2O，C错误；D项，ClO具有强氧化性，SO2会被氧化为SO4，离子方程

2+−−

式为：Ca+3ClO+H2O+SO2=Cl+CaSO4↓+2HClO，D错误；故选B。

易错点05离子共存判断的几种隐含条件和限制条件

易错典题

【例5】(2025·安徽卷，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是()

选项实验粒子组

+2+-

A稀硝酸与铜片制NOH、Cu、NO3、NO

++2--

B70%硫酸与Na2SO3制SO2H、Na、SO4、HSO3

++2+-

C浓盐酸与KMnO4制Cl2H、K、Mn、Cl

+2+-

D双氧水与FeCl3溶液制O2H、Fe、Cl、H2O2

【答案】C

+2+-

【解析】A项，稀硝酸与铜反应生成H、Cu、NO3和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合

++2--

题意；B项，70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H、Na、SO4，但HSO3在强酸性条件下会转

+2+

化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；C项，浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K、Mn、

-+

Cl和H，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D项，FeCl3催化H2O2分解生

3＋2＋

成O2，溶液中应含Fe而非Fe，D不符合题意；故选C。

【错因分析】离子共存判断的常见错误原因包括：生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应或络合反

应，以及忽视反应条件或物质拆分错误等，还需特别注意下列情况：

注意判断离子共存的情况“能、不能”，“一定、可能、一定不能”

注意题干中提示的溶液酸碱性酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在

注意题干中提示的溶液颜色溶液无色时，有色离子不能存在

避错攻略

【方法总结】离子共存解题模型

【知识链接】离子共存中的常见隐含条件

条件类型常见表述误点点拨

2+2+3+-

“无色”Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子不能大量存在

“pH=1”或“pH=13”溶液显酸性或碱性

常见的限

“因发生氧化还原反应而不能共只能是氧化性离子和还原性离子不大量共存，并不是其他

制条件

存”离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响

“透明”“透明”也可“有色”

“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性

“由水电离出的c(H+)=1×10-12

溶液既可能显酸性也可能显碱性

mol·L-1”的溶液

常见的隐

“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在

含条件

含有大量Fe3+的溶液溶液呈酸性并具有氧化性

-2-

含有大量AlO2、S的溶液碱性溶液

含有大量N-的溶液隐含H+与还原性离子不能大量存在

+-2-2+

相互促(1)NH4与COH33COO、CO3，Mg(1)存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍

-

进水解与HCO3等组合；然能大量共存；

3+2---

(2)Al与CO3、HCO3、AlO2、(2)相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存

-2-3+2--

HS、S；Fe与CO3、HCO3、

--

AlO2、ClO

(1)“一定能大量共存”

题干要求(2)“可能大量共存”审清关键字词

(3)“不能大量共存”

举一反三

【变式5-1】(2026·重庆巴蜀中学高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

+2+2-

A．澄清透明的溶液中：NH4、[Cu(NH3)4]、SO4、Cl

2--++-

B．KAl(SO4)2·12H2O溶液中滴加Ba(OH)2至SO4完全沉淀后的溶液：HCO3、K、Na、Cl

2-+--

C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO4、NH4、NO3、Cl

-+2++

D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO3、H、Mg、Na

【答案】A

2-

【解析】A项，澄清透明溶液中，各离子间不反应，可大量共存，A符合题意；B项，SO4完全沉淀

--2-

后，溶液中溶质为K[Al(OH)4]，HCO3会与[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3和CO3，碳酸氢根不能大量存在，

+-

B不符合题意；C项，电石制备乙炔后的溶液含Ca(OH)2呈强碱性，NH4会与OH反应生成NH3·H2O，铵

2+2++

根离子不能大量存在，C不符合题意；D项，电解精炼含铁的粗铜后的电解液中含有Fe、Cu，H、NO3

可与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意；故选A。

【变式5-2】(2026·吉林一模)常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是()

++--

A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：NH4、K、Cl、I

B．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl⁻

-1++--

C．0.1mol·LH2SO4溶液中：K、Na、ClO、[Al(OH)4]

-13+2+-2-

D．0.1mol·LNH4SCN溶液中：Fe、Mg、NO3、SO4

【答案】B

【解析】A项，加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与I⁻会发生氧化还原反应，不能大量共存，

A错误；B项，Fe3+、Ba2+、Na+、Cl⁻在澄清透明溶液中不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，可以大量

+3+

共存，B正确；C项，H2SO4溶液为强酸性，ClO⁻和[Al(OH)4]⁻会与H反应生成HClO(分解)和Al，无法

3+3+

大量共存，C错误；D项，NH4SCN溶液中SCN⁻与Fe会形成络合物Fe(SCN)3，导致Fe无法大量存在，

D错误；故选B。

易错点06进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子

易错典题

【例6】有一包白色粉末，可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的几种，做如下实

验：

(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成；

(2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生；

(3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是()

A．可能只含Na2CO3和Ba(NO3)2B．可能只含Na2CO3和CaCl2

C．可能只含Na2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2D．以上四种物质可能都含有

【答案】D

【解析】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一

种或多种，说明CaCl2和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种；(2)向(1)中

的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无BaSO4，白

色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3；(3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉

-

淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl，因此不能确定白色固体中是否含CaCl2；综上所述，该

白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和CaCl2至少含有一种，一定不含Na2SO4。选项D错误，故选D。

【错因分析】不会利用“四原则”导致离子推断错误：(1)肯定性原则：根据溶液颜色、实验现象等信息推

出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，

排除一些离子的存在。要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性等；(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定

既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等，忽视该原则会漏判一些隐含的离子；(4)进出性

原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰，忽

视该原则会错判一些离子。如上述题中，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中

是否含CaCl2。

避错攻略

【方法总结】离子推断常见解题思路

离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定

存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。

其一般解题思路如下所示：

根据能否共存，判根据电荷守恒，判断还含有

根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子→断一定不含的离子→的离子或可能含有的离子

【知识链接】离子检验中的常见干扰离子以及排除措施

待检离子干扰离子排除措施

2－

SO4加过量的Ba(NO3)2溶液

－2－

ClCO3

加稀硝酸酸化

OH－

2－

CO3

2－2－

SO4SO3加盐酸酸化

Ag＋

2－2－

SO3CO3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中

加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石

2－2－

CO3SO3

灰水

举一反三

+2++-2-2-

【变式6-1】某固体可能含有NH4、Cu、Na、Cl、CO3、SO4中的几种离子，取等质量的两份该固

体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：

(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，

仍有4.66g沉淀。

(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L(标

准状况)。

下列说法正确的是()

+2-2-+

A．该固体中一定含有NH4、CO3、SO4、Na

B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

+2-2--

C．该固体中只含有NH4、CO3、SO4、Cl

D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

【答案】A

2+

【解析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在

沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，而碳酸钡沉淀

2-2-2-

溶于稀盐酸，所以沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有CO3、SO4，且n(SO4)=0.02mol，碳酸钡沉淀

2-

是6.63g−4.66g=1.97g，CO3物质的量是0.01mol；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分

加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)即0.03mol，所以含有铵根离子

0.03mol，根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量至少是：0.02mol×2+0.01mol×2−0.03mol=0.03mol，

+2-2-+

氯离子无法确定是否存在。A项，该固体中一定含有NH4、CO3、SO4、Na，A正确；B项，该固体一

2++-+2-2-+-

定没有Cu，一定有Na，Cl无法判断，B错误；C项，该固体中一定含有NH4、CO3、SO4、Na，Cl

无法确定是否含有，C错误；D项，根据上述实验，该固体中一定含有Na+，D错误；故选A。

【变式6-2】(2026·河南三门峡高三期中)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的

反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的

是()

A．f可溶于过量的b中B．a、b溶液均呈碱性

C．b中通入过量的g可生成白色沉淀D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀盐酸

【答案】A

【解析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3

和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉

淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3；c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为AlCl3，d为

Na2CO3，生成的白色沉淀为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶

液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为CO2。A项，由分析可知，f为Al(OH)3，

b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3有两性，可溶于强碱Ba(OH)2溶液，A正确；B项，a为NH4NO3溶液，呈酸性，

b为Ba(OH)2溶液，呈碱性，B错误；C项，b为Ba(OH)2溶液，g为CO2，过量的CO2通入Ba(OH)2溶液

中产生Ba(HCO3)2，不是沉淀，C错误；D项，b为Ba(OH)2溶液，d为Na2CO3溶液，两者反应生成BaCO3，

可溶于稀盐酸，D错误；故选A。

1．(2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是()

A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH

【答案】B

【解析】A项，CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B项，H2O在

水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C项，HNO3为一种强酸，在水溶液中或

熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D项，NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态

下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选B。

2．(2025·重庆卷，3分)下列有关离子反应错误的是()

2+2-

A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：Ca+SO3=CaSO3↓

+-

B．Na2O2加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

+-

C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

--

D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br=Br2+2Cl

【答案】A

--2-

【解析】A项，亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时，HSO3不能拆开，先与OH中和生成SO3，再

2+2+--

与Ca结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：：Ca