湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高一下学期3月月考化学试题

度下学期2025级3月月考化学试卷命题人：吴志敏 审题人：文智丽考试时间：2026年3月19日可能用到的相对原子质量：H1N14O16Mg24Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正确的是A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质B．景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化C．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等D．植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定2．每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NAB．中含有的分子数为C．将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和NH的数目之和为0.1NAD．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA3．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是A．H2O分子的空间填充模型：B．和形成共价键的过程：C．O2F2的电子式：D．N2H4的结构式：4．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2=SO3+NO

②SO3+H2O=H2SO4

③2NO+O2=2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性A．③ B．①③ C．③④ D．②④5．下列离子方程式正确的是A．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液：2S2+H2SO3=3S↓+4OHB．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液：C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4+6．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是A．图①：用SO2做喷泉实验B．图②：收集NO2C．图③：用来分离固体氯化铵和碘D．图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体7．下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是A．若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物B．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的C．浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性D．实验中a、b、c溶液均褪色8．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是A．该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键B．W和Y可形成四核10e的微粒C．Y元素的氧化物的水化物是强酸D．的氟化物中原子均为8电子稳定结构9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是A．制备纯碱：饱和NaCl溶液B．工业制硫酸：黄铁矿C．生产玻璃：D．制备硝酸：10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入KNO3溶液产生白色沉淀在酸性条件下也可将SO2氧化为B向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无C铜丝和浓HNO3反应反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝，有红棕色气体生成铜可以和浓HNO3反应D向浓中插入红热的炭产生红棕色气体炭可与浓反应生成11．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是A．NH4Cl的电子式为B．Mg(OH)Cl是催化剂C．反应①的化学方程式为D．除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热12．尿素[分子式为]水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下。下列说法不正确的是A．尿素中氮元素的化合价为价B．“催化反应”过程中还原的化学方程式为C．“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高可能发生的催化氧化13．如图所示，在注射器里吸入20mLNO（标准状况下），然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是A．可观察到注射器的活塞缓缓向左移动B．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色C．最终剩余气体体积约为30mLD．所得硝酸的浓度约为0.07mol·L1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同）A．气体和气体均属于酸性氧化物B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是D．将上述实验产生的气体全部通入的溶液中，能够得到澄清溶液15．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（常温下NO2可以转化为N2O4，转化方程式为2NO2N2O4，两种气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g第=2\ROMAN\MERGEFORMATII卷（填空题共55分）16．随着原子序数的递增，8种短周期主族元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。（1）元素F在元素周期表中的位置是。（2）由A和E两种元素组成的化合物的电子式为。（3）H的单质遇C的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为。（4）元素D、F的简单离子半径较小的是（填离子符号）。（5）元素R是与B同主族的短周期元素。利用下图装置比较R、B和G三种元素的非金属性强弱。药品a是（写名称），试管里发生反应的化学方程式是。（6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是（写出其中一种的化学式）。17．（Au）的一种化学精炼过程如下图所示。回答下列问题：（1）俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是。（2）步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为。（3）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为。（4）步骤④中的王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为。（5）关于王水溶金的下列说法正确的是______。A．用到了的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与也可使Au溶解（6）步骤⑥中用草酸（H2C2O4，碳元素+3价）将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是___________mol。18．我校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：Ⅰ．验证NH3能还原CuO（1）利用装置A制备的化学方程式为，装置E吸收氨气的产物为。（2）实验过程中当观察到（填实验现象），说明NH3有还原性。（3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是（填序号）。II．探究还原产物的成分【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。（4）【实验探究】实验操作实验现象实验结论取20.8g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无现象①证明红色固体为（写化学式）。若溶液变蓝②证明红色固体肯定含有（写化学式），可能含有（写化学式）。取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8g③经计算，红色固体的成分及其物质的量19．回答下列问题：（1）装氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：。（2）三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：写出步骤①涉及的化学方程式，该生产过程中可以循环使用的物质是。（3）用（沸点）与过量在下反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去），已知易与反应：①装置B中的试剂是（填名称），装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是。②中的H为价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：。（4）采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4L·mol1，则产品的纯度为。（纯度即样品中SiHCl3的质量分数）高一下学期3月月考化学参考答案题号123456789101112131415答案BAABCABBDACDCBC16．（每空2分，14分）（1）第三周期ⅢA族（2）（3）（4）Al3+（5）稀硫酸CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3（6）（或等）17．（每空2分，14分）（1）Au还原性弱，在高温条件下不与O2反应。（2）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O（4）Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O4NO+3O2+2H2O=4HNO3（5）AC