06第六单元01第22讲原子结构原子核外电子排布【答案】

第六单元物质结构元素周期律第22讲原子结构原子核外电子排布1.A[解析]204Pb和206Pb是Pb元素形成的两种核素,二者互为同位素,A错误;Pb是82号元素,Pb的质子数为82,则204Pb含有中子数为204-82=122,B正确;质谱法的最大作用是准确测定物质的相对分子质量,204Pb和206Pb的质量数不同,故可以用质谱法区分,C正确;Pb和Ge是同主族元素,Pb是第六周期元素,Ge是第四周期元素,则Pb的原子半径比Ge大,D正确。2.A[解析]H、D、T是氢元素形成的3种不同核素,互为同位素,A正确;H、D、T的物理性质不同,化学性质基本相同,B错误;H、D、T之间的转化不属于化学变化,C错误;由

01n+36LiH+24He可知,生产氚的过程中同时生成3.A[解析]Sr的原子序数为38,第四周期最后一种元素Kr的原子序数为36,故Sr位于周期表的第五周期、第ⅡA族,A错误;87Sr和86Sr的质量数不同,可以用质谱法进行区分,B正确;87Sr和86Sr的质量数分别为87、86,质子数均为38,故含有中子数分别为49和48,C正确;在同一地域土壤中

87Sr

86Sr值不变,故同一地域产出的同种土壤生物中4.D[解析]根据

abX+01nH+24He得到

abX的质量数为3+4-1=6,质子数为2+1-0=3,则

abX的中子数为6-3=3,A正确;11H、12H、+mnY,则

mnY的质量数为1+14-3=12,质子数为7-1=6,612C可用于测定相对原子质量,C正确;基态N原子核外有7个电子,故基态N5.B[解析]

60140Nd和

60142Nd是同种元素的不同核素,互为同位素,A错误;60140Nd和

60142Nd的核外电子数均为60,核外电子排布相同,化学性质相同,B正确;60140Nd原子的中子数为80、质子数为60,二者之差为20,C错误;元素的相对原子质量是按照该元素的各种天然同位素所占的一定百分比计算出的平均值,则14g钕元素对应的钕原子的物质的量不一定是0.16.D[解析]由题给的四种元素基态原子的轨道表示式可知,在一个原子轨道里,最多能容纳2个电子,符合泡利原理,A正确;电子排在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,符合洪特规则,B正确;任意能层的能级总是从s能级开始,而且每个能层所具有的能级数等于该能层序数,C正确;若在同一个原子轨道里有2个电子,则它们的自旋相反,若在同一能级的不同轨道里有2个电子,则自旋平行,D错误。7.B[解析]由题图可知,基态铅原子的价层电子排布为6s26p2,根据洪特规则可知,6p轨道上2个电子分占2个轨道,且自旋平行,故铅原子6p能级有2个未成对电子,A、D正确;同一能级轨道上电子的能量相同,故铅原子最外层的6s轨道上电子能量相同,6p轨道上电子能量相同,但6s轨道与6p轨道上的电子能量不同,B错误;铅元素的相对原子质量是207.2,C正确。8.C[解析]基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4,电子共占据5个原子轨道,故其核外电子的空间运动状态有5种,A正确;F原子核外有9个电子,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p5,B正确;As与P同主族,在P的下一周期,则基态As原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3,C错误;基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,则其价层电子排布为3d64s2,D正确。9.C[解析]基态F原子核外电子的排布式为1s22s22p5,则其空间运动状态有5种,A正确;基态S原子的价层电子排布为3s23p4,其价层电子轨道表示式为,B正确;离核越远,能量越高,故2s能级的能量>1s能级的能量,C错误;基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3,根据洪特规则,2p轨道的3个电子分占3个不同轨道,有3个未成对电子,基态O和S原子有2个未成对电子,F有1个未成对电子,故基态N原子核外未成对电子数最多,D正确。10.D[解析]某元素基态原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,则其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2,应为钒(V)原子,其中只有3d轨道有3个未成对电子。11.C[解析]基态碳原子核外电子占据1s、2s轨道和2个2p轨道,故其核外电子的空间运动状态有4种,A正确;基态N原子核外有7个电子,其运动状态均不相同,故核外有7种运动状态不同的电子,B正确;基态原子中未成对电子数:N>C=O>Al=H,C错误;基态O原子的价层电子排布为2s22p4,故其价层电子轨道表示式为,D正确。12.A[解析]用α粒子(24He)分别轰击

a11X和

cdY,发生核反应:a11X+24Hen+1022Ne,umZ原子质量数为11+4-1=14,且基态

umZ原子的能级数与未成对电子数相等,则Z为N7+0-2=5,则X为B,cdY的质量数为22+1-4=19,质子数为10+1-2=9,则Y为F。用α粒子轰击

a11X原子核发生变化,不属于化学变化,A错误;Y为F,核外有9个电子,各电子的运动状态均不同,B正确;X为B,Y为F,基态X和Y原子核外未成对电子数之比为1∶1,C正确;非金属性越强,其简单氢化物还原性越弱,则Y、Z简单氢化物的还原性:13.(1)球形(2)(3)①613②N哑铃(4)①1s22s1②<Fe3+的3d轨道处于半充满的稳定状态,其稳定性强于Fe2+[解析](1)基态氢原子的核外电子排布式为1s1,1s原子轨道为球形。(2)基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3,轨道表示式为。(3)①基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2,故核外电子的空间运动状态有6种。基态Al原子核外有13个电子,各电子的运动状态均不同,故其核外电子的运动状态有13种。②基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,电子占据的最高能层为N层;基态K+的最高能级为3p能级,3px、3py、3pz原子轨道为哑铃形。(4)①基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1。②基态Fe2+、Fe3+的价层电子排布分别为3d6、3d5,Fe3+的3d轨道处于半充满的稳定状态,其稳定性强于Fe2+。14.(1)B(2)BD(3)22球形3d54s1或3d104s1[解析](1)钠在火焰上灼烧时,原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较高轨道的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,这就将多余的能量以黄光的形式放出,属于发射光谱,选B。(2)基态原子具有的能量最低,吸收能量后,电子发生跃迁,从低能级轨道跃迁到高能级轨道,所以能量最高的是B,能量最低的是D。(3)基态Ti原子核外有22个电子,每个电子运动状态都不同,所以原子核外运动状态不同的电子共有22种;其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,最高能层电子为4s能级电子,电子云轮廓图形状为球形;其价层电子排布为3d24s2,价层电子轨道表示式为。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同,结合构造原理与洪特规则,符合条件的元素原子价层电子排布为3d54s1、3d104s1。15.(1)1s22s22p63s23p2或[Ar]3s23p2(2)4哑铃(3)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4(4)3d104s1N[解析]前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A是形成化合物种类最多的元素,则A为碳元素。B与A同周期(第二周期),其原子核外s能级上的电子