云南省玉溪市通海三中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

云南省玉溪市通海三中学年度下学期期中考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________H:1,C：12，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu:64,Ba:137Fe：56Mg：24Cr:52K:39N:14Si:28单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要原因是()A．粒子大小相同B．粒子质量相同C．粒子间距离相同D．粒子间作用力相同2.下列判断正确的是()A．可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠B．可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠C．可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的过氧化钠D．将足量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色3.下列实验能说明燃烧不一定需要氧气的是()①氢气在氯气中燃烧；②镁在氯气中燃烧；③镁在二氧化碳中燃烧；④钠在氯气中燃烧A．①B．②④C．③④D．①②③④4.下列对化学反应的认识，正确的是()A．化学反应必然引起物质状态的变化B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化C．化学反应能量变化的主要取决于反应物的性质D．反应物的总能量总是低于生成物的总能量5.若浓硫酸的组成用SO3·xH2O来表示，则98%的浓硫酸可表示为()A．SO3·QUOTEH2OB．SO3·QUOTEH2OC．SO3·46H2OD．SO3·2H2O6.下列物质中属于天然高分子化合物的是()A．果糖B．葡萄糖C．纤维素D．蔗糖7.将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1D．6.75mol·L－18.按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于()①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A．①④⑤⑦⑧B．②③④⑤C．③④⑤⑦D．②⑤⑥⑦⑧9.配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()10.下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③N－离子的还原性比M－离子强；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥单质熔点M＞N。A．②⑤B．②③C．①②③D．①②③⑤11.欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体()A．18.75gB．19.75gC．20gD．25g12.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，bg(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()13.为了配制100个水分子溶有1个钠离子的溶液，下列方法正确的是()A．100g水中溶有2g氢氧化钠B．100g水中溶有4g氢氧化钠C．90g水中溶有1.15g金属钠D．90.9g水中溶有1.15g钠14.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()15.已知硅酸不稳定，加热易分解；在高温下，二氧化硅能与碳酸钙、碳酸钠等反应生成硅酸盐。在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质是()A．只有硅酸钠B．二氧化硅、硅酸钠及碳酸钠C．二氧化硅与碳酸钠D．硅酸钠与碳酸钠16.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4A===B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为()A．7dB．5dC．2.5dD．2d17.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）A．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023B．由1L1mol•L﹣1的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D．2.24LCO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×102318.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1molH2O中所含的粒子数目一定是NAB．1molNH4+所含的质子数是10NAC．51gNH3所含原子数为3NAD．氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等19.已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是()A．CH4B．HClC．COD．NH320.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取分液）B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤21.可以说明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物22.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖23.下列关于乙烯的叙述中，不正确的是()A．是一种无色无味、不溶于水的气体B．能燃烧火焰明亮、伴有黑烟产生C．完全燃烧后的产物能使石灰水变浑浊D．完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量不相等24.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A．2F2（g）+2H2O===4HF+O2B．SO2（g）+I2+2H2O===H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2===2HBr+S↓D．3NO2（g）+H2O===2HNO3+NO25.下列关于铁的叙述错误的是()A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化26.如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色气体C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体27.某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SOB．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色28.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是()A．面粉与食盐的混合物B．石灰石与泥沙的混合物C．碘与酒精的混合物D．泥沙与氯化钠的混合物29.第二周期元素R，它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是()A．常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应B．R最高价氧化物对应水化物都是强酸C．R的最简单氢化物可能有两种，其稳定性一种比氨强，另一种比氨弱D．R的最简单氢化物受热时都易分解30.已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2＋2H2SO4＋Pb===2PbSO4＋2H2O。下列关于铅蓄电池的说法正确的是()A．铅为正极，二氧化铅为负极B．正极电极反应式为PbO2＋SO＋2H＋===PbSO4＋H2OC．硫酸溶液中，氢离子移向负极D．放电一段时间后，硫酸根离子浓度减小分卷II二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分)31.准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L－1氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量m与加入氢氧化钠溶液体积V的关系如图。(1)硫酸的物质的量浓度是____________。(2)该铝土矿样品中氧化铝的质量是____________。(3)若a＝2.3，用于沉淀Fe3＋所消耗的氢氧化钠溶液的体积是______________。(4)该铝土矿样品中二氧化硅的质量分数是______________。32.请选用C、O、Ca中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：(1)能燃烧的气体__________。(2)能作干燥剂的物质__________。33.A～G是几种烃分子的球棍模型(如下图)，据此回答下列问题：(1)属于芳香烃的是(填对应字母)________，属于同系物的是________；(2)常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________；(3)能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；(4)写出C发生加聚反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________；(5)写出F发生溴代反应的化学方程式________________________________________________________________________。34.一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2mol电子时，参与反应的铝的质量是________g。35.下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白：(1)写出各物质的化学式：A__________、B__________、C__________、D__________。(2)A→B的化学方程式是__________________________。(3)C→D的离子方程式是____________________________________。

答案解析1.【答案】C【解析】影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素。对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身大小可以忽略不计。同温同压下，粒子间距离近似相同，则相同物质的量的气体体积约相等。影响气体体积的这些因素间相互关系可由pV＝nRT数学模型来理解，该方程常称为理想气体状态方程。2.【答案】A【解析】CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，与Na2O2反应时能产生氧气，氧气无色无味，在CO2与Na2O2的反应中无法观察此现象，在水与Na2O2反应中，会产生气泡，A正确、B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，C错误；两种氧化物加到酚酞溶液中，均先与水反应生成碱而使溶液变为红色，Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D错误。3.【答案】D【解析】氢气、镁、钠都可以在氯气中燃烧，镁还可以在二氧化碳中燃烧，都没有氧气参加，说明燃烧不一定需要氧气。4.【答案】B【解析】化学反应必然引起物质种类和能量的变化，物质的状态不一定发生变化；化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成要释放出能量，故化学反应的能量变化主要取决于旧化学键断裂需要吸收能量与新化学键形成要释放出能量的相对大小，或者反应物具有的能量与生成物具有的能量的相对大小，与反应物的性质无关。5.【答案】A【解析】100g98%的浓硫酸中，溶质硫酸的质量为98g，其物质的量为1mol，由H2SO4===SO3＋H2O，可认为1molH2SO4相当于1molSO3和1molH2O；溶剂H2O的质量为2g，即QUOTEmolH2O；综合以上分析：每100g98%的浓硫酸中，相当于由1molSO3和QUOTEmolH2O所组成。所以，98%的浓硫酸可表示为SO3·QUOTEH2O。6.【答案】C【解析】单糖葡萄糖和果糖、二糖麦芽糖和蔗糖，它们的相对分子质量都较小，不属于高分子化合物；多糖纤维素和淀粉相对分子质量比较大(10000以上)，它们属于天然高分子化合物。7.【答案】B【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒：(QUOTE＋100g)×14%＝0.08L×x×56g·mol－1，x＝6.25mol·L－1。8.【答案】A【解析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸；并且电离出的氢离子数目是一个，所以属于一元酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，答案选A。9.【答案】C【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。10.【答案】B【解析】M原子比N原子易得电子、N－离子的还原性比M－离子强，能说明M的非金属性比N强；非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M，说明M的非金属性比N弱；它们氢化物水溶液酸性的强弱、单质熔点的高低，氧化物(不一定是最高价氧化物)水化物酸性的强弱，不能说明元素M、N的非金属性强弱。11.【答案】A【解析】设加入硝酸钠固体的质量为x,100g×5%＋x＝(100g＋x)×20%，x＝18.75g。12.【答案】C【解析】粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时反应速率大，排除A项、B项。由于a>b，ag碳酸钙反应时放出二氧化碳多，排除D项。13.【答案】D【解析】由题意可知水分子与钠离子的物质的量之比为100∶1，水分子与钠离子的质量比为1800∶23，选项A、B不正确；1.15g钠的物质的量＝1.15g÷23g·mol－1＝0.05mol，需要水的质量＝0.05mol×100×18g·mol－1＋0.05mol×18g·mol－1＝90.9g。14.【答案】C【解析】胶体粒子直径在1～100nm之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能透过滤纸和半透膜，故渗析、过滤与微粒大小有关。蒸馏是利用了物质沸点不同分离互溶液体的方法，与分散质粒子大小无关。丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液和浊液没有丁达尔效应，故丁达尔效应与微粒大小有关。15.【答案】A【解析】在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，发生反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，加热蒸干时硅酸分解生成二氧化硅和水，再高温灼烧，二氧化硅与碳酸钠发生反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，最后生成的固体是硅酸钠。16.【答案】B【解析】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d＋2×4d＋2×4d＝20d，根据质量守恒定律，左边4A的质量也是20d，所以A的相对分子质量为5d。17.【答案】D【解析】A项，aL混合气体的物质的量为n=mol，故分子个数N=nNA=NA­个，故A正确；B项，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故B正确；C项，2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后失去0.1NA个电子，故C正确；D项，二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误。18.【答案】D【解析】A项，微粒的种类不明确，故1mol水中含有的粒子个数不一定是NA个，故A错误；B项，铵根离子中含11个质子，故1mol铵根离子中含11NA个质子，故B错误；C项，51g氨气的物质的量为3mol，而氨气中含3个原子，故3mol氨气中含9NA个原子，故C错误；D项，氧气的相对分子质量为32，而2NA个氧原子即1mol氧气，质量为32g，故两者在数值上相同，故D正确。故选D。19.【答案】D【解析】碱石灰能干燥CH4，但是CH4难溶于水，不能用水吸收多余尾气，A错误；碱石灰不能干燥HCl，且HCl的密度大于空气的密度，应长进短出收集气体，B错误；CO密度与空气密度相近，不能用排空气法收集，C错误；碱石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，能用水吸收多余的NH3，用倒扣的漏斗可防倒吸，D正确。20.【答案】A【解析】过滤用于固液混合的分离，用到主要仪器为漏斗，选用装置为①；蒸发用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，用到主要仪器为蒸发皿，选用装置为②；蒸馏用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，用到主要仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管，选用装置③；分液用于分离互不相溶的液体，用到主要仪器为分液漏斗，选择装置为④；故选A。21.【答案】C【解析】二氧化硅不溶于水，A项错误；硅酸不是强酸，B项错误；一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等不是酸酐，但它们是非金属氧化物，D项错误。22.【答案】B【解析】铜丝能导电，但铜是单质，不是电解质也不是非电解质，A错误；熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，能导电，氯化镁是能导电的电解质，B正确；氯化钠溶液中含有自由移动的阴、阳离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C错误；蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子形式存在，不导电，是非电解质，D错误。23.【答案】D【解析】乙烯是一种无色无味、不溶于水的气体，能燃烧火焰明亮、伴有黑烟产生，燃烧产物为二氧化碳和水，二氧化碳能使石灰水变浑浊。由乙烯的分子式(C2H4)可知，乙烯燃烧生成二氧化碳和水的物质的量相等。24.【答案】A【解析】A项，该反应中，F元素化合价由0价变为﹣1价，O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确；B项，该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为﹣1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误；C项，该反应中，硫化氢中硫元素化合价由﹣2价变为0价，溴元素化合价由0价变为﹣1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错误；D项，该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误。25.【答案】C【解析】地壳中含量最多的金属是铝，铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素；铁是一种比较活泼的金属，在地壳中以化合态存在，游离态的铁只能从陨石中得到。26.【答案】B【解析】烧瓶中发生反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，A项正确、B项错误；反应中NH3作还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C项正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl2等有害气体，D项正确。27.【答案】B【解析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身被还原为碘离子。28.【答案】D【解析】A项，面粉与食盐的混合物溶于水，过滤把不溶于水的物质除掉，面粉中的可溶性物质和NaCl都在滤液中，蒸发不能达到分离目的，错误。B项，石灰石和泥沙都不溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的操作分离，错误。C项，碘易溶于酒精，将混合物溶于水后过滤不能再将其分离，错误。D项，泥沙与氯化钠的混合物溶于水后过滤，可以把泥沙分离出来，再蒸发滤液可以得到氯化钠，正确。29.【答案】C【解析】设R原子最外层电子数为x，达到稳定结构时所需的电子数为(8－x)，R为第二周期的元素，其原子的最内层电子数是2，8－x<8－2＝6，x>2①8－x＝2n②(n是正整数)由①和②可得，2n<6，n<3，即n＝1或n＝2，则x＝6或4，R可能是氧元素或碳元素。常温下，能稳定存在的一氧化碳不能与烧碱溶液反应；碳的最高价氧化物二氧化碳对应的水化物碳酸为弱酸；氢化物水(H2O)的稳定性比氨强，甲烷(CH4)的稳定性比氨弱；甲烷在较高温度下才能分解，水在加热时很难分解。30.【答案】D【解析】①由铅蓄电池放电反应方程式可知，铅的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铅为负极；二氧化铅的化合价降低，得到电子发生还原反应，二氧化铅为正极。②铅蓄电池放电总反应式与负极反应式(Pb＋SO－2e－===PbSO4)相减，可得其正极反应式PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O。③氢离子移向正极；反应中硫酸根离子因生成沉淀，其浓度不断减小。31.【答案】(1)1.75mol·L－1(2)5.1g(3)2.7mL(4)3%【解析】(1)由图像可知，加入的硫酸过量，铝土矿溶解后过滤，