广东省2026-2026学年高一下学期期末联考化学试题

广东省2026-2026学年高一下学期期末联考化学试题本试卷共X页，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了其氧化性B.二氧化硫可用于漂白纸浆、草帽辫等，也可用于杀菌消毒C.汽车尾气中的氮氧化物主要来源于汽油的不完全燃烧D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.羟基的电子式：·O:HC.乙酸的球棍模型：D.中子数为10的氧原子：¹⁸₈O3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3Nₐ4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.氨气易溶于水，可用作制冷剂B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料C.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸张D.碳酸氢钠能与碱反应，可用作膨松剂5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Al比Mg失去电子数多，所以Al的还原性比Mg强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag7.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作:---:------------------------:----------------------------------------A鉴别甲烷和乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B除去CO₂中混有的少量CO点燃混合气体C检验NaOH溶液是否变质滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生D分离苯和水的混合物分液漏斗分液8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多10.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.苯和乙烯都能与溴水发生加成反应11.一定条件下，在密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolN₂，同时生成3nmolH₂D.容器内气体的密度不再变化12.下列关于海水资源综合利用的说法错误的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等B.从海水中可以提取溴、碘等非金属单质C.海水提镁的过程中，电解熔融氧化镁制取金属镁D.从海水中提取食盐的过程主要是物理变化13.下列实验现象描述正确的是（）A.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加水溶解后得到蓝色溶液B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体D.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾14.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）（此处应有图，假设为铜锌原电池，稀硫酸为电解质溶液）A.锌片为正极，铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.铜片上发生的反应为：2H⁺+2e⁻=H₂↑D.反应一段时间后，溶液的pH减小15.下列关于有机反应类型的说法错误的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯与溴水发生加成反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应D.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生加成反应二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑥元素，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0:-----:---:---:---:---:---:---:---:---1①2②③④3⑤⑥（1）①的元素符号是______，⑥的原子结构示意图为______。（2）②、③、④三种元素的非金属性由强到弱的顺序是______（用元素符号表示）。（3）⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______，该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。（4）写出②的最高价氧化物的电子式______，该氧化物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（5）比较③的简单氢化物与同族上一周期元素的简单氢化物的热稳定性：______（填化学式）更稳定，其原因是______。17.（14分）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物。请回答下列问题：（此处应有图，假设为常见的乙醇催化氧化实验装置：左边为固液加热制氧气装置，中间为乙醇蒸气与氧气混合后通过灼热铜网的硬质玻璃管，右边为盛有银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的试管）（1）装置A中盛放的固体药品是______（填化学式），其作用是______。（2）装置B中发生反应的化学方程式为______。在实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的现象，请用化学方程式解释黑色变红色的原因：______。（3）装置C中盛放的试剂是______（填“银氨溶液”或“新制氢氧化铜悬浊液”），用于检验乙醇氧化后的产物，该反应的化学方程式为______。（4）实验结束后，若要检验装置B中残留的乙醇，可以取少量残留液于试管中，然后加入______，若观察到______现象，则证明有乙醇残留。（5）该实验中，若消耗了0.1mol乙醇，理论上可以生成______mol氧化产物。18.（13分）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：（1）在2L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若最初加入的SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，在一定条件下达到平衡时，SO₂的转化率为80%，则平衡时O₂的物质的量浓度为______，SO₃的体积分数为______（保留三位有效数字）。（2）对于反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH>0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示（此处应有图，假设为NO₂体积分数随压强增大而减小的曲线，T₂对应的曲线在T₁上方）。①T₁______T₂（填“>”、“<”或“=”）。②A、C两点的反应速率：v(A)______v(C)（填“>”、“<”或“=”）。③B点时，反应的平衡常数Kp______（填“>”、“<”或“=”）C点时的平衡常数Kp。（3）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入CO和H₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0。若要提高CO的转化率，可采取的措施有______（填字母）。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.加入催化剂E.增加H₂O(g)的浓度19.（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素组成的常见物质，其中A、B为单质，C、D、E为化合物，且有如下转化关系：A+B→C，C+A→D，D+B→E。已知E是一种具有刺激性气味的无色气体，其水溶液呈碱性。请回答下列问题：（1）写出E的化学式：______，工业上合成E的化学方程式为______。（2）若A为金属单质，B为非金属单质，且A元素的