2026年离子专题测试题及答案

2026年离子专题测试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列关于离子的说法正确的是（）A.离子都是带电的原子B.阳离子一定是金属离子C.离子是构成物质的一种微粒D.阴离子中质子数大于核外电子数2.某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子3.下列离子符号书写正确的是（）A.镁离子：Mg⁺²B.氯离子：Cl⁻¹C.铁离子：Fe³⁺D.硫酸根离子：SO₄⁻²4.与OH⁻具有相同质子数和电子数的粒子是（）A.F⁻B.Cl⁻C.NH₃D.H₂O5.下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A.Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻6.下列物质在水溶液中能电离出大量氯离子的是（）A.KClO₃B.HClC.AgClD.Ca(ClO)₂7.某溶液中存在大量的H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A.OH⁻B.Ba²⁺C.NO₃⁻D.CO₃²⁻8.下列离子能使无色酚酞试液变红的是（）A.H⁺B.OH⁻C.Na⁺D.SO₄²⁻9.下列关于离子共存的说法正确的是（）A.溶液中H⁺和OH⁻可以大量共存B.溶液中Ag⁺和Cl⁻可以大量共存C.溶液中Ca²⁺和CO₃²⁻不能大量共存D.溶液中K⁺和NO₃⁻不能大量共存10.下列物质溶于水后，溶液中存在大量氢离子的是（）A.NaOHB.NaClC.H₂SO₄D.CaO二、填空题（总共10题，每题2分）1.带正电的离子叫______，带负电的离子叫______。2.离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的______和______。3.氯化钠是由______和______构成的。4.某离子的结构示意图为，该离子的符号是______，该离子是______（填“阳离子”或“阴离子”）。5.写出下列离子符号：钠离子______，碳酸根离子______。6.在pH=13的溶液中，大量存在的离子有Na⁺、OH⁻，还可能大量存在的阴离子是______（写一种）。7.某溶液中含有大量的H⁺、SO₄²⁻，则该溶液能使紫色石蕊试液变______色。8.离子的形成过程中，原子______电子形成阳离子，______电子形成阴离子。9.写出一种能与OH⁻反应生成沉淀的阳离子______。10.某溶液中存在着Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，若要检验其中的SO₄²⁻，需要加入的试剂是______和______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.所有的原子都能形成离子。（）2.离子所带电荷数与原子得失电子数相等。（）3.阳离子的质子数一定大于核外电子数。（）4.一种离子只能带一种电荷。（）5.溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。（）6.金属离子一定是阳离子。（）7.能使无色酚酞试液变红的溶液中一定含有OH⁻。（）8.离子在溶液中一定是自由移动的。（）9.只要有离子参加的反应就是离子反应。（）10.含有相同质子数和电子数的粒子一定是同种粒子。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述离子与原子的区别和联系。2.如何判断溶液中离子能否大量共存？3.举例说明离子在化学反应中的作用。4.写出检验溶液中Cl⁻的方法和原理。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论离子浓度对化学反应速率的影响，并举例说明。2.分析在酸性溶液中哪些离子可能不能大量共存，为什么？3.探讨离子在生物体内的重要作用。4.谈谈离子交换膜在工业生产中的应用及原理。答案一、单项选择题1.C离子可以是带电的原子或原子团，A错误；阳离子不一定是金属离子，如铵根离子，B错误；离子是构成物质的一种微粒，C正确；阴离子中质子数小于核外电子数，D错误。2.C核内所含质子数多于其核外电子数的粒子带正电，一定是阳离子。3.C镁离子应写成Mg²⁺，A错误；氯离子应写成Cl⁻，B错误；铁离子写成Fe³⁺，C正确；硫酸根离子应写成SO₄²⁻，D错误。4.AOH⁻质子数为9，电子数为10，F⁻质子数为9，电子数为10，A符合；Cl⁻质子数为17，电子数为18，B不符合；NH₃质子数为10，电子数为10，C不符合；H₂O质子数为10，电子数为10，D不符合。5.DpH=1的溶液呈酸性，含有大量H⁺。OH⁻与H⁺不能大量共存，A错误；CO₃²⁻与H⁺不能大量共存，B错误；Ba²⁺与SO₄²⁻不能大量共存，C错误；Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻与H⁺能大量共存，D正确。6.BKClO₃在水溶液中电离出K⁺和ClO₃⁻，A错误；HCl在水溶液中电离出H⁺和Cl⁻，B正确；AgCl难溶于水，几乎不电离出Cl⁻，C错误；Ca(ClO)₂在水溶液中电离出Ca²⁺和ClO⁻，D错误。7.COH⁻与H⁺不能大量共存，A错误；Ba²⁺与SO₄²⁻不能大量共存，B错误；NO₃⁻与H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻能大量共存，C正确；CO₃²⁻与H⁺不能大量共存，D错误。8.B能使无色酚酞试液变红的是碱性溶液，溶液中含有大量OH⁻。9.CH⁺和OH⁻会结合生成水，不能大量共存，A错误；Ag⁺和Cl⁻会结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；Ca²⁺和CO₃²⁻会结合生成CaCO₃沉淀，不能大量共存，C正确；K⁺和NO₃⁻能大量共存，D错误。10.CNaOH溶于水后溶液中存在大量OH⁻，A错误；NaCl溶于水后溶液呈中性，B错误；H₂SO₄溶于水后溶液中存在大量H⁺，C正确；CaO与水反应生成Ca(OH)₂，溶液中存在大量OH⁻，D错误。二、填空题1.阳离子；阴离子2.电荷数；电性3.钠离子（Na⁺）；氯离子（Cl⁻）4.Mg²⁺；阳离子5.Na⁺；CO₃²⁻6.SO₄²⁻（答案不唯一）7.红8.失去；得到9.Cu²⁺（答案不唯一）10.稀盐酸；氯化钡溶液三、判断题1.×稀有气体原子一般很难形成离子。2.√离子所带电荷数与原子得失电子数相等。3.√阳离子是原子失去电子形成的，质子数一定大于核外电子数。4.√一种离子只能带一种电荷。5.√溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。6.√金属离子一定是阳离子。7.√能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性，一定含有OH⁻。8.√离子在溶液中一定是自由移动的。9.√只要有离子参加的反应就是离子反应。10.×含有相同质子数和电子数的粒子不一定是同种粒子，如NH₃和H₂O。四、简答题1.区别：原子不显电性，离子显电性；原子在化学反应中化学性质相对较活泼，离子较稳定。联系：原子通过得失电子形成离子，阳离子得到电子可变为原子，原子失去电子可变为阳离子，阴离子失去电子可变为原子，原子得到电子可变为阴离子。2.判断溶液中离子能否大量共存，主要看离子之间是否会发生反应。若离子间能结合生成沉淀、气体或水等难电离的物质，则不能大量共存；若离子间不发生反应，则能大量共存。还要考虑溶液的酸碱性等条件对离子存在的影响。3.例如在碳酸钠与盐酸的反应中，CO₃²⁻和H⁺结合生成二氧化碳和水，使反应得以发生。在硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应中，Cu²⁺和OH⁻结合生成氢氧化铜沉淀，体现了离子在化学反应中参与物质的转化，决定反应的发生和产物的生成。4.检验溶液中Cl⁻的方法：取少量待测液于试管中，先滴加稀硝酸，排除CO₃²⁻等干扰离子，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl⁻。原理是Ag⁺和Cl⁻结合生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀。五、讨论题1.离子浓度对化学反应速率有影响。一般来说，离子浓度越大，反应速率越快。例如在锌与稀硫酸的反应中，增大硫酸的浓度，即增大H⁺的浓度，反应速率会加快，因为H⁺浓度增大后，单位体积内H⁺与锌原子碰撞的机会增多，反应更容易发生。2.在酸性溶液中，含有大量H⁺。碳酸根离子（CO₃²⁻）、碳酸氢根离子（HCO₃⁻）、氢氧根离子（OH⁻）等可能不能大量共存。因为H⁺和CO₃²⁻会结合生成二氧化碳和水，H⁺和HCO₃⁻会结合生成二氧化碳和水，H⁺和OH⁻会结合生成水。3.离子在生物体内具有重要作用。比如Na⁺和K⁺对维持细胞外液和细胞内液的渗透压起重要作用，参与神经冲动的传导。Ca²⁺对骨骼和牙齿的形成、肌肉收缩、血液凝固等生理过程必