人教版高中化学必修一41无机非金属材料的主角硅学案2（2课时）

第四章非金属及其化合物§4.1.1无机非金属材料的主角——硅【学习目标】了解硅的亲氧性及存在形式；了解二氧化硅的物理性质、结构及用途；掌握二氧化硅的化学性质；了解硅酸的性质，制法。通过对二氧化硅与二氧化碳的比较，培养分析、比较、归纳能力。【自主学习】1．硅元素（1）硅元素的含量：在地壳中硅的含量在所有元素中居于。（2）硅元素的存在：硅的构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。硅是以态存在于自然界中。（3）碳和硅的原子结构：碳是的主角。硅是的主角。[来源:Zxxk]2．二氧化硅（1）SiO2在自然界中的存在：天然存在的二氧化硅称为________，包括_____和_____。石英是常见的________二氧化硅，其中无色透明的就是_______，具有彩色环带状或层状的是（2）SiO2的结构：是由_____和_____按照________的比例组成______结构的晶体，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与_____个硅原子结合。（3）SiO2的物理性质：纯净的二氧化硅晶体是一种色、透明溶于水的固体，SiO2的网状结构决定了其硬度，熔点。（4）SiO2的化学性质=1\GB3①化学不活泼性：（SiO2的网状结构决定了化学稳定性）不与水、一般的酸反应。=2\GB3②具有酸性氧化物的通性：a．高温下与碱性氧化物，如CaO反应____________________b.与强碱反应，如与NaOH（盛碱的试剂瓶不用玻璃塞）=3\GB3③弱氧化性：SiO2中硅处于最高价态，有弱氧化性，在一定条件下可以被一些还原剂还原为单质Si。如高温时被C还原=4\GB3④特性：常温下与氢氟酸反应____________________________（氢氟酸可雕刻玻璃，氢氟酸是唯一可以与SiO2反应的酸。）注意：SiO2在常温下只与NaOH溶液和氢氟酸反应。（5）SiO2的用途：________________________________________________________[来源:学.科.网]3．硅酸（1）硅酸的酸性很弱（比碳酸的还弱，如碳酸能使石蕊试液变色，硅酸却不能但硅酸的稳定性比碳酸强），溶解度_________,由于SiO2水，所以通过与反应制得：。（2）硅胶的形成、特性及其应用。（3）不稳定性硅酸受热易分解：（4）硅酸具有酸的通性，如与NaOH溶液的反应为：（5）硅酸的制备=1\GB3①与盐酸反应：Na2SiO3+HCl—=2\GB3②与CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O—『预习感悟』已知：如果：A酸＋B酸盐＝B酸＋A酸盐则：BC酸性为：A酸＞B酸。某学生为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，BC设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：（1）烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂为；（2）装置B是为除杂所设计，所盛的试剂是；（3）装置C所盛的试剂是；[来源:]C中反应的离子方程式是『及时训练』[来源:Zxxk]1．下列关于二氧化硅的说法错误的是（）A．同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧分子构成的。B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体。C．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与四个氧原子结合形成四面体。D．SiO2仅用来表示二氧化硅的组成，其基本结构单元为正四面体，不仅存在于二氧化硅晶体中，而且存在于所有的硅酸盐矿石中。[来源:]2.课本80页4、5、6、7『预习困惑』§4.1.2无机非金属材料的主角——硅【学习目标】了解硅酸盐的组成及用氧化物表示的方法。掌握硅酸钠的性质其用途，掌握硅酸的实验室制取方法及原理，了解常见酸的强弱顺序及其强酸制弱酸的规律。了解硅的结构、物理性质、工业制取方法及用途。【自主学习】硅酸盐（1）①概念②结构③物性[来源:ZXXK][来源:Zxxk][来源:Z。xx。k][来源:]（2）硅酸盐组成的表示=1\GB3①硅酸盐结构复杂，常以氧化物形式表示（但不认为它们的成分就是氧化物）具体方式及前后顺序如下：m低价金属氧化物·n高价金属氧化物·xSiO2·yH2O[来源:]（式中m、n、x、y为系数。当金属的价态相同时，按活泼性强弱“先强后弱”来写。（3）硅酸盐的性质=1\GB3①硅酸盐除钾、钠、铵盐外，大多溶于水，化学性质很。=2\GB3②最简单的硅酸盐——硅酸钠是一种于水的盐，其水溶液俗称，是制备和木材防火剂等的原料。盛放水玻璃的试剂瓶不能用塞。同理，盛放氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的试剂瓶也不能用塞，而用塞。水浸过的滤纸或小木条在火焰上灼烧，当水分蒸发后就，硅酸钠浸过的纸或小木条在火焰上灼烧，当水分蒸发后燃烧。说明硅酸钠能耐，不能，可以用作剂。=3\GB3③写出方程式：水玻璃中通入二氧化碳：。水玻璃中滴入稀盐酸：。2．硅酸盐产品（1）水泥①主要原料：和。②主要设备：（2）普通玻璃①主要原料：、和。②主要设备：。（3）陶瓷①主要原料：。②生产过程：原料混合—高温烧结等。3．硅单质①单质硅的存在形式和晶体结构特点②物理性质=3\GB3③化学性质=4\GB3④重要用途：【预习感悟】化学计量数出现分数时，要化为整数，如:K2O·Al2O3·3SiO2改写为：K2O·Al2O3·6SiO2硅钠石（Na2SiO3）：石棉（CaMg3Si4O12）：长石(KAlSi3O8)：普通玻璃的大致组成：水泥的主要成分：黏土的主要成分：『及时训练』A．硅是非金属元素，但它的单质硅晶体是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应2．P801、8、9、10、11『预习困惑』【课堂学习】1.硅酸的性质和制取：=1\GB3①物理性质：