2026高二化学下册第一二三单元第一次月考含答案及解析

2026高二化学下册第一二三单元第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：高二学生总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.熔融的氯化钠C.干冰D.硫酸铜溶液2.在常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH值约为（）A.2B.7C.8D.103.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.下列关于原电池的描述正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极得电子C.电子从负极流向正极D.电解质溶液的导电性增强5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄6.下列关于化学平衡的描述错误的是（）A.化学平衡是动态平衡B.正逆反应速率相等C.生成物浓度等于反应物浓度D.改变条件平衡会移动7.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl8.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯的分子式为(C₂H₄)nB.乙醇和乙酸互为同分异构体C.甲烷的燃烧属于加成反应D.油脂属于高分子化合物9.下列关于实验操作的描述正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管底部B.滴定时，锥形瓶必须干燥C.过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁D.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌10.下列关于元素周期律的描述错误的是（）A.同周期自左向右，金属性减弱B.同主族自上向下，非金属性增强C.氢元素既位于第ⅠA族，也位于第VIA族D.碱金属从上到下，原子半径逐渐减小参考答案：1.B2.C3.B4.C5.A6.C7.B8.A9.C10.D---二、填空题（每空2分，共20分）1.写出下列物质的化学式：（1）氧化铝_______（2）碳酸钠_______（3）硫酸铜_______（4）氨气_______2.用化学方程式表示下列反应：（1）氢氧化钠与硫酸反应_______（2）铁在氧气中燃烧_______3.配平下列化学方程式：（1）CH₄+O₂→CO₂+H₂O_______CH₄+_______O₂→_______CO₂+_______H₂O（2）KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O_______KMnO₄+_______HCl→_______KCl+_______MnCl₂+_______Cl₂↑+_______H₂O4.写出下列离子的电子式：（1）NH₄⁺_______（2）SO₄²⁻_______5.解释下列现象的原因：（1）钠保存在煤油中_______（2）氯气溶于水会变红棕色_______参考答案：1.(1)Al₂O₃(2)Na₂CO₃(3)CuSO₄(4)NH₃2.(1)2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O(2)3Fe+2O₂→Fe₃O₄3.(1)1212(2)21622584.(1)[H]⁺[N]⁻[H][H](2)[S]⁻[O][O][O]⁻5.(1)钠与水和空气反应(2)氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸分解产生氧气---三、判断题（每题2分，共20分）1.纯碱是碳酸钠的俗称。（）2.盐酸是强酸，硫酸是弱酸。（）3.原子最外层电子数为8的元素一定是惰性气体。（）4.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度相等。（）5.有机物一定含有碳元素。（）6.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。（）7.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性。（）8.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）9.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。（）10.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是曲线。（）参考答案：1.√2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.√---四、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.解释为什么钠在空气中会变暗。3.简述原电池的工作原理。参考答案：1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O）。2.钠在空气中会与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），氧化钠进一步与水反应生成氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠易潮解，使钠表面变暗。3.原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，失电子；正极发生还原反应，得电子；电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。---五、应用题（每题9分，共18分）1.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的两种离子，取少量溶液进行实验：（1）加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解；（2）加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；（3）加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。请推断该溶液中一定含有的离子，并写出相关化学方程式。2.将2.4g镁粉投入到100mL2mol/L的盐酸中，计算反应产生氢气的体积（标准状况下），并写出化学方程式。参考答案：1.（1）加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解，说明溶液中含有Al³⁺（生成Al(OH)₃沉淀，过量NaOH溶解Al(OH)₃）；（2）加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO₄²⁻（生成BaSO₄沉淀）；（3）加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl⁻（生成AgCl沉淀）。一定含有的离子：Al³⁺、SO₄²⁻。化学方程式：Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓Al(OH)₃+OH⁻→AlO₂⁻+2H₂OBa²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓2.化学方程式：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑镁的摩尔质量为24g/mol，2.4g镁的物质的量为：2.4g/24g/mol=0.1mol盐酸的浓度为2mol/L，100mL盐酸的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol根据化学方程式，1molMg反应生成1molH₂，0.1molMg反应生成0.1molH₂标准状况下，1molH₂的体积为22.4L，0.1molH₂的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L---标准答案及解析一、单选题解析1.B熔融的氯化钠能导电，属于电解质；氯气是单质；干冰是固态二氧化碳，非电解质；硫酸铜溶液是混合物。2.CpH=2的盐酸中[H⁺]=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中[OH⁻]=0.01mol/L，等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好反应，溶液呈中性，pH=7。3.BNa₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑是非氧化还原反应，其他均为氧化还原反应。4.C原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。5.AAl₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应；SiO₂是酸性氧化物；NaHCO₃是弱酸酸式盐；CH₄是烃类。6.C化学平衡状态下，生成物浓度不一定等于反应物浓度，取决于初始浓度和平衡常数。7.BCO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子；H₂O、NH₃、HCl均为极性分子。8.A聚乙烯的分子式为(C₂H₄)n；乙醇和乙酸分子式不同，不是同分异构体；甲烷燃烧是氧化反应；油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物。9.C过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁，防止液体溅出。10.D碱金属从上到下，原子半径逐渐增大。二、填空题解析1.（1）Al₂O₃；（2）Na₂CO₃；（3）CuSO₄；（4）NH₃2.（1）2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O（酸碱中和反应）；（2）3Fe+2O₂→Fe₃O₄（铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁）3.（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（配平系数分别为1、2、1、2）；（2）2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O（配平系数分别为2、16、2、2、5、8）4.（1）NH₄⁺：[H]⁺[N]⁻[H][H]（铵根离子）；（2）SO₄²⁻：[S]⁻[O][O][O]⁻（硫酸根离子）5.（1）钠与水和空气反应，保存在煤油中隔绝空气和水；（2）氯气溶于水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸分解产生氧气，使溶液变红棕色。三、判断题解析1.√纯碱是碳酸钠的俗称。2.×盐酸和硫酸都是强酸。3.×氖元素（Ne）最外层电子数为8，但不是金属。4.×化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但不一定浓度相等。5.√有机物一定含有碳元素。6.×油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。7.×碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性。8.√氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。9.√阿伏伽德罗定律。10.√元素周期表中，金属和非金属元素的分界线大致呈曲线。四、简答题解析1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O），同时生成盐。例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。2.钠在空气中会与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），氧化钠进一步与水反应生成氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠易潮解，使钠表面变暗。3.原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，失电子；正极发生还原反应，得电子；电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。例如：锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，锌失电子，铜得电子。五、应用题解析1.（1）加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解，说明溶液中含有Al³⁺（生成Al(OH)₃沉淀，过量NaOH溶解Al(OH)₃）；（2）加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO₄²⁻（生成BaSO₄沉淀）；（3）加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl⁻（生成AgCl沉淀）。一定含有的离子：Al³⁺、SO₄²⁻。化学方程式：Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓Al(OH)₃+OH⁻→AlO₂⁻+2H₂OBa²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓Ag⁺+Cl⁻